【创新设计】2012届高考化学二轮专题复习 第11讲 金属元素及其化合物限时练习

用心 爱心 专心1 创新设计创新设计 2012 2012 届高考化学二轮专题复习届高考化学二轮专题复习 第第 1111 讲讲 金属元素及金属元素及 其化合物限时练习其化合物限时练习 时间 40 分钟 满分 60 分 一 选择题 共 8 小题 每小题 4 分 共 32 分 1 上海高考 22 改编 实验室将 9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成 铝热剂 发生铝热反应之后 所得固体中含金属单质为 18 g 则该氧化物粉末 不可能是 A Fe2O3和 MnO2 B Fe2O3和 V2O5 C Cr2O3和 V2O5 D Fe3O4和 FeO 解析 n Al mol Al 完全反应时转移电子的物质的量为 9 g 27 g mol 1 1 3 1 3 mol 3 1 mol 则生成金属的摩尔电子质量 转移 1 mol e 生成金属的质量 为 18 g mol 1 A 项 生成 Fe 的摩尔电子质量为 18 67 g mol 1 生成 Mn 的摩尔电子质 56 g 3 mol 量为 13 75 g mol 1 根据平均值规律 A 项正确 B 项 生成 V 的摩尔电 55 g 4 mol 子质量为 10 2 g mol 1 根据平均值规律 B 项正确 同理 C 项不可能生 51 g 5 mol 成单质 18 g D 项 Al 完全反应时生成 Fe 的质量大于 18 g 当氧化物粉末不足量 时 生成的金属可能为 18 g D 项正确 答案 C 2 向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸 恰好完全反应生成标准状况下 的气体 b L 向反应后的溶液中加入 c mol L 1氢氧化钾溶液 V mL 使金属离 子刚好沉淀完全 得到的沉淀质量为 n g 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变 为止 得到固体 p g 则下列关系不正确的是 A c B p m 1 000b 11 2V Vc 125 用心 爱心 专心2 C n m 17Vc D m p m 5 3 17 9 解析 向 m g Mg Al 的混合物中加入适量的稀 H2SO4 恰好完全反应 溶液中只 有 MgSO4 Al2 SO4 3两种物质 且 Mg2 与 Al3 的质量和为 m g 向反应后的溶 液中加入 c mol L 1 KOH 溶液 V mL 使金属离子恰好完全沉淀 发生的反应是 Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 3OH Al OH 3 则得到沉淀的质量是 Mg2 Al3 的质量与 KOH 溶液中 OH 质量的质量和 所以 n m V 10 3 c 17 m 1 7 10 2Vc C 项错误 答案 C 3 在铁与铜的混合物中 加入一定量的稀硝酸 充分反应后剩余金属 m1 g 再 向其中加入一定量的稀硫酸 充分振荡后 剩余金属 m2 g 则 m1与 m2之间的 关系是 A m1一定大于 m2 B m1可能小于 m2 C m1一定等于 m2 D m1可能大于 m2 解析 铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应 当金属剩余时 硝酸耗尽 但生成 物中有硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物 若再向其中加入稀硫酸 则继 续发生如下反应 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 3 或 3Fe 8H 2NO 3Fe2 2NO 4H2O 3 Fe 4H NO Fe3 NO 2H2O 3 使金属质量减少 所以 m1一定大于 m2 答案 A 4 2011 西安二模 下列有关 NaHCO3和 Na2CO3性质的比较中 正确的是 A 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 B 常温时在水中的溶解度 Na2CO3 NaHCO3 C 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量稀盐酸反应产生 CO2的量 Na2CO3 NaHCO3 D 等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量稀盐酸反应 NaHCO3放出的 CO2 多 用心 爱心 专心3 解析 NaHCO3不稳定 受热分解 常温时在水中的溶解度为 Na2CO3 NaHCO3 等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量的稀盐酸反应 产生的 CO2一样多 答案 C 5 将 1 12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol L 1氯化铁溶液中 充分反应后 其结果是 A 铁有剩余 溶液呈浅绿色 Cl 浓度基本不变 B 往溶液中滴入无色 KSCN 溶液 显红色 C Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 5 1 D 