乙醇第1课时展示课教学案例

1 课题课题 第三节第三节 生活中两种常见的有机物生活中两种常见的有机物 乙醇乙醇 第第 1 1 课时课时 设计人设计人 湖北宜昌市夷陵中学湖北宜昌市夷陵中学 李楠李楠 一 设计意图一 设计意图 乙醇是常用的饮品 优质燃料 是烃的衍生物的一种代表物质 在学习乙醇之前 学 生已经学习过甲烷 乙烯及苯的知识 因此 对有机物的一般性质有了初步的认识 而且 对有机物 结构决定性质 这一学习方法有了一定的体会 这些均为乙醇的学习奠定了基 础 通过本节课的学习 不仅可以增长学生的有机化学知识 而且可以丰富他们的生活常 识 提高科学素养 根据课程标准的要求 确定本节课的学习目标如下 1 在已有知识的基础上进一步认识乙醇的分子结构 重要性质和用途 2 让学生领悟 结构决定性质 这一学习方法 3 通过实验探究教学 培养学生严谨求实 勤于观察 思考的科学态度 二 教学过程及设计思路分析二 教学过程及设计思路分析 整个教学过程我分为了四个板块 分别是乙醇的物理性质和常见用途 乙醇的分子结 构的探究 乙醇的化学性质 课堂小结及自我检测 其中分子结构的探究和乙醇的化学性 质是本节课的重点 下面我就四个板块分别说明 板块一 乙醇的物理性质和常见用途板块一 乙醇的物理性质和常见用途 引入 酒给我们的生活增添了不少的色彩 但饮酒过度也酿成了很多悲剧 可谓让人欢 喜让人忧 大家都知道饮用酒的主要成分是什么 学生答 乙醇 乙醇俗称 酒精 它是我们今天的主角 它来自我们的生活 大家对它并不陌生 观察 实验 思考与交流 1 1 观察试剂瓶中的乙醇 闻气味 结合初中所学知识归纳乙醇的物理性质 2 2 结合初中所学的知识并联系生活经验 相互交流乙醇有哪些用途 由于初中学生学习过乙醇 对乙醇有初步的了解 我在刚开课就设置了观察 回忆 思考与交流 让学生自己归纳出乙醇的物理性质和常见的用途 然后通过一个短小的视频 让学生了解乙醇除了作燃料 饮用酒 消毒外 还是重要的化工原料 可以生产很多种物 质 板块二 乙醇分子结构的探究板块二 乙醇分子结构的探究 实验引路实验引路 探究活动一 分组实验探究活动一 分组实验 3 23 2 乙醇与金属钠的反应乙醇与金属钠的反应 用镊子夹取一小粒金属钠 用滤纸吸干钠表面的煤油后放入试管中 再在试管中加入 少量无水乙醇 仔细观察现象 并与钠和水的反应现象比较 完成表格空白处 2 分子结构探究这一板块如果没有老师的引导而让学生独立完成是比较困难的 所以我 想办法给学生搭了一些台阶 引导他们一步一步自己攀登到最高点 在过程中体验成功的 喜悦 我首先通过 实验引路 让学生回忆钠与水反应的现象及产物的检验方法 再进行分 组实验 钠与乙醇的反应 让学生亲自动手实验观察比较钠与水 钠与乙醇反应 描述实 验现象 通过这两组对比实验 找出两者的共同点和差异 然后引导学生性质是由结构决 定的 乙醇和水在结构上应该存在相似和差异性 在以上这些基础上再设置几个 交流 研讨 如下 交流研讨交流研讨 1 1 已知乙醇的分子式是已知乙醇的分子式是 C2H6O 比乙烷 比乙烷 C2H6多一个多一个 O 在乙烷基础上根据价 在乙烷基础上根据价 键规律键规律 C 四个键 四个键 H 一个键 一个键 O 两个键两个键 推测该分子式可能有两种结构 写出推测该分子式可能有两种结构 写出 C2H6O 可能可能 的两种的结构式 的两种的结构式 A B 我将乙醇的分子式告诉学生 学生根据学过的价键规律及提示或借助球棍模型动手拼 乙醇的分子模型 可以比较轻松地找到满足分子式的两种可能的结构式 而乙醇的结构究 竟是哪种呢 通过前面的分组实验 学生可以从定性的角度初步猜测乙醇可能那种分子结 构 交流研讨交流研讨 2 2 事实一 钠保存在煤油中事实一 钠保存在煤油中 注 煤油是碳氢化合物 只含注 煤油是碳氢化合物 只含 C C 键 键 C H 说明煤油说明煤油 不能或能不能或能 与钠反应 与钠反应 C 上的上的 H 不能或能 被钠置换 不能或能 被钠置换 事实二 钠和乙醇反应的定量实验 每消耗事实二 钠和乙醇反应的定量实验 每消耗 1mol 无水乙醇 产生无水乙醇 产生 0 5molH2 即置换 即置换 molH 则由此推算出则由此推算出 1 个乙醇分子中有个乙醇分子中有 个个 H 但可被置换出氢原子的只有 但可被置换出氢原子的只有 个 个 