2011届高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第一节 碳的多样性随堂模拟测试 鲁科版必修1

用心 爱心 专心 1 第三章第三章 自然界中的元素自然界中的元素 第一节第一节 碳的多样性碳的多样性 1 原创 今有碱式碳酸镁 31 g 化学式 Mg OH 2 xMgCO3 与 100 mL 8 mol L 1的盐酸恰好完全反应 生成 MgCl2 则 x 值为 A 1 B 2 C 3 D 无法计算 解析 解法一 利用化学反应方程式进行计算 Mg OH 2 xMgCO3 2 x 1 HCl x 1 MgCl2 xCO2 x 2 H2O 1 mol 2 x 1 mol 8 mol L 1 0 1 L 31 g 58 84x 列式计算知 x 3 解法二 利用镁 氯两元素守恒求解 由参加反应的 HCl 知 n MgCl2 8 mol L 1 0 1 L 2 0 4 mol 有 1 x 0 4 则 x 3 31 g 58 84x g mol 1 答案 C 2 建设 环境友好型 资源节约型 社会必须大力实行节能减排 下列有关二氧化碳排放的说法中正确的 是 A 开发太阳能 氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量 B 煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施 C 减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染 D 京都议定书 中规定 不允许向大气中排放二氧化碳 解析 选项 A 开发太阳能 氢能等新型能源 能降低石油 煤等化石燃料的使用量 从而减少 CO2的 排放量 选项 B 煤的气化提高煤的利用率 减少煤的消耗 能减少 CO2的排放 选项 C CO2与温室 效应有关 与酸雨无关 选项 D 京都议定书 规定各国减少 CO2的排放量 答案 AB 3 标准状况下 将 3 36 L CO2气体通入 200 mL 1 00 mol L NaOH 溶液中 充分反应后溶液中 c CO 与 2 3 c HCO 的比值为 不考虑 CO HCO的水解 3 2 3 3 A 1 1 B 1 2 C 2 1 D 1 3 解析 n CO2 0 150 mol 3 36 L 22 4 L mol 1 n NaOH 0 200 L 1 00 mol L 0 200 mol 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 用心 爱心 专心 2 0 200 mol 0 100 mol 0 100 mol 此时过量 CO2 0 150 mol 0 100 mol 0 050 mol 进一步与 Na2CO3反应 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 0 050 mol 0 050 mol 0 100 mol c CO o al 2 3 c HCO o al 3 n CO o al 2 3 n HCO o al 3 0 100 mol 0 050 mol 0 100 mol 1 2 答案 B 4 在 pH 1 的溶液中 可以大量共存的离子组是 A K Na SO S2O B NH Mg2 SO Cl 2 42 3 4 2 4 C Na K HCO Cl D K Na Al OH 4 NO 3 3 解析 pH 1 的溶液中含有大量的 H 在讨论离子共存时 应将 H 与各离子组放在一块讨论 A 不能 与 H 大量共存 因 A 项中有 S2O C 项中有 HCO D 项中有 2 3 3 Al OH 4 故答案为 B 答案 B 5 科学家发现 C60后 近年又合成了许多球形分子 富勒烯 如 C50 C70 C120 C540等 它们互称为 A 同系物 B 同分异构体 C 同素异形体 D 同位素 解析 C50 C70 C120 C540和 C60都是由碳元素形成的单质 它们互为同素异形体 答案 C 6 最近我国科学家开发出第五形态的固态碳 外形类似海绵 并具有磁性 这种固体碳与金刚石的关系是 A 同系物 B 同位素 C 同分异构体 D 同素异形体 解析 固态碳与金刚石均是由碳元素构成的单质 两者互为同素异形体 答案 D 7 某混合气体 G 可能含有 CO CO2 SO2 H2O 等气体 用 a 无水 CuSO4 b 澄清石灰水 c 灼热 CuO d 碱石灰 e 酸性品红溶液 f 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出 检出的正确顺序是 A G a e b f d c B G c d b e f a C G a e f b d c D G b e f a d c 解析 首先用无水 CuSO4检验水 然后用酸性品红溶液检验 SO2 因为 SO2和 CO2均使澄清石灰水变浑 浊 因此应用酸性 KMnO4除去 SO2后再用澄清石灰水检验 CO2 最后用碱石灰干燥剩余气体后 