【赢在高考】2013高三化学一轮复习 专题检测评估8练习 苏教版

1 专题检测评估专题检测评估 八八 时间 90分钟 满分 100分 一 单项选择题 本题包括10小题 每小题3分 共30分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 原创题 下列对电解质的描述中 正确的是 A 弱电解质的浓度越大 电离程度越小 B 同一种电解质 温度越高 电离程度越大 C 通过比较两份溶液中浓度的大小 可以判断两种弱酸的酸性强弱 H D 多元弱碱的溶解度小 电离程度相对较大 所以通常认为弱碱的电离一步完成 解析 对于同一种弱电解质 在温度一定时 浓度越大 其电离程度才越小 对于强电解 质来说 温度升高 电离程度不变 比较两种弱酸的酸性强弱 应在同一温度下 比较相同浓 度的两份溶液中浓度的相对大小 H 答案 D 2 2012浙江诸暨中学高三模拟 9 下列有关平衡常数的说法正确的是 A 已知K则对应的化学反应可以表示为 26 22 3 232 c CO c H c H O c CH CH OH 22 2 6 CO gHg 322 3 CH CH OH gH O g B 将某浓度氢氟酸溶液升高温度 氢氟酸的电离平衡常数K 将变大 a C 常温下 向纯水中加入碳酸钠 水的电离程度变大 K变大 W D 化学平衡常数K与温度有关 随温度的升高 K可能增大也可能减小 或者不变 解析 A项将反应物与生成物写反了 错误 弱电解质的电离都是吸热过程 故升温电离平 衡常数增大 B项正确 水的离子积常数只与温度有关 温度不变 离子积常数不变 C项错误 任何化学反应都伴随着能量的变化 即要么是吸热反应 要么是放热反应 故升高温度 化学 平衡一定移动 化学平衡常数一定变化 D项错误 答案 B 3 下列实验能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸钠溶液的pH 7 用醋酸溶液做导电性试验 灯泡很暗 醋酸溶液与溶液反 23 Na CO 应产生二氧化碳气体 0 1 的醋酸溶液的pH 1 1 mol L A B C D 解析 醋酸钠溶液的pH 7 说明醋酸根离子水解 从而说明醋酸为弱酸 用醋酸溶液做 导电性试验 灯泡很暗 此现象只能说明溶液中离子浓度小 而不能说明醋酸电离程度的相对 大小 因此不能说明醋酸是弱电解质 醋酸溶液与溶液反应产生二氧化碳气体 23 Na CO 此反应只能说明醋酸的酸性比碳酸强 而不能说明其酸性的强弱 0 1 醋酸溶液 1 mol L 的pH 1 溶液中浓度小于醋酸浓度 说明醋酸没有完全电离 从而说明醋酸为弱电解质 H 答案 C 4 将0 05 的醋酸溶液加水稀释时 下列说法正确的是 1 mol L A 溶液中氢氧根离子的浓度增大了 B c减小 电离平衡向生成醋酸分子的方向移动 3 CH COOH C 平衡向电离的方向移动 氢离子的浓度增大 醋酸分子的数量减少 D 电离程度增大 c也增大了 3 CH COO 解析 在温度一定时 由于溶液中 c 与 c 的乘积是一个定值 所以 H OH 稀释后 c 减小 则 c 增大 H OH 答案 A 5 2012安徽师大附中模拟 有甲 乙两种醋酸稀溶液 测得甲的pH 2 乙的pH 3 下列推断中 正确的是 2 A 物质的量浓度c 甲 10c 乙 B 甲中由水电离产生的的物质的量浓度是乙的0 1倍 H C 中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲 乙两酸的体积V 乙 10V 甲 D 甲中的c为乙中c的10倍 OH OH 解析 甲中氢离子浓度是乙中氢离子浓度的10倍 甲中由水电离产生的或的 H OH 物质的量浓度是乙的十分之一 B项正确 D项错误 溶液越稀 醋酸电离程度越大 故两醋酸溶 液的浓度大于10倍关系 A C两项错误 答案 B 6 2011广东理综 11 对于0 1 溶液 正确的是 1 23 mol L Na SO A 升高温度 溶液的pH降低 B cccc 2Na 2 3 SO 3 HSO 23 H SO C c c 2cc c Na H 2 3 2SO 3 HSO OH D 加入少量NaOH固体 c与c均增大 2 3 SO Na 解析 本题考查盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小的判断 属于强碱弱酸盐 水解溶液显碱性 方程式为 23 Na SO 2 32 SOH O 3 HSOOH 因为水解反应是吸热的 所以升高温度 有利于水解 32 HSOH O 23 H SOOH 溶液碱性会增强 A不正确 加入少量NaOH固体 c 增大 抑制水 23 Na SO OH 23 Na SO 解 所以 c 增大 D是正确的 由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍 因此有c 2 3 SO ccc所以B不正确 由电荷守恒知c c 2Na 2 3 2SO 3 2HSO 23 H SO Na 2c c c 因此C也不正确 H 2 3 SO 3 