山东省泰安市2010届高三化学综合模拟试题鲁科版

1 肥城一中化学综合模拟题 一 肥城一中化学综合模拟题 一 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35 5 Na 23 K 39 S 32 第 卷 选择题 共 41 分 一 选择题 1 10 2 分 题 11 173 分 题 共 41 分 1 某溶液含有 NO3 HCO3 SO32 CO32 SO42 等五种阴离子 向其中加 入少量的 Na2O2固体后 溶液中的离子浓度基本保持不变的是 忽略溶液体积的变化 A B C D 2 在 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应四种基本反应类型中 可以 生成水的是 A 只有 B 只有 C 只有 D 3 下列说法正确的是 A 所有放热反应均是自发反应 也是熵增大的反应 B 普通漏斗不能直接用于混合物的分离或提纯 C 锌与稀硫酸反应制取氢气 加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 D 用电解法精炼粗铜时 粗铜板作阳极 纯铜板作阴极 4 下列液体中 不会出现丁达尔现象的分散系是 鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe OH 3溶液 肥皂水 A B C D 5 NA为阿伏加罗常数 下列有关说法正确的是 A 78g 过氧化钠晶体中 含 2NA个阴离子 B 足量的铜与含 2molH2SO4的浓硫酸充分反应 可生成 NA个 SO2分子 C 200mL5mol L 1Na2CO3溶液中 含 NA个 CO32 D 1molCH3 中含有电子数为 8NA 6 在 pH 13 的无色溶液中 可以大量共存的一组离子是 A NH4 NO3 K SO42 B CO32 NO3 HCO3 Na C Na ClO AlO2 NO3 D MnO4 K Na SO42 7 为除去混在 H2中的 H2S 气体和水蒸气 得到纯净的 H2 应选用的一种物质是 A NaOH 溶液 B CuS04溶液 C 浓 H2S04 D 碱石灰 8 要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量 KMnO4 溶液 加入少量 NH4SCN 溶液 A B C D 2 9 X Y 均为元素周期表中前 20 号元素 其简单离子的电子层结构相同 下列说法 正 确的是 A 由mXa 与nYb 得 m a n b B X2 的还原性一定大于 Y C X Y 一定不是同周期元素 D 若 X 的原子半径大于 Y 则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 10 高铁电池是一种新型可充电电池 与普通高能电池相比 该电池能长时间保持稳定的 放电电压 高铁电池的总反应为 3Zn 2K2FeO4 8H2O 3Zn OH 2 2Fe OH 3 4KOH 下列叙述不正确的是 A 放电时负极反应为 3Zn 6e 6OH 3Zn OH 2 B 放电时正极反应为 2FeO42 6e 8H2O 2Fe OH 3 10OH C 放电时每转移 3mol 电子 正极有 1mol K2FeO4被还原 D 放电时正极附近溶液的碱性减弱 11 某温度下 在固定容积的容器中 可逆反应 A g 3B g 2C g 达到平衡 测得 平衡时物质的量之比为 2 2 1 保持温度 体积不变 再以 2 2 1 的体积比将 A B C 充 入此容器中 则 A 平衡向逆反应方向移动 B 平衡不移动 C C 的百分含量增大 D B 的浓度减小 12 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 1025KJ mol 该反应是一个可逆反应 若反应物起始物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的是 13 0 1mol L 的 CH3COONa 溶液和 0 1mol L 的盐酸等体积混合后 溶液中离子浓度 关系符合实际的是 A c COOCH3 c CH3COOH 3 B c Na c H c COOCH3 c Cl C c COOCH3 c H c Cl D c COOCH3 c CH3COOH c Na 14 已知某溶液中存在 OH H 4 NH和 Cl四种离子 其浓度大小有如下关系 其 中可能的是 OH H NH Cl 4 OH NH H Cl 4 NH Cl 4 且 H OH NH Cl H OH 4 NH Cl OH H 4 