再用 灼热 CuO 检验 CO 的存在 答案 C 8 下列关于一氧化碳的用途源于一氧化碳的还原性的是 作燃料 跟氢气合成甲醇 和水蒸气反应制 H2 与灼热的 Fe3O4反应 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 解析 写出各反应的化学方程式 标出产物中各元素化合价 便知在哪个反应中 CO 作为还原剂 用心 爱心 专心 3 答案 D 9 侯氏制碱法的步骤如下图 试回答下列问题 1 若上述的悬浊液是 NaHCO3和 NH4Cl 的混合液 则 和 的总反应为 2 由这一反应可知 NaCl 比 NaHCO3溶解度 3 操作 不能颠倒的原因 4 的操作叫 5 的操作叫 解析 1 从生成物是 NaHCO3和 NH4Cl 两种物质不难写出 的总反应式 NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl 2 显然溶解度 NaCl NaHCO3 所以在 NaCl 的饱和溶液中才会析出 NaHCO3 3 如果颠倒 由于 CO2在水中的溶解度很小 再通入 NH3也不可能产生大量 HCO 故不可能析出 3 NaHCO3晶体 4 把不溶晶体与液体分离的方法称为过滤 5 操作是对 NaHCO3进行加热 使其分解 同时使挥发性物质气化而除去 答案 1 NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl 2 大 3 CO2在水中的溶解度很小 再通入 NH3也不可能产生大量 HCO 故不可能析出 NaHCO3晶体 4 过滤 5 灼烧 3 10 书写下列反应的离子方程式 1 用小苏打治疗胃酸过多 2 向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe OH 3胶体 3 实验室用浓盐酸和 MnO2 反应制 Cl2 4 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 铜制 解析 1 是 HCO与 H 反应 2 Fe3 发生水解反应制取胶体 3 H 与 MnO2 Cl 发生氧化还原反应 3 4 Fe3 与 Cu 反应 答案 1 HCO H H2O CO2 2 Fe3 3H2O Fe OH 3 胶体 3H 3 3 MnO2 4H 2Cl Cl2 2H2O Mn2 4 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 11 密闭容器中有 CO 和空气的混合气体 14 L 用电火花引燃 当充分反应后总体积为 V L 假设所有体积均 在同温同压下测定 且空气中 O2的体积分数以 0 20 计算 计算结果保留两位小数 1 若 CO 和 O2恰好反应 计算原混合气体中 CO 的体积分数 请写出必要过程 2 若反应后总体积数 V 13 时 则原混合气体可能的组成为 可不填满 也可补充 第一种情况 V CO V O2 第二种情况 V CO V O2 第三种情况 V CO V O2 用心 爱心 专心 4 3 反应后总体积数 V 的取值范围是 解析 设原混合气体中 CO 的体积为 x O2的体积为 y 根据题意得关系式 2CO O2 2 1 x y 列一元二次方程式组Error Error 解得Error Error 则原混合气中 CO 的体积分数 0 29 2 9 1 CO 剩余 1 1 2 原混合气中 O2剩余 3 12 V 14 答案 1 0 29 2 9 1 CO 剩余 1 1 2 原混合气中 O2剩余 3 12 V 14 1 美国科学家用有机分子和球形笼状分子 C60 首次制成了 纳米车 如图 每辆 纳米车 是用一个有 机分子和 4 个球形笼状分子 组装 而成 纳米车 可以用来运输单个的有机分子 生产复杂的材料和 药物 成为 纳米生产 中的有用工具 下列说法正确的是 A 我们可以直接用肉眼清晰地看到这种 纳米车 的运动 B 纳米车 的诞生 说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段 C C60是一种新型化合物 D C60熔点比金刚石熔点高 解析 纳米车 是用一个有机分子和 4 个球形笼状分子 组装 而成 肉眼不可能看到分子的运动 故 A 项错 C60是一种单质 不是化合物 C 项错 C60由有机分子和球形笼状分子构成 是分子晶体 熔点比金刚石熔点低 D 项错 答案 B 2 大多数碳的化合物都是共价化合物 其原因是 A 碳原子最外电子层有 4 个电子 B 碳元素是非金属元素 C 碳有多种同素异形体 D 碳元素有三种同位素 解析 碳原子最外层上有 4 个电子 在反应中碳元素得 失电子都较困难 只能以共价键与其他元素结 合 答案 A 3 在 10 mL 0 1 mol L 的纯碱溶液中 不断搅拌并逐滴加入 1 2 mL 0 5 mol L 盐酸 完全反应后在标准状况 下生成二氧化碳的体积为 A 1 34 mL B 2 240 mL C 0 672 mL D 0 mL 用心 爱心 专心 5 