HSO OH 答案 D 7 2012辽宁东北育才学校高三第六次模拟考试 9 下列说法正确的是 A 相同物质的量浓度的下列溶液中 c由大到 442 NH Al SO 4 NH Cl 34 CH COONH 32 NHH O 4 NH 小的顺序是 B 某物质的溶液中由水电离出的c 若a 7时 则该溶液的pH一定为14 a 1 10H 1 mol L a C 物质的量浓度相等的和NaHS混合溶液中 c cccc 2 H S Na H 2 S HS OH D AgCl悬浊液中存在平衡 AgCl s 往其中加入少量NaCl粉末 平 Agaq Claq 衡会向左移动 溶液中离子的总浓度会减小 解析 A项 中与相互抑制水解 中和相互促进水解 3 Al 4 NH 3 CH COO 4 NH 中只有极少量电离 故A项正确 B项中因a 7时 水的电离受到抑制 溶液可能为 32 NHH O 酸溶液 或是碱溶液 故无法确定溶液的pH B项错误 C项中命题意图是考查溶液中的电荷守 恒 但忽视了每个带2个单位负电荷 C项错误 D项 根据同离子效应 加入少量NaCl粉末 2 S 平衡左移 但NaCl的溶解使溶液中离子的总浓度增大 D项错误 答案 A 8 2012山东济南高三模拟 15 水的电离平衡曲线如下图所示 下列说法中 正确的是 3 A 图中A D E三点K间的关系 E点 A点 D点 W B 温度不变时 往水中通入适量HCl气体 可以使水的电离从A点变化到D点 C 温度不变时 在水中加入适量固体 可以使水的电离从A点变化到C点 3 CH COONa D 在B点处 0 5 的溶液与1 的KOH溶液等体积混合 充分反应后 所得 1 mol L 24 H SO 1 mol L 溶液的pH 7 解析 水的K只与温度有关 E A D三点所处的温度相同 所以K相同 均为1 WW 项错误 温度不变时往水中通入HCl气体 c增大 c减小 但K不变 即 14 0 10A H OH W 可由A点变化到D点 B项正确 温度不变 向水中加入固体 水的电离受到促进 3 CH COONa 使 c c但K不变 C点处c c 且K发生变化 C项错误 OH H W H OH W 0 5 的溶液与 1 的KOH溶液等体积混合 充分反应后所得溶液呈 1 mol L 24 H SO 1 mol L 中性 B点处K所以此时溶液的pH 6 D项错误 12 1 10 W 答案 B 9 下列液体均处于25 有关叙述正确的是 A 某物质的溶液pH 7 则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B pH 4 5的番茄汁中 c 是pH 6 5的牛奶中 c 的100倍 H H C AgCl在同浓度的和NaCl溶液中的溶解度相同 2 CaCl D pH 5 6的与混合溶液中 c c 3 CH COOH 3 CH COONa Na 3 CH COO 解析 某些强酸的酸式盐溶液的pH c 根据电荷守 2 CaCl H OH 恒 c c故D错 3 CH COO Na 答案 B 10 下列关于电解质溶液的正确判断是 A 在pH 12的溶液中 可以常量共存 K Cl 3 HCO Na B 在pH 0的溶液中 可以常量 共存 Na 3 NO 2 3 SO K C 由0 1 一元碱BOH溶液的pH 10 可推知BOH溶液存在BOH 1 mol L BOH D 由0 1 一元酸HA溶液的pH 3 可推知NaA溶液存在 1 mol L 2 AH O HAOH 解析 A中 pH 12的溶液呈碱性 含有比较多的不能与常量共存 B中 OHOH 3 HCO pH 0的溶液呈酸性 含有较多的在存在的情况下容易被氧化成中H 3 NO 2 3 SO 2 4 SOB 离子无法常量共存 C中 0 1 的一元碱的pH 10表明该一元碱是弱碱 在溶液中不 1 mol L 能完全电离 电离方程式应该用可逆号 D中 由题意可得该酸是弱酸 在NaA溶液中会发生A 4 水解使溶液呈碱性 答案 D 二 不定项选择题 本题包括6小题 每小题3分 共18分 每小题有一个或两个选项符合题目要 求 11 常温下 用0 100 0 NaOH溶液滴定20 00 mL 0 100 0 溶 1 mol L 1 mol L 3 CH COOH 液所得滴定曲线如图 下列说法正确的是 A 点 所示溶液中 c c c c 3 CH COO OH 3 CH COOH H B 点 所示溶液中 cc c Na 3 CH COOH 3 CH COO C 点 所示溶液中 c c c c Na OH 3 CH COO H D 滴定过程中可能出现 cc c c c 3 CH COOH 3 CH COO H Na OH 解析 点 溶液中的溶质为0 001 mol 和 0 001 mol 3 CH COOH 据物料守恒 c c 2c 3 CH COONa 3 CH COO 3 CH COOH Na 据电荷守恒 c c c c Na H 3 CH COO OH 整理后得c 2 c c c 3 CH COOH H 3 2CH COO OH 点 溶液的pH 7 据电荷守恒有 c c c