2011届高三化学一轮复习5物质的量浓度基础知识 旧人教版

1 第五讲第五讲 物质的量浓度物质的量浓度 考纲要求 1 掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法 2 掌握物质的量浓度与质量分数 溶解度之间的换算 3 掌握有关物质的量浓度的计算 教与学方案教与学方案 自学反馈自学反馈 一 概念辨析 1 物质的量浓度 1 概念 2 符号 3 单位 4 说明 物质的量浓度是溶液的体积浓度 溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物 还可以是指某种离子或分子 2 物质的量浓度溶液的配制 1 容量瓶 特点 用途 容量瓶有各种不同规格 常用的规格有 100mL 250mL 500mL 和 1000mL 等 2 配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下 3 配制物质的量浓度溶液时 应注意的问题 二 计算公式 1 物质的量浓度的计算 VN N MV m V n c A 2 c 之间的计算关系 M c 1000 三 质量分数与物质的量 溶解度之间的关系 物理量质量分数物质的量浓度溶解度 溶质单位 溶液单位 单 位 数值上关系质量分数相同的两溶 液其物质的量浓度一 般 等 物质的量浓度相同的两 溶液其质量分数一般 等 溶质溶解度相同的两溶液其在同一 温度下饱和溶液的质量分数 等 定 义 符号 表达式 相同点都能示溶质和溶液的相对比值 笔记与反思笔记与反思 2 转化关系 四 溶液的稀释 1 溶液的稀释 V1p1 W1 V2p2 W2 或 W液 W1 W液 W水 W2 溶质的质量守恒 C1V1 C2V2 溶质的物质的量守恒 2 溶液混合 C V C2V2 C1V1 溶质的质量守恒 例题解析 例 1 某无水易溶盐 X 摩尔质量为 M g mol 其溶解度为 Sg 取其 Wg 加入 VL 蒸馏水 配制成密度为 d g mL 质量百分浓度为 A 物质的量浓度为 Cmol L 的澄 清溶液 下式表示正确的是 A 1000d A C M B C S 100W 1000V D A W W 1000V 解题思路 易错点 例 2 已知 98 的浓 H2SO4的浓度为 18 4mol L l 则 49 的硫酸溶液的浓度为 A 等于 9 2mol L 1 B 大于 9 2mol L 1 C 小于 9 2mol L 1 D 不能确定 解题思路 易错点 考题再现 1 03 年江苏高考题 质量分数为 a 的某物质的溶液 mg 与质量分数为 b 的该物质的溶液 ng 混合后 蒸发掉 pg 水 得到的溶液每毫升质量为 qg 物质的量浓度为 c 则溶质的分子量 相对分子质量 为 A pnmc bnamq B bnamq pnmc C 1000 pnmc bnamq D 1000 bnamq pnmc 思维方法 2 03 年江苏高考题 若以 1和 2分别表示浓度为 a mol L 1和 b mol L 1氨水的质量 分数 且知 2a b 则下列推断正确的是 氨水的密度比纯水的小 A 2 1 2 B 2 2 1 C 2 2 1 D 1 2 2 1 思维方法 3 物质的量浓度基础知识 一 物质的量浓度 以单位体积溶液中所含溶质 B 的 来表示溶液组成的物理量 叫做溶质 B 的物质的 量浓度 单位 表达式 注意 1 NH3 Cl2等溶于水后成分复杂 求算浓度时仍以 NH3 Cl2为溶质 2 体积是 不是溶剂体积 3 在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液 其浓度大小 所含溶质的质量 二 有关物质的量浓度的计算 1 概念 n 物质的量浓度与质量分数的换算公式为 物质的量浓度与溶解度的换算公式为 2 同一溶液中 阳离子所带 等于阴离子所带 3 溶液稀释前后 不变 三 一定物质的量浓度溶液的配制 1 所需实验仪器 托盘天平 量筒 烧杯 2 配制步骤 3 误差分析 原理 cB nB V m MV M 溶质的摩尔质量 配制某种溶液时是定值 1 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀 导致称量物质的实际值是大于称量值偏 称量时游 码忘记归零 会使所配溶液的物质的量浓度偏 2 用量筒量取液体时 仰视读数 使量取液体的体积偏 使所配溶液的物质的量浓度偏 3 用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤 使溶质的物质的量减少 致使溶液的浓度偏 4 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出 致使溶液浓度偏 5 容量瓶内溶液的温度高于 20 造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的 体积 致使溶液浓度偏 6 在给容量瓶定容时 仰视读数会使溶液的体积 使溶液浓度偏 4 n B V cB 参考答案参考答案 一 物质的量浓度 以单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质 B 的物质的量浓度 单位 mol L 1 表达式 注意 1 NH3 Cl2等溶于水后成分复杂 求算浓度时仍以 NH3 Cl2为溶质 2 体积是溶液体积溶液体积 不是溶剂体积 3 在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液 其浓度大小不变不变 所含溶质的质量改变改变 二 有关物质的量浓度的计算 1 概念 n CV m M V 22 4 N NA 气 换算公式为 2 同一溶液中 阳离子所带 正电荷 等于阴离子所带 负电荷负电荷 3 溶液稀释前后 溶质的量溶质的量 不变 三 一定物质的量浓度溶液的配制 1 所需实验仪器 托盘天平 烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 2 配制步骤 计算计算 称量或量取称量或量取 溶解或稀释 冷却溶解或稀释 冷却 转移转移 洗涤 洗涤 定容定容 摇匀 装瓶贴签 摇匀 装瓶贴签 3 误差分析 原理 cB nB V m MV M 溶质的摩尔质量 配制某种溶液时是定值 1 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀 导致称量物质的实际值是大于称量值偏高高 称量时 游码忘记归零 会使所配溶液的物质的量浓度偏 低低 2 用量筒量取液体时 仰视读数 使量取液体的体积偏 大大 使所配溶液的物质的量浓度 偏 高高 3 用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤 使溶质的物质的量减少 致使溶