2013高考化学复习知识点深度剖析 实验过关专题二 金属及其化合物 新人教版

1 20132013 化学复习知识点深度剖析化学复习知识点深度剖析 实验过关专题二实验过关专题二 金属及其化合物金属及其化合物 第一类第一类 验证型实验大题过关验证型实验大题过关 典例解析 1 1 20102010 广东理综卷 广东理综卷 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域 以 锂辉石 主要成分为 Li2O Al2O3 4SiO2 为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下 已知 Fe3 Al3 Fe2 和 Mg2 以氢氧化物形式完全沉淀时 溶液的 pH 分别为 3 2 5 2 9 7 和 12 4 Li2SO4 LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为 34 2g 12 7g 和 1 3g 1 步骤 前 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 2 步骤 中 酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li SO42 另含有 Al3 Fe3 Fe2 Mg2 Ca2 Na 等杂质 需在搅拌下加入 填 石灰石 氯化钙 或 稀硫酸 以调节溶液的 pH 到 6 0 6 5 沉淀部分杂质离子 然后分离得 到浸出液 3 步骤 中 将适量的 H2O2 溶液 石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中 可除去的 杂质金属离子有 4 步骤 中 生成沉淀的离子方程式为 5 从母液中可回收的主要物质是 2 高考真题解析 1 2011 安徽高考 下列有关实验操作 现象和解释或结论都正确的是 选项实验操作现象解释或结论 A 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3 充分反 应后 滴入 KSCN 溶液溶液呈红色稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3 B AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液 有白色沉淀出 现 AgCl 比 AgI 更难溶 C Al 箔插入稀HNO3中无现象 Al 箔表面被 HNO3氧化 形 成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊 试纸上 试纸变蓝色浓氨水呈碱性 3 过关测试 1 2012 年山东莱芜期末 将一浅绿色溶液 置于空气中 变成黄色 将此黄色溶液 逐滴滴入沸水中 形成一种红褐色胶体 下列说法中错误的是 A 该浅绿色溶液中含有的 2 Fe 在空气中被氧化为 3 Fe B 欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的 2 Fe 向其中滴加 KSCN 溶液 C 配制该浅绿色溶液 要向其中加少量酸与铁粉 目的是为了防止 2 Fe 的水解与氧 化 D 欲检验浅绿色溶液中是否含有 3 Fe 滴人 KSCN 溶液 看是否变红色 解析 该浅绿色溶液应为 2 Fe 的溶液 在空气中被氧化为 3 Fe 变为黄色 向黄 色溶液中滴入 KSCN 溶液 只是能够检验出 3 Fe 不能检验 2 Fe 亚铁离子易被氧化和 水解 为抑制水解 需要加入相应的酸 为防止氧化 需加 入还原剂铁 答案 B 2 2012 年北京宣武区高二调研 将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是 A 氢氧化铁胶体 氯化钠溶液 过滤 B 乙酸乙酯 乙酸 加入乙醇和浓硫酸 使乙酸转化为乙酸乙酯 C O2 H2 H2O 通过浓硫酸洗气 再通过灼热的 CuO 粉末 D FeCl2溶液 FeCl3 加足量的铁粉 振荡 过滤 4 3 2012 年福州期末 下列实验 操作和现象 与 结论 对应关系正确的是 操作和现象结 论 A 向装有 Fe NO3 2溶液的试管中加入稀 H2SO4 在管 口观察到红棕色气体 HNO3分解成了 NO2 B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4 加热几分钟 冷却后 再加人新制 Cu OH 