A B C D 15 在一定条件下 使 CO 和 O2的混合气体 26g 充分反应 所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应 结果固体增重 14g 则原混合气体中 O2和 CO 的质量比可能是 A 9 4B 1 1C 7 6D 6 7 16 向含有 0 2 mol 氢氧化钠和 0 1 mol 氢氧化钙的溶液中 持续稳定地通入二氧化碳气 体 通入气体为 6 72 L 标准状况 时 立即停止 则这一过程中 溶液中离子数目 与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是 不考虑气体的溶解 C 17 已知 298K 时 N2 g 3H2 g 2 NH3 g H 92 4kJ mol 在相同条件下 向密 闭容器中加入 1molN2和 3molH2 达到平衡时放出的热量为 Q1 向另一容积相同的密闭容器 中通入 0 95molN2 2 85molH2和 0 1molNH3 达到平衡时放出的热量为 Q2 则下列关系式 正确的是 A Q1 Q2 92 4kJ B Q2 Q1 92 4kJ C Q2 Q1 92 4kJD Q2 Q1 92 4kJ 第 卷 非选择题 共 59 分 18 14 分 玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器 下列过程中 一般不需要玻璃棒 的是 填写编号 4 用 PH 试纸测定 Na2CO3溶液的 PH 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 探究 Ba OH 2 晶体和 NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化 实验室用新制备的 FeSO4溶液和预处理过的 NaOH 溶液制备 Fe OH 白色沉淀 用 大于 等于 小于 填空 读量筒中液体的体积时 视线偏高 读取的体积数 实际体积数 用托盘天平称取 10 4g 食盐 将砝码和食盐的位置颠倒 所称食盐的质 量 10 4g 配制 500ml 0 1mol lNaOH 溶液 定容时俯视刻度线 所得溶液的物质的量浓 度 0 1mol l 用中和滴定法测某 NaOH 溶液的浓度 量取待测液未用该溶液润洗滴定管 测得的溶液的 浓度 实际浓度 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程 下面是一个还原过程的反应式 OHONeHNO 22 3 58102 3 42 SOFe 4 KMnO 32CO Na 4 FeSO四种物质中的一种物质能使上述还原过 程发生 1 写出该氧化还原反应的方程式 不配平 2 该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 3 反应中硝酸体现了 性质 4 反应中若产生 0 1mol 气体 则转移电子的物质的量是 19 10 分 A B C D 四种元素在周期表中分别处于元素 X 的四周 如下图 已知 X 元素最高价氧化物的化学式为 X2O5 且五种元素中有一种元 素的原子半径是它们所处的同族中最小的 试确定 1 各元素的符号 A B C D X 2 写出 C D X 最高价氧化物对应水化物的化学式 并排列酸性由强到弱的顺序 3 写出 A B X 气态氢化物的化学式 并排列稳定性由强到弱的顺序 8 分 Fe3 和 I 在水溶液中的反应如下 2I 2Fe3 2Fe2 I2 水溶液 B AXC D 5 该反应的平衡常数 K 的表达式为 K 物质的浓度用 c 物质 表示 当上述反应达到平衡后 加入 CCl4萃取 I2 且温度不 变 上述平衡 移动 填 向右 向左 不 上述反应的正向反应速率和 I Fe3 的浓度关系为 v K c I m c Fe3 n 其中K为常 数 通过所给的数据计算得知 在v K c I m c Fe3 n中 m n的值为 A m 1 n 1 B m 1 n 2 C m 2 n 1 D m 2 n 2 I 浓度对反应速率的影响 Fe3 浓度对反应速率的影响 填 H3PO4 H3AsO4 3 分 3 NH3 PH3 SiH4 3 分 8 分 K 2 3 2 2 2 2 Fe I I c Fe cc c 向右 C 20 14 分 1 MnO2 2 分 2 稀 2 分 浓 2 分 反应方程式略 2 分 3 加适量氢氧 化钠溶液 观察沉淀颜色变化或者加适量氯水 再滴加硫氰化钾溶液 看是否有血红色出 现 4 在浓盐酸中溶解固体三氯化铁 加水稀释到所需浓度 2 分 5 2FeCl2 H2O2