辽宁省凌海市2013中考化学专题复习 酸碱盐的溶解性及颜色教学案

1 凌海市凌海市 20132013 中考化学专题复习教学案中考化学专题复习教学案 酸碱盐的溶解性及颜色酸碱盐的溶解性及颜色 教学目标教学目标 1 识记部分酸碱盐的溶解性规律 并在此基础上理解复分解反应的实质 2 识记常见固体及溶液的颜色 3 会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应 4 学会运用酸碱盐知识解决相关问题 教学重点教学重点 1 七沉淀 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银 两气体 二氧化碳 氨气 三颜色 铁 铜 高锰酸钾 2 复分解反应发生的判断及相关知识的综合应用 教学难点教学难点 酸碱盐 单质及氧化物相互反应的具体应用 教学过程教学过程 一 导学阶段一 导学阶段 酸碱盐之间的反应及其应用是历年中考化学试题中占很大比例 但却是同学们常握比 较困难的一部分 记住常见的碱 盐的溶解性规律 并在此基础上理解复分解反应的 实质 是解决物质的鉴别 除杂 推断等问题的关键 本节课我们重点复习酸碱盐的 溶解性及颜色 二 探究解疑阶段二 探究解疑阶段 复习内容一 复习内容一 酸 碱和盐的溶解性酸 碱和盐的溶解性 1 酸 碱 盐溶解性规律 指导学生阅读指导学生阅读 课本 315 页部分酸碱盐的溶解性表 归纳出常见酸 碱 盐的溶解性 填空并记忆 盐酸 硫酸 硝酸 四种可溶性碱为 常见难溶性碱 钾 钠 氨盐硝酸盐类都 硫酸盐除 不溶 微溶 盐酸盐除 不溶 其他都溶 碳酸盐只溶 也可以让学生背诵溶解性规律的口诀 2 常见的特殊沉淀 指导学生用化学式填写下列空白并记忆 不溶于稀硝酸的白色沉淀 溶于酸有气体产生的白色沉淀 溶于酸无气体产生的沉淀 课件展示 课件展示 五白一蓝一红褐 颜色物质 溶解性 水中 溶解性 酸中多指稀硝酸 蓝色 Cu OH 2 不溶溶解 红褐 色 Fe OH 3 不溶溶解 2 Mg OH 2 不溶溶解 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 不溶 溶解 有气体 白色 AgCl BaSO4不溶不溶 复习内容二 复习内容二 常见物质颜色常见物质颜色 指导学生归纳整理常见固体及溶液的颜色 1 常见固体的颜色 黑色固体 木炭 氧化铜 二氧化锰 四氧化三铁 铁粉 红色固体 氧化铁 亦可说成红棕色 铜 亦可说成紫红色 红褐色固体 氢氧化铁 绿色固体 碱式碳酸铜 蓝色固体 氢氧化铜 难溶 硫酸铜晶体 紫黑色固体 高锰酸钾 银白色固体 镁 铝 锌 铁 片 细 白色固体 氧化镁 五氧化二磷 硫酸铜 无水 碳酸钙 碳酸钡 氯化银 硫酸钡 氢氧化镁等 2 溶液的颜色 含铜离子的溶液通常显蓝色如 硫酸铜溶液 硝酸铜溶液 含亚铁离子的溶液显浅绿色 如 硫酸亚铁溶液 氯化亚铁溶液 硝酸亚铁溶液 含铁离子的溶液显黄色 如 硫酸铁溶液 氯化铁溶液 硝酸铁溶液 高锰酸钾溶液显紫红色 复习内容三 复习内容三 复分解反应及发生条件复分解反应及发生条件 采用问答的方式 归纳整理 1 复分解反应定义及类型 1 定义 由两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应 通式 AB CD AD CB 2 类型 酸 盐 新酸 新盐 酸 碱 盐 水 酸 金属氧化物 盐 水 盐1 盐2 新盐1 新盐2 盐 碱 新盐 新碱 2 复分解反应发生的条件 生成物中有气体 水或沉淀生成生成物中有气体 水或沉淀生成 3 强化训练强化训练 判断下列物质能否发生反应 能反应的写出化学方程式 不能反应的说明原因 Na2CO3 BaCl2 MgSO4 KOH FeCl3 Cu OH 2 NaCl KNO3 HCl CaCO3 Cu OH 2 