（新课标）2020高考化学二轮复习 第Ⅲ部分 “7＋3＋1”仿真冲刺练 仿真冲刺练（一）

1 仿真冲刺练仿真冲刺练 一一 时间 50 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 h 1 b 11 c 12 n 14 o 16 s 32 cu 64 ba 137 一 选择题 本题共 7 小题 每小题 6 分 共 42 分 在每小题给出的四个选项中 只 有一项是符合题目要求的 7 化学与人类的生产 生活密切相关 下列有关说法错误的是 a 天然气是高效清洁的化石燃料 也是重要的化工原料 b 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油 c 用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料 d 明矾常用作漂白剂 因为明矾溶于水后 水解生成氢氧化铝胶体 8 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 1 0 mol 丙烯与足量的 hcl 完全反应生成的 ch3ch2ch2cl 分子数为na b 将 22 4 l cl2通入足量的 naoh 溶液中 反应中转移的电子数为na c 20 g d2o 中所含有的质子数 电子数 中子数均为 10na d 0 5 mol l 1 ch3coona 溶液中含有 ch3cooh 和 ch3coo 的总数为 0 5na 9 有机物是制备镇痛剂的中间体 下列关于该有机物的说法错误的是 a 与环己烷互为同分异构体 b 一氯代物有 5 种 不考虑立体异构 c 所有碳原子可处于同一平面内 d 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 10 w x y z 为短周期元素且原子序数依次增大 y 在短周期中原子半径最大 w x z 可组成化合物甲 x y z 可组成化合物乙 将甲 乙两溶液混合 有淡黄色沉淀 生成 并产生能使品红溶液褪色的无色气体 下列说法不正确的是 a y 分别与 x z 组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 b 室温下 w x y 组成的化合物的水溶液 ph 一定大于 7 c 原子半径 y z x w d 简单氢化物的沸点 x z 11 下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的有 编号实验内容实验目的或实验结论 向足量的酸性 kmno4溶液中加入乙二醇 hoch2ch2oh 将乙二醇转化为乙二酸 h2c2o4 向 5 ml 0 1 mol l agno3溶液中滴加 1 ml 0 1 验证 agcl 的溶解度比 agi 大 2 mol l nacl 溶液 有白色沉淀生成 再向其中 滴加 1 ml 0 1 mol l ki 溶液 有黄色沉淀生 成 向 ki 溶液中滴入 cuso4溶液 有白色沉淀生成 但无气体产生 再加入四氯化碳振荡 四氯化 碳层呈紫色 说明白色沉淀可能为 cui 室温下 分别向 2 支试管中加入相同体积 相 同浓度的 na2s2o3溶液 再分别加入等体积不同 浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液 加热 冷却后观察是否分层 区别植物油和矿物油 室温下 用 ph 试纸测定浓度均为 0 1 mol l 的 naclo 溶液和 ch3coona 溶液的 ph 比较 hclo 和 ch3cooh 的酸性强弱 a 3 个 b 4 个 c 5 个 d 6 个 12 电渗析法淡化海水装置示意图如图所示 电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜 相间排列 将电解槽分隔成多个独立的间隔室 海水充满在各个间隔室中 通电后 一个 间隔室的海水被淡化 而其相邻间隔室的海水被浓缩 从而实现了淡水和浓缩海水分离 下列说法正确的是 