解析 纯碱中逐滴加入盐酸并在不断搅拌的条件下先后发生的反应为 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 从题给的数据看 两者 只能按 式进行反应 所以无气体放出 答案 D 4 下列各组物质相互作用 生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A Na 和 O2 B NaOH 和 CO2 C NaHCO3和 NaOH D Na2CO3和 HCl 解析 Na 和 O2在常温下反应生成 Na2O 加热时生成 Na2O2 NaOH 与 CO2反应时 CO2过量生成 NaHCO3 不足时生成 Na2CO3 Na2CO3与盐酸反应时 HCl 过量 则生成 CO2 不足时生成 NaHCO3 答案 C 5 除去下列物质中所含的少量杂质 括号内为杂质 其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是 A NaHCO3 Na2CO3 B NaCl NaOH C Na2SO4 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH 解析 A 中的 NaHCO3和 Na2CO3都能与盐酸反应且生成 NaCl 杂质 B 中加入盐酸后 可以将 NaOH 转 化为 NaCl C 中 Na2CO3与盐酸反应生成 NaCl 引入了新的杂质 D 中 Na2CO3和 NaOH 都能与盐酸反 应 也会引入 NaCl 杂质 答案 B 6 有编号为 1 2 3 4 的四瓶无色液体 仅知道是 1 酚酞 0 1 mol L NaOH 溶液 0 1 mol L 盐酸和 0 1 mol L NaCl 溶液 现要求甲 乙 丙 丁四位学生进行鉴别 而且每人只鉴别两瓶溶液 告诉学生鉴 别两瓶溶液都正确得满分 只有一瓶正确的可以及格 四位学生的鉴别结果如下 甲 1 号为 0 1 mol L 盐 酸 4 号为 0 1 mol LNaCl 溶液 乙 1 号为 0 1 mol LNaOH 溶液 3 号为 0 1 mol L 盐酸网 丙1 号为 1 酚酞2 号为 0 1 mol L 盐酸 丁 4 号为 0 1 mol L 盐 酸 2 号为 0 1 mol LNaOH 溶液 老师评价 四位学生都及 格 但是没有一个得满分 正确的结论是 A 1 号为 1 酚酞 B 2 号为 0 1 mol L NaCl 溶液 C 3 号为 0 1 mol L NaOH 溶液 D 4 号为 0 1 mol L 盐酸 解析 根据题意 每组都有一个是对的 在乙 丁中都含有 NaOH HCl 对的 NaOH HCl 就在其中 甲 丙中的 HCl 不对 那么另一瓶就是对的 可确定 1 号为酚酞 4 号为 NaCl 那么乙中的 1 号为 NaOH 就不对 3 号为 HCl 是对的 2 号为 NaOH 答案 A 7 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品 它们都是白色固体 下列区分这两种物质的方法中正确的是 A 分别用砂锅加热两种样品 全部分解挥发没有残留物的是小苏打 用心 爱心 专心 6 B 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧 使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C 用两只小玻璃杯 分别加入少量的两种样品 再加入等量的食醋 产生气泡快的是小苏打 D 先将两样品配成溶液 分别加入澄清石灰水 无白色沉淀生成的是小苏打 解析 小苏打 NaHCO3分解生成 Na2CO3 H2O 和 CO2 有 Na2CO3残留 A 项错误 纯碱和小苏打的火 焰颜色均为黄色 B 项错误 二者的溶液中分别加入澄清石灰水 均有 CaCO3沉淀生成 D 项错误 答案 C 8 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 下列说法不正确的是 A 溶液中有 Na2CO3 10H2O 晶体析出 B 溶液的 pH 减小 C 溶液中发生的离子反应为 CO2 H2O CO 2HCO 2 3 3 D 溶液中 Na 的物质的量减少 解析 通入 CO2后发生的反应为 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 由于 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的溶解度 且反应中消耗掉水 故析出的晶体是 NaHCO3 而不是 Na2CO3 10H2O 由于 CO 的水解程度大于 HCO水解程度 且原溶液中 c CO c HCO 故通入 CO2后碱性减弱 pH 2 3 3 2 3 3 减小 答案 A 9 下列选项中的两个化学反应可用同一离子方程式表示的是 A NaOH aq 与 HCl aq 混合 KOH aq 与 HBr aq 混合 B NaCl aq 与 AgNO3 aq 