HNO3 AgCl NaNO3 NaCl Cu OH 2 HCl Mg OH 2 Na2SO4 K2CO3 铁和硫酸铜溶液 延伸拓展延伸拓展 讨论 讨论 我们已学习了酸碱盐溶液间的复分解反应 你能从微观的角度分析这两个复分解反 应发生的本质吗 1 氢氧化钠溶液与盐酸 H OH H2O 2 碳酸钠溶液与盐酸 CO32 H H2O CO2 3 氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液 NH4 OH H2O NH3 4 硝酸银溶液和稀盐酸 Ag Cl AgCl 教师小结 教师小结 复分解反应在溶液中发生复分解反应的实质是离子之间相互结合成难电离的物 质即水 气体或沉淀 酸碱盐在溶液中能否大量共存问题实际上就是有关离子之间反 应的应用 解决问题的关键是离子之间不结合成难电离的水 气体或沉淀即共存 现 将常见的离子配对 不共存 总结如下 熟练掌握这些离子配对 对于解决离子共存问题 鉴别 除杂 推断等中考热点题型 至关重要 但前提条件是熟练记忆常见酸碱盐的溶解性规律 例题讲解例题讲解 例 1 下列离子能在 pH 3 的无色溶液中大量共存的是 SO42 Cl a H B K SO42 Cu2 NO3 C a K SO42 OH D Ca2 Cl CO32 a 4 分析 分析 题干中的 pH 3 说明溶液是酸性的 代表是 H 选项 A 中无 OH 也无 CO32 不能和 SO42 共存的离子是 Ba2 所有选项中都没有 Ba2 并且所有离子均无色 所 以选 A 选项 B 中的 Cu2 为蓝色 不符和题意 选项 C 中有 OH 会和 H 反应生成水 选项 D 中有 CO32 和 H 反应生成 CO2气体和 H2O a K NO3 一般没有影响 不必考虑 例 2 除去下列物质中的杂质 1 NaCl 中含少量 Na2CO3 2 Na2SO4中含少量 CuSO4 3 KNO3中含少量 MgSO4 4 NaOH 中含少量 Ca OH 2 分析 分析 1 中的杂质含 CO32 要想到 H 也就是酸 常见的酸有盐酸 硫酸和硝酸 如果用硫酸和硝酸 反应后会分别生成 Na2SO4和 NaNO3 引入了新的杂质 可以加 适量的盐酸 看到 CO32 还可以想到 Ca2 Ba2 Mg2 等 也就是加入 CaCl2或 BaCl2或 MgCl2 会分别生成 CaCO3 Ba CO3 Mg CO3等白色沉淀 2 的杂质中有 Cu2 要想到 OH 常见的碱有 NaOH 和 KOH 不能用 KOH 会引入新的杂质 K2SO4 可以加适量的 NaOH 溶液 3 中 表面上主要物质和杂质没有关系 研究一下杂质 看到 Mg2 要想到 OH 看到 SO42 想到 Ba2 加入适量的 Ba OH 2生成 Mg OH 2 和 BaSO4双沉淀即可 4 中的杂质含 Ca2 要想到 CO32 常见的有 Na2CO3和 K2CO3 不能用 K2CO3 会反应引入新杂质 KOH 例 3 不用其它试剂 用最简捷的方法鉴别 NaOH MgSO4 Ba NO3 2 FeCl3 KCl 五种溶液 则被鉴别出来的物质的正确顺序是 分析 分析 此类题目常常有两种解题方法 从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手 从 和其它物质发生反应的现象最多的物质着手 本题通过观察可选用方法 首先通 过颜色鉴别出 FeCl3 继而用 FeCl3鉴别出 NaOH 然后用 NaOH 鉴别出 MgSO4 最 后用 MgSO4鉴别出 Ba NO3 2 复习内容四 复习内容四 碳酸根离子和铵根离子的检验 教师归纳小结 1 碳酸根离子的检验 原理 碳酸盐与盐酸反应生成使澄清的石灰水变浑浊的气体二氧化碳 方法 加入盐酸 放出的气体通入澄清石灰水 H 起作用 放出的气体可使澄清石 灰水变浑浊 