2011届高考化学 化学配套月考试题4（B） 人教大纲版

试卷类型 试卷类型 B B 20112011 届大纲版高考复习方案配套月考试题四届大纲版高考复习方案配套月考试题四 化学化学 适用地区 大纲地区适用地区 大纲地区 考查范围 电离平衡 几种重要的金属 电化学原理 化学实验方考查范围 电离平衡 几种重要的金属 电化学原理 化学实验方 案设计案设计 建议使用时间 建议使用时间 20102010 年年 1111 月初月初 注意事项 注意事项 1 答题前 考生在答题卡上务必用直径 0 5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名 准考证号填写清楚 并认真核准准考证号 姓名和科目 2 本试卷中所有试题答案均需用直径 0 5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答 在试题卷上作答无效在试题卷上作答无效 3 本试卷共 20 小题 其中第 I 卷共 12 小题 每小题 3 分 共 36 分 第 II 卷共 7 小题 共 64 分 4 本试卷答题时间为 90 分钟 以下数据可提供解题时参考 可能用到的相对原子质量 H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35 5 K 39 Fe 56 Cu 64 第第 卷卷 一 选择题 本题共一 选择题 本题共 1212 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 3636 分 在每小题给出的四个选项中 只分 在每小题给出的四个选项中 只 有一项是符合题目要求的 有一项是符合题目要求的 1 2010 重庆卷 下列实验装置 固定装置略去 和操作正确的是 2 2010 万州中学 关于阿伏加德罗常数符号 NA 下列叙述正确的是 A 1 mol Na2O2与足量的水反应 转移的电子数为 2NA B 标准状况下 32g18O2中所含的中子数为 20NA C 常温常压下 62g 白磷分子 中共价键数为 3NA D 常温下 1L 0 1mol L 1 24 3 Al SO溶液中含 3 Al 数目为 0 2 NA 3 2010 上海卷变式 下列离子组一定能大量共存的是 A 甲基橙呈黄色的溶液中 I Cl NO3 Na B 常温下由水电离出的 c H 1 10 13mol L 的溶液中 Na AlO2 NO3 HCO3 C 含大量 Al3 的溶液中 K Na NO3 ClO D 常温下的溶液中 12 H OH10cc 4 NH 3 Al 3 NO Cl 4 用水稀释氨水时 溶液中随着水量的增加而减小的是 1 1 0 Lmol A B 23 OHNHc OHc 23 OHc OHNHc C 和的乘积 D 的物质的量 Hc OHc OHc 5 2010 上海卷 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A HNO3溶液 H2SO4 适量 BaCl2溶液 过滤 B CO2 SO2 酸性 KMnO4溶液 浓硫酸 洗气 C KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 结晶 D C2H5OH CH3COOH 加足量 CaO 蒸馏 6 2010 江苏卷 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图 下列说法正确的是 A 该系统中只存在 3 种形式的能量转化 B 装置 Y 中负极的电极反应式为 22 O 2H O 4e4OH C 装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D 装置 X Y 形成的子系统能实现物质的零排放 并能实现化学能与电能间的完全转化 7 2010 苏 锡 常 镇四市二调 某弱酸的酸式盐有 NaH2XO4和 Na2HXO4 其中 NaH2XO4溶液呈酸性 Na2HXO4溶液呈碱性 50 时 浓度均为 0 1mol L 1NaH2XO4溶液和 Na2HXO4溶液中均存在的关系是 A c H c OH 1 10 14 B c H 2c H3XO4 c H2XO4 c XO43 c OH C c Na c H c H2XO4 c OH 2c HXO42 3c XO43 D c H c H3XO4 c HXO42 2c XO43 c OH 8 2010 重庆市三模 将镁片 铝片平行插入到一定浓度的 NaOH 溶液中 用导线连接成闭合回路 该装置在工作时 下列叙述正确的是 A 镁比铝活泼 镁失去电子被氧化成 Mg2 B 铝是电池负极 开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C 该装置开始工作时 铝片表面的氧化膜可不必处理 