混合 KCl aq 与 AgNO3 aq 混合 C Cu OH 2与 HNO3 aq 混合 Fe OH 3与 H2SO4 aq 混合 D BaCl2 aq 与 Na2CO3 aq 混合 Ba NO3 2与 Na2SO4 aq 混合 解析 A 项 氢溴酸是强酸 与氢氯酸即盐酸类似 两个化学反应均可用 OH H H2O 来表示 B 项 两个反应均可用 Ag Cl AgCl 来表示 C 项 Cu OH 2与 Fe OH 3均是弱电解质 因而两个 化学反应的离子反应不同 D 项 Na2CO3与 Na2SO4不同 一个生成 BaCO3沉淀 另一个生成 BaSO4沉 淀 答案 AB 10 碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠 现加热 5 00 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 使碳酸氢钠完全分解 混合 物质量减少了 0 31 g 则原混合物中碳酸钠的质量为 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 A 3 38 g B 4 58 g C 4 16 g D 4 41 g 解析 假设原混合物中 NaHCO3的质量为 x 则 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 m 84 2 106 84 2 106 62 x 0 31 g 解得 x 0 84 g 用心 爱心 专心 7 原混合物中 Na2CO3的质量为 5 00 g 0 84 g 4 16 g 答案 C 11 由 Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 Na2O NaCl 中的某几种组成的混合物 向其中加入足量的盐酸有气体放 出 将气体通过足量的 NaOH 溶液 气体体积减少 将上述混合物在空气中加热 有气体放出且固体质 量增加 下列判断正确的是 A 混合物中一定不含 Na2CO3 NaCl B 混合物中一定有 Na2O2 NaHCO3 Na2O C 无法确定混合物中是否含有 NaHCO3 D 混合物中一定不含 Na2O2 NaCl 解析 混合物中加盐酸产生气体 气体通入 NaOH 溶液后 体积减少 可知气体成分为 CO2和 O2 则 混合物中一定有 Na2O2 至少有 Na2CO3和 NaHCO3中的一种 混合物在空气中加热 有气体放出且固体 质量增加 则混合物中一定有 NaHCO3 NaHCO3受热分解产物 CO2和 H2O 再与 Na2O2反应的质量变 化如下 2 mol NaHCO3Error Error 1 mol O2 Na2O2 固体质量减小 而题给信息是固体质量增加 故一定还有 Na2O 而 Na2CO3和 NaCl 无法确定 答案 B 12 向一定量的 K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸 并不断搅拌 随着盐酸的加入 溶液中离子数目也相应地 发生变化 如下图所示 各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系相对正确的是 A NS K MP H QR CO OT HCO RU Cl 2 3 3 B NS K MP CO OQR HCO OT Cl RU H 2 3 3 C NS K MP Cl QR H OT HCO RU CO 3 2 3 D NS K MP H OQR Cl OT CO RU HCO 2 3 3 解析 发生反应 CO H HCO 2 3 3 HCO H CO2 H2O 然后逐个分析 K CO HCO Cl 随盐酸加入的变化情况 对号 3 2 3 3 入座即可 答案 B 13 为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠 下列实验及判断中 正确的是 A 加热 观察是否有气体放出 B 溶于水后加石灰水 看有无沉淀 C 溶于水后加氯化钡溶液 看有无沉淀 D 加热后称量 看质量是否变化 解析 采用加热的方法 只能说明有 NaHCO3存在 而不能证明 Na2CO3存在 溶于水后与石灰水反应 无论是否含有 Na2CO3均有 CaCO3沉淀生成 BaCl2与 NaHCO3不反应 与 Na2CO3反应有 BaCO3沉淀生 成 答案 C 14 将 0 5 mol CO2通入 200 g 10 的 NaOH 溶液中 充分反应后 生成盐的类别为 用心 爱心 专心 8 A 正盐 B 酸式盐 C 碱式盐 D 不确定 解析 题给 CO2与 NaOH 的物质的量之比为 1 1 反应产物为 NaHCO3 答案 B 15 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 用不同的方法做了以下实验 如图 所示 1 只根据图 所示实验 能够达到实验目的的是 填装置序号 2 图 所示实验均能鉴别这两种物质 其反应的化学方程式为 