高中化学必修1基础知识梳理5--高中化学必修一第三章非金属及其化合物知识点总结-副本

高中化学必修高中化学必修 1 1 基础知识梳理基础知识梳理 第 1 页 第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物 一 常见物理性质 一 常见物理性质 1 1 颜色 颜色 A 红色世界 1 基态 Fe2O3 红棕色 Fe OH 3 红褐色 Fe SCN 2 血红色 Cu 紫红色 Cu2O 砖红色 NO2 红棕色 P 红磷 暗红色 Br2 深红棕色 红色石蕊试纸 品红溶液 在空气中久置的苯酚 红色 2 化学变化 紫色石蕊在酸性溶液 pH 5 0 中变红 润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体 CO2 SO2 H2S HCl 变红 酚酞在碱性溶液中呈浅红色 8 2 pH 10 0 或红色 pH 10 甲基橙在酸性溶液 pH 3 1 中呈红色 已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色 B 橙色世界 1 基态 浓溴水 甲基橙试剂 Br2 CCl4 呈橙红色 C 黄色世界 1 基态 工业盐酸 含有 Fe3 Au S 淡黄色 Na2O2 淡黄色 AgBr 淡黄色 AgI Ag3PO4 碘水 黄色 三硝基甲苯 黄色 蛋白质加浓硝酸 2 激发态 钠元素焰色呈黄色 3 化学变化 久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D 绿色世界 1 基态 F2 浅黄绿色 Cl2 黄绿色 Cu 2 OH 2CO3 绿色 CuCl2 浓溶液呈绿色 FeSO4 浅绿色 2 化学变化 Fe OH 2 白色 灰绿色 Fe OH 3 红褐色 E 青 黑 世界 Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2 石墨 灰黑 F 蓝色世界 1 基态 CuSO4 溶液 CuSO4 5H2O 晶体 液氧 臭氧 2 化学变化 紫色石蕊在碱性溶液 pH 8 中变蓝 润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝 无水 CuSO4 白色粉末 遇水变蓝 H2 H2S CH4 C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色 CO 燃烧火焰呈蓝色 S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰 在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰 淀粉遇 I2 aq 变蓝 Cl2 Br2 NO2 O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 G 紫色世界 1 基态 KMnO4 H 紫色石蕊 碘单质呈紫黑色 2 激发态 钾元素的焰色呈紫色 透过蓝色钴玻璃观察 3 化学变化 I2 升华生紫烟 NH4I 受热生紫烟 紫色石蕊在 5 0 pH 8 0 溶液中呈紫色 H 白色世界 1 基态 Hg 铝粉 大多数块状金属 PbSO4 BaSO4 AgCl BaCO3 Ba3 PO4 2 BaSO3 CaCO3 Fe OH 2 不稳定 Mg OH 2 Al OH 3等 2 化学变化 H2在 Cl2中燃烧呈现苍白色火焰 NH3遇 HCl 产生白烟 Mg Al 在氧气中燃烧发出耀眼的白光 红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾 红磷在氧气中燃烧时产生白烟 2 2 状态 状态 白磷 固态 三氧化硫 固态 纯硫酸 液体 3 3 气味 气味 刺激性气味 HX Cl2 NH3 NO2 乙醛 甲醛 臭鸡蛋气味 H2S 特殊臭味 O3 电石生产的乙炔 含 PH3 H2S 特殊气味 C6H6 苯酚 苦杏仁味 硝基苯 香味 酯类化合物 4 4 毒性 毒性 第 A 族 F2 Cl2 HF 第 A 族 H2S SO2 高中化学必修高中化学必修 1 1 基础知识梳理基础知识梳理 第 2 页 第 A 族 NO NO2 NaNO2 白磷 第 A 族 CO 有机物 苯 硝基苯 甲醇 苯酚 5 5 升华 升华 I I2 2 萘萘 二 碳 硅及其化合物二 碳 硅及其化合物 1 1 碳 碳 碳在常温下非常稳定 但在高温条件下活动性增强 主要表现为还原性 1 与单质反应 2C O22CO C O2CO2 2 与某些氧化物反应 C CO22CO C H2O g CO H2 2C SiO2Si 2CO C 2CuO2Cu CO2 3 与氧化性酸反应 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O 2 2 碳的氧化物 碳的氧化物 1 CO 物理性质 无色无味 难溶于水 有剧毒的气体 具有可燃性和还原性 化学性质 2CO O22CO2 3CO Fe2O32Fe 3CO2 CO H2OCO2 H2 2 CO2 物理性质 无色无味 能溶于水 1 1 的气体 密度比空气大 易液化 化学性质 氧化性 