2012高三化学一轮复习 第1讲原子结构与性质课时练习 鲁科版选修3

用心 爱心 专心 1 1 在基态多电子原子中 关于核外电子能量的叙述错误的是 A 最易失去的电子能量最高 B 电离能最小的电子能量最高 C p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D 在离核最近区域内运动的电子能量最低 解析 电子本身的能量越高 就越容易失去 电离能就越小 就在离核越远的区域内 运动 答案 C 2 下列电子排布图中 能正确表示该元素原子的最低能量状态的是 解析 A B 两项违背洪特规则 C 项违背能量最低原则 D 项正确 答案 D 3 下列各组原子中 彼此化学性质一定相似的是 A 原子核外电子排布式为 1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子 B 原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C 2p 轨道上有一个空轨道的 X 原子与 3p 轨道上有一个空轨道的 Y 原子 D 最外层都只有一个电子的 X Y 原子 解析 本题考查的是核外电子排布的知识 A 中 1s2结构的原子为 He 1s22s2结构的原 子为 Be 两者性质不相似 B 项 X 原子为 Mg Y 原子 N 层上有 2 个电子的有多种 如第四周 期中 Ca Fe 等都符合 化学性质不一定相似 C 项均为 A 元素 同主族元素 化学性质一定 相似 D 项最外层只有 1 个电子的第 A 族元素可以 过渡元素中也有很多最外层只有 1 个电 子的 故性质不一定相似 答案 C 4 某元素 3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5 则该元素在周期表中的位置 为 A B 族 B B 族 C 族 D A 族 解析 由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 价电 子排布为 3d64s2 因为排布在 d s 轨道 所以为副族 因为共有 8 个价电子 所以为 族 答案 C 5 已知 X Y 是主族元素 I 为电离能 单位是 kJ mol 1 请根据下表所列数据判断 错误的是 元素I1I2I3I4 X5004 6006 9009 500 Y5801 8202 75011 600 A 元素 X 的常见化合价是 1 B 元素 Y 是 A 族元素 C 元素 X 与氯形成化合物时 化学式可能是 XCl D 若元素 Y 处于第 3 周期 它可与冷水剧烈反应 解析 由数据分析 X 中 I2 I1 X 易呈 1 价 为 A 族 所以 A C 项均正确 Y 中 I4 I3 易呈 3 价 应在 A 族 B 项正确 若 Y 处于第 3 周期 则 Y 为铝元素 Al 不与冷水 反应 D 错 用心 爱心 专心 2 答案 D 6 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A 第一电离能 B 原子半径 C 电负性 D 最高正化合价 解析 四种元素分别为 S P N F 第一电离能 F N P S 又由于第一电离能 N P 所以 A 项正确 原子半径 N F 故 B 项错误 电负性应 S P 即 故 C 项错误 F 无 正化合价 N S P 最高正化合价分别为 5 6 5 价 故应为 D 项错误 答案 A 7 原子结构与元素周期表存在着内在联系 根据已学知识 请你回答下列问题 1 指出 31 号元素镓 Ga 在元素周期表中的位置 周期 族 2 写出原子序数最小的 族元素原子的核外电子排布式 3 写出 3p 轨道上只有 2 个未成对电子的元素的符号 解析 1 根据原子序数为 31 写出电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p1 n 4 所以为第 4 周期 价电子排布为 4s24p1 只排 s p 层为主族 电子数为 3 所以是 A 族 2 原子序数最小的 族元素在第 4 周期 价电子数为 8 为 3d64s2 原子的电子排布为 Ar 3d64s2 3 3p 轨道上有 2 个未成对电子 为 3p2或 3p4 排布为 1s22s22p63s23p2或 1s22s22p63s23p4 3p2 3p4时电子排布图为 均为 2 个未成对电子 电子数为 14 或 16 元素符号为 Si S 答案 1 第 4 A 2 1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 3 Si S 8 根据下列叙述 写出元素名称 画出原子结构示意图 并写出核外电子排布及价电 子的轨道表示式 1 A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半 2 B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1 5 倍 3 C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应 产生的气体能使带火星的木条复燃 4 D 元素的次外层电子数是最外层电子数的 1 4 5 1 36 号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多 解析 1 据题意可知 A 元素原子的 L 层电子数为 8 M 层电子数为 4 为硅 2 最外层电子数比次外层电子数多 则一定为第二周期元素 据题意 B 为硼 3 