湖北省襄阳五中、夷陵中学、钟祥一中2014-2015学年高二上学期期中联考化学试题Word版缺答案

湖北省襄阳五中 夷陵中学 钟祥一中湖北省襄阳五中 夷陵中学 钟祥一中 2014 2015 学学 年高二上学期期中联考化学试题年高二上学期期中联考化学试题 本试卷所需的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35 5 Fe 56 第第 I 卷卷 本卷共 本卷共 16 小题 每小题小题 每小题 3 分 共分 共 48 分 分 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 下列说法正确的是 A 流水 风力是一次能 电力 蒸汽是二次能 B 普通锌锰电池是一次电池 碱性锌锰电池是二次电池 C 蔗糖 纤维素 淀粉 蛋白质都能燃烧且完全燃烧的产物相同 D 煤的干馏 煤的气化和液化均属于物理变化 2 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 常温下 28g Fe 与足量的浓硝酸反应 转移的电子数为 1 5 NA B 常温常压下 4 6 g 的 NO2和 N2O4混合物中 含原子总数为 0 3NA C 1 0L 1 0 mol LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NA D 11 2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应 转移的电子数等于 0 5NA 3 下列有关同分异构体数目的叙述中 错误的是 A 分子式为 C8H10且属于芳香烃的同分异构体有 4 种 B C3H8光照下与氯气反应 最多能生成四种二氯代烃 C 戊烷有 3 种同分异构体 D 甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代 所得产物有 3 种 4 能够用鉴别乙醇 乙酸和苯的物质是 A 酚酞溶液 B 氢氧化钠溶液 C 金属钠 D 水 5 下列有关实验操作 现象和结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论 A向某溶液中加入 KSCN 溶液和盐酸 溶液变红色原溶液一定含 Fe3 B向某溶液中加入稀盐酸 产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液一定含 CO32 C向某溶液中加入稀盐酸无现象 再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀原溶液一定含 SO42 D 向某溶液滴加稀 NaOH 溶液时 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液一定不含 NH4 6 下列各表述与示意图一致的是 A 图 表示 25 时 用 0 1 mol L 1盐酸滴定 20 mL 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 溶 液的 pH 随加入酸体积的变化 B 图 中曲线表示反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 正 逆反应的平 衡常数 K 随温度的变化 C 图 表示 10 mL 0 01 mol L 1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0 1 mol L 1 H2C2O4溶液混合时 n Mn2 随时间的变化 Mn2 对该反应有催化作用 且是放热 反应 D 图 中 a b 曲线分别表示反应 CH2 CH2 g H2 g CH3CH3 g HZ M B 离子半径 M Z Y C ZM2分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 D 三种元素中 Y 的非金属性最强 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性最强 10 甲 乙 丙 丁四种易溶于水的物质 分别由 中的不同阳离子和阴离子各一种 222 434 aglNHBMHOHCSO H C O 组成 已知 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合 均有白色沉淀生成 0 1mol L 乙溶液中0 1mol L 向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀 c H 3 gA NO HNO3的白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A 甲溶液含有B 乙溶液含有 2 aB 2 4 SO C 丙溶液含有D 丁溶液含有lC 2 gM 11 某化学科研小组研究合成氨 N2 g 3H2 g 2NH3 g HT2 压强的关系 12 新型 NaBH4 H2O2燃料电池 DBFC 的结构如右图所示 该电池总反应方程式 NaBH4 4H2O2 NaBO2 6H2O 有关的说法不正确是 A 电极 b 为正极 B 放电过程中 Na 从正极区向负极区迁移 C 电池负极的电极反应为 BH4 8OH 8e BO2 6H2O D 在电池反应中 每消耗 1 L 6 mol L H2O2溶液 理论上流过电路中的电子为 12NA 13 某溶液中仅含有 Na H OH CH3COO 四种离子 下列说法不正确的是 A 若溶液中部分粒子间满足 c CH3COO c Na 则该溶液一定呈中性 B 溶液中四种离子之间不可能满足 c Na c OH c CH3COO c H C 若溶液中溶质仅为 CH3COONa 则粒子间一定满足 c Na c CH3COO c OH c H D 若溶液中粒子间满足 c CH3COO c Na c H c OH 则溶液中溶质 一定是 CH3COONa 和 CH3COOH 14 下列关于酸碱反应的说法正确的是 A 常温下 pH 2 的 HCl 与 pH 12 的 NH3 H2O 等体积混合后溶液呈酸性 B 常温下 用 pH 2 和 pH 3 的醋酸溶液中和含等量 NaOH 的溶液所消耗醋酸溶液体 积分别为 Va Vb 则 VbV2 D 常温下 pH 为 2 的硫酸与 0 01mol L 的 NaOH 溶液等体积混合后 混合溶液显酸 性 15 对于体积相同的 NH4 2SO4 NH4HSO4 H2SO4溶液 下列说法正确的是 A 溶液的 pH 相同时 3 种溶液物质的量浓度大小顺序是 B 溶液的 pH 相同时 将 3 种溶液稀释相同倍数 pH 变化最大的是 C 溶液的 pH 相同时 