根据以上两个事实 推知乙醇的结构式应为根据以上两个事实 推知乙醇的结构式应为 结构简式 结构简式 钠保存在煤油中 说明煤油不与钠反应 碳上的氢不能被钠置换 钠和乙醇的定量实 验 每消耗 1mol 乙醇 产生 0 5mol 氢气 即置换 1mol 氢 推算出 1 个乙醇分子中可被置 换的氢原子只有 1 个 说明乙醇分子中有一个氢与其他五个不一样 学生在前面定性实验 的基础上再通过定量分析 通过已有的理论知识进行合理的推导 从而得到乙醇分子的正 确的结构 反应现象检验气体结论 水 钠 回忆现象 验纯后点燃 在火焰上方 罩干冷的烧杯 现象 产生气体为 乙醇 钠 对比钠与 水的反应 钠在液面 反应 钠 熔成小球 钠的表面 反应剧烈程度比钠与水反应 验纯后点燃 在火焰上方 罩干冷的烧杯 迅速向烧 杯中加入 现象 产生气体为 项 目 物质 3 交流研讨交流研讨 3 3 结合以上事实和推测 你认为钠和乙醇反应时 乙醇分子断键的位置在哪儿 结合以上事实和推测 你认为钠和乙醇反应时 乙醇分子断键的位置在哪儿 钠与乙醇反应的实质和断键的位置我安排在学生已经推导出乙醇的正确结构之后 因 为这时有了前面的定性实验以及定量分析的推导过程 而且教师也给出氢氧原子团的名称 羟基 学生理解起来就容易多了 并且从实际情况来看 绝大部分学生兜能够顺利地得 出正确结论 交流研讨交流研讨 4 4 比较金属钠与水 乙醇这两个反应 可知水与乙醇两种物质中 哪种物质的比较金属钠与水 乙醇这两个反应 可知水与乙醇两种物质中 哪种物质的 H 更难被置换 比较水和乙醇的结构 你得到什么启示 更难被置换 比较水和乙醇的结构 你得到什么启示 学生比较钠与水 钠与乙醇反应的实验 通过现象得知乙醇分子中的氢更难被置换的 事实 然后再比较乙醇与水分子的结构 学生找到共性和差异后 教师可以进一步引导 乙醇可以看做是水分子中的一个氢原子被乙基取代过后变来的 由于乙基对羟基的影响 使得羟基的活性降低 乙醇羟基上的氢氧键更难断裂 所以 乙醇比水更难电离出氢离子 紧接着 再引导学生将乙醇的结构与乙烷进行比较 乙醇可以看做是乙烷中的一个氢原子 被羟基取代后变来的 乙烷上的碳氢键很稳定 但有了羟基后 就变了一种物质 该物质 的性质也发生了很大的改变 在有机化学中 我们把决定有机物化学特性的原子或原子团 叫做官能团 而羟基就是乙醇的官能团 这样比较自然引出了官能团的概念 并强调官能 团决定着有机物的特殊的化学性质 过渡过渡 羟基的存在决定乙醇究竟有哪些特殊的化学性质呢 板块三 乙醇的化学性质板块三 乙醇的化学性质 学生活动学生活动 写方程式 写方程式 1 1 与与活活泼泼金金属属 如如 N Na a 反反应应 2 2 氧化反应 氧化反应 1 1 燃烧 燃烧 乙醇与活泼金属的反应已经有了刚才的实验事实和理论基础 学生根据前面的理解尝 试写出钠与乙醇反应的方程式 提示学生注意有机反应的的书写 配平时的注意点 原理 的理解 氧化反应中的燃烧也是学生比较熟悉的 我通过乙醇用途作优质燃料直接引入 学生自己完成化学方程式 介绍乙醇汽油的优点 培养学生的环境保护意识 情境导入情境导入 焊接银器 铜器时 表面会生成黑色的氧化膜 银匠说 可以先把铜 银在焊接银器 铜器时 表面会生成黑色的氧化膜 银匠说 可以先把铜 银在 火上烧热 马上蘸一下酒精 铜银会光亮如初 这是什么原理呢 火上烧热 马上蘸一下酒精 铜银会光亮如初 这是什么原理呢 这一问题立即激发起了学生的好奇心 当学生得知今天他们还可以亲自来体验这一过 程后更是激情倍增 个个踊跃地参与了该实验 并进行交流研讨 5 和 6 实验引路实验引路 探究活动二 分组实验探究活动二 分组实验 3 33 3 在试管中加入 3 5mL 无水乙醇 将铜丝螺旋状一端在外焰上方烧热变色后迅速插入乙 醇中 反复操作 2 3 次 观察铜丝颜色变化 闻液体气味变化 4 交流 研讨交流 研讨 5 5 结合实验现象 推测铜在该反应中起了结合实验现象 推测铜在该反应中起了 作用 反应物除了乙醇还有作用 反应物除了乙醇还有 O 交流 研讨交流 研讨 6 6 已知实验中生成的具有刺激性气味的液体是乙醛 已知实验中生成的具有刺激性气味的液体是乙醛 qu n CH3 C H 另外 另外 一种产物是水 你认为乙醇分子可能断键的位置在哪儿 一种产物是水 你认为乙醇分子可能断键的位置在哪儿 