c Na H 3 CH COO OH 又 c c 则c c H OH Na 3 CH COO 点 溶液中的溶质为0 002 mol 离子浓度大小关系为c c 3 CH COONa Na c c 3 CH COO OH H 答案 D 12 2012江苏苏北四市高三一模 10 下列图示与对应的叙述相符的是 5 A 图1可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化 B 图2可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C 图3可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化 D 图4可以表示足量锌粉与稀硫酸反应 加少量固体产生的变化 4 CuSO 2 H 解析 平衡体系改变温度 正 逆反应速率不可能一个比原平衡时大 一个比原平衡时小 只 可能v 正 v 逆 同时增大或同时减小 A错误 乙酸溶液中通入氨气 起初导电能力不断增 强 B错误 明矾溶液中滴加氢氧化钠 产生沉淀和沉淀溶解消耗氢氧化钠的体积比为3 1 C 错误 答案 D 13 2011安徽理综改编 13 室温下 将1 000 盐酸滴入20 00 mL 1 000 氨水 1 mol L 1 mol L 中 溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示 下列有关说法正确的是 A a点由水电离出的 c 1 H 14 0 10 1 mol L B b点 ccc 4 NH 32 NHH O Cl C c点 cc Cl 4 NH D d点后 溶液温度略下降的主要原因是电离吸热 32 NHH O 解析 一水合氨属于弱碱 因此在1 000 氨水中的浓度不会是1 000 1 mol L OH 而是要小于 1 000 由水的离子积常数可知溶液中浓度应大于1 1 mol L 1 mol L H 不正确 由图像可知b点溶液显碱性 说明此时氨水有剩余 即溶液是 14 0 10 1 mol LA 由氨水和氯化铵溶液的混合液 因此有cc c B正确 由图 4 NH 32 NHH O Cl 6 像可知c点溶液显中性 由电荷守恒可知 c c c c H 4 NH OH 所以 c c正确 由图像可知d点后溶液中主要溶质是 Cl 4 NH ClC 水解要吸热 且d点后继续加入盐酸 溶液体积增大 所以温度会略有降低 D 44 NH Cl NH Cl 也不正确 答案 BC 14 2011天津理综改编 4 25 时 向10 mL 0 01 溶液中滴加0 01 1 mol L KOH 苯酚溶液 混合溶液中粒子浓度关系正确的是 1 mol L A pH 7时 cc c c 65 C H O K H OH B pH c K 65 C H O H OH C V mL时 cc c c 65 10C H OH aq K 65 C H O OH H D V mL时 c c 2c 65 20C H OH aq 65 C H O 65 C H OH K 解析 pH 7时 c 不可能大于 c 选项A明显不正确 由溶液中的电 H OH 荷守恒知 c c c c 不可能满足cc K H 65 C H O OH K c c 即选项B不正确 苯酚是一种极弱的酸 所以当KOH 65 C H O H OH 溶液和苯酚恰好完全反应 产物苯酚钾会发生水解反应使溶液显碱性 由题中数据不难计算 出 当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10 mL 此时溶液中离子的浓度大小关系为 c c c c 所以选项C正确 当加入苯酚的体积是 K 65 C H O OH H 20 mL时 苯酚过量 溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成 所以根据物料守恒 可知c c 2c一 定成立 因此选项D正确 65 C H O 65 C H OH K 答案 CD 15 已知K 2 K 4 和完 sp2 Cu OH 20 2 10 sp3 Fe OH0 382 10Cu 3 Fe 全以氢氧化物沉淀时的pH分别为 6 7和 3 2 现在向pH 0 浓度均为0 04 的 1 mol L 溶液中加入某一固体 以中和调节pH 设溶液体积不变 该过程中 2 Cu 3 Fe H 2 Cu 的浓度与pH关系正确的是 3 Fe 7 解析 将浓度为0 04 的 代入K计算公式 可求得 开 1 mol L 2 Cu 3 Fe sp 2 Cu 3 Fe 始沉淀的pH分别为 4 87 2 答案 B 16 常温时 K 1 sp2 Mg OH 11 1 10 K K 1 9 K 下 1 sp AgCl 10 8 10 24 sp Ag CrO 12 10 3 2 sp CH COOAg 3 3 10 列叙述不正确的是 A 浓度均为0 2 的溶液和溶液等体积混合一定产生 1 mol L 3 AgNO 3 CH COONa 沉淀 3 CH COOAg B 将0 001 