由水电离出的 c H 大小顺序是 D 若 3 种溶液的物质的量浓度都相同 则溶液的 pH 大小顺序是 16 将 E 和 F 加入密闭容器中 在一定条件下发生反应 E g F s 2G g 忽略固体 体积 平衡时 G 的体积分数 随温度和压强的变化如下表所示 压强 MPa 体积分数 温度 1 02 03 0 81054 0ab 915c75 0d 1000ef83 0 b f 915 2 0MPa 时 E 的转化率为 60 该反应的 S 0 K 1000 K 810 上述 中正确的有 A 4 个 B 3 个 C 2 个 D 1 个 第第 卷卷 本卷共 本卷共 5 题 题 52 分 分 17 用于金属焊接的某种焊条 其药皮由大理石 水泥 硅铁等配制而成 1 Al 的原子结构示意图为 2 的原子的中子数为 30Si 3 Al3 与 Yn 的电子数相同 Y 所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性 则该 族氢化物中沸点最低的是 4 焊接过程中 药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体 该气体是 5 经处理后的熔渣 36 0g 仅含 Fe2O3 Al2O3 SiO2 加入足量稀盐酸 分离得 到 11 0g 固体 滤液中加入过量 NaOH 溶液 分离得到 21 4g 固体 则此熔渣中 Al2O3的质量分数为 肼是氮元素的另一种氢化物 是一种可燃性的液体 分子式为 N2H4 1 写出肼的电子式 2 肼 N2H4 又称联氨 298 K 时 1 00 g N2H4与足量的 N2O4 l 完全反应生成氮 气和水 放出 19 15 kJ 的热量 写出该反应的热化学方程式 3 肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水 为了充分利用其能量 有人设计了原电池 装置 电极材料是多孔石墨电极 电解质为能够传导 H 的固体电解质 请写出负极反 应式 18 有 A B C D 四种短周期元素在周期表 中相对位置如右图 1 A 与 D 形成的液态化合物是常见的重要有机 溶剂 则 A B C D 四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸 性由强到弱的顺序是 用化学式 表示 2 X Y 为 C D 两种元素形成的单质 标准状况下 X 的密度为 3 17 g L Z 是 一种化合物 焰色反应呈紫色 透过蓝色钴玻璃 室温下 0 1 mol L Z 水溶液 pH 13 X Y Z 有如下图转化关系 A BCD 写出 X 与 Z 反应的离子方程式 已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体 丁的化学式为 将丙与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体 3 36L 标准状况 通入到 200 mL 0 3 mol L KMnO4溶液 硫酸酸化 中 恰好褪色 写出反应的离子方程式 19 为测定某 H2C2O4溶液的浓度 取该溶液于锥形瓶中 加入适量稀 H2SO4后 用浓度为 c mol L KMnO4标准溶液滴定 滴定原理为 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 10CO2 2MnSO4 8H2O 1 滴定时 KMnO4溶液应装在 填 酸式滴定管 或 碱式 滴定管 中 达到滴定终点时的现象为 2 右图表示 50mL 滴定管中液面的位置 若 A 与 C 刻度间相差 1mL C 处的刻度为 22 滴定管中液面读数应为 mL 此时滴定管中液 体的体积 mL 3 为了减小实验误差 该同学一共进行了三次实验 假设每次所取 H2C2O4溶液体积均 为 VmL 三次实验结果记录如下 实验次数第一次第二次第三次 消耗 KMnO4溶液体积 mL26 2225 3525 30 从上表可以看出 第一次实验中记录消耗 KMnO4溶液的体积明显多于后两次 其原 因可能是 A 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时 KMnO4溶液的体积 B 滴定前滴定管尖嘴有气泡 滴定结束无气泡 C 第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过 未用标准液润洗 后两 次均用标准液润洗 D 第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过 后两次未润洗 E 滴加 KMnO4溶液过快 未充分振荡 刚看到溶液变色 立刻停止滴定 4 根据所给数据 写出计算 H2C2O4的物质的量浓度的表达式 不必化简 C 20 向某密闭容器中加入 0 3mol A 0 08mol C 和一定量的 B 三种气体 一定条件下发生反 应 各物质浓度随时间变化如下左图所示 右图为 t2时刻后改变容器中条件平衡体系 中速率随时间变化的情况 且四个阶段都各改变一种条件 所用条件均不同 已知 t3 t4阶段为使用催化剂 1 若 t1 30s 则 t0 t1阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为 v C t3 t4的平衡常数 K t2t1t0 c mol L 1 c A t c B c C 0 15 0 10 0 06 0 04 t4t5t3t2t1 v t6t 2 若 t2 t3阶段 C 的体积分数在不断地变小 则此阶段没有平衡前 v 正 v 逆 填 3 t5 t6阶段改变的条件为 B 的起始物质的量为 mol 4 t1达到平衡后 若保持容器温度和体积不变 再向容器中加入 0 08 mol A 0 2mol C 则平衡 填 向正反应方向 向逆反应方向 或 不 移动 21 1 25 时 若 100 体积 pH1 a 的某强酸溶液与 1 体积 pH2 b 的某强碱溶液混 合后溶液呈中性 则混合前该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是 2 某温时 0 01 mol L 1的 NaOH 溶液的 pH 11 若将此温下 pH 11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH 1 的稀硫酸 bL 混合 假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计 混合后溶液 pH 2 则 ab 此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 常温下 向 25 mL