常温下能与水剧烈反应生成 O2 则 C 为氟 4 次外层电子数是最外层电子数的 D 只能为氖 1 4 5 1 36 号元素中 未成对电子数最多的为铬 共 6 个 答案 用心 爱心 专心 3 9 电离能是指 1 mol 气态原子 或阳离子 失去 1 mol 电子形成 1 mol 气态阳离子 或更高 价阳离子 所需吸收的能量 现有核电荷数小于 20 的元素 A 其电离能数据如下 I1表示失 去第 1 个电子的电离能 In 表示原子失去第 n 个电子的电离能 单位 kJ mol 序号I1I2I3I4I5I6 电离能7 64415 0380 12109 3141 2186 5 序号I7I8I9I10I11 电离能224 9266 0327 9367 41 761 1 外层电子离核越远 能量越高 电离能越 填 大 或 小 阳离子电荷 数越高 再失去电子时 电离能越 填 大 或 小 2 上述 11 个电子分属几个电子层 3 失去了 11 个电子后 该元素还有 个电子 4 该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 解析 从表中可看出 电离能的绝对量是 I1 I2 I3 但在此更应关注相对量 相邻 两个电离能的相对量是 2 倍 5 倍 2 倍 而 4 倍 从相对量的变化说明 I2 I1 I3 I2 I4 I3 I11 I10 I1 I2两个电子的排布与 I3到 I10八个电子的排布不同 而 I11电子的排布又是另一回事 所以上 述 11 个电子分属三个电子层 最外层有 2 个电子 次外层有 8 个电子 是镁元素 答案 1 小 大 2 3 3 1 4 Mg OH 2 10 如表是元素周期表的一部分 回答下列有关问题 用元素符号填空 族 周期 A A A A A A A 0 2 3 4 10 1 写出下列元素符号及电子排布式 2 在 中电负性最大的元素是 第一电离能最小的元素是 填元 素符号 3 在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中 酸性最强的是 填化学式 下同 碱性最强的是 呈两性的氢氧化物是 写出三者之间两两相互反应 的离子方程式 4 在这些元素中 原子半径最小的是 填元素符号 答案 1 N He 2s22p3 Si Ne 3s23p2 S Ne 3s23p4 Cl Ne 3s23p5 2 F Na 3 HClO4 KOH Al OH 3 H OH H2O 3H Al OH 用心 爱心 专心 4 3 Al3 3H2O OH Al OH 3 AlO2 2H2O 4 F 11 已知元素周期表中共有 18 纵行 如图实线表示元素周期表的边界 按电子排布 可把周期表里的元素划分为几个区 s 区 p 区 d 区 ds 区等 除 ds 区外 其他区的名称 来自按构造原理最后填入的电子的能级符号 1 请在图中用实线画出 s 区 p 区 d 区 ds 区的边界线 并分别用阴影和 表示 d 区和 ds 区 2 有的同学受这种划分的启发 认为 d 区内 6 7 纵行的部分元素可以排在另一区 你 认为应排在 区 3 请在元素周期表中用元素符号标出 4s 轨道半充满的元素 4 请利用电子排布的相关知识解释 Fe3 比 Fe2 稳定的原因 5 随着科学技术的发展 不断有新的元素被发现 若把第七周期排满 则元素周期表共 可以排布 种元素 答案 1 如下图 2 ds 3 见上表 4 Fe 价电子的排布式为 3d64s2 Fe2 为 3d6 Fe3 为 3d5 依据 能量相同的轨道处于全 空 全充满和半充满时能量最低 的原则 3d5处于半充满状态 结构更稳定 故 Fe3 比 Fe2 稳定 5 118 12 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据 单位 kJ mol 1 回答下列各题 元素代号I1I2I3I4 Q2 0804 0006 1009 400 R5004 6006 9009 500 S7401 5007 70010 500 T5801 8002 70011 600 U4203 1004 4005 900 1 在周期表中 最可能处于同一族的是 A Q 和 R B S 和 T C T 和 U D R 和 T E R 和 U 2 下列离子的氧化性最弱的是 A S2 B R2 C T3 D U 3 下列元素中 化学性质和物理性质最像 Q 元素的是 A 硼 B 铍 C 氦 D 氢 4 每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况 这一事实从一个侧面说明 如果 U 元素是短周期元素 你估计它的第 2 次电离能飞跃数 用心 爱心 专心 5 据将发生在失去第 个电子时 5 如果 R S T 是同周期的三种主族元素 则它们的原子序数由小到大的顺序是 其中元素 的第一电离能异常高的原因是 解析 1 由表中数据知 R 和 U 的第一至第四电离能变化规律相似 即 R 和 U 最可 能在同一主族 2 离子的氧化性最弱 即其对应的电离能最小 由表中数据看出 U 的第一电离能为 420 kJ mol 1 数值最小 3 Q 元素各电离能都较大 而且各电离能之间无太大差距 故 Q 最可能为稀有气体元素 4 相邻两个电离能数据相差较大 从一个侧面说明电子是分层排布的 且各能层能量不同 若 U 为短周期元素 据表中数据第一次电离能飞跃是失去第 2 个电子时 可推知 U 在 A 族 则第二次电离能飞跃是在失去第 10 个电子时发生的 5 R 元素第二电离能有较大飞跃 S 元素第三电离能有较大飞跃 T 元素第四电离