【走向高考】2013版高考化学课后练习部分4-2 富集在海水中的元素---氯 新人教版

用心 爱心 专心1 走向高考走向高考 2013 2013 版高考化学课后练习部分版高考化学课后练习部分 4 24 2 富集在海水中富集在海水中 的元素的元素 氯氯 新人教版新人教版 一 选择题 1 2011 山东省实验中学月考 为预防 H1N1 甲型流感 同学们每天用 84 消毒 液 NaClO 溶液 消毒 下列说法正确的是 A NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B 1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子 C NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2 SO2相同 D 84 消毒液与 洁厕灵 盐酸 共同使用 可达到既清洁又消毒的双重效果 解析 据反应的化学方程式 1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应转移 1 mol 电子 B 错 SO2的漂白原理是与有色物质化合生成了不稳定的无色物质 而 NaClO Na2O2的漂白原理 是利用其强氧化性 C 错 D 中会发生反应 Cl ClO 2H Cl2 H2O 生成了有毒气 体 错 答案 A 2 2011 枣庄八中检测 已知 HIO 具有两性 下列有关 HIO 的说法正确的是 A HIO 碱式电离离子方程式为 HIO OH I B HIO 是弱酸 其对应的盐 NaIO 溶液的 pH 7 C HIO 若与盐酸反应可生成 ICl D HIO 是较强的氧化剂 是常用的消毒杀菌剂 解析 电离不能只生成阴离子 还应生成阳离子 I 故 A 错 C 对 弱酸强碱盐水解显 碱性 B 错 常用的消毒杀菌剂是 HClO 没有用 HIO 的 D 错 答案 C 3 2011 广东四校模拟 下列关于卤素的叙述中正确的是 A 溴中溶有少量氯气 可以用加入溴化钠再用酒精萃取的方法提纯 B 某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色 则证明该溶液一定是氯水 C 氟气跟氯化钠水溶液反应 一定有 HF 和 O2生成 D 氯气跟水反应时 水既是氧化剂也是还原剂 解析 乙醇与水相溶 所以不能用来萃取提纯 选项 A 错误 能使淀粉碘化钾溶液反 应出现蓝色 则该溶液具有强的氧化性 如 硝酸 溴水 氯水等 所以选项 B 错误 氟 气非常活泼 所以遇到水马上反应 生成 HF 和 O2 选项 C 正确 在 Cl2 H2O HCl HClO 中 氯气既是氧化剂也是还原剂 水不参与氧化还原反应 选项 D 错误 答案 C 4 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中 正确的是 用心 爱心 专心2 A 氯气的水溶液可以导电 说明氯气是电解质 B 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 二者的作用原理是相同的 C 氯气可以使湿润的有色布条褪色 但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 D 为证明氯水中含 Cl 可先加盐酸酸化 再加入 AgNO3溶液 解析 A 项 电解质必须是化合物 B 项 漂白粉是利用强氧化性消毒 而明矾净水是 利用 Al3 水解生成的 Al OH 3胶体吸附杂质 D 项加盐酸时引入 Cl 干扰实验 答案 C 5 2011 烟台一模 已知 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 如下图所示 将 少量试剂分别放入培养皿中的相应位置 实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上 并用表面皿 盖好 下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 选项实验现象结论 A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2具有酸性 C 石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性 D KI 淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性 解析 Fe2 被 Cl2氧化为 Fe3 Cl2具有氧化性 A 项错误 Cl2是单质 不能提供 H B 项错误 Cl2和 H2O 反应生成 HClO HClO 具有漂白性 C 项错误 Cl2氧化 I 生成使 淀粉变蓝色的 I2 D 项正确 答案 D 6 2011 芜湖模拟 下列说法正确的是 氯气的性质活泼 它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时 为了防止环境污染 多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 检验 HCl 气体中是否混有 Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 除去 HCl 气体中的 Cl2可将气体通入饱和食盐水 A B C D 用心 爱心 专心3 解析 中光照条件下可发生爆炸 中多余氯气应用 NaOH 溶液吸收 中检验方法 应用湿润的淀粉 KI 试纸 中除去的是 HCl 而非 Cl2 答案 C 7 某化学小组用下图所示装置制取氯气 下列说法正确的是 A 该装置图中至少存在三处明显错误 B 该实验中收集氯气的方法不正确 C 如果需要得到干燥纯净的 Cl2 只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有 