高考化学一轮复习 专题五 第二单元元素周期律和元素周期表练习 苏教版

用心 爱心 专心1 第二单元第二单元 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 1 神舟七号神舟七号 的燃料是氢化锂三兄弟的燃料是氢化锂三兄弟 LiH LiD LiT 其中 其中 Li 的质量数为的质量数为 7 对这三种 对这三种 物质的下列说法正确的是物质的下列说法正确的是 A 质子数之比为 质子数之比为 1 2 3 B 中子数之比为 中子数之比为 1 1 1 C 摩尔质量之比为 摩尔质量之比为 8 9 10 D 化学性质不相同 化学性质不相同 解析 解析 A 项 质子数之比为项 质子数之比为 3 1 3 1 3 1 1 1 1 B 项 中子数之比为项 中子数之比为 4 0 4 1 4 2 4 5 6 C 项摩尔质量之比为 项摩尔质量之比为 7 1 7 2 7 3 8 9 10 D 项 三种物质的化学性质相同 项 三种物质的化学性质相同 答案 答案 C 2 2009 山东理综 山东理综 11 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 下列 说法正确的是说法正确的是 A 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性 B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C 短周期元素形成离子后 最外层都达到 短周期元素形成离子后 最外层都达到 8 电子稳定结构电子稳定结构 D 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 同一主族的元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 解析 解析 Al 元素既表现金属性又表现非金属性 故元素既表现金属性又表现非金属性 故 A 项错误 氢元素失去项错误 氢元素失去 1 个电子为个电子为 H 最外层没有电子 得到最外层没有电子 得到 1 个电子为个电子为 H 为 为 2 电子稳定结构 故电子稳定结构 故 C 项错误 项错误 A 族中氢元族中氢元 素与钠元素最外层电子数相同 但化学性质不同 素与钠元素最外层电子数相同 但化学性质不同 答案 答案 B 3 2009 广东单科 广东单科 11 元素元素 X Y Z 原子序数之和为原子序数之和为 36 X Y 在同一周期 在同一周期 X 与 与 Z2 具 具 有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是有相同的核外电子层结构 下列推测不正确的是 A 同周期元素中 同周期元素中 X 的金属性最强的金属性最强 B 原子半径 原子半径 X Y 离子半径 离子半径 X Z2 C 同族元素中 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高的氢化物稳定性最高 D 同周期元素中 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强的最高价含氧酸的酸性最强 用心 爱心 专心2 解析 解析 分析题给条件可推知 分析题给条件可推知 X 是钠是钠 Na Y 是氯是氯 Cl Z 是氧是氧 O 原子半径 原子半径 X Y 但 但 X Na 与 与 Z2 O2 电子层结构相同 离子半径 电子层结构相同 离子半径 X Z2 答案 答案 B 4 在周期表主族元素中 甲元素与乙 丙 丁三元素相邻 甲 乙的原子序数之和等于丙的 在周期表主族元素中 甲元素与乙 丙 丁三元素相邻 甲 乙的原子序数之和等于丙的 原子序数 这四种元素原子的最外层电子数之和为原子序数 这四种元素原子的最外层电子数之和为 20 下列判断中 正确的是 下列判断中 正确的是 A 原子半径 丙 原子半径 丙 乙乙 甲甲 丁丁 B 气态氢化物的稳定性 甲 气态氢化物的稳定性 甲 丙丙 C 最高价氧化物对应水化物的酸性 丁 最高价氧化物对应水化物的酸性 丁 甲甲 D 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 解析 解析 由题意推知甲 丙同主族且丙在甲的下一周期 设其原子最外层电子数为由题意推知甲 丙同主族且丙在甲的下一周期 设其原子最外层电子数为 x 乙 乙 丁与甲在同一周期且左右相邻 乙 丁两原子最外层电子数之和为丁与甲在同一周期且左右相邻 乙 丁两原子最外层电子数之和为 2x 则 则 4x 20 即 即 x 5 所以甲是 所以甲是 N 丙是 丙是 P 乙是 乙是 O 丁是 丁是 C 原子半径大小 丙 原子半径大小 丙 丁丁 甲甲 乙 故乙 故 A 错误 错误 N 比比 P 的非金属性强 故的非金属性强 故 NH3比比 PH3稳定 稳定 B 正确 正确 C 比比 N 的非金属性弱 最高价氧化的非金属性弱 最高价氧化 物对应水化物的酸性物对应水化物的酸性 H2CO3HF H2S 原子半径 原子半径 Na Mg O 酸性 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 结合质子能力 结合质子能力 OH CH3COO Cl A B C D 解析解析 中热稳定性应与元素非金属性对应 应为中热稳定性应与元素非金属性对应 应为 HF