河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 单元能力测试13

1 选修选修 3 3 单元能力测试单元能力测试 非选择题 本题包括 9 小题 共 100 分 1 2010 东北名校联考 价电子 最外层电子 数和重原子 即比氢重的原子 数相同 的分子 或离子 互称等电子体 等电子体的结构相似 物理性质相近 称为等电子原理 如 N2和 CO 为等电子体 下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表 等电子体类型代表物质空间构型 四原子 24 电子等电子体 SO3 平面三角形 a 四原子 26 电子等电子体SO32 三角锥形 五原子 32 电子等电子体 CCl4 四面体形 六原子 40 电子等电子体 PCl5 三角双锥形 七原子 48 电子等电子体 SF6 八面体形 根据上述信息 回答下列问题 1 写出分子或离子的空间构型 IO3 SiO32 2 由第一 二周期元素组成 与氧化性最强的单质分子互为等电子体的分子有 N2H4 写两种 3 根据题给信息分析 SiC 与 AlN 硬度大 熔点高 它们物理性质相似的原因是 1 下列表示铜原子堆积方式的是 2 写出 Cu2 的电子排布式 3 NH3分子中的 N 原子杂化轨道类型是 写出在硫酸铜溶液中通入足量的 NH3 得到深蓝色溶液的离子方程式 答案 1 三角锥形 平面三角形 2 H2O2 C2H6 3 它们互为等电子体 1 D 2 1s22s22p63s23p63d9 3 sp3 Cu2 4NH3 Cu NH3 4 2 2 2010 大连高三期末 已知 X Y Z 为同一短周期的三种元素 其原子的部分电离 能I kJ mol 如下表所示 IXYZ I1496738577 I2456214511817 I3691277332754 I495401054011578 1 三种元素的电负性大小关系为 2 写出 Y 原子的核外电子排布式 Y 的第一电离能大于 Z 的第一电离能的原因 为 3 X 晶体的堆积方式为 填字母 4 NaCl KCl MgO CaO 晶体结构相似 其中三种晶体的晶格能数据如下表 晶体 NaClKClCaOMgO 晶格能 kJ mol 1 78771534013890 4 种晶体 NaCl KCl MgO CaO 熔点由高到低的顺序是 答案 1 Z Y X 2 2 1s22s22p63s2 Y 元素原子最外层 s 轨道上的电子处于全满状态 3 A 4 MgO CaO NaCl KCl 3 2010 潍坊高考摸底 1 图 1 为元素 X 的前五级电离能的数值示意图 已知 X 的原 子序数 20 请写出 X 基态原子的核外电子排布式 2 A B C D E F G H 八种短周期元素 其单质的沸点如图 2 所示 请回答 上述元素中 某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体 这些单质分子中既含有 键又含有 键的是 填化学式 已知 D F G 三种元素的离子具有跟 E 相同的电子层结构 则 B C D 三种元素的第 一电离能由大到小的顺序为 用相关元素符号表示 已知 H 的电负性为 1 5 而氯元素的电负性为 3 0 二者形成的化合物极易水解 且 易升华 据此推测该化合物的化学键类型为 原子序数比 A 小 1 的元素与 D 元素形成的化合物的空间构型为 中心原子的 杂化方式为 答案 1 1s22s22p63s2 2 N2 O2 F N O 极性共价键 或共价键 或共价键 与配位键 平面三角形 sp2 解析 1 根据图 1 中 X 的前五级电离能 从其第三电离能开始突增 因此其最外层有 两个电子 故 X 为 Mg 注意 Be 原子只有 4 个电子 没有第五电离能 其基态原子的核外电 子排布式为 1s22s22p63s2 2 根据图 2 中元素单质的沸点 可知 A H 为 C Al 单质形成 的晶体为分子晶体的有 N2 O2 F2 Ne 等 其中 N2 O2中既含有 键又含有 键 B C D 三种元素分别为 N O F 第一电离能大小顺序为 F N O 注意 N O 电离能反 常 Al Cl 形成的化合物为 AlCl3 根据其化合物的物理性质 可以推断其含有共价键 B 和 F 形成的化合物 BF3为平面三角形结构 中心原子 B 的杂化方式为 sp2 4 2010 东北名校联考 1 图表法 图象法是常用的科学研究方法 短周期某主 族元素 M 的电离能情况如图 A 所示 则 M 元素位于周期表的第 族 2 图 B 是研究部分同主族元素的氢化物的沸点变化规律的图象 