浓硫酸的洗气瓶即可 D 含有 2 mol HCl 的某浓盐酸与足量 MnO2混合 在一定条件下反应 转移 1 mol 电 子 解析 选项 A 该装置错误有 没有用酒精灯加热 MnO2不与浓盐酸发生反应 从而 得不到 Cl2 装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和 HCl 的挥发 没有进 行尾气处理 选项 B Cl2的密度比空气大 该收集方法正确 选项 C 要得到干燥纯净的 Cl2 首先应将气体通过饱和食盐水除去 HCl 再通过浓硫酸除去水蒸气 选项 D 根据反 应 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 盐酸浓度变稀后便不再反应生 成 Cl2 使产生的 Cl2的物质的量小于 0 5 mol 转移的电子小于 1 mol 答案 A 8 由于碘是卤素中原子半径较大的元素 可能呈现金属性 下列事实最能够说明这个 结论的是 A 已经制得了 I2O5等碘的氧化物 B 已经制得了 IBr ICl 等卤素互化物 C 已经制得了 I NO3 3 I ClO4 3 2H2O 等含 I3 离子化合物 D 碘 I2 易溶于 KI 等碘化物溶液 形成 I离子 3 解析 抓住 可能呈现金属性 这一信息 可知选项 C 中提供的 I NO3 3 I ClO4 3 2H2O 等化合物中 碘为 3 价简单阳离子 体现了金属性 用心 爱心 专心4 答案 C 9 甲为离子化合物 由 X Y 两种元素组成 在甲中 Xm 和 Yn 的电子结构相同 甲 乙 丙 丁 戊之间有如下反应关系 甲 H2OH2 乙 丙 电解 H2 丙 丁 气体 乙 丙 甲 戊 H2O 戊 丁 甲 己 酸性 甲 戊 己依次是 A NaCl NaClO HClO B Na2S Na2SO3 H2SO3 C CaCl2 Ca ClO 2 HClO D K2S K2SO3 H2SO4 解析 据 反应特点可知 甲应为金属氯化物 又因其电离出的 Cl 与金属阳离子具 有相同电子数 结合选项可知甲为 CaCl2 则乙为 Ca OH 2 丙为 Cl2 丁为 HCl 反应 为 2Ca OH 2 2Cl2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 所以戊为 Ca ClO 2 反应 为 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 则己为 HClO 答案 C 10 下列关于氯的说法正确的是 A Cl2具有很强的氧化性 在化学反应中只能作氧化剂 B Cl Cl 为不同的核素 有不同的化学性质 35173717 C 实验室制备 Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D 1 12 L Cl2含有 1 7 NA个质子 NA表示阿伏加德罗常数 解析 A 项 Cl2中的氯元素处于中间价态 在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还 原剂 例如 Cl2与 H2O 反应 A 项错误 B 项 同位素的化学性质相同 物理性质不同 D 项 没有说明在标准状况下 其 Cl2中含有的质子个数不能计算 答案 C 11 一定条件下磷与干燥氯气反应 若 0 25g 磷消耗掉 314mL 氯气 标准状况 则产 物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于 A 3 1 B 5 3 C 2 3 D 1 2 解析 本题考查化学计算 意在考查考生对化学计算基本方法的应用能力 0 25g 磷 的物质的量为 0 008 mol 标准状况下 314 mL 氯气的物质的量为 0 25g 31g mol 0 014 mol 则n P n Cl 0 008 0 014 2 2 7 设 PCl3 PCl5的物质 0 314L 22 4L mol 的量分别为 x y 则 x y 3x 5y 2 7 解得 x y 3 1 A 项正确 用心 爱心 专心5 答案 A 12 已知在热的碱性溶液中 NaClO 发生如下反应 3NaClO 2NaCl NaClO3 在相同 条件下 NaClO2也能发生类似的反应 其最终产物是 A NaCl NaClO B NaCl NaClO3 C NaClO NaClO3 D NaClO3 NaClO4 解析 在热碱中发生的是氯元素的价态既升高又降低的反应 1 价是氯元素的最稳 定价态 答案 B 13 碘单质及其化合物具有重要应用 下列说法正确的是 A I 与I 互为同位素 1295312753 B 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 C 从海带中提取 I2的过程只发生物理变化 D I 和 Cl 是同族元素 HI 比 HCl 稳定 解析 加碘食盐中含有 KIO3不是 I2 加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝 B 不正确 从海 带中提取碘应先将 I 氧化成 I2 发生化学变化 C 不正确 同族元素从上到下氢化物稳定 减弱 D 不正确 答案 A 14 2011 江苏化学 NaCl 是一种化工原料 可以制备一系列物质 如下图 下列说 法正确的是 A 25 NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B 石灰乳与 Cl2的反应中 Cl2既是氧化剂 又是还原剂 C 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运 所以 Cl2不与铁反应 D 如上图所示转化反应都是氧化还原反应 解析 石灰乳与 Cl2反应的化学方程式为 