第三单元化学平衡的移动

新课标第一网不用注册 免费下载 新课标第一网不用注册 免费下载 新课标第一网系列资料 第三单元第三单元 化学平衡的移动化学平衡的移动 第第 1 课时课时 影响化学平衡状态的因素影响化学平衡状态的因素 1 浓度的变化对化学平衡的影响 实验结论 增加 H 的浓度 平衡向逆反应方向移动 溶液橙色加深 增加 OH 的浓度 减小 H 的浓度 平衡向正反应方向移动 溶液黄色加深 基本规律 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正反应方向移动 减小反应物浓 度或增大生成物浓度 平衡向逆反应方向移动 2 压强的变化对化学平衡的影响 其他条件不变时 对于有气体参加的反应 增大压强 会使平衡向着气体体积减小的方 向移动 减小压强 会使平衡向着气体体积增大的方向移动 但是压强改变 对于有气体参 与而反应前后气态物质系数不变的反应来说 平衡不移动 3 温度的变化对化学平衡的影响 基本规律 其他条件不变时 升高温度 平衡向着吸热方向移动 降低温度 平衡向着 放热方向移动 4 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一 如温度 压强以及参加反应的化学物质的浓度 平衡将 向着减弱这种改变的方向移动 2 对已达化学平衡的下列反应 2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向运动 D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 答案 C 解析 减小压强 体系中各组分浓度都减小 所以正 逆反应速率都减小 平衡向气体 体积增大的方向移动 3 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体 尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛 其化学机理如下 HUr H2OUr H3O 尿酸 尿酸根离子 Ur aq Na aq NaUr s 下列对反应 的叙述正确的是 A 正反应为吸热反应 B 正反应为放热反应 C 升高温度 平衡向正反应方向移动 D 降低温度 平衡向逆反应方向移动 答案 B 解析 题意中明确指出 尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛 说明温度降低 反应 Ur aq Na aq NaUr s 的平衡向正反应方向移动 可知其正反应为放热反应 6 在密闭容器中 一定条件下 进行如下反应 NO g CO g 1 2N2 g CO2 g H 373 2 kJ mol 1 达到平衡后 为提高该反应的速率和 NO 的转化率 采取的正确措 新课标第一网不用注册 免费下载 新课标第一网不用注册 免费下载 新课标第一网系列资料 施是 A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时增大压强 答案 B 解析 降低温度虽然能提高 NO 的转化率 但也降低了反应速率 D 选项同时采取了降 温和增压措施 对提高 NO 的转化率是一致的 但对加快反应速率是矛盾的 故 D 项不能 保证满足题中条件 练基础落实 1 在某温度下 反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 正反应为放热反应 在密闭容器中达到 平衡 下列说法中正确的是 A 温度不变 缩小体积 N2的转化率增大 B 温度不变 增大体积 NH3的产率提高 C 升高温度 增大体积 有利于平衡向正反应方向移动 D 降低温度 体积不变 H2的转化率降低 答案 A 解析 本题主要考查温度对化学平衡的影响 题给反应是一个气体体积缩小的 放热的 可逆反应 温度不变 缩小体积 平衡向气体体积缩小 正反应 方向移动 N2的转化率将增 大 温度不变 增大体积 平衡向气体体积扩大 逆反应 方向移动 NH3的产率降低 升高 温度 增大体积 均使平衡向逆反应方向移动 降低温度 体积不变 平衡向正反应方向移 动 会提高 H2的转化率 2 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 当反应达到平衡时 下列措施 升温 恒容 通入惰性气体 增加 CO 的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 