2浊液 加热 没有红色沉淀生 成 淀粉没有水解成葡萄糖 C 甲烷和氯气混合后在光照下 颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了化合反应 D 向饱和 Na2CO3中通人足量 CO2 溶液变浑浊析出了 NaHCO3 4 2012 年合肥市一检 下列化学实验有关的叙述正确的是 A 某无色溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀 说明该无色溶液中一定含有 SO42 B 向 2 0mL 浓度均为 0 1mol L 1的 KCl KI 混合溶液中滴加 1 2 滴 0 01mol L 1AgNO3溶液 振荡 生成黄色沉淀 说明 Ksp AgI 比 Ksp AgCl 大 C 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 D SO2 Cl2都能使品红试液褪色 其原理是相同的 5 5 2012 年黄冈高二阶段性考试 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料 明矾石的组 成和明矾相似 此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质 具体实验步骤如下图所示 根据上述图示 完成下列填空 7 明矾石焙烧后用稀氨水浸出 配制 500 mL 稀氨水 每升含有 39 20 g 氨 需要 取浓氨水 每升含有 251 28 g 氨 mL 用规格为 mL 的量筒量取 8 氨水浸出后得到固体混合体系 过滤 滤液中除 K SO外 还有大量的 2 4 NH 检验 NH的方法是 4 4 3 写出沉淀物中所有物质的化学式 4 滤液 的成分是水和 5 为测定混合肥料 K2SO4 NH4 2SO4中钾的含量 请完善下列步骤 称取钾氮肥试样并溶于水 加入足量 溶液 产生白色沉淀 依次填写实验操作名称 冷却 称重 6 若试样为m g 沉淀的物质的量为n mol 则试样中 K2SO4的物质的量为 mol 用含有m n的代数式表示 6 第二类第二类 定量型实验大题过关定量型实验大题过关 典例解析 1 2012 年江西协作体联考 氢化钙 CaH2 固体是登山运动员常用的能源提供剂 氢化钙要密封保存 一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气 氢化钙通常用氢气 与金属钙加热制取 图 1 是模拟制取装置 1 装置 B 的作用是 装置 D 的作用是 2 利用图 1 实验装置进行实验 实验步骤如下 检查装置气密性后装入药品 打开 分液漏斗活塞 请按正确的顺序填入下列步骤的序号 加热反应一段时间 收集气体 并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加 热 充分冷却 3 为了确认进入装置 C 的氢气已经干燥 应在 B C 之间再接一装置 该装置中加入的 试剂是 7 4 甲同学设计一个实验 测定上述实验中得到的氢化钙的纯度 请完善下列实验步 骤 样品称量 加入 溶液 填化学式 搅拌 过滤 填操作名 称 填操作名称 称量碳酸钙 5 乙同学利用图 2 装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度 他称取 46 mg 所制得 的氢化钙样品 记录开始时注射器活栓停留在 10 00mL 刻度处 反应结束后充分冷却 活 栓最终停留在 57 04mL 刻度处 上述气体体积均在标准状况下测定 试通过计算求样品中氢化钙的纯度 6 请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法 高考真题解析 1 2011 安徽高考 MnO2是一种重要的无机功能材料 粗 MnO2的提纯是工业生产的重 要环节 某研究性学习小组设计了将粗 MnO2 含有较多的 MnO 和 MnCO3 样品转化为纯 MnO2实验 其流程如下 8 1 第 步加稀 H2SO4时 粗 MnO2样品中的 写化学式 转化为可溶性物质 2 第 步反应的离子方程式 A AClO3 A AMnO2 ACl2 A 3 第 步蒸发操作必需的仪器有铁架台 含铁圈 已知蒸发得到的固体中有 NaClO3和 NaOH 则一定还有含有 写化学式 4 若粗 MnO2样品的质量为 12 69g 第 步反应后 经过滤得到 8 7g MnO2 并收 集到 0 224LCO2 标准状况下 则在第 