D 装置的内外电路中 均是电子的定向移动形成电流 9 2010 全国卷 I 下列叙述正确的是 A 醋酸溶液的 将此溶液稀释 1 倍后 溶液的 则pHa pHb ab B 在滴有酚酞溶液的氨水里 加入至溶液恰好无色 则此时溶液的 4 NH ClpH7 C 盐酸的 盐酸的 3 1 0 10 mol L pH3 0 8 1 0 10 mol L pH8 0 D 若 1mL的盐酸与 100mL溶液混合后 溶液的则溶液的pH1 NaOHpH7 NaOHpH11 10 2010 重庆三模 13g 某常见金属完全溶解于很稀的硝酸后 在所得溶液中加入足量固体烧碱并加 热 有 1 12L 标况 气体放出 该金属是 A Zn B Al C Mg D Cu 11 2010 重庆三诊 向 AlCl3 FeCl3混合溶液中先加入过量的 KI 溶液 再加入足量的 K2S 溶液 可 生成多种沉淀物 这些沉淀物是 A FeS S 和 Al OH 3 B Al2S3和 I2 C Fe OH 3和 Al OH 3 D Fe2S3和 I2 12 2010 重庆三模 有一澄清透明的溶液 只可能含有 Fe3 Fe2 H AlO2 Al3 CO32 NO3 七种 离子中的几种 向溶液中逐滴加入一定量 1mol L 的 NaOH 溶液的过程中 开始没有沉淀 而后有沉 淀 下列判断正确的是 A 一定不含 Fe3 和 Fe2 B 溶液可能含有 AlO2 C 溶液可能含有 NO3 D 可能含有 Fe3 但一定不含 Fe2 第第 卷卷 13 7 分 现有电解质溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH 且已知 HCO 3 H2O AlO A1 OH 3 CO2 3 2 1 当五种溶液的 pH 相同时 其物质的量浓度由大到小的顺序是 填编号 2 将上述物质的量浓度均为 0 1 mol L 1的五种溶液 稀释相同倍数时 pH 变化最大的是 填编号 3 在上述五种电解质溶液中 分别加入 AlCl3溶液 无气体产生的是 填编号 4 将上述 四种电解质溶液混合 发生反应的离子方程式为 14 9 分 2010 衡水中学一调 A B C D 四种短周期元素 原子序数依次增大 离子半径依次减 小 A 与 C 可形成原子个数比分别为 l 1 和 1 2 的两种离子化合物 X Y A 与 D 的原子序数之和等于 B 与 C 的原子序数之和 请回答下列问题 1 X 的电子式为 C 的原子结构示意图为 A B 的气态氢化物更稳定 的是 填化学式 2 单质 D 在 CO2中燃烧的化学方程式为 3 2 mol C 的氢氧化物与 2 mol B 单质在一定条件下恰好完全反应 生成一种盐 水及一种气体 写出 该反应的化学方程式 4 常温下 B C 形成的化合物的水 溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺为 15 10 分 2010 福建卷 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应 某学习小组进行了以下探究活动 探究一 1 将已去除表面氧化物的铁钉 碳素钢 放入冷浓硫酸中 10 分钟后移入硫酸铜溶液中 片刻后取出 观察 铁钉表面无明显变化 其原因是 2 另称取铁钉 6 0g 放入 15 0mL 浓硫酸中 加热 充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y 甲同学认为 X 中除外还可能含有 若要确认其中的 应选用 选填序号 3 Fe 2 Fe 2 Fe a KSCN 溶液和氯水 b 铁粉和 KSCN 溶液 c 浓氨水 d 酸性溶液 4 KMnO 乙同学取 336mL 标准状况 气体 Y 通入足量溴水中 发生反应 22224 22SOBrH OHBrH SO 然后加入足量溶液 经适当操作后得干燥固体 2 33g 由于此推知气体 Y 中的体积分数为 2 BaCl 2 SO 探究二 分析上述实验中体积分数的结果 丙同学认为气体 Y 中还可能含有和 Q 气体 为此设计了下列探 2 SO 2 H 究实验状置 图中夹持仪器省略 3 装置 B 中试剂的作用是 4 认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 用化学方程式表示 5 为确认 Q 的存在 需在装置中添加 M 于 选填序号 a A 之前 b A B 间 c B C 间 d C D 间 6 如果气体 Y 中含有 预计实验现象应是 2 H 7 若要测定限定体积气体 Y 中的含量 标准状况下约有 28mL 除可用测量体积的方法外 2 H 2 H 2 H 可否选用质量称量的方法 做出判断并说明理由 16 11 分 2010 万州中学 铝镁合金已成为飞机制造 化工生产等行业的重要材料 研究性学习小 组的同学 