a 离子交换膜 b 为阳离子交换膜 b 各间隔室的排出液中 为淡水 c 通电时 电极 1 附近溶液的 ph 比电极 2 附近溶液的 ph 变化明显 d 淡化过程中 得到的浓缩海水没有任何使用价值 13 已知金属离子 m2 25 时在水中存在 m2 aq m oh aq m oh 2 s m oh aq m oh aq 五种形态 该体系中各形态的物质的量分数 随 ph 的变化 32 4 关系如图 下列叙述错误的是 3 a p 点的 ph 为 12 则 m oh m oh 2 oh 的平衡常数为 10 2 3 b m oh 2完全沉淀后 增大溶液的 ph 沉淀不会立即开始溶解 c 溶液 ph 达到 14 之前 沉淀 m oh 2已完全溶解 d m no3 2溶液显酸性 其水解的离子方程式为 m2 h2o m oh h 题号 78910111213 答案 二 非选择题 共 58 分 第 26 28 题为必考题 每个试题考生都必须作答 第 35 36 题为选考题 考生根据要求作答 一 必考题 共 43 分 26 14 分 硼铁混合精矿含有硼镁石 mgbo2 oh 磁铁矿 fe3o4 磁黄铁矿 fexs 晶质铀矿 uo2 等 以该矿为原料制备 mgso4 h2o 和硼酸 h3bo3 的工艺流程如下 已知 uo在 ph 为 4 5 的溶液中生成 uo2 oh 2沉淀 2 2 回答下列问题 1 酸浸 时 mgbo2 oh 与硫酸反应的化学方程式为 naclo3可将 uo2转化为 uo 反应的离子方程式为 2 2 2 除铁净化 需要加入 填一种试剂的化学式 调节溶液 ph 至 4 5 滤渣 的成分是 3 蒸发浓缩 时 加入固体 mgcl2的作用是 4 酸浸 时少量铁精矿 fe3o4 fexs 因形成 腐蚀电池 而溶解 反应生成 fe2 和硫单质 写出负极反应式 5 某工厂用m1 kg 硼铁混合精矿 含 b 为 11 制备 h3bo3 最终得到产品m2 kg 产率 为 27 14 分 某化学兴趣小组测定硫铁矿 主要成分为 fes2 矿样中硫元素的质量分数 进行如下实验 将m1 g 样品放入如图所示装置 c 中 打开 k1关闭 k2 从 a 处不断通入空 气 高温煅烧石英管中的样品 4 请回答下列问题 1 装置 b 的名称为 a 处不断通入空气的目的是 2 装置 a 的作用是 3 反应结束后 关闭 k1打开 k2 向圆底烧瓶中加入液体 点燃 g 处酒精灯 使圆底 烧瓶中反应发生 操作流程如图 操作 所得溶液中所含的溶质有 操作 是洗涤 烘干 称重 检验固体是否洗净的方法是 该硫铁矿中硫元素的质量分数为 用含m1 m2的代数式表示 4 取煅烧后的熔渣 含有 fe2o3 feo 欲验证其中存在 feo 应选用的试剂是 28 15 分 工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲 醇 1 已知 c s o2 g co2 g h1 2h2 g o2 g 2h2o l h2 h2o l h2o g h3 则碳与水蒸气反应 c s 2h2o g co2 g 2h2 g 的 h 2 工业上也可以仅利用碳和水蒸气反应得到的 co2和 h2进一步合成甲醇 反应的热化 学方程式为 co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g h s o h c 项正确 由于 h2o 分子间可形成氢键 故 h2o 的沸点比 h2s 高 d 项正确 11 解析 选 a kmno4与乙二醇 hoch2ch2oh 能发生氧化还原反应生成二氧化碳 且高锰酸钾可氧化乙二酸 h2c2o4 结论不合理 故错误 硝酸银足量 均为沉淀的生成 8 不发生沉淀的转化 不能比较ksp的大小 故错误 向 ki 溶液中滴入 cuso4溶液发生氧 化还原反应生成 cui 碘 则有白色沉淀生成 但无气体产生 再加入四氯化碳振荡 四 氯化碳层呈紫色 故正确 只有浓度一个变量 可研究浓度对反应速率的影响 故正确 植物油属于酯类 热的烧碱溶液能使其水解 而矿物油属于烃类 和烧碱不反应 可以 