上海市虹口区2013届高三化学上学期期末质量调研试题（含解析）

上海市虹口区上海市虹口区 20132013 届高三化学上学期期末质量调研试题 含解析 届高三化学上学期期末质量调研试题 含解析 考生注意 1 本试卷满分 150 分 考试时间 120 分钟 2 本考试设试卷和答题纸两部分 试卷包括试题与答题要求 所有答题必须涂 选择 题 或写 非选择题 在答题纸上 做在试卷上一律不得分 3 答题前 考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名 准考证号 并将核对 后的条形码贴在指定位置上 4 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的 答题时应特别注意 不能错位 相对原子质量 H 1B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64Br 80 I 127 一 选择题 本题共 10 分 每小题 2 分 每题只有一个正确选项 1 下列加点字的含义不是指 元素 的是 A 碘遇淀粉变蓝 B 钠的焰色反应为黄色 C 矿泉水中含有钙 镁等矿物质D 磷的同素异形体有红磷 白磷等 2 微粒有多种表示方式 下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是 A C3H6 CH2 CHCH3B OH OH C D 18 2 8 8 1s22s22p63s23p6 CClCl Cl Cl 答案 B 解析 3 下列物质的熔点 前者大于后者的是 A 晶体硅 碳化硅B 甲苯 苯酚C 氧化镁 氧化钠D 钾钠合金 钠 4 下列元素的单质在工业上用电解法生产的是 A 氮B 氯C 溴D 碘 答案 B 解析 试题分析 A 氮气的主要来源是空气 属于物理变化 A 不正确 B 工业上通过电解食 盐水得到氯气 B 正确 C 单质溴主要从海水中获得 主要是发生氧化还原反应 不 需要通过电解法 C 不正确 D 同样单质碘主要从海水中获得 主要是发生氧化还原 反应 不需要通过电解法 D 不正确 答案选 B 考点 考查金属以及非金属单质冶炼的有关判断 5 有机物与水发生的反应不可能是 A 取代反应B 加成反应C 水解反应D 消去反应 二 选择题 本题共 36 分 每小题 3 分 每题只有一个正确选项 6 有关金属腐蚀的叙述正确的是 A 生铁抗腐蚀能力比纯铁强B 钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减 缓腐蚀 C 水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀 D 常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁 腐蚀 答案 B 解析 试题分析 A 生铁中含有杂质 在空气中容易发生电化学腐蚀 因此生铁抗腐蚀能力比纯 铁弱 A 不正确 B 铁与干燥的氯气不反应 但能和潮湿的氯气发生氧化还原反应而 被腐蚀 因此钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀 B 正确 C 水库铁闸与直流电 源正极相连做阳极 加快腐蚀 应该是与电源的负极相连可减缓腐蚀 C 不正确 D 常温下铁在浓硝酸中发生钝化 而铁极易与浓盐酸发生氧化还原反应而被腐蚀 所以 选项 D 也不正确 答案选 B 考点 考查金属腐蚀与防护的有关判断 7 下列常用实验室仪器中 一般不用于混合物分离或提纯的是 A B C D 8 反应 A B C Q 分两步进行 A B X Q X C Q 下列示意图中 能正确 表示总反应过程中能量变化的是 A B X C 能 量 反应过程 能 量 反应过程 A B X C 能 量 反应过程 A B X C 能 量 反应过程 A B X C A B C D 答案 D 解析 试题分析 根据物质具有的能量进行计算 H E 生成物的总能量 E 反应物的总能 量 当反应物的总能量大于生成物的总能量时 反应放热 当反应物的总能量小于生 成物的总能量时 反应吸热 以此解答 由反应 A B C Q 分两步进行 A B X Q X C Q 可以看出 A B C 是放热反应 A 和 B 的能量之和大于 C 由 A B X 可知这步反应是吸热反应 X C 是放热反应 故 X 的能量大于 A B A B 的 能量大于 C X 的能量大于 C 因此图象 D 符合 答案选 D 考点 考查反应热的判断 计算以及图像识别等 9 一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示 其中 和 代表不同元素的原 子 关于此反应说法错误的是 反应前 反应后 充分反应 A 一定属于可逆反应B 一定属于化合反应 C 一定属于氧化还原反应D 一定属于放热反应 10 丁烷 丙烯 乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是 A 丁烷 丙烯 乙炔B 乙炔 丙烯 丁烷 C 丙烯 丁烷 乙炔D 丁烷 丙烯 乙炔 11 下列化学反应能用离子反应 