为测定某含镁 3 5 的铝镁合金 不含其它元素 中镁的质量分数 设计下列两种不同实验 方案进行探究 填写下列空白 方案一 实验方案 将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应 测定剩余固体质量 实验步骤 1 称取 5 4g 铝镁合金粉末样品 溶于 V mL 2 0 mol L NaOH 溶液中 为使其反应完全 则 NaOH 溶液 的体积 V 2 过滤 洗涤 干燥 称量固体 该步骤中若未洗涤固体 测得镁的质量分数将 填 偏高 偏低 或 无影响 方案二 实验方案 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应 测定生成气体在通常状况 约 20 1 01 105Pa 的体积 问题讨论 1 同学们拟选用下列实验装置完成实验 你认为最简易的装置其连接顺序是 A 接 接 接 填接 口字母 可不填满 实验开始时 先打开分液漏斗上口的玻璃塞 再轻轻打开其活塞 一会儿后稀硫酸也不 顺利 滴入锥形瓶 请你帮助分析原因 实验结束时 在读取测量实验中生成氢气的体积时 你认为合理的是 A 待实验装置冷却后再读数 B 上下移动量筒 F 使其中液面与广口瓶中液面相平 C 上下移动量筒 G 使其中液面与广口瓶中液面相平 D 视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积 2 仔细分析实验装置后 同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差 稀硫酸滴入锥形瓶中 即使不生成氢气 也会将瓶内空气排出 使所测 氢气体积偏大 实验结束时 连接广口瓶和量筒的导管 中有少量水存在 使所测氢气体积偏小 于是他们设计了右图所示的实验装置 装置中导管a 的作用是 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL V2 mL 则产生氢气的体积为 mL 17 8 分 2010 重庆部分县区三诊 常温下 D E F I J 为气体 H I J 都为 氧化物 C 的焰色反应为黄色 M 为红褐色的固体 由 G 分解得 到的 H I J 三者的物质的量相等 下图表示各物质之间的转化关系 已知 FeC2O4 FeO CO CO2 试回答下列问题 1 写出 L 的化学式 2 基于反应 原理的化学工业称为 写出该反应 的离子方程式 3 反应 的现象是 4 写出 H 与 Al 在高温下反应的化学方程式 18 9 分 2010 威海市二模 CO 和 H2可作为能源和化工原料 应用十分广泛 1 已知 C s O2 g CO2 g H1 393 5kJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O g H2 483 6kJ mol 1 C s H2O g CO g H2 g H3 131 3kJ mol 1 则反应 CO g H2 g O2 g H2O g CO2 g 的 H kJ mol 1 标准状况下的煤炭气 CO H2 33 6L 与氧气反应生成 CO2和 H2O 反应过程中转移 mol 电子 2 熔融碳酸盐燃料电池 MCFS 是用煤气 CO H2 作负极燃气 空气与 CO2的混合气为正极助燃气 用一定比例的 Li2CO3和 Na2CO3低熔点混合物做电解质 以金属镍 燃料极 为催化剂制成的 负极的电极 反应式为 CO H2 4e 2CO32 3CO2 H2O 则该电池的正极反应式是 3 密闭容器中充有 10 mol CO 与 20mol H2 在催化剂作用下反应生成甲醇 CO g 2H2 g CH3OH g CO 的转化率 与温度 压强的关系如下图所示 若 A B 两点表示在某时刻达到的平衡状态 此时在 A 点时容器的体积为 10L 则此时在 B 点时容器的 体积 VB 10L 填 大于 小于 或 等于 若 A C 两点都表示达到的平衡状态 则自反应开始到达平衡状态所需的时间 tA tC 填 大于 小于 或 等于 在不改变反应物用量情况下 为提高 CO 转化率可采取的措施是 19 10 分 2010 重庆卷 钒 V 及其化合物广泛应用于工业催化 新材料和新能源等领域 1 V2O5是接触法制硫酸的催化剂 一定条件下 与空气反应 t min 后 和物质的量浓度分别为 a mol L 和 b mol L 2 SO 2 SO 3 SO 则起始物质的量浓度为 mol L 生成的化学反应速率为 mol L min 2 SO 3 SO 工业制硫酸 尾气用 吸收 2 SO 2 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置 其 原理如下图所示 当左槽溶液逐渐由黄变蓝 其电极反应式为 充电过程中 