CO2 C2CO 酸性氧化物的通性 CO2 H2OH2CO3 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CO2 H2O CaCO3 Ca HCO3 2 2CO2 Ca OH 2 Ca HCO3 2 CO2 CaOCaCO3 3 3 碳酸盐 碳酸盐 1 溶解性 正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水 所有酸式盐均溶于水 一般酸式盐比相应正盐易溶 但碱 金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小 2 热稳定性 一般规律 可溶性碳酸正盐 不溶性碳酸正盐 酸式碳酸盐 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 3 正盐与酸式盐的相互转化 4 4 硅 硅 1 与单质反应 Si 2Cl2SiCl4 无色液体 Si O2SiO2 2 硅的制取 SiO2 2CSi 2CO 得到粗硅 精制 Si 2Cl2SiCl4 SiCl4 2H2Si 4HCl 5 5 二氧化硅 二氧化硅 1 酸性氧化物的通性 SiO2 CaOCaSiO3 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 高中化学必修高中化学必修 1 1 基础知识梳理基础知识梳理 第 3 页 2 氧化性 SiO2 2CSi 2CO 3 和 HF 反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O 6 6 硅酸和硅酸盐 硅酸和硅酸盐 1 硅酸是不溶于水的白色固体 酸性比碳酸还弱 设计实验验证硅酸酸性比碳酸还弱 Na2SiO3 2 HCl H2SiO3 胶体 2 NaCl Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 胶体 Na2CO3 2 硅酸盐 硅酸盐种类繁多 结构复杂 是构成地壳岩石的主要成分 常用 SiO2和金属氧化物表示它的组成 如 黏土 Al2O3 2SiO2 2H2O 7 7 硅酸盐工业 硅酸盐工业 水泥玻璃陶瓷 原料黏土 CaCO3 石膏纯碱 石灰石 石英黏土 反应原理复杂反应原理 Na2CO3 SiO2 Na2SiO3 CO2 CaCO3 SiO2CaSiO3 CO2 水泥的主要成分 3CaO SiO2 2CaO SiO2 3CaO Al2O3 普通玻璃的主要成分 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 8 8 碳及其化合物转化关系 碳及其化合物转化关系 9 9 硅及其化合物转化关系 硅及其化合物转化关系 三 富集在海水中的元素三 富集在海水中的元素 氯及其化合物氯及其化合物 1 1 氯气的化学性质 氯气的化学性质 1 与金属反应 Cl2 2Na 2NaCl 3Cl2 2Fe2FeCl3 Cl2 CuCuCl2 2 与非金属反应 高中化学必修高中化学必修 1 1 基础知识梳理基础知识梳理 第 4 页 Cl2 H22HCl 3 与水反应 Cl2 H2O HCl HClO 新制的氯水久置的氯水 成分分子 Cl2 H2O HClO 离子 H Cl ClO OH 分子 H2O 离子 H Cl OH 颜色黄绿色无色 性质酸性 漂白性酸性且酸性增强 无漂白性 原因新制的氯水中存在 Cl2 H2OHClO H Cl 久置的氯水中 HClO 完全分解为 O2而消耗 最后成为 HCl 溶液 解释下列现象 新制的氯水能氧化 Fe2 Br Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 新制的氯水加入镁粉 氯水褪色 Cl2 Mg MgCl2 新制的氯水加入硝酸银产生沉淀 Cl Ag AgCl 新制的氯水与碳酸氢钠反应 H HCO3 H2O CO2 新制的氯水使石蕊先变红后褪色 H HClO 4 与碱反应 工业制漂白粉或漂粉精 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 漂白粉的主要成分为 CaCl2 Ca ClO 2 有效成分为 Ca ClO 2 漂白粉的使用 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClO Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO 通过此反应可比较得出酸性强弱 H2CO3 HClO 氯气的尾气处理 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 漂白液的有效成分 NaClO 5 与某些盐溶液反应 Cl2 2KI I2 2KCl Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 2 2 氯气的制备 课本课后习题 氯气的制备 课本课后习题 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 包括四个基本环节即制备 原料 原理 反应发生装置 净化 除杂 