通过实验的有趣的现象先把学生牢牢吸引住 引起他们强烈的好奇心 然后再引导他 们透过现象看本质 并尝试解释产生该现象的原因 其中铜丝变黑是几乎所有学生都能够 解释的 但是伸到乙醇中又变红 学生只能说明氧化铜又变为了铜 至于生成的刺激性气 味的液体是什么并不清楚 所以 紧接着我将第二步的反应提供给学生 然后引导他们找 到了总反应 并得出了铜作为反应的催化剂 另一种反应物是氧气 而且分析出氧气作了 该反应的氧化剂 推导出了乙醇催化氧化的总反应后 学生还没能真正理解该反应的机理 这时让学生 直接完成交流研讨 6 判断乙醇催化氧化反应断键的位置是非常困难的 所以 此时我将乙醇 和乙醇的氧化产物乙醛的结构同时投影出来 让学生将它们的结构进行比较 再来判断断 键的位置 这样大部分学生都能够比较顺利地找到羟基上氢氧键和羟基相连碳上的碳氢键 断裂 紧接着我采用动画演示乙醇催化氧化反应的过程 并凸显断键位置 进一步加深学 生对于该反应原理的理解和记忆 只要理解了反应的原理 正确书写方程式中的反应物和 生成物并配平就有了必要的保障 我告诉学生若用银来做该实验 也是同样的反应原理 所以铜或银都可以作乙醇氧化的催化剂 氧气都是作氧化剂 所以将该反应称为乙醇的 催化氧化 最后强调催化氧化反应应区别于燃烧 虽然反应物相同 都是乙醇和氧气 也都是氧化反应 但由于反应的条件不同 现象就不同 断键的位置也不一样 由此提醒 学生化学反应要特别注意反应的条件 追问追问 乙醇除了能够被氧气氧化外 还能被其他更强的氧化剂氧化吗 投影投影 酒后驾车造成的交通事故和警察检测司机是否酒后驾车的图片 提问后我并没有直接告诉学生答案 而是投影生活中因醉酒而发生的交通事故的图片 然后设问 警察如何很快就能知道司机是否酒后驾车呢 学生根据书本上知识卡片提供 的内容或生活知识能够很快的说出具体的操作及现象的原理及说明的结论 投影投影 乙醇被强氧化剂氧化 介绍乙醇可以被酸性高锰酸钾和重铬酸钾等强氧化剂氧化成乙酸 这样既体现了知识 的延展性和完整性 同时也让学生感受到化学与生活的紧密联系 化学知识在生活中的应 用 实实 验验现象和方程式现象和方程式 将铜丝在火焰上方烧热将铜丝在火焰上方烧热铜丝由 色变成 色 方程式 将烧热的铜丝插入无水乙醇中将烧热的铜丝插入无水乙醇中 铜丝由 色变成 色 反复多次后问到液体有 气味 方程式 5 板块四 课堂小结及自我检测 见板块四 课堂小结及自我检测 见 学案学案 教师简单小结本节课的重点知识 突出 结构决定性质 性质决定物质的用途 引导 学生再次感悟有机化学学习的基本方法和思路 学生结合学案 完成小结后再进行课堂练 习当堂检测所学的知识 教师在此时间内可以解答学生的疑问 课后在完成自编的本节课 的习题 已达到对知识进行巩固升华的作用 三 本节课的亮点三 本节课的亮点 突出探究式学习 充分体现 学生主体 教师引导 的教学理念 从乙醇的结构的认 识到探究乙醇的化学性质都在教师引导下学生自主完成 充分利用学生已有的生活经验作 为切入点 层层深入 使学生在知识的学习 问题的讨论与解决问题的过程中体验探究的 乐趣和方法 从而学会如何学习 如何思考 如何创新 同时也锻炼了他们的观察比较分 析的能力 四 现场评课与讨论四 现场评课与讨论 1 这堂课的思维容量比较大 留给学生的思维时间似乎比较少 三分启发七分等待 若 能给学生更充分的时间去思考并体会过程与方法更好 2 本节课突出了从烃到烃的衍生物的结构变化 强调官能团与性质的关系 从 结构 性 质 结构 教学过程中培养了学生的思维推理能力 乙醇与金属钠的反应以及乙醇的催化 氧化实验操作比较简单且现象明显 观赏性 强 将其处理为学生分组实验极大激发了学 生学习的积极性和主动性 又能培养学生的观察能力 这堂课真正的难点在于从乙醇的结 构上去理解断键的位置 教师通过精心合理的设计引导学生探究其实质 过程中以问题驱 动 层层递进 在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型 这些推理 思维的训练对学生以后遇到类似问题及题目的处理是非常有帮助的 3 关于乙醇汽油优点中的乙醇是否有抗震的作用问题有老师提出了质疑 有关内容可参照 必修二的教学参考书 其中有比较明确的表述 4 该堂课设计比较紧凑 节奏较快 突出探究思想 实验定性与定