四川省古蔺县2013届高三化学上学期第四次周训练试题新人教版

用心 爱心 专心1 古蔺中学高三上期第四次周练习化学试题 古蔺中学高三上期第四次周练习化学试题 2012 11 172012 11 17 一 选择题 一 选择题 7 6 7 6 4242分 分 1 下列有关化学用语表示正确的是 A 中子数为 20 的氯原子 1720Cl B S2 的结构示意图 C NH4Br 的电子式 D NH3的电子式 2 NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是 标准状态下 33 6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1 5NA 常温常压下 7 0g 乙烯 与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA 50mL18 4mol L 1浓硫酸与足量铜微热反应 生成 SO2分子的数目为 0 46NA 1 0L0 1 mol L 1Na2S 溶液中含有的阴离子数大于 0 1NA 标准状况下 1mol 甲基 CH3 中含有的电子数为 7NA 常温常压下 Na2O2与足量 H2O 反应生成 0 2 mol O2时 转移电子的数目为 0 4NA A B C D 3 下列有关化学实验的叙述正确的是 A 因为 NH3 H2O 是弱碱 所以不能用氨水与 FeCl3溶液反应制取 Fe OH 3 B 向 FeI2溶液中通入少量 Cl2 再滴加少量 CCl4 振荡 静置 下层液体为紫红色 C 向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉 生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D 将SO2气体通入溴水 欲检验是否有SO42 生成 可向溶液中滴加Ba NO3 2溶液 4 下列离子方程式的书写正确的是 A 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 Ag 2H 3NO3 Ag NO H2O B 稀硝酸中加入过量的铁粉 Fe 6H 3NO3 Fe3 3NO2 3H2O C 次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生 ClO H2O2 O2 Cl H2O D 二氧化硫通入氯化铁溶液 SO2 2Fe3 4H SO42 2Fe2 2H2O 5 下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A 同浓度 同体积的强酸与强碱溶液混合后 溶液的 pH 7 B 在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体 c Ba2 增大 C 含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2完全反应后 溶液中 c K c HCO 3 D 在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH 可使 c Na c CH3COO 6 下表中列出八种短周期主族元素的有关数据 请分析上表中数据 判断下列说法正确的是 用心 爱心 专心2 A 号元素处于同一周期 B 号元素的单质与酸和强碱溶液都能反应 C 原子序数 D 八种元素中 最高价氧化物对应的水化物 号元素的酸性最强 7 某兴趣小组设计如下微型实验装置 实验时 现断开 K2 闭合 K1 两极均有气泡产生 一段时间后 断开 K1 闭合 K2 发现电流表指针偏转 下列有关描述正确的是 A 断开 K2 闭合 K1时 总反应的离子方程式为 2H 2Cl Cl2 H2 B 断开 K2 闭合 K1时 石墨电极附近溶液变红 C 断开 K1 闭合 K2时 铜电极上的电极反应为 Cl2 2e 2Cl D 断开 K1 闭合 K2时 石墨电极作正极 二 非选择题 二 非选择题 5858 分 分 8 14 分 每空 2 分 A B C D E 五种短周期元素 核电荷数依次增加 其中 A 与 D 同族 C 与 E 同族 A 的 一种原子内无中子 B 原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍 一个离子含 10 个电子 2 C 1 E 元素在周期表中的位置 2 D 与 C 形成一种含有两种化学键的离子化合物 写出该离子化合物的电子式 3 C D E 三种元素的简单离子的离子半径由大到小依次为 4 已知常温下 1g A 单质在 C 单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出 142 9 kJ 热量 则表示 A 单质燃烧热的热化学反应方程式是 5 均由 A C D E 四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应的离子方程式是 6 B C D 三种元素形成的一种物质戊 其水溶液显碱性 原因是 用离子方程式 表示 该溶液中离子浓度由大到 小的顺序为 9 14 分 氮是大气中含量丰富的一种元素 氮及其化合物在生产 生活中有着重要作用 氮氧化物会导致环境污染 生产中需要严格治理有关污染 请回答下列氮及其化合物的相 关问题 1 据报道 意大利科学家获得了极具研究价值的 N4 其分子结构与白磷分子的正 四面体结构相似 已知断裂 1molN N 键吸收 167kJ 热量 生成 1molN N 键放出 942kJ 热 量 请写出 N4气体转变为 N2反应的热化学方程式 2 已知 NH3在纯氧气中燃烧可生成 N2和水 据报道 NH3可直接用作车用碱性燃料 通电 含酚酞的饱和食盐水 K1 K2 石墨 直流电源 A 铜 用心 爱心 专心3 电池 写出该电池的负极反应式 3 已知 温度低于 21 15 时 NO2几乎全部转变为 N2O4 工业上可用 N2O4与水反 应来提高硝酸产率 N2O4与氧气在冷水中生成硝酸的化学方程式为 4 工业上可用 Na2CO3溶液吸收 NO2 补全该反应的化学反应方程式 2NO2 Na2CO3 NaNO2 如果标准状况下 22 4L