H2O H2S 同周期元素的半径从同周期元素的半径从 左至右逐渐减小 左至右逐渐减小 Na Mg O 在在 Na 和和 Mg 的上一周期 半径最小 的上一周期 半径最小 酸性与中心元素的酸性与中心元素的 非金属性应该对应 错误 非金属性应该对应 错误 由由 OH CH3COOH 可反应 可反应 CH3COO HCl 可反应即可可反应即可 知正确 知正确 答案答案 B 6 A B C D E 五种元素从左向右按原子序数递增五种元素从左向右按原子序数递增 原子序数为原子序数为 5 个连续的自然数个连续的自然数 的顺序的顺序 排列如下 排列如下 用心 爱心 专心3 ABCDE 下列说法正确的是下列说法正确的是 A E 元素的最高化合价为 元素的最高化合价为 7 价时 价时 D 元素的负化合价可为 元素的负化合价可为 2 价价 B A OH n为强碱时 为强碱时 B OH m也一定为强碱也一定为强碱 C HnDOm为强酸时 为强酸时 E 的非金属性一定很强的非金属性一定很强 D HnCOm为强酸时 为强酸时 E 的单质可能有强还原性的单质可能有强还原性 解析 解析 E 元素的最高化合价为 元素的最高化合价为 7 价时 价时 D 元素的最高化合价必为 元素的最高化合价必为 6 价 则价 则 D 元素的负元素的负 化合价可为 化合价可为 2 价 价 A OH n为强碱时 为强碱时 B OH m可能为强碱 也可能为中强碱 还可能为可能为强碱 也可能为中强碱 还可能为 弱碱 弱碱 HnDOm为强酸 即为强酸 即 D 元素的非金属性很强 原子序数比元素的非金属性很强 原子序数比 D 大大 1 的的 E 可能为非金属可能为非金属 性比性比 D 强的非金属元素 也可能为稀有气体元素 元素强的非金属元素 也可能为稀有气体元素 元素 C 与元素与元素 E 的关系可这样举例如 的关系可这样举例如 C 是是16S 则 则 E 是是18Ar C 是是17Cl 则 则 E 是是19K 答案 答案 AD 7 下列推断正确的是下列推断正确的是 A 根据同浓度的两元素含氧酸钠盐根据同浓度的两元素含氧酸钠盐 正盐正盐 溶液的碱性强弱 可判断该两元素非金属性的溶液的碱性强弱 可判断该两元素非金属性的 强强 弱弱 B 根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低 可判断该两元素非金属性的强弱根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低 可判断该两元素非金属性的强弱 C 根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易 可判断两元素金属性的强弱根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易 可判断两元素金属性的强弱 D 根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少 可判断两元素金属性的强弱根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少 可判断两元素金属性的强弱 解析 解析 元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应 元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应 A 错 氢化物沸点高低与元错 氢化物沸点高低与元 素的非金属性强弱没有必然联系 素的非金属性强弱没有必然联系 B 错 当电子层数相同时 才可以根据最外层电子数的错 当电子层数相同时 才可以根据最外层电子数的 多少判断金属性的强弱 多少判断金属性的强弱 D 错 错 答案 答案 C 8 运用元素周期律分析下面的推断 其中错误的是运用元素周期律分析下面的推断 其中错误的是 A 铍 铍 Be 的氧化物的水化物可能具有两性的氧化物的水化物可能具有两性 B 砹 砹 At 为有色固体 为有色固体 HAt 不稳定 不稳定 AgAt 感光性很强 且不溶于水也不溶于稀酸感光性很强 且不溶于水也不溶于稀酸 用心 爱心 专心4 C 硫酸锶 硫酸锶 SrSO4 是难溶于水的白色固体是难溶于水的白色固体 D 硒化氢 硒化氢 H2Se 是无色 有毒 比是无色 有毒 比 H2S 稳定的气体稳定的气体 解析 解析 Be BeO Be OH 2均有两性 根据卤素及其化合物的递变性知 均有两性 根据卤素及其化合物的递变性知 B 正确 正确 MgSO4 CaSO4 SrSO4溶解度依次减小 溶解度依次减小 答案 答案 D 9 下列有关元素性质的递变规律不正确的是 下列有关元素性质的递变规律不正确的是 A Na Mg Al 的还原性逐渐减弱的还原性逐渐减弱 B HCl PH3 H2S 气态氢化物的稳定性逐渐减弱气态氢化物的稳定性逐渐减弱 C NaOH KOH 的碱性逐渐增强的碱性逐渐增强 D Na K Rb 的原子半径依次增大的原子半径依次增大 解析 解析 注意结构与性质之间的关系 注意结构与性质之间的关系 Na Mg Al 电子层数相同 按原子序数递增排列 电子层数相同 按原子序数递增排列 原子半径逐渐减小 核对外层电子的引力逐渐增大 失电子能力逐渐减弱 金属还原性逐原子半径逐渐减小 核对外层电子的引力逐渐增大 失电子能力逐渐减弱 金属还原性逐 渐减弱 渐减弱 A 正确 正确 P S Cl 