右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色 放电过程中氢离子的作用是 和 充电时若转移的电子数为 3 011023个 左槽溶液中 n H 的变化量为 答案与解析答案与解析 1 答案 A 解析 本题考查实验装置图的分析 A 项 CCl4与水分层 故可以用分液操作 正确 B 项 NaOH 应放 在碱式滴定管中 错误 C 项 倒置的漏斗中应置于液面上 否则起不了防倒吸的作用 错误 D 项 温 度计应测小烧杯中的温度 错误 2 答案 C 解析 Na2O2与水的反应为 Na2O2的歧化反应 1mol Na2O2参加反应共转移 1mol 电子 A 错误 1mol18O2 中所含的中子数为 20NA B 中 32g18O2中明显不是 1mol 故错误 白磷为分子晶体 一个白磷分子中共 含有 6 个共价键 62g 白磷恰好是 0 5mol 所以含有 3mol 共价键 C 正确 铝离子易水解 所以 1L0 1mol L 1 24 3 Al SO溶液中含 3 Al 数目小于 0 2 NA D 错误 3 答案 D 解析 此题考查了化学实验中的离子共存知识 使甲基橙呈黄色的溶液 pH 大于 4 4 当其处于 4 4 7 之间时 NO3 表现强氧化性 将 I 氧化为 I2 A 错误 常温下由水电离出的 C H 1 10 13mol L 说明 该溶液中水的电离被抑制 所以该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液 强酸性时 AlO2 和 HCO3 均不可大量共 存 强碱性时 HCO3 不能大量共存 B 错误 含大量 Al3 的溶液中 溶液呈酸性 其中的 H 能和 ClO 结合 成 HClO 排除 C 4 答案 B 解析 由于电离平衡 因稀释而向正反应方向移动 因而在同等稀释的 前提下 的浓度将进一步减小 由电离出来的浓度会有一定程度的增加 OHNH 23 OHNH 23 OH 若再逐渐稀释下去 直到氨水的碱性逐渐减弱而接近极限的状态下 氨水的浓度会一直减弱下去 但 离子的浓度会逐渐接近并保持一个常量 因此 将稀释 分数 OH 17 10 Lmol氨水 1 1 0 Lmol 的值随着水量的增加而减小 23 OHc OHNHc 5 答案 A 解析 此题考查了物质的提纯知识 HNO3溶液中混有 H2SO4时 加入氯化钡使得硝酸中又混入了 HCl 杂 质 应加入硝酸钡溶液过滤 A 错 SO2有还原性 可被高锰酸钾氧化为硫酸除去 B 对 硝酸钾的溶解 度随温度升高变大 但食盐的溶解度随温度变化较小 一般用结晶或重结晶法分离 C 对 乙酸具有酸性 其能和氧化钙反应 但乙醇不能 故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者 D 对 6 答案 C 解析 本题主要考查的是电化学知识 A 项 在该装置系统中 有四种能量转化的关系 即太阳能 电 能 化学能和机械能之间的相互转化 B 项 装置 Y 为氢氧燃料电池 负极电极反应为 H2 2e 2OH 2H2O C 项 相当于用光能电解水 产生 H2和 O2 实现燃料 H2 和氧化剂 O2 的再生 D 项 在反应 过程中 有能量的损耗和热效应的产生 不可能实现化学能和电能的完全转化 综上分析可知 本题选 C 项 7 答案 C 解析 由题意可知 NaH2XO4电离大于水解而 Na2HXO4水解大于电离 由电荷守恒可知 C 正确 由质子守 恒可知 B D 错误 常温时溶液中c H c OH 1 10 14 50 时水的电离平衡被催进 所以c H c OH 应大于 1 10 14 故 A 错误 8 答案 C 解析 本题考查原电池原理 同学们很容易因机械的记忆 活泼金属做负极 而错选 A 选项 但是在 原电池中这个规律不一定永远正确 在原电池原理中同学们要牢记 负氧化 正还原 的道理 在该装 置中镁虽然比铝活泼 但是其不能和电解质溶液发生氧化反应 故不做负极 而活动性较差的铝却可以 在氢氧化钠溶液中被氧化成偏铝酸钠 可溶于水 所以本装置中铝为负极 所以 A B 错误 因氧化铝 可溶于氢氧化钠溶液中所以 C 正确 在原电池中 外电路中的电流是电子定向移动形成的 而在电解质 溶液中是靠离子的定向移动形成的 所以 D 错误 9 答案 D 解析 A 若是稀醋酸溶液稀释则 C H 减小 pH 增大 b a 故 A 错误 B 酚酞的变色范围是 pH 8 0 10 0 无色 红色 现在使红色褪去 pH 不一定小于 7 可能在 7 8 之间 故 B 错误 C 常温下酸 的 pH 不可能大于 7 只能无限的接近 7 D 正确 直接代入计算即可 也可用更一般的式子 设强酸 pH a 体积为 V1 强碱的 pH b 体积为 V2 则有 10 aV1 10 14 b V2 现在 V1 V2 10 2 10 14 2 1 ba V V 又知 a 1 所以 b 11 10 答案 A 解析 