2011届高三化学一轮复习 第四单元化学物质及其变化单元测试卷 新人教版

用心 爱心 专心 1 20112011 年高三新课标年高三新课标 人教版人教版 第一轮复习单元示范卷第一轮复习单元示范卷 化学卷化学卷 四四 第二单元第二单元 化学物质及其变化化学物质及其变化 90 分钟 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 Zn65 一 选择题一 选择题 本题包括 15 小题 每小题 3 分 共 45 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列图示关系不正确的是 2 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A 胶体 物质的微粒直径是否在 1nm 100nm 之间 B 氧化还原反应 反应前后元素的化合价是否变化 C 共价化合物 组成物质的元素是否全部是非金属元素 D 化学变化 是否有热效应 颜色变化 气体或沉淀生成等四种实验现象 3 只有加入还原剂才能发生转化的是 A KMnO4 MnO2B HNO3 NO C Cl2 Cl D SO2 Na2SO3 4 据最新报道 科学家发现了如下反应 O2 PtF6 O2 PtF6 已知 O2 PtF6 为离子 化合物 其中 Pt 为 5 价 对于此反应 下列说法正确的是 A 在此反应中 每生成 1molO2 PtF6 则转移 1mol 电子 B 在此反应中 O2是氧化剂 PtF6是还原剂 C O2 PtF6 中氧元素的化合价是 1 价 D O2 PtF6 可以在水溶液中稳定存在 5 A B C D E 都是中学化学中常见物质 它们均含有同一种短周期元素 在一定条 件下可发生如右图所示的转化 其中 A 是单质 B 常温下是气态氢化 物 C D 是氧化物 E 是 D 和水反应的产物 下列判断中不合理的是 氧化物单质 纯净物 A 氧化还原反应 放热反应 吸热反应 C 氧化还 原反应 放热 反应 离子反应 D 分散系 分散质分散剂 B C D E A B 用心 爱心 专心 2 A A 不可能是金属 B 由 C 生成 D 肯定发生了电子转移 C A 生成 C 肯定属于离子反应 D B 和 E 可能会发生反应生成一种盐 6 下列离子方程式中 只能表示一个化学反应的是 Fe Cu2 Fe2 Cu Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O Cl2 H2OH Cl HClO CO 2H CO2 H2O Ag Cl AgCl A 只有 B C D 7 过氧化氢可作为采矿业废液的处理剂 如用来消除采矿废液中的氰化物 反应式 已 配平 如下 KCN H2O2 H2O A NH3 下列说法正确的是 A 生成物 A 是一种正盐 B 生成物氨气是还原产物 C 该反应中 H2O2作氧化剂 D 处理 1 mol KCN 转移电子 1 mol 8 将几滴 KSCN SCN 2俗称 拟卤素 物质 溶液加入含有 Fe3 的酸性溶液中 溶液立 即变成血红色 将该血红色溶液分为两份 向一份溶液中加入适量 KMnO4溶液 红色褪 去 向另一份溶液中通入 SO2 红色也褪去 下列对褪色原因的推测中肯定不正确的是 A 红色褪去的原因是 SO2将 SCN 还原 B 红色褪去的原因是 SO2将 Fe3 还原为 Fe2 C 红色褪去的原因是 KMnO4将 SCN 氧化 使 Fe SCN 2 消失 D SCN 在适当条件下可被氧化剂氧化为 SCN 2 9 不慎把金属汞洒在桌面上 可用硫粉处理 两者很快结合成 HgS 已知 HgS 的溶解度 极小 HgS 既不溶于浓盐酸 也不溶于浓 HNO3 只能溶于王水或 HCl 和 KI 的混合物 方 程式可表示为 3HgS 12HCl 2HNO3 3H2 HgCl4 3S 2NO 4H2O HgS 2H 4I HgI H2S 下列说法中正确的是 A 金属汞能溶于王水而金不溶 B 在标准状况下 当反应 中有 3 mol 电子转移时生成气体的体积为 