与实验 相比 实验 的优点是 填选项序号 A 比 复杂 B 比 安全 C 比 操作简便 D 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验 而 不行 3 若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 则试管 B 中装入的固体最好是 填化学式 4 将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应 当石灰水过量时 其离子方程式为 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为 2 1 时 所得溶液中溶质的化学式为 请设计实验 检验所得溶液中溶质的阴离子 解析 1 图 不能达到实验目的 因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳 二氧 化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊 故不可以 图 可以鉴别 因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量 的盐酸反应 生成的二氧化碳气体的量不同 可根据气球膨胀程度判断 2 图 所涉及的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 实验 的优点是可同 时做对比实验 3 试管 B 装入碳酸氢钠 试管 A 装入碳酸钠 这样直接加热的碳酸钠 温度高 不分解 不能使澄清石 灰水变浑浊 而间接加热的碳酸氢钠分解 使澄清石灰水变浑浊 表明了碳酸氢钠很不稳定 4 石灰水过量时 碳酸氢根全部反应 离子方程式为 Ca2 OH HCO CaCO3 H2O 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 Na2CO3 2H2O 则其中 3 的溶质是碳酸钠 要检验 CO 可以取 少量上层清液于洁净的试管中 加入适量氯化钙溶液 振荡 2 3 若有白色沉淀生成 则证明溶液中含有 CO 2 3 答案 1 2 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 D 3 NaHCO3 用心 爱心 专心 9 4 Ca2 OH HCO CaCO3 H2O Na2CO3 取少量上层清液 或过滤后的滤液或所得溶液 3 于洁净 若无 洁净 也可 的试管中 加入适量氯化钙溶液 振荡 若有白色沉淀生成 则证明溶液中 含有 CO2 3 16 通常用 NaHCO3溶液除去混在 CO2中的少量 HCl 气体 其离子方程式为 而不用 NaOH 溶液的原因 用离子方程式表示 为 也不用饱和 Na2CO3溶液的原因 用离子方程式表示 为 解析 NaHCO3与 CO2不反应 与 HCl 反应生成 CO2气体 离子方程式为 HCO H CO2 H2O NaOH 溶液和饱和 Na2CO3溶液都能吸收 CO2 离子方程式为 3 CO2 2OH CO H2O CO CO2 H2O 2HCO 2 32 3 3 答案 HCO H CO2 H2O 3 CO2 2OH CO H2O 2 3 CO CO2 H2O 2HCO 2 3 3 17 A B C D E 五种物质都含 1 18 号元素中的某一元素 它们按图所示关系相互转化 已知 A 为单 质 1 写出 A E 的化学式 A B C D E 2 写出 A D C D C E 反应的化学方程式 A D C D C E 解析 从转化关系图可以看出 单质 A 与 O2反应 在不同条件下可以生成两种不同的氧化物 C 和 B C 和 B 与水反应生成共同的产物 D D 又能与酸性氧化物 CO2反应生成 E 由此可以确定 A 是金属 Na B 为 Na2O C 为 Na2O2 D 为 NaOH E 为 Na2CO3 经验证 各物质符合图中转化关系 答案 1 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 2 2Na 2H2O 2NaOH H2 用心 爱心 专心 10 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 18 1 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液 观察到溶液变 色 说明纯碱溶液显 性 若再向该溶液中 滴入过量氯化钙溶液 观察到的现象是 原因是 2 常温下向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2观察到的现象是 原因是 解析 1 纯碱的成分是 Na2CO3 其水溶液显碱性 故滴入酚酞后溶液显红色 若滴加 CaCl2溶液 溶液 中产生白色沉淀 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 溶液中呈碱性的 Na2CO3转化为中性的 