是电子层数相同 按原子序数递增排列 原子半径逐渐减小 是电子层数相同 按原子序数递增排列 原子半径逐渐减小 核对外层电子的引力逐渐增大 得电子能力逐渐增强 非金属性逐渐增强 气态氢化物稳核对外层电子的引力逐渐增大 得电子能力逐渐增强 非金属性逐渐增强 气态氢化物稳 定性逐渐增强 定性逐渐增强 B 不正确 不正确 Na K Rb 电子层数依次增多排列 原子半径依次增大 核对电子层数依次增多排列 原子半径依次增大 核对 外层电子引力依次减小 失电子能力依次增强 金属性增强 外层电子引力依次减小 失电子能力依次增强 金属性增强 NaOH KOH 碱性逐渐增强 碱性逐渐增强 C D 正确 正确 答案 答案 B 10 下图是元素周期表前四周期的一部分 下列对相关元素的叙述正确的是 下图是元素周期表前四周期的一部分 下列对相关元素的叙述正确的是 X 元素的原子有二个电子层 处于周期表的第元素的原子有二个电子层 处于周期表的第 15 个纵行个纵行 Z 的原子序数为的原子序数为 31 单质 单质 常温下为液体常温下为液体 气态氢化物水溶液的酸性气态氢化物水溶液的酸性 X Y Z X 的气态氢化物与的气态氢化物与 Y 的最高价氧的最高价氧 化物的水化物能反应生成盐化物的水化物能反应生成盐 Z 的原子序数比的原子序数比 Y 大大 19 Y 的原子序数比的原子序数比 X 大大 9 A 只有 只有 B 只有 只有 C 只有 只有 D 全部 全部 解析 解析 周期表共周期表共 18 个纵行 因已知是前四周期 个纵行 因已知是前四周期 R 元素显然是元素显然是 He 在第 在第 18 列 所以列 所以 正正 确 各周期元素数分别为确 各周期元素数分别为 2 8 8 18 所以 所以 Z 右边的稀有气体原子序数为右边的稀有气体原子序数为 36 Z 应该为应该为 35 号 号 故故 错 根据主族元素的分布知识 三种元素为错 根据主族元素的分布知识 三种元素为 X 氮 氮 Y 硫 硫 Z 溴 酸性溴 酸性 用心 爱心 专心5 NH3 H2SHCl CH4 用心 爱心 专心7 3 A B C D 四种元素组成的化合物为四种元素组成的化合物为 NaHCO3 HCO能分别与能分别与 Al OH 4 和 和 Al3 3 反应生成反应生成 Al OH 3沉淀 其相关反应的离子方程式为 沉淀 其相关反应的离子方程式为 HCO Al OH 4 3 CO Al OH 3 H2O 3HCO Al3 Al OH 3 3CO2 2 3 3 4 Al3 和 和 Na 有相同的电子层结构 根据具有相同电子层结构的微粒 其原子序数越小离 有相同的电子层结构 根据具有相同电子层结构的微粒 其原子序数越小离 子半径越大 可得子半径越大 可得 r Na r Al3 Na 首先与首先与 H2O 反应生成反应生成 NaOH 2Na 2H2O 2NaOH H2 Al 再与再与 NaOH 反应刚好生成反应刚好生成 NaAlO2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 其总反应式为 其总反应式为 Na Al 2H2O NaAlO2 2H2 故参与反应的 故参与反应的 Na Al 的质量比为的质量比为 23 27 反应得到 反应得到 H2的物质的量为的物质的量为 Na 的的 2 倍 即为倍 即为 2x mol 答案 答案 1 SO2 Na2O2 HClO NaClO 其他合理答案均可其他合理答案均可 2 H2O HCl CH4 3 HCO Al OH 4 H2O CO Al OH 3 3HCO Al3 Al OH 3 3CO2 32 3 3 4 r Na r Al3 23 27 Na Al 4H2O Na Al OH 4 2H2 2x mol 1 X Y Z M 是是 4 种短周期元素种短周期元素 其中其中 X Y 位于同一主族位于同一主族 Y 与与 M X 与与 Z 位于同一周位于同一周 期 期 X 原子最外层电子数是其电子层数的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍 倍 Z 原子的核外电子数比原子的核外电子数比 X 原子少原子少 1 M 是是 同周期中原子半径最大的元素同周期中原子半径最大的元素 除稀有气体元素外除稀有气体元素外 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO3 B Z 和和 M 组成的化合物为离子化合物 它与盐酸反应可以生成两种盐组成的化合物为离子化合物 它与盐酸反应可以生成两种盐 C X Y Z 元素的气态氢化物中 元素的气态氢化物中 Y 的沸点最高的沸点最高 D 四种元素简单离子的半径由大到小依次为 四种元素简单离子的半径由大到小依次为 Y Z X M 解析 解析 由由 X 原子最外层电子数是其电子层数的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍推出倍推出 X 是是 O 元素 由元素 由 X Y 位于同一位于同一 主族 推出主族 推出 Y 是是 S 元素 由元素 由 Z 原子的核外电子数比原子的核外电子数比 X 原子少原子少 1 推出 推出 Z 是是 N 元素 元素 Y 与与 M 同周期 且同周期 且 M 是同周期中原子半径最大的元素是同周期中原子半径最大的元素 除稀有气体元素外除稀有气体元素外 故 故 M 是是 Na 元素 元素 A 项 项 Y 元素即元素即 S 元素 