干燥 收集 收集方法 验满 尾气处理 会画装置 3 3 次氯酸 漂白粉的性质 次氯酸 漂白粉的性质 HClO 分子的结构式为 H O Cl 氧处于中心 所以电子式为 次氯酸 次氯酸钙等有多方面 的性质 经常用到以下几方面性质 1 HClO 是一种弱酸 H2CO3 HClO Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 2 ClO 是一种弱酸的酸根离子 能发生水解反应 ClO H2OHClO OH 所以次氯酸钙溶液显碱性 3 HClO 和 ClO 都具有强氧化性 无论酸性 碱性条件下都可以跟亚铁盐 碘化物 硫化物等发生氧 化还原反应 能使品红溶液褪色 4 HClO 见光易分解 2HClO2HCl O2 4 4 氯气及其化合物转化关系 氯气及其化合物转化关系 高中化学必修高中化学必修 1 1 基础知识梳理基础知识梳理 第 5 页 5 5 卤族元素及其单质的性质变化规律 卤族元素及其单质的性质变化规律 卤族元素物理性质比较 溶解性 颜色状态熔 沸点密度 水有机溶剂 F2 Cl2 Br2 I2 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气态 气态 液体 易挥发 固体 升华 小 大 低 高 剧烈反应 淡黄绿色 黄 橙色 黄 褐色 剧烈反应 黄绿色 橙 橙红 紫 红 均易溶于 有机溶剂 卤族元素单质的化学性质 相似性 化学性质与 Cl2相似 都具有典型的非金属性 都可以与金属作用生成金属卤化物 都可以与非金属 反应 都可与水发生反应 都可以与强碱作用 递变性 与金属 非金属反应时条件不同 例如 卤素单质与 H2的反应 H2 F2 2HF 在冷暗处就发生爆炸 H2 Cl22HCl 见光爆炸 加热缓慢化合 H2 I2 2HI 更缓慢地化合且可逆 与 H2化合时 无论从反应条件 反应的剧烈程度以及生成气态氢化物的稳定性 HF HCl HBr HI 都说明卤素单质的递变性 四 硫氧化物 一 二氧化硫和三氧化硫 一 硫俗称硫磺 1 硫的物理性质 淡黄色固体 难溶于水 可溶于酒精 易溶于 CS2 熔沸点都很低 2 硫的化学性质 氧化性 与绝大多数金属反应 与非金属反应 H2 S H2S 还原性 与氧气发生反应 自身氧化还原反应 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 二 二氧化硫 1 物理性质 二氧化硫是一种无色 有刺激性气味 有毒 比空气重 容易液化 易溶于水的气体 2 化学性质 可逆反应 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 叫可逆反应 1 酸性氧化物 亚硫酐 二氧化硫与水反应 SO2 H2O H2SO3 亚硫酸 二氧化硫与碱的反应 SO2 2 NaOH Na2SO3 H2O SO2 NaOH NaHSO3 SO2 2 NaOH Na2SO3 H2O Na2SO3 H2O SO2 2NaHSO3 与碱性氧化物反应 SO2 CaO CaSO3 2 二氧化硫的氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O 3 二氧化硫的还原性 与卤素单质反应 SOSOSO 2 2 2 BrBrBr 2 2 2 2 2 2 H H H 2 2 2 O O O H H H 2 2 2 SOSOSO 4 4 4 2HBr2HBr2HBr SOSOSO 2 2 2 ClClCl 2 2 2 2 2 2 H H H 2 2 2 O O O H H H 2 2 2 SOSOSO 4 4 4 2HCl2HCl2HCl 与某些强氧化剂的反应 2KMnO4 2H2O 5SO2 K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 高中化学必修高中化学必修 1 1 基础知识梳理基础知识梳理 第 6 页 SO2的催化氧化 2SO2 O2 催化剂 加热 2SO3 4 漂白性 5 用途 制 H2SO4 作漂白剂 杀菌 消毒 6 SO2的实验室制法 反应原理 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 制备装置 固体和液体不加热制备气体的装置 净化干燥装置 盛放浓硫酸的洗气瓶 3 收集方法 向上排空气法或排饱和 NaHSO3溶液 4 检验 湿润的蓝色石蕊试纸 变红 湿润的品红试纸 褪色 5 尾气处理 用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 6 7 SO2的污染 酸雨 空气中 SOX和 NOX随雨水下降成为酸雨 pH 5 6 三 三氧化硫 1 物理性质 又名硫酸酐 是一种无色易挥发的晶体 溶沸点都很低 2 化学性质 具有酸的氧化物的通性 与水反应放出大量的热 具有较强的氧化性 四 硫化氢 1 H2S 的物理性质 无色 有臭鸡蛋气味的气体 密度比空气大 能溶于水 有剧毒 2 实验室制法 由强酸制弱酸的原理 FeS H2SO4 FeSO4 H2S FeS 2HCl FeCl2 H2S FeS 2H Fe2 H2S 用湿润的 Pb CH3COO 2试纸 Pb CH3COO 2 H2S PbS 