NaCl 溶液由红色转变为无色 2 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2 CO2与 Na2CO3溶液发生了反应 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 溶液中的水减少了 溶质的质量比反应前增大了 而 NaHCO3的溶解 度比 Na2CO3的溶解度小得多 所以观察到溶液中有白色固体析出 答案 1 红 碱 产生白色沉淀 红色退去 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 溶液中呈碱性的 Na2CO3转化为中性的 NaCl 溶液由红色转变为无色 2 溶液中有白色固体析出 CO2与 Na2CO3溶液发 生反应 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 溶液中的水减少 溶质的质量比反应前增大 且 NaHCO3的 溶解度比 Na2CO3的溶解度小得多 19 10 时加热 NaHCO3的饱和溶液 测得该溶液的 pH 发生如下变化 温度 102030加热煮沸后冷却到 50 pH8 38 48 58 8 甲同学认为 该溶液的 pH 升高的原因是 HCO的水解程度增大 故碱性增强 该反应的离子方程式为 3 乙同学认为溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解 生成了 Na2CO3 并推断 Na2CO3的水解程度 填 大于 或 小于 NaHCO3 该分解反应的化学方程式为 丙同学认为甲 乙的判断都不充分 丙认为 1 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的 BaCl2溶液 若产生沉淀 则乙判断正确 为什么 能不能选用 Ba OH 2溶液 2 将加热后的溶液冷却到 10 若溶液的 pH 填 高于 低于 或 等于 8 3 则 填 甲 或 乙 判断正确 3 查阅资料 发现 NaHCO3的分解温度为 150 丙断言不用再做任何实验也可判断 请你分析谁的观 点错误 理由是 解析 本题为探究性试题 同时考查分析和处理图表的能力 根据甲 乙两同学观点的差异分析知 1 中 只能选用 BaCl2溶液 由表中数据分析知表中的温度均没有达到 150 因此可以断定乙同学的猜想是错 误的 答案 HCO H2OH2CO3 OH 大于 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 3 1 若原因是 HCO水解程度增大 则溶液中几乎没有 CO 所以可用 BaCl2溶液检验溶液中是否含 3 2 3 用心 爱心 专心 11 有 CO来推知乙的观点是否正确 但不能选用 Ba OH 2溶液 因为 2 3 Ba2 OH HCO BaCO3 H2O 若用 Ba OH 2检验 无论哪种观点都会有沉淀产生 2 等于 3 甲 或大于 乙 3 乙的观点是错误的 常压下加热 NaHCO3的水溶液 溶液的温度达不到 150 20 将一定量的 NaOH 与 NaHCO3的混合物 A 放在密闭容器中加热 充分反应后生成气体 V1 L V1 0 将反应后的固体残渣 B 与过量盐酸反应 又生成 CO2 V2 L 气体体积在标准状况下测定 则 1 B 的成分是 A Na2CO3与 NaOH B Na2CO3与 NaHCO3 C Na2CO3 D NaOH 2 A 中 NaOH 与 NaHCO3共 摩尔 NaOH 与 NaHCO3的物质的量之比为 解析 守恒法 因为 V1 0 A 受热发生反应后 A 中的 Na 完全转移成 Na2CO3 其物质的量为 mol V2 22 4 则 A 中的 Na 共 mol 即 NaOH 与 NaHCO3共 mol A 中碳元素全部转化为 CO2 共 V2 11 2 V2 11 2 V1 V2 22 4 mol 所以 A 中 NaHCO3为 mol A 中 NaOH 为 mol NaOH 与 V1 V2 22 4 V2 11 2 V1 V2 22 4 V2 V1 22 4 NaHCO3物质的量之比为 V2 V1 V2 V1 答案 1 C 2 mol V2 11 2 V2 V1 V2 V1 21 温室效应 又称 花房效应 是大气保温效应的俗称 大气中的二氧化碳浓度增加 阻止地球热量的 散失 使地球上发生可感觉到的气温升高 这就是有名的 温室效应 1 二氧化碳除被绿色植物吸收外 水也是吸收二氧化碳的主力军 CO2溶于水存在的平衡有 2 无论是汽水还是啤酒 都充入了一定量的二氧化碳 试解释打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯 杯中 立即泛起大量泡沫的原理 3 为了减少 CO2的排放 可将 CO2进行回收处理 如将 CO2与 CH4在催化剂作用下发生反应 其反应 为 CO2 g CH4 g 2CO g 2H2 g H 0 在其他条件不变的情况下 达到平衡后将体系体积 压缩到原来的 1