山东省临清三中2012-2013学年高二化学上学期第二次学段调研测试新人教版

1 高二年级第二次学段调研化学试题高二年级第二次学段调研化学试题 100分钟 100分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Zn 65 一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 2 分 共 20 分 1 从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A 加热该酸至沸腾也不分解 B 该酸可跟石灰石反应 放出 CO2 C 该酸可以把 Al OH 3沉淀溶解 D 该酸浓度为 0 1mol L 时的 pH 为 1 2 下列关于原电池的叙述中 正确的是 A 原电池中 正极就是阳极 负极就是阴极 B 形成原电池时 在负极上发生还原反应 C 原电池工作时 溶液中的阳离子向负极移动 D 电子从负极流向正极 3 下列叙述正确的是 A 电能是二次能源 B 水力是二次能源 C 天然气是二次能源 D 水煤气是一次能源 4 关于强 弱电解质的叙述不正确的是 A 强电解质在溶液中完全电离 不存在电离平衡 B 同一弱电解质溶液 温度不同时 导电能力不同 C 强电解质溶液导电能力一定很强 弱电解质溶液导电能力一定很弱 D 强电解质在固态或液态时 可能不导电 5 下列说法中错误的是 A 在 Na2S 溶液中滴入酚酞试液 呈红色 B 升高温度能使 FeCl3溶液中的 H 浓度增大 C 一切钾盐 钠盐 硝酸盐都不发生水解 D 醋酸盐溶于水能发生水解 6 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 分别向 1 L 0 5 mol L 的 NaOH 溶液中加入 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸 恰好完全反应时热效应分别为 H1 H2 H3 它们的关系正确的是 A H1 H2 H3 B H1 H3 H2 C H1 H2 H3 D H2 H3 H1 7 在 100ml 下列溶液中 分别加入 0 05molNaOH 固体 溶液的导电性变化不大的是 A 0 5mol L 的 HCl B 0 5mol L 的 CH3COOH C 蒸馏水 D 0 5mol L 的氨水 8 250C 时 某溶液中由水电离出的 c OH 1 10 13 mol L 该溶液中一定不能大量共存 的离子组是 A NH4 Fe3 SO42 Cl B CO32 PO43 K Na C Na SO42 NO3 Cl D HPO42 Na HSO3 K 2 9 有体积相同 相等 pH 的烧碱溶液和氨水 下列叙述中正确的是 A 两溶液物质的量浓度相同 B 用同浓度的盐酸中和时 消耗盐酸的体积相同 C 两溶液中 OH 离子浓度相同 D 加入等体积的水稀释后 pH 仍相等 10 将 pH 3 的盐酸溶液和 pH 11 的氨水等体积混合后 溶液中离子浓度关系正确的是 A c NH4 c Cl c H c OH B c NH4 c Cl c OH c H C c Cl c NH4 c H c OH D c Cl c NH4 c OH c H 二 选择题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 3 分 共 30 分 11 已知某可逆反应 aA g bB g cC g dD g 反应过程中 当其它条件不变 时 C 的体积分数与温度 T 和压强 P 的关系如图 下列叙述正 确的 A 正反应为吸热反应 B 降低温度 正反应速率增大 C a b c d D 增大压强 B 转化率增大 12 在用 Zn Cu 片和稀 H2SO4组成的原电池装置中 经过一段 时间工作后 下列说法中正确的是 A 锌片是正极 铜片上有气泡产生 B 电流方向是从锌片流向铜片 C 溶液中 H2SO4 的物质的量减少 D 电解液的 PH 保持不变 13 取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后 再分别加入 0 03 g 锌粉 在 相同条件下充分反应 有关叙述正确的是 A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 醋酸与锌反应速率小 C 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 14 一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn Cu2 Zn2 Cu 该反应的原电池的正确组成 是 ABCD 正极 ZnCuZnFe 负极 Cu ZnAgZn 电解质溶液 CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2 15 有 A B C D 四种金属 当 A B 组成原电池时 电子流动方向 A B 当 A D 组成 原电池时 A 为正极 B 与 