22 4 L C 工业上冶炼金属汞应采用电解法 D 反应 说明 HCl 和 KI 的混合物和王水一样均具有很强的氧化性 10 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型 高效 多功能水处理剂 在一定条件下其与水的离子 反应是 4FeO42 10H2O 4Fe OH 3 胶体 3O2 8OH 工业上先制得 Na2FeO4 然 后在低温下 Na2FeO4溶液中加入一定量 KOH 可制得 K2FeO4 下列说法中不正确的是 A K2FeO4溶液有丁达尔效应 B K2FeO4溶液具有吸附性 C K2FeO4溶液能除去氧化性杂质 D 上述制得 K2FeO4的反应为复分解反应 11 下列离子方程式不正确的是 A 铝溶于 NaOH 溶液 2Al OH 2H2O 2AlO 3H2 B 溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2 Fe2 2Br Cl2 Fe3 Br2 2Cl 用心 爱心 专心 3 C 含 Ca HCO3 2的溶液中加入少量石灰水 Ca2 HCO OH CaCO3 H2O D 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合 H HCO H2O CO2 12 已知 Fe3 的氧化性强于 I2 某澄清溶液中只可能含有以下离子中的若干种 Na Fe3 Fe2 SO Cl Ba2 I 现取部分溶液依次进行如下实验 通入一 定量氯气后 加入 CCl4振荡 静置后 CCl4层呈紫红色 用分液漏斗分液 向分液后的 水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 过滤后将滤液分为两份 一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 也产生大量沉淀 向另一份中加入少量 KSCN 溶液 溶液立即变为血红色 根据上述实验 以下推测正确的是 A 无法确定原溶液中是否存在 Cl Na B 原溶液中肯定存在的离子有 Fe3 SO I C 原溶液一定显中性 D 原溶液中肯定不存在的离子有 Fe2 Ba2 13 金属钾的冶炼可采用如下 2 种方法 方法一 K2CO3 2C2K 3CO 方法 1473K 二 2KF CaC2CaF2 2K 2C 下列有关说法合理的是 1273 1428K A 方法一说明 C 的还原性大于 K B 方法二中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 2 C 当生成相同物质的量 K 时 转移的电子数相同 D CaC2 CaF2均为离子化合物 且阴 阳离子个数比均为 2 1 14 某容器中发生一个化学反应 反应过程中存在 As2S3 HNO3 H2SO4 NO H3AsO4 H2O 六种物质 已知 As2S3是反应物之一 下列有关判断不正确的是 A 该容器中发生了氧化还原反应 B 该反应中 HNO3 H2O 也是反应物 H2SO4 NO H3AsO4是生成物 C 该反应中只有砷元素被氧化 只有氮元素被还原 D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 15 28 15 当向蓝色的 CuSO4溶液中逐滴加入氨水时 观察到首先生成蓝色沉淀 而后沉淀又逐 渐溶解成为深蓝色的溶液 向深蓝色溶液中通入 SO2气体 又生成了白色沉淀 将白色沉 淀加入稀硫酸中 又生成了红色粉末状固体和 SO2气体 同时溶液呈蓝色 根据上述实验 现象分析推测 下列描述正确的有 A Cu2 和 Ag 相似 能与 NH3结合生成铜氨络离子 B 白色沉淀为 2 价铜的某种亚硫酸盐 溶于 H2SO4发生复分解反应 C 白色沉淀为 1 价铜的某种亚硫酸盐 在酸性条件下 只发生了氧化反应 D 反应过程中消耗的 SO2与生成的 SO2的物质的量相等 第第 卷卷 非选择题 共非选择题 共 5555 分分 二 二 