其最高价氧化物对应水化物的化学式为元素 其最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SO4 B 项 项 Z M 形形 成的化合物为成的化合物为 Na3N 与盐酸反应生成 与盐酸反应生成 NaCl NH4Cl 两种盐 正确 两种盐 正确 C 项 项 X Y Z 元素元素 的气态氢化物中 的气态氢化物中 X H2O 的沸点最高 的沸点最高 D 项 四种元素简单离子中项 四种元素简单离子中 S2 半径最大 半径最大 Na O2 N3 电子层结构相同 原子序数越大 离子半径越小 故正确 电子层结构相同 原子序数越大 离子半径越小 故正确 答案 答案 BD 2 X Y 是元素周期表中是元素周期表中 A 族中的两种元素 下列叙述中能说明族中的两种元素 下列叙述中能说明 X 的非金属性比的非金属性比 Y 强的是强的是 用心 爱心 专心8 A X 原子的电子层数比原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多原子的电子层数多 B X 的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比 Y 的氢化物沸点低的氢化物沸点低 C X 的气态氢化物比的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定 D Y 的单质能将的单质能将 X 从从 NaX 的溶液中置换出来的溶液中置换出来 解析 解析 本题是本题是 A 族元素非金属性的比较 因此必须与本族元素的特性联合考虑 族元素非金属性的比较 因此必须与本族元素的特性联合考虑 A 选项选项 中中 X 原子电子层数多于原子电子层数多于 Y 因此在同族中 因此在同族中 X 在在 Y 的下方 根据同主族元素由上向下 非的下方 根据同主族元素由上向下 非 金属性减弱可知 金属性减弱可知 X 的非金属性比的非金属性比 Y 弱 故弱 故 A 错误 错误 B 是氢化物的沸点问题 是氢化物的沸点问题 Y 的氢化物的氢化物 如果是如果是 HF X 的氢化物是的氢化物是 HCl 氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系 氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系 B 选项有一选项有一 定的干扰能力 定的干扰能力 C 项比较的是氢化物的稳定性 项比较的是氢化物的稳定性 X 的氢化物稳定 说明其非金属性强 举的氢化物稳定 说明其非金属性强 举 例如 稳定性例如 稳定性 HF HCl HBr HI D 中中 Y 单质能够将单质能够将 X 的离子从其盐溶液中置换出来 的离子从其盐溶液中置换出来 说明说明 Y 非金属性强于非金属性强于 X 与题干相反 与题干相反 答案 答案 C 3 已知原子序数 可以推断原子的已知原子序数 可以推断原子的 质子数质子数 中子数中子数 质量数质量数 核电荷数核电荷数 核外电子数核外电子数 原子结构示意图原子结构示意图 元元 素在周期表中的位置素在周期表中的位置 A B C D 解析 解析 由原子序数定义可直接得出由原子序数定义可直接得出 由 由 和核外电子排布规律可推和核外电子排布规律可推 如 如 31 号元号元 素原子结构示意图为素原子结构示意图为 由 由 可推可推 如 如 31 号元素位于第四周期号元素位于第四周期 A 族 族 答案 答案 B 4 有人认为在元素周期表中 位于 有人认为在元素周期表中 位于 A 族的氢元素 也可以放在族的氢元素 也可以放在 A 族 下列物质能支持这族 下列物质能支持这 种观点的是种观点的是 A HF B NH4Cl C NaH D H2O2 解析解析 A 族元素原子在反应中易获得一个电子 显 族元素原子在反应中易获得一个电子 显 1 价 如价 如 NaH C 项中氢元素显项中氢元素显 1 价符合题意 价符合题意 A B D 三项中氢元素均显 三项中氢元素均显 1 价 不能支持这种观点 价 不能支持这种观点 答案答案 C 用心 爱心 专心9 5 下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确的是 下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确的是 A 气态氢化物的水溶液都是酸 气态氢化物的水溶液都是酸 B 气态氢化物都可由非金属单质和 气态氢化物都可由非金属单质和 H2直接化合直接化合 C 气态氢化物是极性分子 气态氢化物是极性分子 D 气态氢化物都是共价化合物 气态氢化物都是共价化合物 解析 解析 此题可以用反例法选择 此题可以用反例法选择 NH3水溶液显碱性 碲 砹等非金属不能直接与氢气化合 水溶液显碱性 碲 砹等非金属不能直接与氢气化合 CH4为非极性分子 为非极性分子 答案 答案 D 6 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A 第 第 A 族元素的金属性比第族元素的金属性比第 A 族元素的金属性强族元素的金属性强 B 第 第 A 族元素的氢化物中 稳定性最好的其沸点也最高族元素的氢化物中 稳定性最好的其沸点也最高 C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 解析 解析 