E 构成原电池时 电极反应式为 E2 2e E B 2e B2 则 A B D E 金属性由强到弱的顺序为 A A B E D B A B D E C D E A B D D A B E 16 对于锌 铜 稀 H2SO4组成的原电池装置中 当导线中有 1mol 电子通过时 理论上的电 极变化 锌片溶解了 32 5g 锌片增重 32 5g 铜片上析出了 1g H2 铜片上析出 1molH2 A B C D 17 已知 4NH3 5O2 4NO 6H2O 若反应速度分别用 3 NH V 2 O V NO V 2 H O V mol L min 则正确的关系是 A 4 5 3 NH V 2 O V B 5 6 2 O V 2 H O V 3 C 2 3 3 NH V 2 H O V D 4 5 2 O V NO V 18 将标准状况下的 2 24L CO2通入 150mL1mol LNaOH 溶液中 下列说法正确的是 A c HCO3 略大于 c CO32 B c HCO3 等于 c CO32 C c Na 等于 c CO32 与 c HCO3 之和 D c HCO3 略小于 c CO32 19 物体中细胞膜内的葡萄糖 细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池 下列有 关判断正确的是 A 正极的电极反应可能是 O2 4e 2H2O 4OH B 负极的电极反应可能是 O2 4e 2H2O 4OH C 负极的反应主要是 C6H12O6 葡萄糖 被还原生成 CO2或 HCO3 D 正极的反应主要是 C6H12O6 葡萄糖 被氧化生成 CO2或 HCO3 20 物质的量浓度相同的下列各溶液 由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 三 填空题 共六个小题 50 分 21 10 分 研究 NO2 SO2 等大气污染气体的处理具有重要意义 1 NO2可用水吸收 相应的化学反应方程式为 利用反应 6NO2 8NH3 催化剂 加热 7N2 12H2O 也可处理 NO2 当转移 1 2mol 电子时 消耗的 NO2在标准状况下是 L 2 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6 kJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H 113 0 kJ mol 1 则反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的 H kJ mol 1 一定条件下 将 NO2与 SO2以体积比 1 2 置于密闭容器中发生上述反应 下列能说明反应达 到平衡状态的是 a 体系压强保持不变 b 混合气体颜色保持不变 c SO3和 NO 的体积比保持不变 d 每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 molNO2 测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 1 6 则平衡常数 K 22 5 分 1 在粗制 CuSO4 5H2O 晶体中常含有杂质 Fe2 在提纯时为了除去 Fe2 常加 入合适氧化剂 使 Fe2 氧化为 Fe3 下列物质可采用的是 A KMnO4 B H2O2 C Cl2 水 D HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液 pH 4 使 Fe3 转化为 Fe OH 3 可以达到除去 Fe3 而不 损失 CuSO4的目的 调整溶液 pH 可选用下列中的 A NaOH B NH3 H2O C CuO D Cu OH 2 2 甲同学怀疑调整至溶液 pH 4 是否能达到除去 Fe3 而不损失 Cu2 的目的 乙同学认为 可以通过计算确定 他查阅有关资料得到如下数据 常温下 Fe OH 3的溶度积 Ksp 8 0 10 38 Cu OH 2的溶度积 Ksp 3 0 10 20 通常认为残留在溶液中的离子浓度小 于 1 10 5 mol L 1时就认为沉淀完全 设溶液中 CuSO4的浓度为 3 0 mol L 1 则 4 Cu OH 2开始沉淀时溶液的 pH 为 Fe3 完全沉淀时溶液的 pH 为 通过 计算确定上述方案 填 可行 或 不可行 23 共 11 分 比较下列溶液的 pH 填 1 0 1mol LNa2CO3溶液 0 1mol L NaHCO3溶液 2 25 1mol LFeCl3溶液 80 1mol LFeCl3溶液 3 0 1mol L NH4 2CO3溶液 0 1mol L Na2CO3溶液 4 AgNO3的水溶液呈 填 酸 中 碱 性 常温时的 pH 7 填 3 4 酸 7 Ag H2OAgOH H 抑制 5 酸性 Al3 3H2OAl OH 3 3H 氧化铝 6 氢氧化钠 24 8 分 1 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6