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O 表示的是 A Ca OH 2与少量的 NaHCO3B Ca OH 2与少量的 Ca HCO3 2 C Ca HCO3 2与足量的 NaOHD Ca OH 2与足量的 Ca HCO3 2 12 为比较盐酸与醋酸的酸性强弱 下列方案不可行的是 均在常温下测定 A 比较等体积 等 pH 值的两种溶液的导电性 B 比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的 pH 值 C 比较等体积 等 pH 值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 D 比较等体积 等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的 pH 变化 所以比较等体积 等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的 pH 变化可以判断酸性 强弱 即 D 方案可行 答案选 A 考点 考查弱电解质与强电解质的判断 13 有 三瓶体积相等 浓度均为 1 mol L 的 HCl 溶液 将 加热蒸发至体积减少一半 在 中加入少量 CH3COONa 固体 溶液仍为酸性 不作改变 然后以酚酞为指示剂 用标准 NaOH 溶液滴定上述三种溶液 终点时消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 A B C D 14 向 10 mL 0 1mol L NH4Al SO4 2溶液中 滴加等浓度 Ba OH 2溶液 x mL 下列叙述正确 的 A x 10 时 溶液中有 NH4 Al3 SO42 且c NH4 c Al3 B x 10 时 溶液中有 NH4 AlO2 SO42 且c NH4 c SO42 C x 30 时 溶液中有 Ba2 AlO2 OH 且c OH c AlO2 D x 30 时 溶液中有 Ba2 Al3 OH 且c OH c Ba2 但溶液中 NH4 水解 故c NH4 c SO42 故 B 错误 C 当 x 30 时 0 001 mol 15 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验 a b c d 是浸有相关溶液的棉球 将 硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿 关于此实验的 现象 解释或结论 以及对应关系均正确的是 选项现象解释或结论 A a 处黄色褪去非金属性 Br S B b 处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c 处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性 D d 处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 正确 答案选 B 考点 考查 SO2的性质 16 某无色溶液中只可能含有 Na Ba2 Cl 一 I一 SO32 一 SO42 一 离子中 的若干种 忽略水电离出的 H OH 一 依次进行下列实验 且每步所加试剂均过量 观察到现象如下表 下列结论正确的是 步骤操作现象 用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 向溶液中滴加氯水 再加入 CCl4振荡 静置CCl4层呈紫红色 向所得水溶液中加入 Ba NO3 2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 过滤 向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 A 肯定含有的离子是 B 肯定没有的离子是 C 可能含有的离子是 D 不能确定的离子是 17 以色列科学家 Daniel Shechtman 因发现准晶体获得 2011 年诺贝尔化学奖 人们在自然 界中也找到了组成为 Al63Cu24Fe13的天然准晶体 将相同质量的此准晶体分别与足量的 盐酸 烧碱和稀硝酸反应 产生气体的物质的量关系为 A n 烧碱 n 稀硝酸 n 盐酸 B n 烧碱 n 盐酸 n 稀硝酸 C n 稀硝酸 n 烧碱 n 盐酸 D n 盐酸 n 稀硝酸 n 烧碱 三 选择题 本题共 20 分 每小题 4 分 每小题有一个或两个正确选项 只有一个正确选 项的 多选不给分 有两个正确选项的 选对一个给 2 分 选错一个该小题不给分 18 向含有下列微粒的溶液中分别加入少量 NaOH 固体 少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶 液 都能使该微粒浓度下降的是 A Fe3 B HS C CH2CCOOH NH2 D C6H5O 高锰酸钾溶液氧化 C6H5O 浓度降低 D 不正确 答案选 BC 考点 考查盐类水解 氧化还原反应以及物质反应的有关判断 19 下列有机实验必须始终在碱性条件下进行的是 A 银镜反应B 制备硝基苯 C 皂化反应D 