同周期第同周期第 A 族元素金属性比第族元素金属性比第 A 族元素强 但不同周期比较 如族元素强 但不同周期比较 如 Na A Ca A 前者金属性较弱 第 前者金属性较弱 第 A 族元素的氢化物中稳定性最好的是族元素的氢化物中稳定性最好的是 H2O 因分子间存 因分子间存 在氢键 其沸点也最高 同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强 在氢键 其沸点也最高 同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强 但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此 如但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此 如 H2SO4的酸性比的酸性比 HClO 强 第三周期元素离强 第三周期元素离 子半径大小顺序为 子半径大小顺序为 P3 S2 Cl Na Mg2 Al3 答案答案 B 7 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 A 金属间发生的置换反应 金属间发生的置换反应 B 1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少金属单质在反应中失去电子的多少 C 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 解析 解析 元素的金属性是指元素的原子失电子的能力 元素的原子失电子的能力越强 元素元素的金属性是指元素的原子失电子的能力 元素的原子失电子的能力越强 元素 的金属性就越强 金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力 失电子的能力越强 金的金属性就越强 金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力 失电子的能力越强 金 属活泼性越强 所以属活泼性越强 所以 A C D 都可以用于判断金属性强弱 而都可以用于判断金属性强弱 而 1 mol 金属单质失电子的多金属单质失电子的多 少由原子结构决定 与失电子能力强弱无关 少由原子结构决定 与失电子能力强弱无关 答案 答案 B 用心 爱心 专心10 8 短周期元素中 若两种元素的原子序数相差 短周期元素中 若两种元素的原子序数相差 8 则它们 则它们 A 一定是同族元素 一定是同族元素 B 周期数一定相差 周期数一定相差 1 C 只能形成 只能形成 1 1 型化合物型化合物 D 只能形成 只能形成 1 2 型化合物型化合物 解析解析 原子序数相差 原子序数相差 8 的短周期元素可能在同一主族如氧和硫 也可能不在同一主族 如的短周期元素可能在同一主族如氧和硫 也可能不在同一主族 如 H 和和 F 在短周期元素中列举符合条件的化合物可有 在短周期元素中列举符合条件的化合物可有 HF SO2 SO3 SiC 等 等 答案答案 B 9 国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主 副族号取消 从左往右改为 国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主 副族号取消 从左往右改为 18 列 列 碱金属为第碱金属为第 1 列 稀有气体为列 稀有气体为 18 列 按这个规定 下列说法不正确的是列 按这个规定 下列说法不正确的是 A 只有第 只有第 2 列元素的原子最外层有列元素的原子最外层有 2 个电子个电子 B 第 第 14 列元素形成的化合物种类最多列元素形成的化合物种类最多 C 第 第 3 列元素种类最多列元素种类最多 D 第 第 16 17 列元素都是非金属元素列元素都是非金属元素 解析解析 在长式周期表中各族元素的排列顺序为 在长式周期表中各族元素的排列顺序为 A A B B B B A A 0 族 族 18 列元素应分别与以上各列元素应分别与以上各 族对应 所以第族对应 所以第 2 列为碱土金属族 其最外层有列为碱土金属族 其最外层有 2 个电子 但元素个电子 但元素 He 及多数过渡元素的及多数过渡元素的 最外层也是最外层也是 2 个电子 第个电子 第 14 列为碳族元素 形成化合物的种类最多 第列为碳族元素 形成化合物的种类最多 第 3 列为列为 B 族 有族 有 镧系和锕系元素 元素种类最多 第镧系和锕系元素 元素种类最多 第 16 17 列分别为氧族和卤族元素 并非全部为非金属列分别为氧族和卤族元素 并非全部为非金属 元素 元素 答案答案 AD 10 a b c d e 是同周期的五种元素 是同周期的五种元素 a 和和 b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性 且碱性的最高价氧化物对应水化物呈碱性 且碱性 b a c 和和 d 的气态氢化物的还原性的气态氢化物的还原性 d c 五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中 五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中 e 的离子半径最小 则它们的原子序数由小到大的顺序是的离子半径最小 