用热的烧碱溶液来鉴别 故正确 naclo 具有强氧化性 不能用 ph 试纸测定浓度为 0 1 mol l naclo 溶液的 ph 则不能确定 ph 大小 不能比较酸性的强弱 故错误 错误 故选 a 12 解析 选 b 根据电极 2 上生成氢气可知 电极 2 上水电离出的 h 放电 为阴极 则电极 1 上 cl 放电 为阳极 最左室中 cl 浓度降低 根据溶液呈电中性知 中 cl 向最左室移动 故离子交换膜 b 为阴离子交换膜 a 项错误 中 cl 向最左室移动 na 向 中移动 则 的排出液为淡水 同理可推出 的排出液也为淡水 b 项正确 通电时 电极 1 上 cl 放电 溶液 ph 变化不大 而电极 2 上水电离出的 h 放电 溶液 ph 增大 c 项错误 淡化过程中 得到的浓缩海水可以用于提炼其他化学物质 如食盐 金 属镁 溴等 有较大的使用价值 d 项错误 13 解析 选 a 根据 m2 m oh m oh 2m oh m oh oh oh oh 3 oh 2 4 可知曲线 1 为 m2 曲线 2 为 m oh 曲线 3 为 m oh 2 曲线 4 为 m oh 曲线 5 为 3 m oh p 点处 m oh 2和 m oh 的物质的量分数相等 c oh 10 2 mol l 1 而 2 4 3 m oh m oh 2 oh 的平衡常数k a 项错误 根据题图 ph 约为 9 时 m oh 3 2完全沉淀 ph 约为 11 时 m oh 2开始溶解 故 m oh 2完全沉淀后 增大溶液的 ph 沉 淀不会立即溶解 b 项正确 由图像可知 溶液 ph 约为 13 时 m oh 2已经完全溶解 c 项 正确 m no3 2溶液显酸性是因为 m2 发生水解 m2 h2o m oh h d 项正确 26 解析 硼铁混合精矿含有硼镁石 mgbo2 oh 磁铁矿 fe3o4 黄铁矿 fexs 晶 质铀矿 uo2 酸浸 时 加入的硫酸与 mgbo2 oh 发生反应生成 h3bo3 少量铁精矿 fe3o4 fexs 因形成 腐蚀电池 而溶解 反应生成 fe2 naclo3可将 uo2转化为 uo 同时也将 fe2 氧化为 fe3 滤液中有 2 2 h3bo3 fe3 uo h mg2 so 除铁净化 时 向滤液中加入 mgo 或 mg oh 2 2 22 4 调节溶液 ph 至 4 5 使溶液中 fe3 uo分别转化为 fe oh 3和 uo2 oh 2沉淀而除去 2 2 最后将 除铁净化 后的滤液进行蒸发浓缩 加入固体 mgcl2 可促进 mgso4 h2o 晶体的 析出 趁热过滤即可将 mgso4 h2o 和 h3bo3分离 1 酸浸 时 mgbo2 oh 与硫酸发生 反应生成 h3bo3 化学方程式为 mgbo2 oh h2so4 mgso4 h3bo3 clo可将 uo2转化为 3 uo 自身被还原为 cl 离子方程式为 clo 3uo2 6h cl 3uo 3h2o 2 2 32 2 2 除铁净化 时 需加入一种物质通过中和部分酸 调节溶液 ph 至 4 5 从而使 溶液中 fe3 沉淀 为了不引入杂质离子 该物质为 mgo 或 mg oh 2 同时 uo在 ph 为 2 2 9 4 5 的溶液中生成 uo2 oh 2沉淀 故滤渣为 fe oh 3和 uo2 oh 2 3 蒸发浓缩 时 加入固体 mgcl2 增大了 mg2 浓度 有利于析出 mgso4 h2o 4 酸浸 时 fexs 在 腐蚀电池 的负极上发生氧化反应生成 fe2 和 s 电极反 应式为 fexs 2xe xfe2 s 5 m2 kg h3bo3中 b 的质量为m2 kg 则产率为 100 100 11 62 m2 11 62 m1 11 50m2 31m1 答案 1 mgbo2 oh h2so4 mgso4 h3bo3 2 分 3uo2 6h clo 3uo 3h2o cl 2 分 32 2 2 mgo 或 mg oh 2 2 分 fe oh 3 uo2 oh 2 2 分 3 增大 mg2 浓度 有利于析出 mgso4 h2o 2 分 4 fexs 2xe xfe2 s 2 