2 铵根离子的检验 原理 铵盐与碱反应生成氨气 氨气能使湿润的红色石蕊纸变蓝 方法 加入 NaOH 溶液加热 OH 起作用 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性 气味气体 说明 说明 能产生二氧化碳的离子配对是 H 与 CO3 能产生氨气的离子配对是 NH4 和 OH 三 反馈矫正阶段三 反馈矫正阶段 1 1 回味整理 回味整理 给学生三到五分钟时间整理 回顾所复习的知识 2 2 反馈矫正提升 反馈矫正提升 一种溶液里可能含有 NO3 Cl CO32 SO42 四种 阴离子之中的一种或几种 取少量 这种溶液分别盛放于两支试管中 进行如下实验 1 向第一个试管中加入 BaCl2溶液时生成白色沉淀 2 向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时 溶液生成无色气体 该气体能使澄清石灰水变浑 浊 继续加入稀硝酸使溶液显酸性时 再加入硝酸钡溶液不产生沉淀 5 据实验推断 溶液中肯定不含有 离子 一定含有 可能含 离子 四 应用评价阶段四 应用评价阶段 完成下面的检测题 1 将下列物质同时加入到水中 能大量共存且得到无色透明溶液的是 A CaCl2 HCl NaNO3 B KOH HCl NH4 2SO4 C K2CO3 Ba NO3 2 NaOH D FeCl3 NaCl KNO3 2 分别将下列各组物质同时加到足量的水中 能得到无色透明溶液的是 A H2SO4 Ba OH 2 HNO3 B H2SO4 NaNO3 Na2SO4 C H2SO4 NaNO3 FeSO4 D CaCl2 Na2SO4 BaCl2 3 除去下列物质中混有的杂质 所选用的试剂及操作方法均正确的是 物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法 ACO2CO 通入 O2 点燃 B NaOH 固体Na2CO3固体加入过量盐酸 蒸发 C KNO3溶液KOH 溶液加入适量的 CuSO4溶液 过滤 D Cu NO3 2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉 过滤 4 除去下列物质中混有的少量杂质 括号内为杂质 所用方法正确的是 A CaO 固体 CaCO3 加入稀盐酸 B CaCl2溶液 HCl 加入碳酸钠 C K2CO3固体 KCl 加水溶解 过滤 D FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉 过滤 5 小明同学在总结酸 碱 盐之间的相互反应关系时发现 选用适当物质既可实现右图中 所示的所有反应 若中间的物质为硫酸钡 那么对酸 碱 甲盐 乙盐四种物质的推断 中 合理的是 A HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B HCl Ba OH 2 Na2SO4 BaCl2 C H2SO4 Ba OH 2 Na2SO4 BaCl2 D H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 6 化学课外活动小组 将一些可溶性化合物溶 于水 配制成的甲 乙两溶液中 共含有 H Ag K Ba2 OH CI NO3 CO32 8 种离子 两种溶液里所含离子各不相同 已 知向甲溶液里滴入石蕊试液 石蕊试液变成蓝色 则乙溶液里含有的 4 种离子应该是 Ag H Ba2 NO3 7 白色固体混合物 可能由 BaCl2 KOH KNO3 MgCl2 CuSO4中的几种混合而成 为证明 其组成 做如下实验 1 取一定量该固体混合物加入足量的水 充分搅拌 得到白色沉淀和无色液体 过滤得 白色沉淀 无色滤液 则原混合物中一定含