能提高 COCl2转化率的是 A B C D 答案 B 解析 要提高 COCl2的转化率 平衡需正向移动 已知可逆反应的正反应是一个气体 化学计量数之和增大 吸热的反应 故 升温符合 恒容通入惰性气体平衡不移动 不符 合要求 增加 CO 浓度 平衡逆向移动 减压平衡正向移动 催化剂不影响化学平衡 恒压下通入惰性气体相当于减压 平衡正移 故正确答案为 B 3 下列说法正确的是 A 其他条件不变 增大某一反应物的浓度 反应物的转化率一定都增大 B 对于有气体参加的反应 其他条件不变 增大压强 体积缩小 体系中各气体的浓 度一定增大 C 对于有气体参加的反应 改变压强使平衡向右移动 生成的气体的浓度一定增大 D 增大反应物的浓度 平衡向右移动 生成物的体积分数一定增大 答案 B 解析 在平衡体系中 增大某一反应物的浓度 该反应物的转化率降低 对于有气体参 加的反应 只要增大压强 各组分浓度同时增大 而减小压强 各组分浓度同时减小 4 对于密闭容器中的可逆反应 mX g nY s pZ g H 0 达化学平衡后 改变 条件 下列表述不正确的是 A 增大压强 化学平衡不一定发生移动 B 通入氦气 化学平衡不一定发生移动 C 增加 X 或 Y 的物质的量 化学平衡一定发生移动 新课标第一网不用注册 免费下载 新课标第一网不用注册 免费下载 新课标第一网系列资料 D 其它条件不变 升高温度 化学平衡一定发生移动 答案 C 解析 由于该反应体积变化不明确 故改变压强不能确定化学平衡是否移动 A 项正确 在恒容条件下充入氦气 没有改变平衡体系各物质的浓度 平衡不移动 B 项正确 由于 Y 为固体 改变其用量不影响化学平衡 C 项不正确 对任何反应改变温度 均改变平衡状 态 故 D 正确 5 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应 mA g nB g pC g qD g 达 到平衡后 温度不变 将气体体积缩小到原来的一半 当达到新平衡时 C 的浓度变为原来 的 2 1 倍 则下列叙述正确的是 A m n p q B m nz w 正反应是放热反应 B x y z w 正反应是吸热反应 C x yz w 逆反应是吸热反应 答案 B 解析 m 为定值 增大 则 n 减小 若 x y z w 升温 平衡向吸热反应 M m nM 方向移动 正反应为吸热反应 若 x yp2 从 p1 p2的关系又看出当压强大时 反应物的转化率 小 故知该反应 的正反应是气体总体积增大的反应 知识点一 速率 浓度与时间图象 1 对于可逆反应 mA g nB s pC g qD g 反应过程中 其他条件不变时 产物 D 的物质的量分数 D 与温度 T 或压强 p 的关系如下图 下列说法正确的是 A 降温可使化学平衡向正反应方向移动 B 使用合适的催化剂可使 D 有所增加 C 化学方程式中化学计量数 m p q D B 的颗粒越小 正反应速率越快 有利于平衡向正反应方向移动 答案 A 3 在容积固定的密闭容器中存在如下反应 A g 3B g 2C g Hn Q 0 B m n p Q 0 C m n Q 0 D m n p Qp4 Y 轴表示 A 的转化率 B p3 p4 Y 轴表示 B 的质量分数 C p3 p4 Y 轴表示混合气体的密度 D p3 p4 Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量 答案 B 解析 根据图 中三个状态下到达平衡的时间可知 T1 T2 p1 p2 温度从 T1降至 T2 C 的百分含量增大 故正反应放热 H 0 压强从 p1增至 p2 C 的百分含量增大 故 方程式中 C 的系数 0 x1 B 的物质的量小于 2 mol 若 3a 1 B 的物质的量等于 2 mol 若 3a 1 B 的物质的量大于 2 mol 4 a 2 a 3 在一密闭的容器中充入 2 mol A 和 1 mol B 发生反应 2A g B g xC g 达到平 新课标第一网不用注册 免费下载 新课标第一网不用注册 免费下载 新课标第一网系列资料 衡后 C 的体积分数为 w 若维持容器的容积和温度不变 按起始物质的量 A 0 6 mol B 0 3 mol C 1 4 mol 充入容器 达到平衡后 C 的体积分数仍为 w 则 x 的值为 A 只能为 2 B 只能为 3 C 可能为 2 也可能为 3 D 无法确定 答案 C 解析 这是一道关于在恒温恒容条件下的等效