2013年高中化学 1.2.2 共价键分子间作用力同步检测 苏教版必修2

1 20132013 年高中化学年高中化学 1 2 21 2 2 共价键共价键 分子间作用力同步检测分子间作用力同步检测 苏教苏教 版必修版必修 2 2 一 选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共 20 分 1 双选题 下列关于化学键的叙述正确的是 A 离子化合物可能含共价键 共价化合物中不含离子键 B 共价化合物可能含离子键 离子化合物中只含离子键 C 构成单质分子的微粒一定含有共价键 D 在氯化钠中 除氯离子和钠离子的静电吸引作用外 还存在电子与电子 原子核与 原子核之间的排斥作用 解析 离子化合物是阴 阳离子通过离子键结合而成的 因此 离子化合物中一定含 有离子键 除离子键外 离子化合物中还可能含共价键 如 NaOH 是由 Na 和 OH 结合而成 的离子化合物 而 OH 中含 O H 共价键 在共价化合物中不存在离子键 A 项正确 B 项 错误 稀有气体分子中不存在化学键 C 项错误 在离子化合物中除阴 阳离子电荷之间 的静电引力外 还存在电子与电子 原子核与原子核之间的排斥力 D 项正确 答案 AD 2 下列物质的分子中 共用电子对数目最多的是 A H2 B NH3 C H2O D CO2 解析 H2分子中含有 1 对共用电子对 NH3分子中含有 3 对共用电子对 H2O 分子中含 有 2 对共用电子对 CO2分子中含有 4 对共用电子对 其结构式为 O C O 答案 D 3 下列说法正确的是 A 因为水分子内存在氢键 所以水分子非常稳定 B 氢键属于化学键 C 水分子间存在氢键使水分子间作用力增强 导致水的沸点较高 D 水分子之间无分子间作用力 只有氢键 解析 水分子之间存在分子间作用力 也存在氢键 由于氢键的存在 使得水的沸点 较高 化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用 由于 H2O 中氢氧共价键较强 故水分子较稳定 氢键不属于化学键 答案 C 4 双选题 下列各组物质中 化学键类型相同的是 A SO2和 SiO2 B CO2和 H2O C NaCl 和 HCl D CCl4和 KCl 2 解析 A 项 SO2分子内部存在共价键 SiO2中也存在共价键 B 项中分子内部都存在共 价键 C 项 NaCl 中含离子键 HCl 分子中含共价键 D 项中 CCl4分子内存在共价键 KCl 中存在离子键 答案 AB 5 下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A CCl4 B H2O C BF3 D PCl5 解析 对于共价化合物分子来说 若分子中 原子的化合价的绝对值与其最外层上的 电子数之和为 8 则该原子满足最外层 8 电子结构 由此可以得出 只有 CCl4分子符合要 求 答案 A 二 非选择题 本题包括 3 小题 共 30 分 6 10 分 有四种同族的物质 它们的沸点 压强为 1 01 105 Pa 如表所示 He 268 6Ne 249 5 Ar x Kr 151 7 F2 187 0Cl2 33 6 a 58 7I2184 0 HF y HCl 84 0HBr 67 0HI 35 3 H2O z H2S 60 2 b 42 0 H2Te 1 8 请根据上表回答下列问题 1 常温下 a 为 色液体 b 的分子式为 2 写出 系列中物质主要化学性质的递变规律 任写一种 3 除极少数情况外 上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关 系 该关系是 4 上表中 和 两种物质的沸点较同系列其他物质反常 反常的 主要原因是 解析 表中所给的是四种同族元素的单质和气态氢化物的沸点 同主族非金属元素的 性质随着原子序数的递增 单质的氧化性越来越弱 氢化物的稳定性越来越弱 最高价氧 化物对应的水化物的酸性越来越弱 同主族非金属元素的单质和气态氢化物的组成和结构 相似 随着原子序数的递增 相对分子质量逐渐增大 分子间作用力逐渐增大 熔沸点逐 渐升高 但是 HF H2O 分子之间含有氢键 使沸点反常的高 答案 1 深红棕 H2Se 2 单质的氧化性越来越弱或氢化物的稳定性越来越弱 或其他合理答案 3 3 相对分子质量越大 沸点越高 4 HF H2O 分子之间含有氢键 所以熔沸点较高 7 10 分 过氧化氢 H2O2 又叫做双氧水 其水溶液可用于工业上的漂白剂 特殊环境 里燃料燃烧的助燃剂 医疗上的消毒剂 实验室里的制氧剂 过氧化钠 Na2O2 可用于工业 上的漂白剂 特殊环境里的供氧剂 实验室里的制氧剂 过氧原子团由 2 个氧原子共用 1 对电子组成 1 分别写出 H2O2 Na2O2的电子式 2 Na2O Na2O2中的化学键分别为 H2O2 Na2O2的化合物类型分别是 3 分别写出 H2O2 Na2O2作供氧剂的化学反应方程式 H2O2 Na2O2 解析 H2O2与 Na2O2中都含有过氧原子团 题中告知过氧原子团由 2 个 O 共用 1 对电子 组成 又知 H 的化合价为 1 则 H 与 O 之间共用 1 对电子 这样就可写出 H2O2的电子式 比较 H2O2与 Na2O2 Na 的化合价也是 1 但 Na 与 O 之间的化学键应是离子键而不是共价 键 则 Na2O2是由 O与 Na 组成的 回想 H2O Na2O 的电子式 比较 H2O 与 H2O2 Na2O 2 2 与 Na2O2的电子式 可顺利解决有关问题 答案 1 H H Na 2 Na O O O O 2 离子键 离子键和共价键 共价化合物 离子化合物 3 2H2O22H2O O2 催化剂 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 或 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 8 10 分 有 A B C 三种短周期元素 A 离子的电子层结构和氖原子相同 短周期 元素中 B 的金属性最强 C 的原子核内质子数是 B 的次外层电子数的 2 倍 试推断 1 A 元素的名称是 B 在周期表的位置表示为 C 的原子结构示意 图为 2 B 的氢氧化物的电子式是 存在的化学键有 3 C 元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式 解析 由题意可知 A 为氟 B 为钠 C 为硫 1 钠在周期表中位于第 3 周期第 A 族 硫的原子结构示意图为 2 NaOH 的