折线 c 可以表达出第 族元素的氢化物的沸点变化规律 某同学对某主族元素的氢化物的沸点变化规律 某同学对某主族元素的氢化物的沸点变化趋势画出了两条折线 折线 a 和折线 b 你认为 正确的是 填 a 或 b 理由是 人类在使用金属的历史进程中 经历了铜 铁 铝之后 第四种将被广泛应用的金 属被科学家预测为钛 22Ti 它被誉为 未来世纪的金属 在 Ti 的化合物中 可以呈现 2 3 4 三种化合价 其中以 4 价的 Ti 最为稳定 试回答下列问题 1 偏钛酸钡的热稳定性好 介电常数高 在小型变压器 话筒和扩音器中都有应用 3 偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图 它的化学式是 晶体内与每个 Ti 紧 邻的氧原子数为 个 2 已知 Ti3 可形成配位数为 6 的配合物 现有含钛的两种颜色的晶体 一种为紫色 另一种为绿色 但相关实验证明 两种晶体的组成皆为 TiCl3 6H2O 为测定这两种晶体的化 学式 设计了如下实验 a 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液 b 分别往待测溶液中滴入 AgNO3溶液 均产生白色沉淀 c 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀 经洗涤干燥后称量 发现原绿色晶体的水溶液与 AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 2 3 则绿色晶 体配合物的化学式为 答案 A 2 A b E 点表示的是水的沸点 其值高是由于水分子间存在氢键 所以氧族元素中 其他元素的氢化物的沸点不会高于水 1 BaTiO3 6 2 TiCl H2O 5 Cl2 H2O 5 2010 山东临沂高三摸底 1 如图是氖元素的一种核素的表示方法 请按该图的式 样在图的右边位置表示出中子数为 28 质量数为 52 的铬元素 Cr 的一种核素 2 Mn Fe 两元素的部分电离能数据见下表 元素 MnFe I1 717759 I215091561 电离能 kJ mol 1 I332482957 比较两元素的 I2 I3可知 Mn2 再失去一个电子比 Fe2 再失去一个电子难 原因是 3 下表列出了一些共价键的键长 共价键 C FC ClC BrC IC CC Si 键长 pm 98161182204154170 请结合相关晶体结构的知识回答下列问题 CF4 CCl4 CBr4 CI4中 C 原子的杂化方式为 CF4 CCl4 CBr4 CI4四种物质中热稳定性最强的是 沸点最高的是 4 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式 晶胞分别如下图所示 面心立方晶胞 和体心立方晶胞中实际含有 Fe 原子个数之比为 答案 1 2 Mn2 转化为 Mn3 时 3d 能级由较稳定的 3d5半充满状态转变为不稳定的 3d4状态 或 4 Fe2 转化为 Fe3 时 3d 能级由不稳定的 3d6状态转变为较稳定的 3d5半充满状态 3 sp3 CF4 CI4 4 2 1 6 2010 福建福州八中高三质量评估 决定物质性质的重要因素是物质的结构 请回 答下列问题 1 已知 A 和 B 为第三周期元素 其原子的第一至第四电离能如下表所示 电离能 kJ mol 1 1 2 3 4 A5781817274511578 B7381451773310540 A 通常显 价 A 的电负性 B 的电负性 填 或 2 已知 波长为 300 nm 的紫外光的光子所具有的能量约为 399 kJ mol 1 根据下表 有关蛋白质分子中重要化学键的信息 说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 共价键 C CC NC S 键能 kJ mol 1 347305259 3 科学家通过 X 射线探明 KCl MgO CaO TiN 的晶体结构与 NaCl 的晶体结构相似 如图所示 下表是 3 种离子晶体的晶格能数据 离子晶体 NaClKClCaO 晶格能 kJ mol 1 7867153401 离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量 KCl CaO TiN 3 种离子晶体熔点从高 到低的顺序是 MgO 晶体中一个 Mg2 周围和它最邻近且等距离的 Mg2 有 个 4 研究物质磁性表明 金属阳离子含未成对电子越多 则磁性越大 磁记录性能越好 离子型氧化物 V2O5和 