本题包括 2 小题 共 17 分 16 8 分 请你参与完成以下实验 用心 爱心 专心 4 将少量硫磺粉末投入盛有水和酒精的小烧杯中 两者均未观察到明显的溶解现象 原因是 再用 胶头滴管吸取上述硫的酒精溶液少许 滴入另一盛有蒸馏水的小烧杯中 然后用激光笔 分别照射上述三种溶液 其中 小烧杯中有丁达尔现象 向试管中加入 0 1 mol L 1MgSO4溶液 再加入过量的 0 1mol L 1NaOH 溶液 出 现的现象是 若要实现 Mg OH 2向 Fe OH 3的转 化 其操作是 实现这 一转化的离子方程式是 中制得的 Fe OH 3是否属于胶体 填 是 或 否 若在 Fe OH 3胶体中 逐滴滴入稀硫酸 出现的现象是 17 9 分 电视节目里曾经演示过这样一个 疯狂化学 实验 先往锥形瓶中加入一些水 再加入一些洗洁精 然后再加入 20 毫升的双氧水 最后加入碘化钾 稍等片刻之后 会 立刻冲出大量的黄色泡沫 然后还会有白色泡沫从锥形瓶口冲出 并渐渐盘旋逸出 并 有白色的水蒸气冒出 用手触摸锥形瓶 感觉比较烫 黄色泡沫中可能含有 名称 取少量白色泡沫或溶液可用酚酞试液检验 检 验时可以稀释 那么一开始反应的化学方程式是 如果黄色泡沫较少 使实验效果欠佳 那可能因为发生了反应 写离子方程式 可以添加 有利于原反应的进行 并写出添加该物质后反应的离子方程式 反应中还发现泡沫下面的溶液不断冒出气泡 可能是 该现象可能产生的 原因是 该实验生成的蒸气中可能含有危害性的成分 所以可以用 KI 溶液和 溶液混合后 倒入到盛双氧水和洗洁精的可口可乐的瓶中 这样做可以达到防止污染的目的 而且使 现象中又多了一种颜色 用心 爱心 专心 5 三 三 本题包括 4 小题 共 30 分 18 7 分 在 U 形管中盛放一定量的不溶于水的红色液体 利用 U 形管中的液面变化可 判断装置内压强的变化 1 如右图所示 在小试管中放入 Na2O2固体 当滴入少量蒸馏水时 可以发现小试管中现象 外 还发现 U 形管中 a 端 液面低于 b 端液面 验证产生气体的方法是 此反应为 反应 填 吸热 或 放热 2 某同学利用 1 图中装置验证 Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 反应的热 效应变化 该同学将 Ba OH 2 8H2O 和 NH4Cl 固体放入锥形瓶 C 中 搅 拌后塞紧塞子 结果发现 U 形管中 a 端液面低于 b 端液面 但又发现 锥形瓶比原来温度低 其原因是 写出反应的方程式 19 7 分 某校文印室里有两台复印机长期工作着 使用和操作复印机的师傅 时常感到 身体有不适的现象 一天 一位学生知道后 查阅了相关资料 了解到复印机工作时易 产生臭氧 臭氧浓度过高时 对人体有害 臭氧具有强氧化性 可以使湿润的碘化钾淀 粉试纸变蓝 其中臭氧部分转化为氧气 写出并配平发生反应的离子方程式 该反应的氧化剂是 还原产物是 该反应包含两种反应 氧化反应为 转化 还原反应过程的反应式 反应中 1 mol 臭氧 填 得到 或 失去 mol 电子 20 7 分 今有一混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种 用心 爱心 专心 6 K NH4 Cl Mg2 Ba2 CO32 SO42 OH 现取三份 100mL 溶液进行如下实验 根据实验内容填写相应结论 1 第一份加足量 NaOH 溶液加热后 收集到气体 0 04mol 一定不含有 2 第二份加足量 BaCl2溶液后 得干燥沉淀 6 27g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀 质量为 2 33g 一定含有且其物质的量为 一定不含有 3 第三份加入 AgNO3溶液有白色沉淀产生 综合以上 溶液中还一定存在 若没有可不填 物质的量 21 8 分 三聚氰酸 C3N3 OH 3 可用于消除汽车尾气中的氮氧化物 以 NO2计 其原 理可表示为 当加热至一定温度时 C3N3 OH 3发生分解生成异氰酸 