步反应中至少需要 mol NaClO3 的物质的量为 0 02mol 9 2 2011 上海高考 CuSO4 5H2O 是铜的重要化合物 有着广泛的应用 以下是 CuSO4 5H2O 的实验室制备流程图 根据题意完成下列填空 1 向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸 在铜粉溶解时可以观察到的实验现象 2 如果铜粉 硫酸及硝酸都比较纯净 则制得的 CuSO4 5H2O 中可能存在的杂质是 除去这种杂质的实验操作称为 3 已知 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 称取 0 1000 g 提纯后的 CuSO4 5H2O 试样于锥形瓶中 加入 0 1000 mol L 氢氧化 钠溶液 28 00 mL 反应完全后 过量的氢氧化钠用 0 1000 mol L 盐酸滴定至终点 耗用 盐酸 20 16 mL 则 0 1000 g 该试样中含 CuSO4 5H2O g 4 上述滴定中 滴定管在注入盐酸之前 先用蒸馏水洗净 再用 在滴定中 准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度 5 如果采用重量法测定 CuSO4 5H2O 的含量 完成下列步骤 加水溶解 加氯化钡溶液 沉淀 过滤 其余步骤省略 在过滤前 需要检验是否沉淀完全 其操作是 6 如果 1 040 g 提纯后的试样中含 CuSO4 5H2O 的准确值为 1 015 g 而实验测定 结果是 l 000 g 测定的相对误差为 解析 本题主要考察实验现象等观察 物质的提纯 中和滴定 实验过程设计及有关计 算 1 铜与浓硝酸反应生成硫酸铜和二氧化氮气体 10 2 混有硝酸铜杂质 需利用溶解度的不同 用重结晶的方法进行分离 过关测试 1 2012 九江市第一次统考 将一定质量的镁 铜合金加入到稀硝酸溶液中 两者恰 好完全反应 假设反应过程中还原产物全部是 NO 向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol L 1的 NaOH 溶液至沉淀完全 测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5 1g 则下 列有关叙述中正确的是 A 开始加入合金的质量可能为 16 4g B 参加反应的硝酸的物质的量为 0 1mol C 生成沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mL D 标况下产物 NO 的体积为 22 4 升 11 2 2012 年北京四中高二检测 将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中 完全反应后 溶 液中的 Fe3 和 Fe2 浓度相等 则已反应的 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比为 A 2 3 B 3 2 C 1 2 D 1 1 3 某烧碱溶液中含有少量杂质 不与盐酸反应 现用中和滴定法测定其浓度 1 滴定 用 式滴定管盛c mol L 1盐酸标准液 下图表示某次滴定时 50 mL 滴定管 中滴定前后液面所处的刻度 请将消耗的盐酸标准液的体积填入 表空格中 此时滴定管 中剩余液体的体积 mL 下表是 4 种常见指示剂的变色范围 指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞 pH 变色范围5 0 8 03 1 4 44 4 6 28 2 10 0 该实验应选用 作指示剂 有关数据记录如下 所消耗盐酸标准液的体积 mL 滴定 序号 待测液的体 积 mL 滴定前滴定后消耗的体积 1V0 5025 8025 30 2V 12 3V6 0031 3525 35 2 根据所给数据 写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式 不必化简 c 3 对下列几种假定情况进行讨论 填 无影响 偏高 偏低 a 若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 则会使测定结果 b 读数时 若滴定前仰视读数 滴定后俯视读数 则会使测定结果 c 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 则会使测定结果 