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 5 解析 n Fe 0 02 mol n Fe3 0 05 1 12 g 56 g mol 1 25 mL 2 mol L 1 1 000 mL L 1 mol 由反应 Fe 2Fe3 3Fe2 可知 Fe3 过量 加入 KSCN 显红色 溶液中 n Fe2 3n Fe 0 06 mol 溶液中 n Fe3 0 05 mol 2n Fe 0 01 mol 氧化 产物与还原产物物质的量之比为 1 2 答案 B 6 2011 北京 下列实验方案中 不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是 A 取 a g 混合物充分加热 减重 b g B 取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得 b g 固体 C 取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重 b g D 取 a g 混合物与足量 Ba OH 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得 b g 固 体 解析 C 项混合物与硫酸反应的产物被碱石灰吸收的不仅是二氧化碳 还有水蒸 气 所以无法准确的计算 其他几个选项的方法都可以通过计算得出结果 答案 C 7 2011 鞍山调研 铝 铍 Be 及其化合物具有相似的化学性质 已知反应 BeCl2 Na2BeO2 2H2O 2NaCl 2Be OH 2 能完全进行 则下列推断正确的 是 A Na2BeO2溶液的 pH 7 将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeO 用心 爱心 专心4 B BeCl2溶液的 pH 7 将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是 BeCl2 C Be OH 2既能溶于盐酸 又能溶于 NaOH 溶液 D BeCl2水溶液的导电性强 故 BeCl2是离子化合物 解析 蒸干并灼烧 Na2BeO2溶液后得到的残留物为 Na2BeO2 BeCl2是强酸弱碱 盐 其溶液 pH 7 蒸干并灼烧该溶液可得到 BeO Be OH 2和 Al OH 3性质相似 BeCl2和 AlCl3均是共价化合物 答案 C 8 浓度是影响反应能否发生的因素之一 下列说法符合事实的是 A 常温下 铝片可以溶解于足量浓硫酸 也可溶解于足量稀硫酸 B 常温下 铜片与浓硝酸反应 不与稀硝酸反应 C 常温下 浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解 Al OH 3 D 常温下 锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应 但生成的气体不同 解析 常温下 铝在冷的浓硫酸中发生钝化 常温下 铜既能与浓硝酸反应 也能 与稀硝酸反应 Al OH 3只能溶于强碱 极稀的 NaOH 溶液不能溶解 Al OH 3 锌 与浓硫酸反应生成的气体是 SO2 与稀硫酸反应生成的气体是 H2 答案 D 二 非选择题 共 4 小题 28 分 9 5 分 A 为两种固体的混合物 G 和 I 为溶液 D 的组成成分 E 为红褐色沉 淀 J 为淡黄色固体 反应所加的试剂均足量 1 混合物 A 一定含有的元素为 写元素符号 2 溶液 F 一定含有的阴离子为 写离子符号 3 写出 B G J 的化学方程式 写出溶液 C 溶 液 D 的离子方程式 4 溶液 中溶质的阳离子常作净水剂 其作用原理是 用离子方程式表示 用心 爱心 专心5 解析 E 为红褐色沉淀 推测应为氢氧化铁 J 是淡黄色固体 可能为过氧化钠或 硫 但是在溶液中生成的淡黄色固体不可能是过氧化钠 应为硫 D 溶液中加入 过量氢氧化钠有沉淀生成 向所生成的溶液 F 中通入二氧化碳生成沉淀 H 加入 盐酸后沉淀 H 溶解 根据这条线索可以分析有氢氧化铝生成 根据原子守恒可推 测 A 中含有 Fe Al S 三种元素 B 为硫化氢气体 有了这些信息 就可以解决该 题中的问题 答案 1 Fe Al S 2 Cl OH AlO 3 2 H2S 2FeCl3 2FeCl2 S 2HCl 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 4 Al3 3H2O Al OH 3 3H 10 5 分 2010 全国理综 28 有 A B C D E 和 F 六瓶无色溶液 他们 都是中学化学中常用的无机试剂 纯 E 为无色油状液体 B C D 和 F 是盐溶 液 且它们的阴离子均不同 现进行如下实验 A 有刺激性气味 用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾 将 A 分别加入其他五种溶液中 只有 D F 中有沉淀产生 继续加入过量 A 时 D 中沉淀无变化 F 中沉淀完全溶解 将 B 分别加入 C D E F 中 C D F 中产生沉淀 E 中有无色 无味气 体逸出 将 C 分别加入 D E F 中 均有沉淀生成 再加入稀 HNO3 沉淀均不溶 根据上述实验信息 请回答下列问题 1 能确定的溶液是 写出溶液标号与相应溶质的化学式 2 不能确定的溶液 写出其标号 溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法 解析 1 由题干表述可知 A 和 E 不是盐 又由纯 E 为无色油状液体 推知 E 为 硫酸 步操作进一步确定 由题干和 步操作可知 A 为氨水 再由 步 用心 爱心 专心6 操作可知 F 中阳离子为 Ag 发生的反应为 Ag NH3 H2O AgOH NH AgOH 2NH3 H2O Ag NH3 2 4 OH 2H2O 而常见的盐中只有 AgNO3可溶于水 故 F 为 AgNO3 由 步操作可知 B 中阴离子应为 CO 由于此无色无味的气体只能是 2 3 CO2 B C D 中能生成沉淀说明不能是 HCO 而阳离子可能是常见的 3 K Na NH等待定 同样 步操作 D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液 4 中常见的阳离子为 Mg2 或 Al3 而阴离子需待下步反应再确定 由 步操 作生成的沉淀可能为 AgCl AgBr AgI BaSO4 H2SiO3 不合理 等 但限于题干 所述中常用试剂 则沉淀应为 AgCl 和 BaSO4 其不溶于 HNO3 一个是与 AgNO3结合生成的沉淀 一个是与硫酸结合形成的沉淀 故 C 应该同时含有 Ba2 和 Cl 即 C 为 BaCl2 进而推出 D 中阴离子应该为 SO 因为题干所述 2 4 盐溶液中阴离子均不同 故 D 为 Al2 SO4 3或 MgSO4 其他解析可见答案 答案 1 A NH3或 NH3 H2O C BaCl2 E H2SO4 F AgNO3 2 B Na2CO3或 K2CO3 焰色反应实验 用铂丝或铁丝蘸取少量的 B 在酒精灯 火焰上灼烧 若火焰为黄色 则 B 为 Na2CO3 若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜 色 火焰为紫色 则 B 为 K2CO3 D MgSO4或 Al2 SO4 3 取少量 D 溶液 向 其中滴加过量的氢氧化钠溶液 若产生的沉淀没有溶解 证明是 MgSO4 若生 成的沉淀完全溶解说明是 Al2 SO4 3 11 10 分 某固体混合物可能含有 MgCO3 Al2 SO4 3 Na2SO4 Ba NO3 2 AgNO3和 CuSO4 将该混合物按顺序进行如下实验 根据所给实验现象完成 表格 对于能确定的物质在相应位置写化学式 暂不能确定的物质在相应位置填 无 1 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 2 取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 用心 爱心 专心7 3 取白色沉淀加入稀盐酸 沉淀完全溶解并放出气体 肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 4 通过上述实验仍无法确定的物质是 解析 1 根据无色溶液 可判断一定无 CuSO4 因为 CuSO4溶液为蓝色 2 根据焰色反应呈黄色 则判断一定有 Na2SO4 不能确定其他物质是否存在 3 与盐酸反应放出气体 且沉淀完全溶解 因此一定有 MgCO3 一定无 Ba NO3 2和 AgNO3 若有这两种物质 会生成不溶于盐酸的沉淀 4 无确定 Al2 SO4 3的依据 答案 1 无CuSO4 溶液无色 而 CuSO4溶液为 蓝色 2 Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色 3 MgCO3Ba NO3 2 AgNO3 MgCO3沉淀溶于稀盐酸 有气体放出 如 有 Ba NO3 2 会与上步确定的 SO反应 2 4 生成的 BaSO4沉淀不溶于盐酸 如有 AgNO3 生成的沉淀在盐酸中不消失 4 Al2 SO4 3 12 8 分 2010 四川理综 16 四川攀枝花蕴藏丰富的钒 钛 铁资源 用钛铁 矿渣 主要成分为 TiO2 FeO Fe2O3 Ti 的最高化合价为 4 作原料 生产白 色颜料二氧化钛的主要步骤如下 用心 爱心 专心8 请回答下列问题 1 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 2 向滤液 中加入铁粉 发生反应的离子方程式为 3 在实际生产过程中 向沸水中加入滤液 使混合液 pH 达 0 5 钛盐开始水 解 水解过程中不断通入高温水蒸气 维持溶液沸腾一段时间 钛盐充分水解 析出水合二氧化钛沉淀 请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后 将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的 钛盐 填化学式 减少废物排放 4 A 可用于生产红色颜料 Fe2O3 其方法是 将 556a kg A 摩尔质量为 278 g mol 1 溶于水中 加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应 鼓入足量空气搅拌 产生红褐色胶体 再向红褐色胶体中加入 3 336b kg A 和 112c kg 铁粉 鼓入足 量空气搅拌 反应完成后 有大量 Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出 过滤后 沉淀经高温灼烧得红色颜料