安徽省定远三中2012-2013学年高中化学下学期期末复习 第二章 化学反应与能量2 新人教版必修2

1 必修必修 2 2 第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量 2 2 定远三中 高一化学组 一 选择题一 选择题 1 下列说法中 正确的是 A 放热反应的发生均无需加热 B 需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 C 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D 物质发生化学反应都伴随着能量变化 2 氢气是未来的理想能源 理由是 热值高 燃烧时不污染环境 用于制取 H2的水资源丰富 密度小 便于运输 A B C D 3 对于放热反应 H2 Cl22HCl 下列说法中 正确的是 A 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C 断开 1 mol H H 键和 1 mol Cl Cl 键所吸收的总能量大于形成 1mol H Cl 键所 放出的能量 D 该反应中 化学能只转变为热能 4 下列反应既属于氧化还原反应 又属于吸热反应的是 A 锌粒与稀硫酸的反应 B 灼热的木炭与 CO2的反应 C 甲烷在空气中燃烧的反应 D Ba OH 2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 5 我国三峡工程所提供的清洁 廉价 可再生的水电 相当于每年燃烧 3 000 万吨 原煤的火力发电厂产生的电能 因此三峡工程有助于控制 温室效应 SO2的排放 白 色污染 臭氧空洞 A B C D 6 下列各组的电极材料和电解液 不能组成原电池的是 A 铜片 石墨棒 稀硫酸 B 铜片 石墨棒 硝酸银溶液 C 锌片 铜片 稀盐酸 D 铜片 银片 FeCl3溶液 7 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中 发生原电池反应 下列叙述错误的 是 A 溶液的 pH 增大B 溶液中的 Zn2 浓度增大 C 溶液中的 SO浓度增大D 溶液的密度增大 2 4 8 废电池的污染引起人们广泛注意 废电池对环境造成污染的主要物质是 A 锌 B 汞 C 石墨 D 二氧化锰 9 已知空气 锌电池的电极反应为 锌片 Zn 2OH 2e ZnO H2O 石墨 O2 2H2O 4e 4OH 根据此判断 锌片是 A 负极 并被氧化B 负极 并被还原 C 正极 并被氧化 D 正极 并被还原 2 10 X Y Z 都是金属 把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中 X 表面有 Z 析出 X 与 Y 组成原 电池时 Y 为负极 X Y Z 三种金属的活动性顺序为 A X Y Z B X Z Y C Y X Z D Y Z X 11 下列说法正确的是 A 化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 B 化学电池中电子由正极流出 经外电路流向负极 C 燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D 燃料电池工作时 通常是将空气通向正极 12 在反应 C CO22CO 中 可使反应速率增大的措施是 增大压强 升高温度 通入 CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 13 镍氢电池的总反应式是 H2 2NiO OH 2Ni OH 2 根据此反应式判断 此电池放电时 负极上发生反应的物质是 A NiO OH B Ni OH 2 C H2 D H2和 NiO OH 14 下列说法中不正确的是 A 用完的电池不可以随意地丢弃 B 增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中 CO 的含量 C 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D 把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率 15 下列实验中 反应速率的加快由催化剂引起的是 A 在炭粉中加入 KClO3 点燃时燃烧更为剧烈 B 锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4溶液而使反应放出 H2的速率加快 C 固态 FeCl3和固体 NaOH 混合后 加入水能迅速产生沉淀 D 双氧水中加入少量 MnO2 即可迅速放出气体 16 已知 能量越低的物质越稳定 白磷转化成红磷放出热量 据此 下列判断 或说法中正确的是 A 在相同的条件下 红磷比白磷稳定 B 在相同的条件下 白磷比红磷稳定 C 红磷和白磷的结构相同 D 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 17 下列变化是因原电池反应而引起的是 A 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B 常温下 铁被浓硫酸 钝化 形成保护膜 C 在潮湿的空气中钢铁易生锈 D 在潮湿的空气中过氧化钠易变质 18 可逆反应 2SO2 O2 2SO3达到平衡的标志是 消耗 2 mol SO2的同时生成 2 mol SO3 SO2 O2与 SO3的物质的量之比为 2 1 2 反应混合物中 SO3的质量分数不再改变 A B C 只有 D 全部 19 在一个密闭容器中盛有N2和H2 它们的起始浓度分别是1 8 mol L 和 5 4 mol L 在 一定的条件下它们反应生成 NH3 10 min 后测得 N2的浓度是 0 8 mol L 则在这 10 min 内 NH3的平均反应速率是 A 0 1 mol L min B 0 2 mol L min 放电 充电 3 C 0 3 mol L min D 0 6 mol L min 20 一定温度下 在 2 L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的物质的量随时间变化的 曲线如下图所示 下列描述正确的是 A 反应开始到 10 s 用 Z 表示的反应速率为 0 158 mol L s B 反应开始到 10 s X 的物质的量浓度减少了 0 79 mol L C C 反应开始到 10 s 时 Y 的转化率为 79 0 D 反应的化学方程式为 X g Y g Z g 21 已知可逆反应 2SO2 O2 2SO3 当生成 2 mol SO3时放出热量为Q 