d 滴加盐酸速度过快 未充分振荡 刚看到溶液变色 立刻停止滴定 则会使测定结 果 4 2012 年福州期末 孔雀石的主要成分为 Cu2 OH 2CO3 还含少量铁的氧化物和硅的氧化 物 以下是实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O 晶体的流程图 13 1 孔雀石研磨的目的是 浸泡孔雀石的试剂 A 若选用过量的稀硫 酸 则产生的气体 a 是 填化学式 固体 a 是 填化学 式 2 使用试剂 B 的目的是将溶液中的 Fe2 转化为 Fe3 试剂 B 宜选用 填选项序号 A 酸性 KMnO4溶液 B 双氧水 C 浓硝酸 D 氯水 相应的化学反应方程式 3 试剂 C 的使用目的是调节溶液 pH 使 Fe3 转化为沉淀予以分离 试剂 C 宜选用 填选项序号 A 稀硫酸 B NaOH 溶液 C 氨水 D CuO 相应的离子方程式 4 1 mol 氨气通过加热的 Cu2 OH 2 CO3可以产生 1 5 mol 金属铜 发生反应的化学方 程式 5 常温下 Fe OH 3的 Ksp 1 10 39 若要将溶液中的 Fe3 转化为 Fe OH 3沉淀 使溶液 中 c Fe3 降低至 1 10 3 mol L 必需将溶液 pH 调节至 14 5 2 5 某铝合金中含有合金元素镁 铜 硅 为了测定该合金中铝的含量 设计了如下实 验 请回答有关问题 1 称取样品a g 将样品溶解于足量的稀盐酸中 过滤 滤液中主要含有 填化学式 滤渣中含有 溶解 过滤用到的玻璃仪器是 2 向滤液中加入过量的 NaOH 溶液 过滤 有关反应的离子方程式是 3 向步骤 2 所得的滤液中通入足量 CO2气体 产生沉淀 过滤 有关反应的离子方 程式是 4 将步骤 3 过滤所得的沉淀用蒸馏水洗涤数次 烘干并灼烧至恒重 冷却后称量 其质量为b g 则原样品中铝的质量分数为 15 5 若步骤 2 中加入 NaOH 的量不足 则实验结果会 填 偏高 偏低 或 无影响 下同 若步骤 4 中沉淀没有洗涤 则实验结果会 若沉淀灼烧不 充分 则实验结果会 第三类第三类 探究型实验大题过关探究型实验大题过关 典例解析 1 2012 年南京高二调研 某校进行化学实验考查时 教师给了同学们一小包黑色粉 末 这种黑色粉末可能是氧化铜 炭粉或者是这两种的混合物 让同学们通过实验探究来 确定 某同学探究过程如下 1 提出假设 假设 1 黑色粉末是炭粉 假设 2 假设 3 2 设计实验方案 他对实验做了如下设想和分析 取少量黑色粉末于烧杯中 并加入过量的稀硫酸 则 16 实验中可能出现的现象与对应结论如下表 请你完成下表 实验中可能出现的现象结论 假设 1 成立 假设 2 成立 假设 3 成立 3 进行实验 通过实验及分析 确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物 4 拓展 为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质 他又利用这种混合物补充做了如下实 验 将此黑色粉末隔绝空气加热 若炭完全反应 待冷却到室温后 取剩余固体于烧杯中 再加入过量稀硫酸 反应完全后 静置 请完成下列各题 烧杯中 填 有 或 无 不溶物 若静置后溶液呈无色 则该溶液中溶质是 写化学式 若静置后溶液呈蓝色 该反应的化学方程式为 1 2011 四川高考 三草酸合铁酸钾晶体 K3 Fe C2O4 3 xH2O 是一种光敏材料 在 110 可完全失去结晶水 为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量 某实验小组做了如下 实验 1 铁含量的测定 步骤一 称量 5 00g 三草酸合铁酸钾晶体 配制成 250ml 溶液 步骤二 取所配溶液 25 00ml 于锥形瓶中 加稀 H2SO4酸化 滴加 KMnO4溶液至草酸根 恰好全部氧化成二氧化碳 同时 MnO4 被还原成 Mn2 向反应后的溶液中加入一小匙锌粉 加热至黄色刚好消失 过滤 洗涤 将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中 此时 溶液 仍呈酸性 17 步骤三 用 0 010mol L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点 消耗 KMnO4溶液 20 02ml 滴定中 MnO4 被还原成 Mn2 重复步骤二 步骤三操作 滴定消耗 0 010mol L KMnO4溶液 