C3N3 OH 3 3HNCO 已知异氰酸中碳元素呈 4 价 产生的 HNCO 能和 NO2反应生成 N2 CO2和 H2O 1 在消除 NO2的反应中 发生氧化反应的过程是 请标明有关 元素的化合价变化 2 将氧化剂与还原剂及配平好的系数填入下列空格中 并标出电子转移的方向和数目 3 按上述反应式进行反应 计算吸收 1 0kgNO2气体 消耗三聚氰酸的质量为 kg 4 常温下 用注射器吸入 20mL NO2气体 用橡皮塞将针孔封闭 把注射器的活塞迅速 向外拉至 50mL 处停止 观察到的现象是 四 本题包括 1 小题 共 8 分 用心 爱心 专心 7 22 8 分 金属腐蚀造成很大的经济损失 甚至超过自然灾害 其中钢铁锈蚀最为严重 寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大 钢铁的表面发蓝 发黑处理是常用的防腐方法 下列反应是主要反应之一 请配平方程式 口 Na2FeO2 口 NaNO2 口 口 NaFeO2 口 NH3 口 NaOH 钢铁的 钝化 处理也能达到防腐目的 经冷 浓 HNO3 处理后 其表面有一层致密氧化物保护膜 但是加热或在稀 HNO3中就不能 钝化 不同浓度 的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂 其分布曲线 如图 图示可知 密度为 1 05 g mL 1 的硝酸与铁反 应时 其最多的还原产物是 分析 HNO3与 铁反应的规律是 mg 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应 若硝酸的还原产物只有 NO 则 m 的取值可能是 填字母编号 A B C D E n 5 1 n 9 2 n 4 1 n 3 1 n 2 1 工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理 其可能的原因是 已知 6 5 g 某金属跟过量稀硝酸反应 在反应过程中未见有气体生成 反应后在所得 溶液中加入热碱溶液可放出一种气体 其体积为 560 mL 标准状况 试通过计算分析溶 于稀硝酸的是什么金属 参考答案 四 1 B 解析 单质 化合物 如氧化物 均属于纯净物 故 A 正确 选项 B 中分散质和分散 剂没有交叉关系 B 错 有些氧化还原反应是放热反应 如燃烧反应 有些氧化还原反应 用心 爱心 专心 8 是吸热反应 如 C CO22CO C 正确 选项 D 表示的是有部分反应既属于氧化还原反 应和离子反应 又属于放热反应 如活泼金属与酸之间的置换反应 D 正确 2 B 解析 本题易误选 A 胶体的本质特征是分散质微粒直径是否在 1nm 100nm 之间 而 不是物质的微粒直径 选项 C 可例举铵盐加以否定 选项 D 可例举 O2在 三态变化 时 也会呈现颜色变化而加以否定 3 B 解析 加还原剂实现的是还原反应 题中物质则为氧化剂 化合价下降 思维误区 需考虑该物质是否可以自身氧化还原反应 本题存在自身氧化还原反应 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 Cl2 H2O HCl HClO 所以选 B 4 B 解析 O2 PtF6 中氧元素化合价为 1 2 不能存在水中 遇水强烈反应 制取时 氧气被氧化 是还原剂 5 C 解析 由于题中描述 B 是一种气态氢化物 因此可确定 A 不可能是金属 选项 A 正 确 C 和 D 是两种氧化物 由 C 生成 D 的反应 是氧化还原反应 B 正确 根据图示转化 关系可设 A 可以是 N2 B 是 NH3 C 是 NO D 是 NO2 E 是 HNO3 由 N2合成 NH3的反应可知 该反应是非离子反应 C 错 同时可知 D 正确 该盐是 NH4NO3 6 A 解析 较多的离子方程式可表示一类反应 如 可表示金属铁与可溶性铜盐反应 可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应 