苏教版高中化学必修1专题2基础知识点填空.doc

.专题二 从海水中获得的化合物第一单元 氯、溴、碘及其化合物一、氯、溴、碘的提取1.工业制氯气的化学方程式： ，离子方程式： ，该方法在工业上称为 工业；2.实验室制氯气（1）制取：方程式： （2）除杂：先用 除 ，再用 除 （3）收集：向 排空气法或排 法收集，用湿润的 试纸检验集满，离子方程式 （4）尾气：用 溶液吸收，离子方程式 3. 氯气的性质：（1）物理性质: 气体，加压转化为 （闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔）（2）化学性质 Fe + Cl2 - Cl2 H2 - (纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出 色火焰，在瓶口处有白 生成。H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸)与水反应 Cl2H2O 离子方程式 氯水颜色 ，微粒 与碱反应 工业上利用此反应制漂白粉化学方程式： ；漂白粉主要成分为 ，有效成分为 ；漂白原理： ，保存 4.海水提取Br2方法：粗食盐母液通氯气氧化鼓入热空气或水蒸气Br2,离子方程式： Br2是 色液体，易 。海水提取I2方法：海带灼烧加水浸泡过滤通氯气氧化萃取提纯I2，离子方程式： I2是 色固体，易 ，常用 检验（现象： ）。检验试剂现象ClBrI5.感光材料 ，人工降雨 【例】1、下面叙述中正确的是( )A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D、碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘2、下列物质与其用途相符合的是( ) Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A、 B、 C、 D、全部3、用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（ ）A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L4、新制氯水中含有多种成分： ，氯水应存放在 瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是 ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是 ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是 。二、氧化还原反应1、氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。 化合价 +ne 被 氧化剂 还原剂 产物 产物 化合价 ne 被 2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。【例】ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）A、KClO3在反应中得到电子 B、 H2C2O4在反应中被氧化 C、ClO2是氧化产物 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移第二单元 钠、镁及其化合物一、钠的原子结构及性质结 构钠原子最外层只有 个电子，化学反应中易 电子而表现出强 性。物 理性 质质 、 色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。化 学性 质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗： 点燃钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟： 与化合物与水反应，现象： 方程式 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。Na+ HCl =与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。方程式： 与某些熔融盐：700800oC4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存 在 自然界中只能以化合态存在保 存制 取用 途1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源【例】把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A4.6% B7.7% C8.0% D10%1. 氧化钠和过氧化钠钠与氧气反应有两种，常温下生成_，加热时生成_（填化学式）。前者是_色，后者是_色。氧化钙与水生成熟石灰的反应方程式_氧化钠与水反应的方程式_过氧化钠与水反应的方程式_现象： 过氧化钠与二氧化碳反应的方程式_因此，过氧化钠可用于_或_作为氧气的来源。二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名水溶性易溶于水，溶液呈 性易溶于水，比Na2CO3溶解度 溶液呈 性热稳定性稳定，受热难分解不稳定，受热易分解 与酸反应 相同条件放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3 与碱反应Na2CO3Ca（OH）2实质：Ca2+ + CO32-=实质：HCO3OHCO2反应Na2CO3CO2H2O2NaHCO3CO32H2OCO2HCO3不反应CaCl2反应CaCl2Na2CO3不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药（治疗胃酸）等转化关系【例】可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）A、加热时无气体放出 B、滴加盐酸时有气泡放出C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成三.镁的提取和性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学性质与O2点燃2Mg+O2=2MgO与其他非金属点燃点燃Mg+Cl2= Mg+ N2= 与氧化物点燃2Mg+CO2= Mg+H2O= 与酸Mg+ HCl= 制 取 【例】将相同质量的镁条分别放在O2 N2 空气 CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是 （ ）A、 B、 C、 D、四.离子方程式（1）能否导电的判断:是否存在 。能导电的有： （2）强弱电解质的判断： 中是否 。强电解质 弱电解质 （3）离子反应方程式改写成离子的有 （4）离子共存：（熟记酸碱盐溶解性：钾、钠、硝酸、铵盐溶；盐酸盐除银和亚汞；硫酸钡、铅沉水中；碳酸盐大部分都不溶；溶碱只有钾、钠、钙、钡、氨。）不能共存的有：A、结合生成难溶物质的离子:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等C、结合生成难电离物质（水）的离子：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、Fe3+和SCN-等。注意：题干中的条件：如无色溶液，应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H（或OH-）等。(5)离子方程式意义：不仅表示具体物质间的反应,还能表示同一类型的反应。【例】1、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A、Ca2+ Na+ NO3 SO42 B、Mg2+ Cl Al3+ SO42C、K+ Cl HCO3 NO3 D、Ca2+ Fe3+ Na+ NO32、下列离子方程式中正确的是（ ）A、 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC、碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O2HCO3D、FeCl2溶液中通入过量Cl2：Fe2Cl2Fe32Cl【课后练习】1、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ） AA、颜色相同 B、前者能使有色布条褪色 C、都含有H+ D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀2、有一包白色粉末，它可能由硫酸钠、碳酸钠、硝酸银中的一种或几种混合组成的。现进行实验