辽宁省2011年高考化学二轮专题复习 物质结构教案 新人教版VIP

用心 爱心 专心 1 辽宁省辽宁省 2011 年高考化学二轮专题复习年高考化学二轮专题复习 物质结构物质结构 知识网络知识网络 一 原子结构 二 化学键 存在范围 作用 本质 作用 强弱 决定键能大小因素影响性质 电子式 书 写 离 子 键 阴阳离子间和 离子晶体内 静电 作用 强 离子电荷数越大 键能越大 离子半 径越小 键能越大 离子化合物 的熔沸点 硬度等 有方括号 有正负号 共 价 键 分子内 原子 间 原子晶体 内 共用 电子 对 强 原子半径越小 键 能越大 键长越短 键能越大 分子的稳定性 原子晶体的熔 沸点 硬度等 无方括号 无正 负 号 金 属 键 金属阳离子和 自由电子之间 及金属晶体内 静电 作用 强 离子电荷数越大 键能越大 离子半 径越小 键能越大 金属晶体的 熔沸点 硬 度等 范 德 分子间和分子 晶体内 电性 引力 弱 结构相似的分子 其 式量越大 分子间作 分子晶体的 熔沸点 硬 原子结构示意 图 电子式 每层最多容纳 2n2个电 子 最外层不超过 8 个电子 次外层不超过 18 个电 子 填充电子由里向外 能 量由 低到高 表示方 法 决定 元素种 类 原 子 AZX 原子 核 中 子 质 子 决定 与质子数确 定 原子种 类 同位素 质量 数 核外电子 运动状态 排布规律 电子 云 新键形 成 类 型 阳离子 既不是电解质也不是非电解 质 可能含共价可能含共价键键 离子键 共 价 键 离子化合物 电离 极性 键非极性 键 配位键 共价化合物 阴离子 共价单质 电离 离子 不电 离 非电解质 NH3 SO2 不电 离 化 学 键 描述 键能 键 长 键角 分子构型 变化 反应热 旧键破坏 化学变 化 用心 爱心 专心 2 华 力 用力越大 度等 氢 键 分子间和分子 晶体内 电性 引力 弱 稍 强 分子晶体的 熔沸点 三 四种晶体对比w w w k分子晶体单质硫的熔点 112 8 也比金属晶体汞 钠高一些 答案 答案 A 方法要方法要领领 熔点沸点判断规律是 异类晶体 原子晶体 离子晶体 分子晶体 同类晶体 取决于构成粒子间作用力 原子晶体 共价键键能 键长 原子半径 分子晶体 分子间力 相对分子质量 用心 爱心 专心 6 离子晶体 共价键键能 离子半径 离子电荷 分子晶体 1 组成和结构相似的共价物质 式量越大 分子间力越大 熔沸点越高 2 组成结构相似 式量相同物质 分子极性大 分子间力大 熔沸点高 如 CO N2 3 烷烃的同分异构体 支链多 熔沸点低 例例 9 a b c d e f g 为 7 种由短周期元素构成的微粒 它们都有 10 个电子 其 结构特点如下 1998 年上海市高考题 微粒代码abcdefg 原子核数单核单核 双核多核单核多核多核 带电荷数 单位电荷 01 1 02 1 0 其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径 d 是由极性键构成的四原子极性分子 c 与 f 可形 成两个共价型 g 分子 试写出 1 a 微粒的原子结构示意图 2 b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 写 化学式 3 d 溶于水的电离方程式 4 g 微粒所构成的晶体类型属 5 c 微粒是 f 微粒是 写化学式 思路分析 思路分析 根据题给信息 首先是确定符合题意的 a g 各是什么微粒 3 种单核微粒容易确定 a 显然是 Ne b 只可能是 Na e 则是离子半径比 Na 小的 Mg2 双核带 1 个负电荷的微粒的 c 是 OH 多核微粒中 f 带 1 个正电荷且与 OH 能生成 2 个 g 分子 则 f 是 H3O OH H3O 2H2O g 就是 H2O 分子 D 是中性分子 且由 4 个原子 构成 只有 NH3分子符合这些条件 答案 答案 1 2 NaOH Mg OH 2 3 NH3 H2O NH4 OH 4 分子晶 体 5 OH H3O 方法要方法要领领 有关 10 电子微粒是高考复习中的热点 要积累这方面的基础知识 10 电子微 粒有 第二周期非金属元素的氢化物 CH4 NH3 H2O HF 阳离子 Na Mg2 Al3 NH4 H3O 阴离子有 N3 O2 F 例例 10 1 下列结构图中 代表原子序数从 1 到 10 的元素的原子实 原子实是原子除去 最外层电子后剩余的部分 