高中化学实验汇总

高中化学课本实验汇总 一 必修一 1 粗盐提纯 P5 除去粗盐中的泥沙 CaCl2 MgCl2和一些硫酸盐 按顺序写出所选试剂添加顺序 所涉及的实验操作 2 溶液中 SO42 检验方法 P6 溶液中 Ag 检验方法 P7 3 蒸馏 P7 8 所涉及的实验仪器 注意 沸石 冷却水流向 弃去开始的馏出液 4 萃取分液 P9 操作方法 注意 查漏 方法 溶液颜色 溴水 溴的 CCl4溶液 液溴 溴蒸气 碘水 碘的 CCl4溶液 碘 碘蒸气 玻璃塞上的小孔作用 5 电解水 P13 气体摩尔体积 正氧负氢 氧一氢二 实验中正负极气体体积比略小于 1 2 的原因 2 个 6 一定物质的量浓度溶液的配制 P16 操作 实验仪器 误差分析 7 胶体的性质和制备 P26 1 氢氧化铁胶体制备的方法 2 丁达尔效应 操作和现象 3 浊液和胶体过滤之后 补充 浊液 溶液 胶体利用半透膜实验 4 电泳 P28 科学视野 补充 带正电的胶粒 带负电的胶粒 8 离子反应 P31 33 现象 1 Na2SO4 KCl 2 NaSO4 BaCl2 3 NaOH HCl 4 CuSO4 NaOH 5 NaOH 酚酞 HCl 6 Na2CO3 HCl 9 钠单质的性质 P47 P49 1 如何取一小块钠 2 钠的切割 加热 3 钠与水的反应 反应方程式 10 铝单质的性质 P48 铝熔化实验中的现象 11 铁单质与水反应 P50 反应方程式 注意 棉花 肥皂液 氢气的检验 12 过氧化钠与水反应 P55 反应方程式 注意 放热反应 滴加酚酞 现象 13 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 P56 1 外观差别 2 溶于水温度变化 3 滴加酚酞溶液的现象 4 热分解实验 大管套小管 5 与酸反应的现象 14 焰色反应 P57 操作方法 常见焰色 15 氢氧化铝的性质 P58 1 Al2 SO4 3溶液中滴加氨水 2 Al OH 3加稀盐酸和 NaOH 溶液 16 铁的氢氧化物 P60 1 FeCl3溶液和 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液 2 Fe OH 2的制备 沉淀在空气中放置的现象 如何设计实验长时间观察到白色沉淀 17 Fe3 的检验 P61 操作及现象 化学方程式 补充 Fe2 的检验方法 1 2 18 Fe2 和 Fe3 的相互转化 P61 FeCl3溶液中加 Fe 粉 FeCl2溶液中滴加氯水 补充 FeCl2酸性溶液中滴加 H2O2溶液 19 铝盐和铁盐的净水作用 P62 现象 方程式 20 硅酸的制备 P76 Na2SiO3 1 2 或 1 3 稀释 酚酞 稀盐酸 至红色变浅接近消失 21 硅酸盐阻燃 防火材料 P77 小木条获滤纸条分别浸入蒸馏水和硅酸钠溶液中 取出稍沥干后置于酒精灯火焰外焰处 22 H2在 Cl2中的燃烧 P83 现象 23 氯水漂白 P84 有色纸条或布条 有色花瓣分别放入干燥氯气和氯水中 24 氯离子的检验 P86 硝酸银溶液 稀硝酸 碳酸根离子的干扰 25 SO2漂白 P90 品红褪色 加热后 解释 26 NO2与水反应 P92 如何使其尽可能被水吸收 27 氨气的喷泉实验 P97 装置 原理 现象 28 氨气的制取和性质 P98 99 制取方法 1 2 发烟实验 29 浓硫酸黑面包实验 P101 解释 变黑 发泡 白雾 酸味 30 浓硫酸和铜反应 P101 化学方程式 现象 二 必修二 1 钾的性质 P6 钾在空气中的燃烧的现象 钾与水反应的现象 2 卤素间的置换反应 P9 描述颜色 Cl2Br2I2 单质 水溶液 CCl4溶液中 3 元素周期律 P15 16 1 镁带 砂纸除去氧化膜 加水 滴酚酞 加热至沸 现象 2 镁带 铝片 砂纸除去氧化膜 加入稀盐酸 现象 3 Si P S Cl2分别与 H2反应 现象 4 Na 与 Cl2反应 P21 现象 5 化学反应中的热效应 P33 34 1 镁条 稀盐酸 2 Ba OH 2 8H2O NH4Cl 3 NaOH HCl 6 铜锌原电池 P40 41 现象 7 原电池设计 