NO2参与反应 转移的电子数为 5 一定条件下 某密闭容器中 N2O4和 NO2的混合气体达到平衡时 c NO2 0 50mol L c N2O4 0 125 mol L 则 2NO2 g N2O4 g 的平衡常数K 若 NO2起始浓度为 2 mol L 相同条件下 NO2的最大转化率为 10 14 分 用有关化学原理解答下列问题 I 已知反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 在一定温度下达到化学平衡 一定温度下 在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应 下列说法中能判断该反应 达到化学平衡状态的是 填编号 A 容器中的压强不变 B 1 mol H H 键断裂的同时断裂 2 molH O 键 C v 正 CO v 逆 H2O D c CO c H2 如果要提高 CO 的平衡转化率可以采用 A 增加 CO 的用量 B 增加 H2O g 的用量 C 增大压强 D 升高温度 在恒容密闭容器中存在下列平衡 CO g H2O g CO2 g H2 g CO2的平衡物质的量浓度 c CO2 与 温度 T 的关系如右图所示 下列说法错误的是 A 反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 的 H 0 B 在 T2时 若反应处于状态 D 则一定有 v 正 v 逆 C 平衡状态 A 与 C 相比 平衡状态 A 的 c CO 小 D 恒压密闭容器中通入 1 mol CO g 和 1 mol H2O g 发 生上述反应 当反应达到平衡后 在其他条件不变时 再 通入 1 mol H2O g 和 1 mol CO g 的混合气体 v 正 v 逆 反应速率随时间 t 变化的示意图如右 II 现有常温下 pH 2 的甲溶液 醋酸 和 pH 2 的乙溶 液 盐酸 请根据下列操作回答有关问题 取 10 mL 的甲溶液 加入等体积的水 醋酸的电离平衡 移动 填 向左 向右 或 不 另取 10 mL 的甲溶液 加入少量无水醋酸钠固体 假设加入固体前后 溶液体积保持不变 待固体溶解后 溶液中c H c CH3COOH 的比值将 填 增大 减小 或 无法确定 相同条件下 取等体积的甲 乙两溶液 各稀释 100 倍 稀释后溶液的 pH 值大小关系为 pH 甲 pH 乙 填 或 用心 爱心 专心4 各取 25mL 的甲 乙两溶液 分别用等浓度的 NaOH 溶液中和至 pH 7 则消耗的 NaOH 溶 液的体积大小关系为 V 甲 V 乙 填 或 取 25 mL 甲溶液 加入等体积 pH 12 的 NaOH 溶液 反应后溶液中c Na 与c CH3COO 的大小关系为 c Na c CH3COO 填 或 11 16 分 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁 某 变废为宝 学 生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后 得到含 70 Cu 25 Al 4 Fe 及少量 Au Pt 等金属的混合物 并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线 请回答下列问题 第 步 Cu 与酸反应的离子方程式 得到滤渣 1 的主要成分为 第 步加 H2O2的作用是 使用 H2O2的优点是 调溶液 pH 的目的是使 生成沉淀 用第 步所得 CuSO4 5H2O 制备无水 CuSO4的方法是 由滤渣 2 制取 Al2 SO4 3 18H2O 探究小组设计了三种方案 上述三种方案中 方案不可行 原因是 从原子利用率角度考虑 方案更合理 探究小组用滴定法测定 CuSO4 5H2O Mr 250 含量 取 a g 试样配成 100 mL 溶 液 每次取 20 00 mL 消除干扰离子后 用 c mol L EDTA H2Y2 标准溶液滴定至 终点 平均消耗 EDTA 溶液 b mL 滴定反应如下 Cu2 H2Y2 CuY2 2H 写出计算 CuSO4 5H2O 质量分数的表达式 用心 爱心 专心5 答案 选择题 B A B C D C D 8 1 第三周期 第 VIA 族 2 3 S O Na 4 5 6 9 1 N4 g 2N2 g H 882kJ mol 1 2 分 2 2NH3 6OH 6e N2 6H2O 2 分 3 2N2O4 O2 2H2O 4HNO3 2 分 4 NaNO3 CO2 0 5NA 3 分 5 0 5 2 分 50 3 分 10 I b c 2 分 有错答不给分 少选得 1 分 BD 2 分 C 2 分 II 向右 减小 11 解析 1 第 加稀硫酸 浓硝酸混合酸后加热 Cu Al Fe发生反应生成 Cu2 Al3 Fe2 所以滤渣1的成分是Pt和Au 滤液1中的离子是Cu2 Al3 Fe2 Cu和酸 反应的离子方程式为或 2 第 步加H2O2的作用是把Fe2 氧化为Fe3 该氧化剂的优点是不引入杂质 产 物对环境物污染 调溶液PH的目的是使Fe3 和Al3 形成沉淀 所以滤液2的成分是Cu2 滤 渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝 3 第 步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 4 制备硫酸铝晶体的甲 乙 丙三种方法中 甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和 用心 爱心 专心6 硫酸铝 冷却 结晶 过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质 方法不可行 乙和丙方法均可行 乙方案先在滤渣中加H2SO4 生成Fe2 SO4 3和Al2 SO4 3 再加Al 粉和Fe2 SO4 3生成Al2 SO4 3 蒸发 冷却 结晶 过滤可得硫酸铝晶体 丙方案先在滤渣中加NaOH 和Al OH 3反应生成NaAlO2 再在滤液中加H2SO4生成 Al2 SO4 3 蒸发 冷却 结晶 过滤可得硫酸铝晶体 但从原子利用角度考虑方案乙更合 理 因为丙加的NaOH和制