可表示可溶性碳酸盐与强酸反应 可表 示可溶性银盐和盐酸或氯化物反应 只有反应 仅表示 Cl2溶于水的反应 7 C 解析 根据质量守恒可知 A 为 KHCO3 是一种酸式盐 KCN 中氮元素呈 3 价 生成 物氨气既不是氧化产物也不是还原产物 KCN 中 C 为 2 价 KHCO3中 C 为 4 价 处理 1 mol KCN 转移电子 2 mol 8 A 解析 由于 SCN 2类似卤素性质 所以 SCN 具有还原性 不能被 SO2还原 故 A 错误 9 B 解析 王水的氧化性极强 汞和金均能溶于王水 A 错 反应 转移的电子数为 6e 因此若有 3 mol 电子转移则在标准状况下生成 22 4 LNO 气体 B 正确 汞属于不 活泼金属常采用热分解法制备 选项 C 错 由于反应 是非氧化还原反应 因此反应 和 不能简单类比 事实上 HCl 和 KI 混合溶液的氧化性很弱 应选 B 10 C 解析 根据提供的化学方程式可知 由于生成了 Fe OH 3胶体 因此具体丁达尔效 应 同时胶体具体吸附的功能 所以选项 A B 正确 很显然 Na2FeO4能制得 K2FeO4的原 因是由于后者的溶解度较小使得离子反应得以进行 发生反应的化学方程式可表示为 Na2FeO4 2KOHK2FeO4 2NaOH 选项 D 正确 对于选项 C K2FeO4本身具有强氧化性 只能除去还原性杂质 11 B 解析 选项 B 的电荷不守恒 反应中过量的 Cl2能将 Fe2 Br 全部氧化 正确的 离子方程式为 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 12 A 解析 由实验 可确定溶液中有 I 从而可知原溶液中无 Fe3 由实验 可知原 溶液中含有 SO 从而可知原溶液中无 Ba2 同时实验 中所加入的试剂是硝酸酸化的 硝酸钡 因此原试液中的还原性离子也将被氧化 通过实验 验证了原溶液中含有 用心 爱心 专心 9 Fe2 但不能通过生成的白色沉淀确定原溶液中含有 Cl 其中 Fe2 水解呈酸性 13 B 解析 两反应的原理是钾因沸点低易挥发 可在高温下用焦炭 碳化物做还原剂 还原它们的化合物 利用它的挥发性使其与反应体系分离而达到制备的目的 A 错 方法 一转移的电子数为 4e 方法二转移的电子数为 2e C 错 CaC2中阴阳离子个数比为 1 1 D 错 14 C 解析 分析元素的化合价可确定反应物为 As2S3和 HNO3 H2SO4 H3AsO4 NO 为生成 物 H2O 可以是反应物 也可以是生成物 待后进一步确定 由此可得如下未配平的化学 方程式 As2S3 HNO3 H3AsO4 H2SO4 NO 接着开始配平这一方程式 ON28OSH9OsAH6ONH28SAs3 2 4 6 24 5 33 5 3 2 2 3 4 24 3 28 3 3 28 根据质量守恒定律检查发现 方程式左边缺少 8 个 H 原子和 4 个 O 原子 所以水为反应 物 完整的方程式为 3As2S3 28HNO3 4H2O 6H3AsO4 9H2SO4 28NO 由化合价升降 情况分析可知砷元素和硫元素被氧化 氮元素被还原 氧化产物为 H3AsO4 H2SO4 还原 产物为 NO 两者的物质的量之比为 15 28 15 A 解析 本题根据实验现象推测结论 CuSO4溶液中逐滴加入氨水 生成的蓝色沉 淀是氢氧化铜 而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液 是氢氧化铜和氨水结合生成铜 氨络离子 A 选项正确 向深蓝色溶液中通入 SO2气体 又生成了白色沉淀 这是生成了 1 价铜的某种亚硫酸盐和硫酸盐的混合物 而不是 2 价铜的某种亚硫酸盐 B 选项错误 1 价的铜盐在酸性条件下发生了歧化反应 生成了红色粉末铜和 2 价铜离子 2 价铜离 子溶液呈蓝 色 既有氧化又有还原 C 选项错误 由于通入的 SO2气体部分已被氧化 再加稀硫酸后 生成的 SO2气体只是部分没被氧化的 生成的 SO2的物质的量小于消耗的 SO2的物质的量 D 选项错误 