分 5 100 2 分 50m2 31m1 27 解析 1 由装置图可知装置 b 为球形干燥管 a 处不断通入空气的目的是提供硫 铁矿反应所需的氧气 同时使反应生成的二氧化硫全部转移到装置 d 中被完全吸收 2 可 以根据装置 a 中产生气泡的多少来控制气流的速度 3 装置 d 中含有过量的 naoh 溶液 通入 so2发生反应 2naoh so2 na2so3 h2o 再通入过量的氯气 发生反应 na2so3 cl2 h2o na2so4 2hcl hcl naoh nacl h2o 2naoh cl2 nacl h2o nac lo 故操作 所得溶液中所含的溶质有 na2so4 nacl naclo 可通过检验最后一次洗涤 液中是否含有 cl 来检验固体是否洗净 方法是取最后一次洗涤液少许于试管中 滴加硝 酸银溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成则没有洗净 否则洗净 根据硫原子守恒可知 该 硫铁矿中硫元素的质量为 32 g g 该硫铁矿中硫元素的质量分数为 g m1 m2 233 32m2 233 32m2 233 g 100 100 4 验证煅烧后的熔渣中存在 feo 即需要验证 fe2 可以先加入 32m2 233m1 盐酸或稀硫酸 再加入铁氰化钾溶液 也可以先加入稀硫酸 再加入高锰酸钾溶液 答案 每空 2 分 1 干燥管 或球形干燥管 提供氧气 使硫铁矿充分燃烧 同时使煅烧生成的 so2气 体完全被装置 d 中 naoh 溶液吸收 2 控制通入的空气气流 使之平稳 3 na2so4 nacl naclo 取最后一次洗涤液少许于试管中 滴入少量硝酸酸化 的 agno3溶液 若无白色沉淀生成 说明已经洗净 100 4 稀硫酸 kmno4溶 32m2 233m1 液 或稀盐酸 铁氰化钾溶液或稀硫酸 铁氰化钾溶液 28 解析 1 根据盖斯定律 由 2 得 c s 2h2o g co2 g 2h2 g 10 h h1 h2 2 h3 2 由碳和水蒸气反应生成 co2和 h2可知 生成的 co2和 h2的 物质的量之比为 1 2 而 co2和 h2反应生成甲醇和水时 co2和 h2的物质的量之比为 1 3 故此生产过程中 h2的转化率大 该反应为气体分子数减小的放热反应 增大压强 反应速率增大 平衡正向移动 甲醇的产率提高 增大二氧化碳和氢气的浓度也能使反应 速率加快 同时提高甲醇的产率 由题图可知 平衡时 co2的浓度为 0 25 mol l 1 ch3oh g 的浓度为 0 75 mol l 1 则 h2的浓度为 0 75 mol l 1 水蒸气的 浓度为 0 75 mol l 1 故平衡常数为k 5 33 3 由题给条件可知 0 75 0 75 0 25 0 75 3 如果反应 和 都是在恒温恒容条件下进行 则达到的平衡是等效平衡 由于该反应的正 反应为放热反应 且反应 在绝热恒容条件下进行 故反应达平衡时 反应 的温度小于 t1 故平衡常数k k 平衡时甲醇的浓度c c 反应 前 10 min 内 生成n ch3oh 0 5 mol v ch3oh 0 025 6 4 5 mol 3 0 5 mol 2 l 10 min mol l 1 min 1 由题表中数据知 20 min 时该反应已经达到平衡 30 min 时向容器中 再加入 1 mol co2和 1 mol 水蒸气 反应物和生成物改变的浓度相同 且 co2和 h2o 的系数 之比为 1 1 故平衡不移动 答案 除标明外 每空 2 分 1 h1 h2 2 h3 2 后者大 增大压强 或增大 co2和 h2的浓度 5 33 3 ge ga 非金属性越强 电负性越大 所以 zn ge as 电负性从大到小的顺序为 as ge zn 3 氮原子的价电子对数为 4 所以氮原子的杂化轨道类型为 sp3 单键为 键 双键中一个是 键 一个是 5 3 2 键 所以吡咯分子中 键与 键的数目之比为 10 2 5 1 5 根据氧化亚铜的熔 点为 1 235 比原子晶体低 比分子晶体高 故氧化亚铜属于离子晶体 根据 均摊