则它们的原子序数由小到大的顺序是 A b a d c e B e b a d c C b a e d c D c d e a b 解析 解析 a 和和 b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性 则的最高价氧化物对应水化物呈碱性 则 a b 为金属 且失电子能力为金属 且失电子能力 b a 其其 最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性 b a c 和和 d 的气态氢化物的还原性的气态氢化物的还原性 d c 即 即 c d 为非金为非金 属 且得电子能力属 且得电子能力 d c 根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐 根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐 增强的规律 将增强的规律 将 a b c d 四种元素大致排序为 四种元素大致排序为 因为五种元素的原子因为五种元素的原子 得失电子后所形成的简单离子中得失电子后所形成的简单离子中 e 的离子半径最小 则的离子半径最小 则 e 应为金属元素 且原子序数应为金属元素 且原子序数 用心 爱心 专心11 b a e 如如 Na Mg Al 答案 答案 C 11 X Y 为同周期元素 如果为同周期元素 如果 X 的原子半径大于的原子半径大于 Y 则下列判断不正确的是 则下列判断不正确的是 A 若 若 X Y 均为金属元素 则均为金属元素 则 X 的金属性强于的金属性强于 Y B 若 若 X Y 均为金属元素 则均为金属元素 则 X 的阳离子氧化性比的阳离子氧化性比 Y 的阳离子氧化性强的阳离子氧化性强 C 若 若 X Y 均为非金属元素 则均为非金属元素 则 Y 的气态氢化物比的气态氢化物比 X 的稳定的稳定 D 若 若 X Y 均为非金属元素 则最高价含氧酸的酸性均为非金属元素 则最高价含氧酸的酸性 Y 强于强于 X 解析解析 X Y 是同周期元素 是同周期元素 X 的半径大于的半径大于 Y 则 则 X 的原子序数小于的原子序数小于 Y 若 若 X Y 均为金均为金 属元素 同周期从左到右 元素的金属性从强到弱 离子的氧化性从弱到强 故属元素 同周期从左到右 元素的金属性从强到弱 离子的氧化性从弱到强 故 A 项正确 项正确 B 项不正确 若项不正确 若 X Y 均为非金属元素 从左到右 元素的非金属性从弱到强 气态氢化均为非金属元素 从左到右 元素的非金属性从弱到强 气态氢化 物越来越稳定 最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强 故物越来越稳定 最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强 故 C D 项正确 项正确 答案答案 B 12 根据元素周期表的结构 试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为根据元素周期表的结构 试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A 6 B 12 C 26 D 30 解析 解析 因周期表中因周期表中 1 6 周期所含元素种数为周期所含元素种数为 2 8 8 18 18 32 第 第 7 周期未排满 因周期未排满 因 此 同一主族相邻元素核外电子数此 同一主族相邻元素核外电子数 或原子序数或原子序数 可能相差可能相差 2 8 18 或或 32 而题目中未说两 而题目中未说两 种元素一定相邻 那么它们相差的电子数 只有种元素一定相邻 那么它们相差的电子数 只有 C 有可能 有可能 答案答案 C 13 下列叙述正确的是 下列叙述正确的是 A 只有非金属元素能形成含氧酸盐 只有非金属元素能形成含氧酸盐 B 所有主族元素的原子 形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等 所有主族元素的原子 形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等 C 同一元素的各种同位素的性质相同 同一元素的各种同位素的性质相同 D M 层电子数为奇数的所有主族元素所在主族的序数与该元素原子的层电子数为奇数的所有主族元素所在主族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等层电子数相等 解析 解析 由由 KMnO4知知 A 叙述错误 由叙述错误 由 S2 Cl 知 知 B 叙述错误 同一元素的各同位素化学叙述错误 同一元素的各同位素化学 性质几乎完全相同 所形成的物质的物理性质不相同 性质几乎完全相同 所形成的物质的物理性质不相同 C 叙述错误 叙述错误 D 叙述正确 叙述正确 答案 答案 D 用心 爱心 专心12 14 下图为元素周期表前四周期一部分 且下图为元素周期表前四周期一部分 且 X Y Z R 和和 W 为主族元素 下列说法中正确为主族元素 下列说法中正确 的是的是 X YZR W A 五种元素一定都是非金属元素 五种元素一定都是非金属元素 B 五种元素的原子最外层电子数一定都大于 五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2 