19 98ml 请回答下列问题 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是 称量 转移 洗涤并转移 摇匀 加入锌粉的目的是 写出步骤三中发生反应的离子方程式 实验测得该晶体中铁的质量分数为 在步骤二中 若加入的 KMnO4溶液 的量不够 则测得的铁含量 选填 偏低 偏高 或 不变 2 结晶水的测定 将坩埚洗净 烘干至恒重 记录质量 在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体 称 量并记录质量 加热至 110 恒温一段时间 置于空气中冷却 称量并记录质量 计算 结晶水含量 请纠正实验过程中的两处错误 2 加热后在干燥器中冷却 对盛有样品的坩埚进行多次加热 干燥器中冷却 称 量并记录质量 直至称量质量几乎相等 2 2011 福建高考 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究 18 查得资料 该牙膏摩擦剂由碳酸钙 氢氧化铝组成 牙膏中其它成分遇到盐酸时无气 体生成 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品 加水充分搅拌 过滤 1 往滤渣中加入过量 NaOH 溶液 过滤 氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 2 往 1 所得滤液中先通入过量二氧化碳 再加入过量稀盐酸 观察到的现象是 牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置 图中夹持仪器略去 进行实验 充分反应后 测定 C 中生成的 BaCO3沉淀质量 以确定碳酸钙的质量分数 依据实验过程回答下列问题 3 实验过程中需持续缓缓通入空气 其作用除了可搅拌 B C 中的反应物外 还有 4 C 中反应生成 BaCO3的化学方程式是 5 下列各项措施中 不能提高测定准确度的是 填标号 a 在加入盐酸之前 应排净装置内的 CO2气体 b 滴加盐酸不宜过快 c 在 A B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d 在 B C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 6 实验中准确称取 8 00g 样品三份 进行三次测定 测得 BaCO3平均质量为 3 94g 则样品中碳酸钙的质量分数为 7 有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3质量 只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质 量差 一样可以确定碳酸钙的质量分数 实验证明按此方法测定的结果明显偏高 原因是 解析 1 氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式 Al OH 3 OH Al OH 4 或 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 19 过关测试 1 为证明 CuSO4溶液显蓝色与 Cu2 有关而与 SO无关 某同学设计下列实验 其中 2 4 对实验目的没有意义的是 A 观察硫酸溶液呈无色 B 观察硫酸铜粉末呈白色 C 往 CuSO4溶液中滴加足量 NaOH 溶液 生成蓝色沉淀 过滤 滤液呈无色 D 往 CuSO4溶液中滴加足量 Ba NO3 2溶液 生成白色沉淀 过滤 滤液仍显蓝色 20 我国化学家侯德榜根据 NaHCO3溶解度比 NaCl Na2CO3 NH4HCO3 NH4Cl 都小的性质 运用 CO2 NH3 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl 的反应原理制备纯碱 以下是在实验进行模拟实 验的生产流程示意图 气体 A 的饱和溶液A 和食盐的饱和溶液悬浊液晶体 加入食盐 通入足量气体B 过滤 纯碱 下列叙述错误的是 A A 气体是 NH3 B 气体是 CO2 B 第 步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C 第 步骤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯 漏斗 玻璃棒 D 第 步操作的主要过程有溶解 