检验卤代烃中的卤原子 20 碳酸有两个电离常数 Ki1 Ki2 分别对应碳酸的两步电离 关于 Ki1和 Ki2说法正确的是 A Ki1的表达式为 HCO H CO H K 3 32 1 i B Ki2对应的电离过程是 HCO3 H2O H3O CO32 C 当碳酸的电离平衡正向移动时 Ki1与 Ki2均相应增大 D 改变条件使 Ki1减小 则 Ki2一定也减小 21 将 a g 氯酸钾 M 122 5 充分加热分解 同时加入少量 MnO2 得到 b L 气体 残留 物充分溶解后所得溶液中共有 c 个溶质离子 则阿伏加德罗常数 NA 一定可表示为 A B C D 3 11 2c b 3 5 6c b a c5 122 a2 c5 122 22 将78 g金属钾在空气中燃烧 生成KO2和K2O2的混合物 该混合物与足量的CO2充分反应 后生成O2 4KO2 2CO2 2K2CO3 3O2 得到O2的物质的量可能为 A 0 50 molB 0 75 molC 1 00 molD 1 50 mol 四 本题共 8 分 下表中所列的字母分别代表某一化学元素 完成下列填空 a b cd ef g h i 23 h 的最外层有 种运动状态的电子 a b c 三种元素形成的化合物电子式为 24 d 单质溶于 i 的最高价氧化物对应水化物的溶液时发生反应的离子方程式为 25 元素 e 与 f 元素相比 非金属性较强的是 写元素符号 下列表述中 能证明这一事实的是 选填序号 a e 的阴离子还原性强于 f 的阴离子b f 的氢化物酸性强于 e 的氢化物 c e 单质的熔点高于 f 单质d e 和 f 形成的化合物中 e 显正价 f 显负价 26 元素 X 非 a i 元素 是所在周期原子半径最大的非金属元素 它的气态氢化物 为三角锥形极性分子 写出 X 在周期表中的位置 答案 本题共 8 分 23 6 1 分 O H Na 1 分 24 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 2 分 25 Cl 1 分 ad 2 分 26 第四周期 VA 族 1 分 解析 试题分析 23 根据元素在周期表中的相对位置可知 h 是第五周期第 A 族的 Te 根据 构造原理可知其核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 所以 h 的最 外层有 6 种运动状态的电子 a b c 三种元素分别是 H O Na 三种元素形成的化 合物是 五 本题共 8 分 将高碘酸 H5IO6加入 MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色 已知 H5IO6在反应中发生如下过 程 H5IO6 HIO3 完成下列填空 27 将该反应的氧化剂 还原剂及配平后的系数填入正确位置 氧化剂 还原剂 28 在上图中标明电子转移的方向和数目 29 若向 H5IO6溶液中加入足量的下列物质 能将碘元素还原成碘离子的是 选 填序号 a 盐酸b 硫化氢c 溴化钠d 硫酸亚铁 30 若向含 1mol H5IO6 的溶液中加入过量的过氧化氢溶液 再加入淀粉溶液 溶液变 蓝 同时有大量气体产生 请写出此反应的化学方程式 此过程中至少可得到气体 L 标准状 态下 六 本题共 8 分 1200 时可用反应 2BBr3 g 3H2 g 2B s 6HBr g 来制取晶体硼 完成 高高温温 催催化化剂剂 下列填空 31 下列说法能说明该反应达到平衡的是 选填序号 下同 a v正 BBr3 3v逆 HBr b 2c H2 c HBr c 密闭容器内压强不再变化d 容器内气体平均摩尔质量不再变化 32 若密闭容器体积不变 升高温度 晶体硼的质量增加 下列说法正确的是 a 在平衡移动时正反应速率先增大后减小b 在平衡移动时逆反应速率始终增大 c 正反应为放热反应d 达到新平衡后反应物不再转化为生成物 33 若上述反应在 10L 的密闭容器内反应 5min 后 气体总质量减少 1 1 g 则该时 间段内氢气的平均反应速率为 34 往容器中充入 0 2 mol BBr3和一定量 H2 充分反应达到平衡后 混合气体中 HBr 百分含量与起始通入 H2的物质的量有如图关系 在 a b c 三 0起始时 n H 2 mol 平衡时 HBr a b c 点中 H2 的转化率最高的是 选填字母 b 点达到平衡后 再充入 H2使平衡 到达 c 点 此过程中平衡移动的方向为 填 正向 逆向 或 不移动 32 若密闭容器体积不变 升高温度 晶体硼的质量增加 这说明平衡向正反应方向移 七 本题共 12 分 无水氯化铝是有机化工常用催化剂 其外观为白色固体 178 时升华 极易潮解 遇 水后会发热并产生白雾 实验室用如下装置制备少量无水氯化铝 其反应原理为 2Al 6HCl g 2AlCl3 3H2 完成下列填空 35 写出 B 处烧瓶中发生反应的化学方程式 36 C 中盛有的试剂为 进行实验时应先点燃 选填 B 或 D 处酒精灯 37 用粗短导管连接 D E 的目的是 选填序号 a 防堵塞b 防倒吸c 平衡气压d 冷凝回流 E 瓶的作用是 38 F 中盛有碱石灰 其目的是 选填序号 a 吸收 HClb 吸收 Cl2c 