C X 的氢化物的沸点一定比的氢化物的沸点一定比 Z 的氢化物的沸点高的氢化物的沸点高 D R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 解析 解析 Y 可能是可能是 A 族或族或 A 族元素 当族元素 当 Y 位于位于 A 族时 只能是族时 只能是 Al 元素 故元素 故 A 错 错 B 正确 当正确 当 Y 位于位于 A 族时 族时 X Z 是是 A 的的 C Si R 是是 A 族的族的 P CH4的沸点比的沸点比 SiH4 的低 的低 H3PO4是中强酸 故是中强酸 故 C D 均错 均错 答案 答案 B 15 A B C D E 都是元素周期表中前都是元素周期表中前 20 号元素 原子序数依次增大 号元素 原子序数依次增大 A 是地壳中含量最是地壳中含量最 高的元素 高的元素 B C D 同周期 同周期 E 和其他元素既不在同一周期也不在同一主族 和其他元素既不在同一周期也不在同一主族 D 的氢化物的氢化物 和最高价氧化物对应的水化物均为强酸 且和最高价氧化物对应的水化物均为强酸 且 B C D 的最高价氧化物的水化物两两混合的最高价氧化物的水化物两两混合 均能发生反应生成盐和水 据此回答下列问题 均能发生反应生成盐和水 据此回答下列问题 1 A 和和 D 氢化物中 沸点较低的是氢化物中 沸点较低的是 选填选填 A 或或 D 2 元素元素 C 在元素周期表中的位置是在元素周期表中的位置是 B 的最高价氧化物对应水化物的电子式为的最高价氧化物对应水化物的电子式为 3 A D E 可以形成多种盐 其中一种盐中可以形成多种盐 其中一种盐中 A D E 三种元素的原子个数比为三种元素的原子个数比为 2 2 1 该盐的名称为 该盐的名称为 它的水溶液与 它的水溶液与 D 的氢化物的水溶液反应可生成的氢化物的水溶液反应可生成 D 的单质 该反应的离子方程式为的单质 该反应的离子方程式为 解析 解析 根据题设条件可推知根据题设条件可推知 A 为为 O B 为为 Na C 为为 Al D 为为 Cl E 为为 Ca 由于 由于 H2O 分分 子间存在氢键 其沸点高于子间存在氢键 其沸点高于 HCl Na 的最高价氧化物对应的水化物为的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH Na 与 与 用心 爱心 专心13 OH 以离子键结合 以离子键结合 OH 中 中 O 原子与原子与 H 原子以共价键结合 钙 氯 氧可形成原子以共价键结合 钙 氯 氧可形成 Ca ClO 2 Ca ClO3 2 Ca ClO4 2 其中满足题设条件下的盐为 其中满足题设条件下的盐为 Ca ClO 2 次氯酸钙次氯酸钙 由于在酸性 由于在酸性 环境中环境中 ClO 具有强氧化性 具有强氧化性 Cl 具有还原性 二者发生氧化还原反应生成 具有还原性 二者发生氧化还原反应生成 Cl2和和 H2O ClO Cl 2H Cl2 H2O 答案 答案 1 D 2 第三周期第三周期 A 族族 3 次氯酸钙次氯酸钙 ClO 2H Cl Cl2 H2O 16 如何利用实验室常见的药品试剂探究 如何利用实验室常见的药品试剂探究 11 号 号 17 号元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐号元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐 增强 已知实验室有你想用到的仪器和药品 试纸等一切用品 增强 已知实验室有你想用到的仪器和药品 试纸等一切用品 猜想与假设 猜想与假设 1 用用 三种金属分别与水反应 通过观察生成气泡的速率便会得出从三种金属分别与水反应 通过观察生成气泡的速率便会得出从 到到 金属性逐渐减弱 金属性逐渐减弱 2 因实验室不可能有硅单质 但可以测因实验室不可能有硅单质 但可以测 0 1 mol L 的的 溶液和溶液和 溶液及溶液及 Na2SO4溶液的溶液的 pH 推断三种盐溶液的水解情况 得出 推断三种盐溶液的水解情况 得出 硫酸三种最 硫酸三种最 高价含氧酸的酸性强弱顺序是高价含氧酸的酸性强弱顺序是 从而得出从 从而得出从 到到 非金属性逐非金属性逐 渐增强 渐增强 3 制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液 用将制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液 用将 方法 通过方法 通过 现象便直接得出非金属性现象便直接得出非金属性 S 比比 Cl 弱 弱 设计和实施方案 设计和实施方案 1 用列表的方式用列表的方式 从实验方案 实验现象 有关化学方程式从实验方案 实验现象 有关化学方程式 完成你的实完成你的实 验报告中的实验内容 验报告中的实验内容 2 实验结论是实验结论是 3 请你用物质结构理论知识解释结论 请你用物质结构理论知识解释结论 解析 解析 问题问题 变换一个角度就是实验目的 也应是要得出的结论 根据变换一个角度就是实验目的 也应是要得出的结论 根据 猜想与假设猜想与假设 可以设可以设 计实验方案 关键细节要注意到 如镁条 铝条都要用砂纸擦后放入沸水中 设计的方案计实验方案 关键细节要注意到 如镁条 铝条都要用砂纸擦后放入沸水中 设计的方案 尽量具有可操作性和简单性 尽量具有可操作性和简单性 答案 