蒸发 结晶 3 2012 年潍坊期末 印刷电路的废腐蚀液含有大量 CuCl2 FeCl2和 FeCl3 任意排放将 导致环境污染及资源的浪费 可从该废液中回收铜 并将铁的化合物全部转化为 FeCl3溶 液 作为腐蚀液原料循环使用 1 测得某废腐蚀液中含 CuCl2 1 5 mol L 1 FeCl23 0 mol L 1 FeCl3 1 0 mol L 1 HCl3 0 mol L 1 取废腐蚀液 200mL 按如下流程在实验室进行实验 回答下列问题 废腐蚀液中加入过量铁粉后 发生反应的离子 方程式为 检验废腐蚀液中含有 Fe3 的实验操作是 废腐蚀液 过量 Fe 粉 搅拌 混合物 过滤 FeCl2溶液 滤渣 FeCl3溶液 Cl2 IV 21 在上述流程中 过滤 用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 由滤渣得到纯铜 除杂所需试剂是 2 某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到 FeCl2溶液中获得 FeCl3溶液 实验开始前 某同学对实验装置进行了气密性检查 方法是 浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为 烧杯中 NaOH 溶液的作用是 参考 1 中数据 按上述流程操作 需称取 Fe 粉的质量应不少于 g 需通入 Cl2的物质的量应不少于 mol 39 2 0 75 22 4 2012 年天津高二检测 铁是与日常生活密切相关的元素 1 在生铁中含有一种铁 碳化合物 X 已知 X 中铁 碳的元素质量比为 14 1 X 的 最简式为 2 X 有下列转化关系 无关物质已经略去 X 足量空气 高温煅烧固体Y 过量盐酸 溶液甲 H2O2 溶液乙 溶液甲中含有的大量阳离子是 溶液甲中加入 H2O2发生反应的离子 方程式为 3 X 与过量浓硝酸反应生成气体 Z 和气体 W Z 是一种无色无味能使澄清石灰水变浑 浊的气体 气体 Z 和 W 分别是 Z W 4 Fe OH 3胶体外观与 Fe SCN 3溶液相似 请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且 不破坏它们 5 某校综合实践小组用废铁屑制成 FeCl3 用作印刷电路铜板腐蚀剂 并回收铜 活 动过程如下 写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式 学生甲对黄色溶液 A 和绿色溶液 C 进行定性实验 完成下表 实验内容实验操作预期现象和结论 检验黄色溶液 A 中是否含有 Fe2 检验绿色溶液 C 中是否含有 Fe3 23 3 CO2 NO2 4 利用丁达尔效应鉴别 5 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2Fe3 Fe 3Fe2 或 Fe Fe2O3 6H 3Fe2 3H2O 5 某兴趣小组的学生根据Mg 与 CO2能发生 2Mg CO2 点燃 2MgO C 反应 推测活泼金属 钠也能与 CO2发生类似反应 查阅资料 常温下 PdCl2 CO H2O Pd CO2 2HCl 反应生成黑色的金属钯 请你参与该实验的探究 思考与交流并完成实验报告的以下空格处的内容 一 实验目的 钠与二氧化碳反应 的实验探究 二 主要用品 碳酸钙 盐酸 钠 浓硫酸 饱和碳酸氢钠溶液 澄清石灰水 氯化 钯溶液 三 主要仪器 见装置图 实验内容实验操作预期现象和结论 检验黄色溶液 A 中是否含有 Fe2 取少量黄色溶液 A 置于小试管中 滴入一滴酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 则黄色溶 液 A 中有 Fe2 检验绿色溶液 C 中是否含有 Fe3 取少量绿色溶液 C 置于小试管中 滴入一滴 KSCN 溶液 溶液出现血红色 则绿色溶液 C 中 含有 Fe3 24 四 实验装置及部分实验操作 1 实验装置 2 装置 B C E F 中药品最合理的组合是 A 浓 H2SO4 饱和碳酸氢钠溶液 PdCl2溶液 澄清石灰水 B 浓 H2SO4 饱和碳酸氢钠溶液 澄清石灰水 PdCl2溶液 C 饱和碳酸氢钠溶液 浓 H2SO4 PdCl2溶液 澄清石灰水 D 饱和碳酸氢钠溶液 浓 H2SO4 澄清石灰水 PdCl2溶液 五 实验探究 序号实验内容实验现象现象 原理 分析 检查装置的气密 性完好并装入药 品后 制备 CO2 