的溶液滴入0 001 的KCl和0 001 的的 1 mol L 3 AgNO 1 mol L 1 mol L 24 K CrO 混合溶液中 先产生沉淀 24 Ag CrO C c为0 11 的溶液中要产生沉淀 溶液的pH要控制在9以上 2 Mg 1 mol L 2 Mg OH D 在其他条件不变的情况下 向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液 K不变 sp AgCl 解析 A中cc 1 1 Ag 3 0CH COO 1 0mol L 1 1mol L 2 0 10 K一定产生沉淀 A正确 K越小的反应越容易发生 但是 3 sp CH COOAg 3 CH COOAg sp AgCl 的化学式不同 不能直接应用K比较 计算AgCl沉淀开始生成时的c 24 Ag CrO sp 沉淀开始生成时 c 5 sp K AgCl 1 8 10Ag 1 24 mol LAg CrO Ag 所以优先生成AgCl沉淀 B错误 生成 43 3 sp24 K Ag CrO 1 9 10 1 mol L 沉淀 则 c c K 求得 c 2 Mg OH 2 Mg 2 OH 1 sp 11 1 10 OH 11 1 1 10 0 11 1 5 0 10 c 正确 K只受 1 mol L H 14 W 5 K 1 0 10 c OH 1 0 10 1 AA 9 0 10 1 9mol LpHC sp 8 温度影响 外加物质不能改变K大小 D正确 sp 答案 B 三 非选择题 本题包括4小题 共52分 17 10分 醋酸是重要的一元酸 在有机和无机反应中都有应用 1 在酯化反应的实验中 乙酸 乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表 反应 乙醇 mol 乙酸 mol 乙酸乙酯 mol 1 2 2 1 33 2 3 2 1 57 3 4 2 x 4 5 2 1 76 由表中数据推测 数值x的范围是 2 现有25 时 pH 3的醋酸 请回答以下问题 若向醋酸中加入少量醋酸钠固体 此时溶液中将 填 增大 减小 3COOH CHc Hc 或 不变 若向醋酸中加入稀NaOH溶液 使其恰好完全反应 所得溶液的pH 7 填 c 3 CH COOH 3 CH COO Na H OH 答案 1 1 57 x cc c c 3 CH COO Na H OH 18 15分 已知 25 时 弱电解质的电离平衡常数 K K 13 难溶 3 1 a CH COOH 5 8 10 0 a HSCN 电解质的溶度积常数 K 2 1 sp CaF 10 5 10 25 时 2 氢氟酸水溶液中 调节溶液pH 忽略体积变化 得到c HF c 3 0 10 1 mol L 与溶液pH的变化关系 如下图所示 F 9 请根据以上信息回答下列问题 1 25 时 将20 mL 0 10 溶液和20 mL 0 10 HSCN溶液分 1 mol L 3 CH COOH 1 mol L 别与20 mL 0 10 溶液混合 实验测得产生的气体体积 V 随时间 t 1 mol L 3 NaHCO 变化的示意图为 反应初始阶段 两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是 2 CO 反应结束后所得两溶液中 c c填 或 3 CH COO SCN 2 25 时 HF电离平衡常数的数值K 列式并说明得出该平衡常数的理由 a 3 4 HF溶液与4 溶液等体积混合 调节混合液 3 0 10 1 mol L 4 0 10 1 mol L 2 CaCl pH为4 0 忽略调节时混合液体积的变化 通过列式计算说明是否有沉淀产生 解析 1 由K K 13可知的酸 3 1 a CH COOH 5 8 10 0 a HSCN 3 CH COOH 性比HSCN的酸性弱 故等浓度的HSCN溶液和 溶液相比溶液中 3 CH COOH 3 CH COOH 的 c小 反应速率慢 二者与充分反应生成正盐后的水解程 H 3 NaHCO 3 CH COONa 度大 c应小于 c SCN 3 CH COO 3 等体积混合 HF溶液浓度变为原来的一半 即为2 由题图可知当pH 4时 3 0 10 1 mol L c 混合后 c Ca2 为原来的c 4 4 10F 1 mol L 1 2 2 2Ca 4 0 10 1 mol L 答案 1 HSCN的酸性比强 其溶液中 c 较大 故其溶液与 3 CH COOH H 溶液的反应速率较快 或 解析 1 尿酸钠的Kcc 2 由 sp Na 8Ur 3 0 108 3 0 106 5 4 10 题给信息 关节炎是因为形成了尿酸钠晶体 说明平衡 向左移动 K减小 温度降低平衡 sp 逆向移动 说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应 3 c HUr 5 c 4 0 10 1 mol L 2Ur 3 0 10 1 5mol L 4 0 10 1 1mol L 3 5 10 1 mol L 根据 K c