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子 短线代表价键 2000 年广东省高考题 示例 F2 根据各图表示的结构特点 写出该分子的化学式 A B C D 2 在分子的结构式中 由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用 表示 例如 硫 酸 硝基甲烷 写出三硝酸甘油酯的结构式 思路分析 思路分析 本题将周期表与分子结构有机结合 旨在考查对分子结构的分析能力 读图能 A B C D 用心 爱心 专心 7 力以及 原型 知识的迁移能力 对思维的敛散性要求较高 第 1 小题的难点主要在 C 的结构 要注意中心碳原子四价确定 第 2 小题关键是将硝基甲烷提供硝基结构 N O 迁 移运用到三硝 酸甘油酯中 O 答案 答案 1 A NH3 B HCN C CO NH2 2 D BF3 2 方法要方法要领领 读懂 原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分 认 真观察图示看懂 F2的结构图 将感性知识进行加工归纳为 共价键一价为 H 二价为 O 三 价为 N 四价为 C 将小球换为相应的原子即得分子式 例例 1111 1 中学化学教材上图示了 NaCl 晶体结构 它向三维空间延伸得到完美晶体 NiO 氧化镍 晶体的结构与 NaCl 相同 Ni2 与邻近 O2 的核间相离为 a 10 8cm 计算 NiO 晶体的密度 已知 NiO 的摩尔质量为 74 7g mol 2 在某种 NiO 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷 例如在某种 NiO 晶 体中就存在如右图所示的缺陷 一个 Ni2 空缺 另有两个 Ni2 被两 个 Ni3 所取代 其结果晶体仍呈电中性 但化合物中 Ni 和 O 的比 值却发生了变化 某氧化镍样品组成为 Nio 97O 试计算该晶体中 Ni3 与 Ni2 的离子数之比 1999 年全国高考题 思路分析 思路分析 1 依题意 1cm3阴 阳离子总数 3 8 10 00 1 cma cm 1cm3中 Ni2 O2 离子对数 3 8 10 00 1 cma cm 2 1 密度 3 3123 13 8 0 62 1002 6 7 74 2 1 10 00 1 cmg amol molg cma cm 2 在 1molNio 97O 中有 0 97mol 的镍离子 这些镍离子的电荷总数为 2mol 这与氧离 子所带的电荷总数的数值是相等的 所以可以列出以下的方程式 设晶体中 Ni3 Ni2 的物质的量分别为 xmol ymol 依题意有 3x 2y 2 电荷守恒 x y 0 97 原子守恒 x 0 06 n Ni3 n Ni2 6 91 或由 x y 3x y 0 97 1 也可求得 n Ni3 n Ni2 6 91 方法要方法要领领 本题命题角度较新颖 实际上难度不大 第 2 题所提供的 Ni0 97O 信息 实际上是一种 平均化学式 尽管题给示意图及题目叙述中提到了有 Ni2 空缺 但 Ni0 97O 的平均化学式与所述的 空缺 无关 它只是遵循着电中性原则 即由于掺杂多 带一个电荷的 Ni3 代替了部分 Ni2 才使 NiO 变成了 Ni0 97O 一一题题多解 多解 1 由题意可得氧化镍中有许多由 4 个 Ni2 和 4 个 O2 相邻且占据顶点的小立 方体构成 如图所示 此小立方体的每个 Ni2 与 O2 均为 8 个小立方体共用 因此小立方体拥有 Ni2 与 O2 均 4 4 8 1 2 取 1mol 晶体 则含有 6 02 1023 1 2 个小立方体 晶体密度 m V 74 7g a 10 8cm 3 6 02 1023 1 2 62 0 a3 g cm 3 2 0 97mol 的镍离子的平均带电量为 2 那么 1mol 镍离子的平均带 电量为 2 0 97 这是 2 和 3 价的镍离子的共同电量 由此可列方程式 不同于上解的是 这种做法将 0 97mol 镍离子化为 1mol 镍离子来计算 设 1molNi 中含 Ni2 xmol 则含 Ni3 1 x 根据电荷守恒电荷守恒 2x 3 1 x 2 0 97 x 91 97 n Ni3 n Ni2 91 97 1 91 97 91 6 法三 因为中 Nio 97O 中既有 2 价的离子又有 3 价的镍离子 所以可写