排除装置中的空 气 澄清石灰水变浑浊 石灰水变浑浊的离子方 程式 甲同学 装置 F 中有黑色沉淀生成 取少量 D 中固体生成物与盐酸反应 有能使澄清石灰水变浑浊的气体放 出 经分析测定 装置 D 中 只生成一种固体物质 D 中化学方程式 点燃酒精灯 通 入足量 CO2 乙同学 装置 F 中溶液无明显变化 取少量 D 中固体与盐酸反应后 也 有能使澄清石灰水变浑浊的气体放 出 经分析测定 装置 D 中 生成两种固体物质 D 中 化学方式 六 思考与交流 丙同学在仔细分析该实验装置后 认为该装置不完善 并判断装置 D 中生成固体的成分 可能有钠的酸式盐 为防止酸式盐生成 请你猜想他设计的一个实验改进方案并用文字 表述 25 第四类第四类 设计型实验大题过关设计型实验大题过关 典例解析 1 2012 年杭州第一次质检 高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管 实验室制取高 纯氧化铝的流程如下 1 除杂 操作是加入过氧化氢后 用氨水调节溶液的 pH 约为 8 0 以除去硫酸铵 溶液中的少量 Fe2 检验 Fe2 是否除尽的实验操作是 2 配制硫酸铝溶液时 需用硫酸酸化 酸化的目的是 3 上述流程图里 结晶 这步操作中 母液经 得到铵明矾 含结晶水 4 上述流程图里 分离 这个步骤应包含的是 填字母代号 A 蒸馏B 分液C 过滤D 洗涤晶体 硫酸铵溶液除杂过滤合成氨明矾结晶 分离热分解 产品 过氧化氢 氨水 硫酸铝溶液 26 高考真题解析 1 2011 新课标全国 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂 某兴趣小组拟选 用如下装置制备氢化钙 请回答下列问题 1 请选择必要的装置 按气流方向连接顺序为 填仪器接口的字母编号 2 根据完整的实验装置进行实验 实验步骤如下 检查装置气密性后 装入药品 打开 分液漏斗活塞 请按正确的顺序填入下列步骤的标号 A 加热反应一段时间 B 收集气体并检验其纯度 C 关闭分液漏斗活塞 D 停止加热 充分冷却 3 实验结束后 某同学取少量产物 小心加入水中 观察到有气泡冒出 溶液中加入酚 酞后显红色 该同学据此推断 上述实验确有 CaH2生成 写出 CaH2与水反应的化学方程式 27 足量溶液 A 充分反应 该同学的判断不正确 原因是 4 请你设计一个实验 用化学方法区分钙与氢化钙 写出实验简要步骤及观察到的现象 5 登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂 与氢气相比 其优点是 1 2012 浙江省宁波市八校高三学期初测试 某化学小组为测定一定质量的某铜 铝混合 物中铜的质量分数 设计了如下实验方案 方案一 铜铝混合物 测定生成气体的体积 28 足量溶液 B 充分反应 方案二 铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 A 溶液 A 和溶液 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液 B 若溶液 B 选用浓硝酸 测得铜的质量分数偏大 C 方案一可能产生氢气 方案二可能剩余铜 D 实验室中方案二更便于实施 2 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理 做了如下四组实验 将镁粉投入 冷水中 未见任何现象 将镁粉放入溴水中 观察到只是开始时产生极少量的气泡 但 溴水的颜色逐渐褪去 将镁粉放入液溴中 未观察到任何明显现象 向含足量镁粉的 液溴中滴加几滴水 观察到溴的红棕色很快褪去 则下列关于镁与溴水的反应机理的叙述 中正确的是 A 镁粉只能直接与溴水中的溴反应 B 水是镁粉与溴发生反应的催化剂 C 产生的极少量的气泡是由镁粉与水反应得到的 D 镁粉与溴水中的酸发生反应 导致平衡移动使溴水褪色 3 某化学课外活动小组欲制取纯 Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题 可供选择的 试剂有 A 大理石 B 盐酸 C 氢氧化钠溶液 D 澄清石灰水 29 三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下 甲 NaOH 溶液Na2CO3溶液 CO2 乙 NaOH 溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液 CO2