吸收 CO2d 吸收 H2O 39 1 将 D 中固体改为市售氯化铝 AlCl3 6H2O 也能进行无水氯化铝的制备 此 时通入 HCl 气体的目的是 2 若实验条件控制不当 最终得到的物质是碱式氯化铝 化学式为 Al2 OH nCl 6 n 且质量是原市售氯化铝的 40 则可推算 n 的值为 40 有人建议将上述装置 A B 中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰 其余装置和试剂均不 变 也能制备无水 AlCl3 事实证明这样做比较危险 请简述理由 36 由于氯化铝极易潮解 遇水后会发热并产生白雾 而生成的氯化氢中一定含有水蒸气 所以 C 装置的作用是干燥氯化氢 因此 C 中盛放的试剂是浓硫酸 37 由于氯化铝 178 时升华 熔点低 其蒸汽易凝结为固体 所以用粗短导管连接 D 八 本题共 12 分 精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物 完成下列填空 41 工业氯化钾中含有 Fe3 SO42 Br 等杂质离子 可按如下步骤进行精制 完成 各步内容 溶解 加入试剂至 Fe3 SO42 沉淀完全 煮沸 加入盐酸调节 pH 除 Br 蒸干灼烧 步骤 中 依次加入的沉淀剂是 NH3 H2O 证明 Fe3 已沉淀完全的操作是 42 有人尝试用工业制纯碱原理来制备 K2CO3 他向饱和 KCl 溶液中依次通入足量的 和 两种气体 充分反应后有白色晶体析出 将得到的白色晶体洗涤后灼 烧 结果无任何固体残留 且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 写出生成白色晶体的化学方程式 分析该方法得不到 K2CO3的原因可能是 43 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法 氢氧化钾在 极 区产生 为了避免两极产物间发生副反应 位于电解槽中间的离子交换膜应阻止 填 阴 阳 或 所有 离子通过 44 科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法 其反应可分为 5 步 若干步 已合并 条件均省略 请写出第 步反应的化学方程式 第 步 合并 2KCl 4HNO3 2KNO3 Cl2 2NO2 2H2O 第 步 合并 4KNO3 2H2O 4KOH 4NO2 O2 第 步 总反应 4KCl O2 2H2O 4KOH 2Cl2 与电解法相比 该方法的优势可能是 42 根据侯氏制碱法原理可知 应该向饱和 KCl 溶液中依次通入足量的氨气后 CO2 将得到 的白色晶体洗涤后灼烧 结果无任何固体残留 且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 这 说明该晶体一定不是碳酸氢钾 而是碳酸氢铵 因此生成碳酸氢铵的化学方程式是 NH3 CO2 H2O NH4HCO3 由于 KHCO3溶解度较大 大于 NH4HCO3 无法从溶液中析出 因 此得不到碳酸氢钾 故而也得不到碳酸钾 九 本题共 8 分 胡萝卜中含有大量的 胡萝卜素 被人体吸收后可转化成视黄醇 即维生素 A 是 目前最安全补充维生素 A 的产品 在体内酶的催化下 1 mol 胡萝卜素可氧化为 2 mol 视黄醛 然后再转化为视黄醇 其过程如下 已知 CC COCO 氧氧化化 完成下列填空 45 胡萝卜素的化学式为 反应 I 的类型为 46 胡萝卜素在人体吸收时需要相应的溶剂 下列适合作为溶剂的是 选 填编号 a 水b 油脂c 苯d 乙醇 许多保健品中都含有 胡萝卜素 从其结构推测可能的作用是 选填编号 a 提供蛋白质b 补充微量元素c 抗氧化剂d 调节 pH 47 视黄醛的一种同分异构体属于萘 C10H8 的衍生物 其可能具有的化学 性质有 选填编号 a 与溴水发生加成反应b 能与氯化铁溶液发生显色反应 c 发生银镜反应 d 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 48 丁烯酮 CH2 CHCOCH3 是合成视黄醇和 胡萝卜素的重要原料之一 工业上采 用如下流程合成丁烯酮 A CH2CHCCH 反反应应I反反应应II 丁丁烯烯酮酮 加加成成加加成成 2mol1mol1mol 写出 A 的结构简式 写出反应 II 的化学方程式 考点 考查有机物化学式 结构和性质 同分异构体以及有机物制备的有关判断 十 本题共 12 分 钯催化偶联反应可表示为 R X CH2 CH R R CH CH R HX 美国化 2 PdCl 学家 Richard F Heck 因研究此反应获 2010 年诺贝尔化学奖 以下是利用钯催化偶联 反应合成一种香料 A 的流程 CH3CHCHCOOCH2 完成下列填空 49 写出结构简式 B E 50 写出反应 的化学方程式 51 反应 属于 填反应类型 反应 的条件是 52 为了促进反应 的进行 通常可以加入一种显 的物质 a 强酸性b 弱酸性c 弱碱性d 强碱性 53 写出 A 的两种符合下列条件的同分异构体的结构简式 i 含有两个苯环 除苯环外不含其它环状结构 ii 只存在四种化学环境不同的