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 反应中 Cl2中 Cl 元素化合价既升高 又降低 故 Cl2既是氧化剂 又是还原剂 B 项正确 铁在一定条件下能与 Cl2反应 C 错 用心 爱心 专心6 NaCl H2O NH3 CO2 NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 D 错 答案 B 15 从海带中提取碘的实验过程中 涉及下列操作 其中正确的是 解析 A 项 灼烧海带 固体 应在坩埚中进行 B 项 过滤应用玻璃棒引流 C 项 碘 的苯溶液 有机层 应在上层 从上口倒出 答案 D 二 非选择题 16 工业上用 Cl2和碱制漂白粉 漂粉精及漂白液 请回答下面的问题 1 工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是 制漂粉精的主要反应的化学方程式是 2 下列物质露置在空气中会变质 在变质过程中既有非氧化还原反应发生 又有氧化 还原反应发生的是 A 生石灰 B 漂白粉 C NaOH D Na2SO3 3 写出下列两个化学方程式 并注明反应类型 漂白粉 稀盐酸 属 反应 漂白粉 浓盐酸 属 反应 用心 爱心 专心7 4 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中 可能含有的杂质气体是 填编号 HCl O2 CO2 H2O 气 解析 2 生石灰与 NaOH 在空气中变质 只有非氧化还原反应发生 分别为 CaO CO2 CaCO3或 CaO H2O Ca OH 2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Na2SO3变质原因是被 O2氧化成 Na2SO4 只发生氧化还原反应 漂白粉变质原理为 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 2HClO 2HCl O2 两种反应类型都有 光 3 由于浓盐酸的还原性比稀盐酸强 故第 1 个发生复分解反应 第 2 个发生氧化还原 反应 答案 1 漂粉精比 HClO Cl2 稳定 且便于贮存和运输 2Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 2 B 3 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO 复分解 Ca ClO 2 4HCl 浓 CaCl2 2Cl2 2H2O 氧化还原 4 17 A B C 是所学过的三种单质 A B C 及其他物质之间的反应关系如下图所示 其中 B D E F 的水溶液呈酸性 若 D C E F 且常温下只有 B 为气态 则 1 A B C 三种单质分别是 写化学式 2 写出 F B D 的离子方程式 3 用离子方程式表示 E 的水溶液呈酸性的原因 解析 在气体单质中水溶液呈酸性的常见气体为 Cl2 故 B 为 Cl2 由转化关系可分析 出 D 和 F 中都含有 A 元素 且通过 Cl2实现 F D 可推测 A 是变价金属 Fe D 为 FeCl3 F 为 FeCl2 铁能置换出单质 C 且 C 是固体 C 与 FeCl3溶液反应生成 FeCl2及其 C 的氯化 物 故 C 为 Cu 答案 1 Fe Cl2 Cu 2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 3 Cu2 2H2O Cu OH 2 2H 18 2011 山东模拟 有人对氯气的性质和制取实验进行了如下改进 如下图所示 在具支试管中放入 2g KClO3固体 并在具支试管支管上套上一个缓冲气球 向具支试管中 用心 爱心 专心8 加入 2 3mL 浓盐酸 立即塞上带有胶头滴管的橡皮塞 滴管下部分别裹上蘸有不同试剂的 滤纸条 滴管内装有 NaOH 溶液 1 可以观察到的实验现象有 2 写出有关反应的化学方程式 3 实验结束后 挤压胶头 使滴管中的 NaOH 溶液进入试管 振荡 目的是 4 改进后的实验具有的优点是 解析 根据实验室制备 Cl2的实验原理 氧化剂 KClO3将浓盐酸中的 Cl 氧化为 Cl2 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 故 KClO3固体与浓盐酸混合即可生成大量的 Cl2 可看到试管内有大量气泡产生 黄绿色气体逐渐充满试管 然后可看到蘸有 KBr 的滤 纸变为橙色 蘸有 Na2S 溶液的滤纸条上有淡黄色固体生成 蘸有淀粉 KI 溶液的滤纸变 蓝色 蘸有石蕊试液的滤纸条先变红色后褪色 蘸有品红溶液的滤纸条红色褪去 NaOH 溶 液的作用是吸收 Cl2 避免有毒气体污染环境 故实验结束时的操作是为了充分吸收 Cl2 改进后的优点是在一个试管内做了这一系列实验 可以节约药品 减少污染且实验现象也 较明显 答案 1 液体中产生大量气泡 黄绿色气体逐渐充满试管 蘸有不同试剂的滤纸条分 别改变了颜色 品红 褪色 石蕊 先变红后褪色 淀粉 KI 变蓝 Na2S 产生淡黄色 固体 KBr 变为橙色 2 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O Cl2 H2O HCl HClO Cl2 2KI 2KCl I2 Cl2 Na2S S 2NaCl Cl2 2KBr 2KCl Br2 3 充分吸收氯气 4 减少污染 节约药品 实验现象明显 19 可为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应 某学生设计如下实验 实验一 向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石 并充分振荡 观察到氯水的黄绿色 褪去并同时产生少量气体 用心