16 8 分 硫不溶于水 微溶于酒精 故没有明显现象 1 分 硫的酒精溶液滴入盛有蒸馏水的 1 分 产生白色沉淀 1 分 静置一段时间 倒掉上层清液 在沉淀中加入 FeCl3溶液充 分振荡 2 分 2Fe3 3Mg OH 23Mg2 2Fe OH 3 1 分 否 1 分 先产生红褐色沉淀 后沉淀消失 1 分 答案提示 答案提示 中操作注意到前二种溶液均为浊液 后者为胶体 胶体才有丁达尔现象 中题目中已明确烧碱过量 因此要进行两种沉淀的转化 必须要把过量的烧碱除去 在 Fe OH 3胶体中加强电解质溶液 H2SO4 开始时电解质的加入使胶体聚沉 出现沉淀 而后过量的稀 H2SO4又能溶解 Fe OH 3 因此看到先有沉淀后消失的现象 用心 爱心 专心 10 17 9 分 碘单质 0 5 分 H2O2 2KI 2KOH I2 1 分 I2 2OH IO I H2O 实为 I2 6OH IO 5I 3H2O 2 分 稀硫酸或稀盐酸 1 分 H2O2 2I 2H I2 2H2O 2 分 O2 0 5 分 反应放出大量热使双氧水分解生成氧气 1 分 淀粉 1 分 答案提示 答案提示 根据泡沫的颜色可判断出双氧水与 KI 混合后有 I2生成 根据泡沫的颜色 变化 黄色 白色 可推断生成的 I2单质溶解在产物中 给合白色泡沫可用酚酞试液检验 说明产物中有碱生成 高中阶段书写 I2单质与 KOH 溶液反应的化学方程式可与 Cl2与 KOH 溶液反应类似 由于在碱性条件下双氧水的氧化能力弱导致黄色泡沫较少 因此欲提 高双氧水的氧化能力 可以调节溶液的酸度来提高双氧水的氧化能力 但不能是具有强 氧化性的 HNO3 双氧水受热易分解 而本反应是一个放热反应 题中已描述手触摸锥 形瓶 感觉比较烫 可推知生成的气体是 O2 它是双氧水受热分解的产物 该实验生 成的蒸气中可能含有危害性的成分只能是 I2单质 I2蒸气有毒 因此可用淀粉溶液来检 测 碘遇淀粉变蓝 因此题干中描述现象中又多了一种颜色 其中 KI 溶液的作用是增大 I2的溶解度 18 1 产生大量气泡 1 分 用带火星的木条放在小试管口 可看到木条复燃 1 分 放热 1 分 2 Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应是吸热反应 所以温度降低 同时有 NH3放出 所以 a 端液面低于 b 端液面 2 分 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 2 分 答案提示 答案提示 1 Na2O2与 H2O 反应属于放热反应 2 验证反应过程中热效应的变化 放在锥形瓶 C 中不科学 如果反应有气体放出 则一样能发现 U 形管中 a 端液面低于 b 端液面 不能确定反应放热还是吸热 19 7 分 O3 2I H2O2OH I2 O2 1 分 O3 1 分 OH 或 KOH 1 分 I 0 5 分 I2 0 5 分 O3 H2O 2e 2OH O2 1 分 得到 1 分 2 1 分 答案提示 答案提示 臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 说明有 I2生成 同时根据题意可知 产物中还有 O2生成 根据电荷守恒可得产物中应有 OH 因此离子方程式表示为 O3 2I H2O2OH I2 O2 当有 1 molO3参与反应转移的电子数为 2 mol 20 1 OH 1 分 2 0 01mol SO42 和 0 02mol CO32 2 分 Mg2 Ba2 2 分 用心 爱心 专心 11 3 K 1 分 大于或等于 0 02mol 1 分 答案提示 答案提示 加足量 NaOH 溶液收集到气体 0 04mol 溶液中一定含有 NH4 且为 0 04mol 根据加入 BaCl2溶液得沉淀 经盐酸洗涤后沉淀部分溶解 溶液中一定含有 CO32 SO42 不含 Ba2 Mg2 Mg2 和 CO32 不共存 n SO42 2 33g 233g mol 1 0 01mol n CO32 6 27g 2 33g