硝酸有强氧化性 且其氧化性随着浓度的降低而减弱 所以硝酸浓度越小则氮元素被还原的程 度越大 本题中氮元素应被还原为铵离子 依题意铵离子的物质的量为 0 05mol 即反应过程中硝酸共得 到 0 05mol 8 0 4mol 电子 由电子守恒知 13g 金属因失去 0 4mol 电子 由平均摩尔电子质量可知 A 为 正确答案 11 答案 A 解析 在混合液中加入过量的 KI 后 铁离子被还原为亚铁离子 碘离子被氧化为碘单质 再加入过量 的硫化钾后 碘单质将硫离子氧化为硫单质 过量的硫离子与亚铁离子结合成硫化亚铁沉淀并与铝离子 发生双水解反应而生成氢氧化铝沉淀 故 A 正确 12 答案 D 解析 因开始没有沉淀 所以原溶液中肯定含有氢离子 则偏铝酸根 碳酸根不存在 因此必须含有 硝酸根 因酸性条件下硝酸根具有很强的氧化性 所以溶液中不可能含有强还原性的亚铁离子 因之后 有沉淀产生 所铁离子和铝离子至少含有一种 综上所述 D 正确 第第 卷卷 13 答案 1 2 3 4 AlO HCO H2O Al OH 3 CO 2 3 2 3 解析 根据所给方程式可知 Al OH 3酸性比 H2CO3弱 由于盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力 故当 pH 相同时 越难水解的盐 浓度越大 前四种都是能水解的盐溶液 其中都存在着水解平衡 当稀 释时 由于平衡的移动 溶液的酸碱性变化会得以缓冲 变化的幅度会减少 而 NaOH 溶液中的 n OH 基本不变 在体积增大时 c OH 的变化幅度会是最大的 其 pH 变化也最大 和 由于盐水解的相互 促进 都与 Al3 作用产生 CO2气体 后三种溶液没有提供产生气体的离子 所以都不会有气体产生 四种 溶液混合能否发生离子反应 主要看阴离子间能否相互作用 依据信息 只有 AlO 和 HCO 可以反应 2 3 14 答案 1 HF 2 2Mg CO2 2MgO C 3 2NaOH 2F2 2NaF OF2 H2O 4 C Na C F C OH C H 解析 短周期元素中能形成 原子个数比分别为 l 1 和 1 2 的两种离子化合物 的元素分别为氧和 钠 由原子序数和离子半径可确定 A 为氧 C 为钠 所以 X Y 分别为 Na2O2 Na2O 因 A 与 D 的原子序 数之和等于 B 与 C 的原子序数之和 结合 A B C D 四种短周期元素 原子序数依次增大 离子半径 依次减小 可知 B 为氟 D 为镁 氟的非金属性强于氧 所以两元素的氢化物中 HF 的稳定性更好 充分 应用原子守恒和电子守恒可得 3 答案 15 答案 1 铁钉表面被钝化 或其它合理答案 2 d 66 7 或其它合理答案 3 检验是否除尽 2 SO 4 2 A 24222 C 2HSO 浓C O2SOHO 5 c 6 D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝 7 否 用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量 可 用分析天平称量 D 或 E 的差量 解析 1 铁钉 碳素钢 放入冷浓硫酸中 浓硫酸有较强的氧化性 能使铁钉钝化 阻止反应进一步 进行 2 2 价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色 溶液中已经有 3 价铁离子 选择 a 会造成干扰 选 c 生 成两种沉淀 受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨 3 A 除去 B 可以检验 A 中是否完全除去 2 SO 2 SO 5 Q 为 它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊 选择 a 或 b 受二氧化硫的影响无法判断 Q 2 C O 的存在 选择 d Q 被碱石灰吸收 6 氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色 7 中学阶段质量的称量选择托盘天平 分度值 0 1g 无法精确称量出差量 16 答案 方案一 1 97mL 2 偏高 方案二 1 EDG 锌与稀硫酸反应放热且生成气体 使锥形瓶中气体压强变大 ACD 2 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等 打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下 滴入 锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积 从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1 V2 解析 方案