2012高中化学 2.3 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性学案 新人教版选修3

2 32 3 分子的性质分子的性质 第第 1 1 课时课时 键的极性和分子的极性键的极性和分子的极性 学案 人教版选学案 人教版选 修修 3 3 目标要求 1 掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系 2 会判断分子的极性 并知道分子极性对物质性质的影响 一 键的极性 1 写出下列分子的结构式 1 H2O 2 NH3 3 CO2 4 CCl4 5 HCN 6 CH3Cl 2 共价键有两种 共价键和 共价键 3 极性共价键是指 共价键 电子对会 电负性 较大的原子呈 电性 电负性较小的原子呈 电性 简称极性键 4 非极性共价键是指由 共价键 电子对 又简称 非极性键 二 分子的极性 1 极性分子中 使分子的某一个部分呈 另一部分呈 2 非极性分子是指 3 分子的极性是分子中化学键的 当分子中各个键的极性的向量和 为 时 该分子是非极性分子 否则是极性分子 4 只含非极性共价键的分子 是非极性分子 只含极性键的分子 是极 性分子 是非极性分子 如 H2O 是 分子 而 CH4是 分子 5 极性分子中 含有非极性键 如 H2O2 非极性分子中 含有极性键 如 C2H4 1 下列说法中不正确的是 A 共价化合物中不可能含有离子键 B 有共价键的化合物 不一定是共价化合物 C 离子化合物中可能存在共价键 D 以极性键结合的分子 肯定是极性分子 2 下列叙述中正确的是 A 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B 以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C 非极性分子只能是双原子单质分子 D 非极性分子中 一定含有非极性共价键 3 根据科学人员探测 在海洋深处的沉积物中含有可燃冰 主要成分是甲烷水合物 有关其组成的两种分子的下列说法正确的是 A 它们都是极性键构成的极性分子 B 它们都只有 键 C 它们的成键电子的原子轨道都是 sp3 s D 它们的立体结构都相同 4 下列叙述不正确的是 A 卤化氢分子中 卤素的非金属性越强 共价键的极性越强 稳定性也越强 B 以极性键结合的分子 不一定是极性分子 C 判断 A2B 或 AB2型分子是极性分子的依据是 具有极性键且分子构型不对称 键角 小于 180 为非直线形结构 D 非极性分子中 各原子间都应以非极性键结合 5 A B C D E 是相邻三个周期中的五种元素 它们的原子序数依次增大 B C D 属同一周期 A E 在周期表中处于同一纵行 已知 除 A 外 各元素原子的内层均已填满电子 其中 B 的最外层有 4 个电子 A 与 B B 与 C 都能生成气态非极性分子的化合物 D 与 E 生成离子化合物 其离子的电子层结构相同 回答 1 A 为 元素 B 为 元素 C 为 元素 D 为 元素 2 C 元素在周期表中属第 周期 族元素 其原子核外电子排布式为 3 B 与 C 形成的非极性分子的电子式是 其中共价键类型及数目是 填 或 键 参考答案 基础落实 一 2 极性 非极性 3 由不同原子形成的 发生偏移 负 正 4 同种原子形成的 不发生偏移 二 1 正电中心和负电中心不重合 正电性 负电性 2 分子中的正电中心和负电中心重合的分子 3 极性的向量和 零 4 一定 可能 也可能 极性 非极性 5 也可能 也可能 课堂练习 1 D 以极性键结合的分子 如果空间结构对称 是非极性分子 2 A 可用反例法通过具体的实例判断正误 A 项是正确的 如 O2 H2 N2等 B 项 错误 以极性键结合起来的分子不一定是极性分子 若分子的构型对称 正负电荷重心重 合 就是非极性分子 如 CH4 CO2 CCl2 CS2等 C 项错误 非极性分子也可以是化合物 如 C2H4 CCl4等 D 项错误 非极性分子中不一定含有非极性键 如 CH4 CO2 3 C 4 D 对比 HF HCl HBr HI 分子中 H X 极性键强弱 知卤素中非金属性越强 键 的极性越强是对的 以极性键结合的双原子分子 一定是极性分子 但以极性键结合的多 原子分子 也可能是非极性分子 如 CO2 A2B 型如 H2O H2S 等 AB2型如 CO2 CS2等 判 断其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称 CO2 CH4等多原子分子 其电荷 分布对称 这样的非极性分子中可以含有极性键 5 1 氢 碳 氧 氟 2 二 A 1s22s22p4 3 2 个 键 2 个 键 解析 B 的最外层有 4 个电子 应在第 A 族 是 C 或 Si A 与 B B 与 C