CrO2中 适合作录音带磁粉原料的是 5 某配合物的分子结构如图所示 其分子内不含有 填字母 A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 氢键 答案 1 3 2 紫外光具有的能量比蛋白质分子中的化学键 C C C N 和 C S 的键能都大 紫外 光的能量足以使这些化学键断裂 从而破坏蛋白质分子 3 TiN CaO KCl 12 4 CrO2 5 AC 解析 1 元素 A 的I4明显增大 说明 A 原子最外层只有 3 个电子 第三周期中 Al 符合 5 同理可知元素 B 是 Mg 2 可从破坏化学键的角度解答 3 晶格能的大小与离子半径和离子 所带的电荷有关 4 比较 V5 和 Cr4 中的未成对电子数 前者核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6 无成单电子 后者核外电子排布式为 Ar 3d2 有 2 个成单电子 因此 CrO2 更适宜作录音带磁粉原料 7 2010 西安 有 A B C D E F 6 种元素 B 原子得到一个电子后 3p 轨道全充满 A 比 B 形成的简单离子少一个电子层 C 原子的 p 轨道半充满 形成的氢化物的沸点是同主 族元素的氢化物中最低的 D 和 E 是位于同一主族的短周期元素 E 元素的最高化合价和最 低化合价的代数和为零 E 在其最高价氧化物中的质量分数为 46 67 F 元素的核电荷数为 26 请回答下列问题 1 A 元素位于元素周期表中第 周期第 族 F 元素基态原子形成的 3 价阳离子的电子排布式为 2 C 与 B 形成的 CB3分子中 C 原子的杂化方式是 其分子的空间构型是 3 另一元素 X 与 A 同主族 第一电离能小于 A 晶体 XB 与 AB 中熔点较高的是 其理由是 4 1 mol ED 晶体中含有的 E D 键的数目是 答案 1 三 A 1s22s22p63s23p63d5 2 sp3 三角锥形 3 AB A 半径比 X 的小 AB 键能大于 XB 4 4NA 或 4 6 02 1023 8 2010 山东卷 碳族元素包括 C Si Ge Sn Pb 1 碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成 其结构类似于石墨晶体 每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键 多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起 2 CH4中共用电子对偏向 C SiH4中共用电子对偏向 H 则 C Si H 的电负性由大到小 的顺序为 3 用价层电子对互斥理论推断 SnBr2分子中 Sn Br 键的键角 120 填 或 4 铅 钡 氧形成的某化合物的晶胞结构是 Pb4 处于立方晶胞顶点 Ba2 处于晶胞 中心 O2 处于晶胞棱边中心 该化合物化学式为 每个 Ba2 与 个 O2 配 位 答案 1 sp2 分子间作用力 或 范德华力 2 C H Si 3 4 BaPbO3 12 解析 1 石墨中每一个碳原子与其余 3 个碳原子形成 3 个 C C 单键 即 3 个 键 碳原子杂化方式为 sp2 2 共用电子对偏向电负性大的原子 所以 C 的电负性大于 H 的电负性 Si 的电负性小 于 H 的 3 Sn 最外层 4 个电子 有两个与 Br 形成两个 键 还有两对孤对电子 所以 Sn 的杂 化方式为 sp3 如果无孤对电子 则键角为 109 28 有孤对电子 所以键角小于 109 28 4 每一个晶胞中 Ba2 的个数为 1 个 Pb4 的个数为 8 1 O2 的个数为 12 3 1 8 1 4 所以其化学式为 BaPbO3 9 2010 海南化学 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛 请回 答下列问题 1 Ni 原子的核外电子排布式为 2 NiO FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同 Ni2 和 Fe2 的离子半径分别为 69 pm 和 78 pm 则熔点 NiO FeO 填 3 NiO 晶胞中 Ni 和 O 的配位数分别为 4 金属镍与镧 La 形成的合金是一种良好的储氢材料 其晶胞结构示意图如下图所示 该合金的化学式为 6 5 丁二酮肟常用于检验 Ni2 在稀氨水介质中 丁二酮肟与 Ni2 反应可生成鲜红色沉 淀 其结构如右图所示 该结构中 碳碳之间的共价键类型是 键 碳氮之间的共价键类