现将 1 mol SO2和 0 5 mol O2在相同条件下反应生成 SO3 放出的热量为Q 1 则 A Q 1 Q B Q 1 Q C 2Q 1 Q D 无法判断 2 1 2 1 二 填空题二 填空题 22 下列反应属于放热反应的是 属于吸热反应的是 A 锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 B 氢气在氧气中燃烧 C 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D 氢氧化钾和硫酸中和 E Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 反应 F 氢气还原氧化铜 G 葡萄糖在人体内氧化分解 H 钢铁制品生锈的反应 23 拆开 1 mol H H 键 1 mol N H 键 1 mol N N 键分别需要吸收的能量为 436 kJ 391 kJ 946 kJ 则 1 mol N2生成 NH3 热量 填 吸收 或 放出 kJ 1 mol H2生成 NH3 热量 填 吸收 或 放出 kJ 理 论上 每生成 1 mol NH3 热量 填 吸收 或 放出 kJ 事实上 反应的热量总小于理论值 为什么 4 三 实验题三 实验题 24 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化 他在 100 mL 稀盐酸中加入足量 的锌粉 用排水集气法收集反应放出的氢气 实验记录如下 累计值 时间 min 12345 氢气体积 mL 50120232290310 哪一时间段 指 0 1 1 2 2 3 3 4 4 5 min 反应速率最大 原因是 哪一段时段的反应速率最小 原因是 求 2 3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 设溶液体积不变 如果反应太激烈 为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量 他在盐酸中分别加 入等体积的下列溶液 A 蒸馏水 B NaCl 溶液 C NaNO3溶液 D CuSO4溶液 E Na2CO3溶液 你认为可行的是 25 现有如下两个反应 A NaOH HCl NaCl H2O B 2FeCl3 Fe 3FeCl2 1 根据两反应本质 分别判断能否用于设计原电池 2 如果不能 说明其原因 3 如果可以 请画出实验装置图 注明电解质溶液名称 和正负极材料 标出电子流动方向和电流方向 写出电极反 应式 是正极 正极反应式 是负极 负极反应式 四 计算题四 计算题 26 在一个容积为 500 mL 的密闭容器中 充入 5 mol H2和 2 mol CO 在一定条件下 发生如下反应 2H2 g CO g CH3OH g 经过 5 min 后达到平衡状态 若此时测得 CH3OH 蒸气的浓度为 2 mol L 求 1 以 H2的浓度变化表示该反应的速率 催化剂 5 2 达平衡时 CO 的转化率 6 定远三中高一化学期末复习试卷定远三中高一化学期末复习试卷 必修 2 第二章 化学反应与能量 2 答案 一 选择题一 选择题 1 D 解析 一些放热反应需加热或点燃后才能引发 如燃烧 而有的吸热反应在常温下就 能进行 如 Ba OH 2 8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 伴有能量变化的物质变化不都是化 学变化 也可以是物理变化 2 A 解析 解决氢能源的难题一个是制备困难 一个是运输困难 3 B 解析 放热反应即反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应 说明断开 1 mol H H 键和 1 mol Cl Cl 键所吸收的总能量小于形成 2 mol H Cl 键所放出的能量 4 B 解析 要求熟悉常见的吸 放热反应 5 A 6 A 解析 A 中没有氧化还原反应发生 这是构成原电池的前提 7 C 解析 该原电池反应是 Zn 2H Zn2 H2 SO浓度不变 2 4 8 B 解析 考查电池对环境的影响原因 9 A 解析 负极失电子 发生氧化反应 10 C 解析 依题意知 X 能置换出 Z 说明 X 比 Z 活泼 负极材料较正极材料更活泼 所以 Y 比 X 活泼 11 D 解析 燃料电池中燃料通入负极 氧气或空气通入正极 12 C 解析 增加反应物的浓度 升高温度 对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反 应速率 但碳是固体 没有浓度的说法 13 C 解析 放电时发生的是原电池反应 负极是还原剂发生氧化反应 14 C 解析 负催化剂减慢化学反应速率 15 D 解析 A 是因为 KClO3分解产生氧气 B 是因为形成了原电池反应 C 是因为离子反应 一般需在水中进行 16 A 解析 白磷转化成红磷放出热量 可见红磷能量更低 所以更稳定 17 C 7 解析 潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀 18 C 解析 判断平衡的标志常用的有 v 正 v 逆 各组分的浓度不再改变 而 描述 的均为正反应方向的速率关系 不能体现v 正 v 逆 平衡时各组分的物质的量之比与 化学计量数之比没有必然联系 19 B 解析 v N2 1 8 mol L 0 8 mol L 10 min 0 1 mol L min 又v N2 v NH3 1 2 20 C 解析 观察图像的纵坐标为物质的量 n 21 B 解析 从反应过程中能量变化的角度来理解可逆反应 参加反应的 SO2和 O2一定分别 小于 1 mol 和 0 5 mol 二 填空题二 填空题 22 A B D G H C E F 解析 常见的放热反应 物质与氧气的反应 燃料的燃烧 中和反应 金属与酸反应 活泼金属与水的反应 生石灰和水反应 大部分化合反应 常见的吸热反应 C H CO 作 还原剂的反应 Fe H2O g 大部分分解反应 Ba OH 2 8H2O NH4Cl 23 放出 92 放出 30 67 放出 46 该反应是可逆反应 充分反应的最终 结果是达到最大限度 即化学平衡状态 因此放出的热量总是小于理论计算值 解析 H E 断裂 E 形成 三 实验题三 实验题 24 2 3 min 该反应是放热反应 此时温度高 4 5 min 此时 H 浓度小 0 1 mol L min A B 解析 本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响 25 1 A 不行 B 可以 2 A 不是氧化还原反应 没有发生电子的转移 3 实验装置图如右图所