P42 利用提供的原料 设计实验装置 正极 负极 电解质溶液 导线 灯泡等 8 化学反应速率 P48 1 H2O2 FeCl3催化 在不同温度下观察 现象 2 H2O2 相同温度下分别放入 FeCl3溶液和 MnO2观察 现象 9 铝热反应 P89 铝热剂 操作方法 现象 10 海水淡化 P90 两套装置图的认识 11 海带提碘 P91 灼烧 溶解 过滤 氧化 检验 三 选修三 1 原子光谱 P8 发射光谱 谱线 背景 吸收光谱 谱线 背景 2 物质颜色 P41 将下列固体溶于水 颜色与固体相对照 CuSO4 CuCl2 2H2O CuBr2NaClK2SO4KBr 固体 溶液 3 Cu 的配合物 P42 向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量 加入乙醇 化学方程式 现象 解释 4 Fe 的配合物 P43 向氯化铁溶液中滴加 KSCN 溶液 现象 化学方程式 5 晶体的形成 P61 1 硫晶体 2 碘晶体 3 硫酸铜晶体 四 选修四 1 中和热的测定 P5 1 仪器 大烧杯 小烧杯 隔热材料碎纸 盖板 温度计 环形玻璃搅拌棒 量筒 2 保温的方法 3 NaOH 稍过量的原因 4 快速加一次性加入 NaOH 溶液 环形搅棒搅动 读取最高温度 5 中和热计算方法 2 化学反应速率的测定 P18 1 气密性检查 关闭分液漏斗活塞 拉动 或推动 注射器活塞 松手后活塞恢复原位置 则气 密性良好 2 测 10mL H2所需要时间 秒表 3 浓度影响化学反应速率 P20 KMnO4溶液 不同浓度 H2C2O4溶液 溶液褪色时间 化学方程式 4 温度影响化学反应速率 P21 1 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 不同温度下出现浑浊的时间 化学方程式 2 KI 溶液 H2SO4溶液 淀粉溶液 不同温度下出现蓝色的时间 化学方程式 5 催化剂影响化学反应速率 P22 23 1 H2O2溶液 MnO2 是否使用催化剂 带余烬的小木条是否复燃 注 通过漏斗添加 MnO2 2 H2O2溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 不同催化剂作用下产生气泡的快慢 现象 3 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 MnSO4固体 是否使用催化剂 溶液褪色时间 Mn2 的催化作用 4 淀粉溶液 碘水 H2SO4溶液 唾液 不同催化剂作用下褪色快慢 淀粉水解 现象 6 浓度影响化学平衡移动 P26 27 1 K2Cr2O7溶液 浓 H2SO4 NaOH 溶液 H 不同的条件下平衡移动 化学方程式 现象 2 FeCl3溶液 KSCN 溶液 NaOH 改变 Fe3 以及 SCN 的浓度影响平衡移动 化学方程式 现象 7 温度影响化学平衡移动 P28 NO2 N2O4 冷热水中颜色变化 化学方程式 现象 8 弱电解质的电离 P42 分别向醋酸 硼酸溶液中滴加等浓度 Na2CO3溶液 现象 9 pH 的测定 P47 1 pH 计 2 pH 试纸 操作方法 广泛 pH 试纸的测定范围 10 酸碱中和滴定 P50 51 1 认识酸式滴定管 碱式滴定管 准确度 刻度 查漏 润洗 区分 2 指示剂选取 酚酞 甲基橙 其它 KMnO4 淀粉等 3 操作步骤 查漏 洗涤 润洗 装液 赶气泡 调液面 注液 放入锥形瓶中 滴定 眼睛 注视 滴定终点判断方法 4 误差分析 11 盐类水解 P54 测 pH NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa NH4 2SO4 12 实验探究 FeCl3水解的影响因素 P57 浓度 酸碱性 设计实验 13 沉淀的溶解 P63 Mg OH 2 蒸馏水 盐酸 氯化铵溶液 现象 14 沉淀的转化 P64 1 AgNO3溶液 NaCl 溶液 KI 溶液 Na2S 溶液 现象 溶解度由大到小 Ksp由大到小 2 MgCl2溶液 NaOH 溶液 FeCl3溶液 现象 溶解度由