江苏省怀仁中学高三化学复习《流程图》练习（1）

用心 爱心 专心1 94 95 96 97 98 99 100水解持续时间 min 水解率 12 15 22 49 1 怀仁中学高三化学复习怀仁中学高三化学复习 流程图流程图 练习 练习 1 1 1 以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含 Fe2O3 SiO2 Al2O3 CaO MgO 等 现以此废渣 制备铁红 Fe2O3 的过程如下 此浓度时 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 由见右表 1 酸溶过程中 Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是 2 还原过程中加入 FeS2是将溶液中的 Fe3 还原为 Fe2 而本身被氧化为 SO42 写出有 关的离子方程式 3 氧化过程中通入空气和加入 NaOH 是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出 写出有关的离子方程式 4 为了确保铁红的质量 氧化过程需要调节溶液 pH 的范围为 pH 5 若 NaOH 加入过量 所的铁红产品中有其它杂质 但可能无 Al2O3 其原因是 用离子 方程式表示 2 回收再利用锗产品加工废料 是生产 GeO2的重要途径 其流程如下图 二 二 二 二 二 二 二 二 二 二 富集 氧化反应 H2SO4HCl 二 二 二 氯化蒸馏 HCl 二 二 二 二 水解 烘干 二 二 二 二 1 Ge2 与氧化剂 H2O2反应生成 Ge4 写出该反应的离子方程式 2 蒸馏可获得沸点较低的 GeCl4 在此过程中加入 浓盐酸的原因是 实验室蒸馏操作时常 用的玻璃仪器有 酒精灯 蒸馏烧瓶 接收管 锥形瓶等 3 GeCl4水解生成 GeO2 nH2O 此过程用化学方程式 可 表示为 温度对 GeCl4的水解率产生的 沉淀物 开始沉 淀 pH 沉淀完 全 pH Al OH 33 05 2 Fe OH 31 52 8 Fe OH 27 69 7 Mg OH 28 012 4 用心 爱心 专心2 1 pH 影响如图 1 所示 其原因是 为控制最佳的反 应温度 实验时可采取的措施为 A 用冰水混合物 B 49 水浴 C 用冰盐水 4 结合 Ge 在元素周期表中的位置及 对角线 法则 分析 GeO2溶解率随 pH 变化的原因 用离子方程式表示 pH 8 时 GeO2溶解率 增大可能发生的反应 3 海水晒盐可得卤水 其中主要离子有 Na Ca2 Mg2 Cl 由卤水制纯碱的 工艺改进如下 已知 NH4HCO3在 10 20 时不易分解 30 时开始大量分解 NaHCO3溶解度 S20 9 6g S40 12 7g S60 16 4g 1 制取纯碱工艺 结合本工艺实际 精制卤水时投料试剂按顺序为 可供选择的试剂有 Na2SO4晶体 纯碱 NH4Cl 晶体 石灰乳等 母液 中主要离子有 随着温度升高 NaHCO3的产率下降的原因是 2 制取 Na2SO4 10H2O 和 NH4Cl 晶体 加入 H2SO4的主要离子反应方程式有 根据溶解度曲线分析 工艺中控制 70 以上 趁热过滤 的目的是 4 铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料 一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体 的主要流程如下 pH456789 溶解 率 47 60 32 53 11 19 5 27 1 96 8 85 用心 爱心 专心3 废电池 酸浸 H2SO4H2O2 过滤 弃去塑料 碳棒 碳粉 氨水 调pH 除汞 Fe粉 MnSO4 成分 煮沸 1h pH 7 10 5 水热 锰锌铁氧体 210 2h 后处理 MnxZn1 xFe2O4 KMnO4溶液吸收 吹出 Fe粉 过滤并 测滤液 1 当 x 0 4 试用氧化物形式表示该铁氧体组成 2 酸浸时 二氧化锰被还原的化学方程式为 3 活性铁粉除汞时 铁粉的作用是 选填 氧化剂 还原剂 吸附剂 4 煮沸 1h 是为了使 分解 5 同时加入 MnSO4和铁粉的目的是 5 锂电池消耗量巨大 对不可再生的金属资源的消耗是相当大的 因此锂离子电池回收 具有重要意义 其中需要重点回收的是正极材料 其主要成分为钴酸锂 LiCoO2 导电乙炔黑 一种炭黑 铝箔以及有机粘接剂 某回收工艺流程如下 1 上述工艺回收到的产物有 Al OH 3 2 废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂 为了安全对拆解环境的要求是 3 酸浸时反应的化学方程式为 如果用盐酸代 替 H2SO4和 H2O2的混合液也能达到溶解的目的 但不利之处是 4 生成 Li2CO3的化学反应方程式为 已知 Li2CO3在水 中的溶解度随着温度的升高而减小 所以在浓缩结晶后要 过滤 6 美国科学家理查德 海克和日本科学家根岸英一 铃木彰因在研发 有机合成中的钯催 化的交叉偶联 而获得 2010 年度诺贝尔化学奖 有机合成常用的钯 活性炭催化剂长 期使用 催化剂会被杂质 如 铁 有机物等 污染而失去活性 成为废催化剂 需 对其再生回收 一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下 废催化剂 焙烧1 除PdO 酸溶 除杂 酸析 Pd NH3 2Cl2 沉淀 漂洗 烘干 焙烧氯化钯 甲酸王水浓氨水 盐酸 700 10h加热至沸30min 550 2 Pd pH 8 9 滤液 废渣 过滤 弃液 空气 1 甲酸在反应中的作用是 选填 氧化剂 还原剂 废旧锂电池 拆解碱浸 NaOH 溶液 过滤 滤液 滤渣 调 pH 稀硫酸 Al OH 3固体 酸浸 H2SO4 H2O2 过滤 滤液萃取法分离 CoSO4溶液 Li2SO4溶液 浓缩 加热至 95 饱和 Na2CO3溶液 Li2CO3固体过滤 过滤 用心 爱心 专心4 2 加浓氨水时 钯转变为可溶性 Pd NH3 4 2 此时铁的存在形式是 写化学 式 3 钯在王水 浓硝酸与浓盐酸按体积比 1 3 中转化为 H2PdCl4 硝酸还原为 NO 该 反应的化学方程式为 4 700 焙烧 1 的目的是 550 焙烧 2 的目的是 7 钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有 BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba FeO2 2等 某主要生产 BaC12 BaCO3 BaSO4的化工厂利用钡泥制取 Ba NO3 2 其部分工艺流程 如下 1 酸溶时通常控制反应温度不超过 70 且不使用浓硝酸 原因是 2 酸溶过程中 除发生了 BaSO3 2HNO3 Ba NO3 2 SO2 H2O 外 BaSO3与 HNO3还发 生另一个反应 其离子方程式为 3 结合本厂实际 选用的 X 为 填化学式 最后的废渣中除含少量的 BaSiO3 H2SiO3 H4SiO4 及原有的难溶性杂质外还含有 填化学 式 4 沉淀转化在生产和科研中具有极其生要的应用 在分析化学中常常先将难溶强酸 盐转化为难溶弱酸盐 然后用酸溶解 使阳离子进入溶液 写出 BaSO4转化为 BaCO3的离子方程式 8 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂 以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的 一种工艺流程 1 KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂 其消毒机理与下列 填序号 物质相似 A 75 酒精 B 双氧水 C 苯酚 D 84 消毒液 NaClO 溶液 2 写出 MnO2 KOH 的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式 3 向 K2MnO4溶液中通入 CO2以制备 KMnO4 该反应中的还原剂是 4 上述流程中可以循环使用的物质有石灰 二氧化碳 和 写化学