2CH3COOH 试纸变黑 3 化学性质 1 可燃性 2H2S 3O2 点燃 2H2O 2SO2 2H2S O2 点燃 2H2O S 2 还原性 H2S X2 2HX S X Cl Br I 3 不稳定性 H2S H2 S 4 H2S 气体的水溶液 氢硫酸 五 氮的氧化物 1 NO 和 NO2的生成 N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2 实验室制法 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 2 物理性质 NO 是一种无色 无味 难溶于水的有毒气体 NO2是一种红棕色 有剌激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 3 化学性质 1 NO 与氧气反应 2NO O2 2NO2 2 NO2 的聚合反应 2NO2 N2O4 3 NO2 的氧化性 4NO2 2KI 2NO 2KNO3 I2 NO2 SO2 H2O H2SO4 NO 4 与碱反应 NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 5 NO2与水反应 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 六 氨硝酸硫酸 一 氨一 氨 1 氮的固定 a 定义 将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 b 分类 自然固氮 高能固氮 N2 O2 2NO 生物固氮 豆科植物的根瘤菌固氮 人工固氮 2N2 3H2 2NH3 条件 高温高压 催化剂 放电 高中化学必修高中化学必修 1 1 基础知识梳理基础知识梳理 第 7 页 2 氨的分子式 NH3 结构式 电子式 空间构型为三角锥形 3 氨是无色气体 有刺激性气味 极易溶于水 氨的水溶液叫氨水 氨易液化 4 醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近 其现象为产生白烟 将浓盐酸改为浓硝酸还会出 现相同的现象 5 氨的化学性质 A 氨跟水的反应 氨溶于水时发生的化学反应为 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 氨水的成份有 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH 由于 NH3 H2O 发生微弱电离 使氨水显碱性 B 氨跟酸的反应 NH3 HCl NH4Cl 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 NH3 HNO3 NH4 NO3 C 氨的氧化反应 4NH3 O2 4NO 6H2O 二 铵盐二 铵盐 由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐 1 NH4 的电子式 结构式 空间构型为正四面体形 2 铵盐都是离子化合物 都是晶体 都易溶于水 3 铵盐受热都易分解 NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O CO2 4 铵盐与碱反应 写下列化学方程式 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混和 NH4Cl NaOH NH3 H2O NaCl NH4Cl 固体与熟石灰共热 Ca OH 2 s 2NH4Cl s 2NH3 2H2O CaCl2 实验室制氨气 三 氨气的制法 三 氨气的制法 1 工业制法 2N2 3H2 2NH3 条件 高温高压 催化剂 2 实验室制法 1 原理 Ca OH 2 s 2NH4Cl s 2NH3 2H2O CaCl2 2 药品 NH4Cl 固体与熟石灰 Ca OH 2 3 装置 固 固气 使用大试管 单孔胶塞 导管 酒精灯 铁架台等 4 净化干燥 使用碱石灰 不能用 CaCl2 5 收集 NH3极易溶于水 比空气轻 用向下排空气法 6 验满 湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 7 处尾 用水吸收 注意防止倒吸 四 硫酸和硝酸的氧化性四 硫酸和硝酸的氧化性 1 硝酸 1 硝酸的物理性质 纯硝酸是无色 有刺激性气味的液体 易挥发 密度为 1 5027 g cm3 沸点为 83 常用的浓硝酸中 HNO3的质量分数大约为 69 硝酸能与谁以任意比互溶 2 硝酸的化学性质 不稳定性 4HNO3 2H2O 4NO2 O2 保存在棕色试剂瓶中 强酸性 硝酸是一种强酸 具有酸的通性 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 且浓度越大 氧化性越强 a 硝酸能氧化除 Au Pt Ti 以外的大多数金属且不产生 H2 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 催化剂 加热 或者光照 加热 高中化学必修高中化学必修 1 1 基础知识梳理基础知识梳理 第 8 页 反应现象 反应剧烈