答案 猜想与假设 猜想与假设 1 钠 镁 铝钠 镁 铝 钠钠 铝铝 2 Na2SiO3 Na3PO4 H2SiO3 H3PO4 H2SiO3 H3PO4Mg Al 非金属性 非金属性 Si P S 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 18 2008 上海 上海 23 四种短周期元素的性质或结构信息如下表 请根据信息回答下列问题 四种短周期元素的性质或结构信息如下表 请根据信息回答下列问题 元素元素ABCD 性质性质 或或 结构结构 信息信息 室温下单质呈粉末室温下单质呈粉末 状固体 加热易熔状固体 加热易熔 化 单质在氧气中化 单质在氧气中 燃烧 发出明亮的燃烧 发出明亮的 蓝紫色火焰蓝紫色火焰 单质常温 常单质常温 常 压下是气体 压下是气体 能溶于水 原能溶于水 原 子的子的 M 层上有层上有 7 个电子个电子 单质质软 银白单质质软 银白 色固体 导电性色固体 导电性 强 单质在空气强 单质在空气 中燃烧发出黄色中燃烧发出黄色 的火焰的火焰 原子最外电子层原子最外电子层 有有 4 个电子 单个电子 单 质为空间网状晶质为空间网状晶 体 具有很高的体 具有很高的 熔 沸点熔 沸点 1 B 元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是 写出 写出 A 原子的电子式原子的电子式 2 写出写出 C 单质与水反应的化学方程式单质与水反应的化学方程式 A 与与 C 形成的化合物溶于水后 形成的化合物溶于水后 溶液的溶液的 pH 7 填填 大于大于 等于等于 或或 小于小于 3 D 元素最高价氧化物晶体的硬度元素最高价氧化物晶体的硬度 填填 大大 或或 小小 其理由是 其理由是 4 A B 两元素非金属性较强的是两元素非金属性较强的是 写元素符号写元素符号 写出能证明这一结论的一个实 写出能证明这一结论的一个实 验事实验事实 解析 解析 A 元素从元素从 明亮有蓝紫色火焰明亮有蓝紫色火焰 再结合其他信息可知是 再结合其他信息可知是 S 元素 元素 B 元素从元素从 气体气体 可知是非金属元素 从可知是非金属元素 从 M 层上有层上有 7 个个 电子电子 知是知是 Cl 元素 与气体易溶于水相吻合 元素 与气体易溶于水相吻合 C 用心 爱心 专心16 元素 从元素 从 黄色火焰黄色火焰 可知是钠元素 再由前面的信息印证 可知是钠元素 再由前面的信息印证 D 元素最外层电子数为元素最外层电子数为 4 结合空间网状结构 和结合空间网状结构 和 很高的熔 沸点很高的熔 沸点 应该是应该是 C 元素或元素或 Si 元素 比较元素非金属性元素 比较元素非金属性 的强弱可从它们之间的相互置换 氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸性强弱等的强弱可从它们之间的相互置换 氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸性强弱等 方面去判断 方面去判断 答案 答案 1 第三周期第三周期 A 族族 2 2Na 2H2O 2NaOH H2 大于大于 3 大大 SiO2 S 是原子晶体是原子晶体 或或 小小 CO2是分子晶体是分子晶体 4 Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳 定性比硫化氢强定性比硫化氢强 19 在第三周期中 置换氢气能力最强的元素的符号为在第三周期中 置换氢气能力最强的元素的符号为 化学性质最稳定的元素的化学性质最稳定的元素的 符号是符号是 最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是 碱性最强碱性最强 的碱的化学式是的碱的化学式是 显两性的氢氧化物的化学式是显两性的氢氧化物的化学式是 该两性氢氧化物该两性氢氧化物 与盐酸 烧碱溶液分别反应的离子方程式为与盐酸 烧碱溶液分别反应的离子方程式为 原子半径最小的金属离子结构示意图为原子半径最小的金属离子结构示意图为 解析 解析 本题考查同周期元素性质的递变规律 由钠到氯原子半径依次减小 本题考查同周期元素性质的递变规律 由钠到氯原子半径依次减小 Na 到 到 Al3 P3 到 到 Cl 半径也分别依次减小 半径也分别依次减小 答案 答案 Na Ar HClO4 NaOH Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH Al OH 4 20 下面的虚线框中每一列 每一行相当于周期表的每一族和每一周期 但它的列数和行数下面的虚线框中每一列 每一行相当于周期表的每一族和每一周期 但它的列数和行数 都多于元素周期表 请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓 并画都多于元素周期表 请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓 并画 出金属与非金属的分界线 出金属与非金属的分界线 X Y Z M N 为短周期的五种主族元素 其中为短周期的五种主族元素 其中 X Z 同主族 同主族 Y Z 同周期 同周期 M 与与 X Y 既不同族 也不同周期 既不同族 也不同周期 X 原子最外层电子数是核外电子层数的三倍 原子最外层电子数是核外电子层数的三倍 Y 的最高化的最高化