2013届高考化学考前三个月专题练习：19-无机综合—图像表格中数据和结果的分析

20132013 届高考化学复习卷届高考化学复习卷 专练专练 19 无机综合无机综合 图像表格中数据和结果的分析图像表格中数据和结果的分析 1 同学们为了探究镁条与盐酸 醋酸反应时 浓度或温度对反应速率 观察镁条消失 的时间 的影响 他们准备了以下化学用品 0 20 mol L 1与 0 40 mol L 1的 HCl 溶液 0 20 mol L 1与 0 40 mol L 1的 CH3COOH 溶液 4 条镁条 形状 大小 质量相同 几支试管和胶头滴管 酸液温度控制 为 298 K 和 308 K 1 该实验缺少的仪器是 2 酸液都取足量 相同体积 请你帮助完成以下实验设计表 实验 编号 温度 K 盐酸浓度 mol L 1 醋酸浓度 mol L 1 实验目的 2980 20 0 20 2980 40 a 实验 和 是探究温度对 镁与盐酸反应速率的影响 b 实验 和 是探究 对镁与盐酸反应速率的影响 c 实验 和 是探究相同温 度下 相同浓度的盐酸 醋 酸与镁反应速率的区别 3 预测 相同温度 相同浓度时 刚开始时两者产生气体的速率盐酸 填 大 小 或 一样大 镁条最先消失的是 如果镁条足量时 选 pH 相同 等 体积的盐酸和醋酸反应 产生气体最多的是 4 若 2 中实验 镁条消失的时间是 20 s 则镁条剩余质量与时间关系图如上图 假设 该反应温度每升高 10 反应速率是原来的 2 倍 温度相同时 醋酸是相同浓度盐酸平均 速度的 1 2 请你在此图中大致画出 实验 用实线 实验 用虚线 的镁条剩余质 量与时间关系曲线 2 已知反应 BrO 5Br 6H 3Br2 3H2O 某探究学习小组利用该反应对化 3 学反应速率与反应物浓度的关系进行探究 在 20 时进行实验 得到的数据如下表 实验编号 c H mol L 10 008 00 008 00 004 00 008 00 004 0 c BrO mol L 1 3 0 001 00 001 00 001 00 002 00 002 0 c Br mol L 10 100 200 200 100 40 v mol L 1 s 12 4 10 84 8 10 81 2 10 84 8 10 8v2 回答下列问题 1 反应速率 v2 mol L 1 s 1 2 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律 若在 40 下进行编号 对应浓度 的实验 反应速率 v 填字母 A 4 8 10 8 mol L 1 s 1 B 2 4 10 8 4 8 10 8 mol L 1 s 1 C 4 8 10 8 mol L 1 s 1 D 数据不足 无法判断 3 通过分析比较上表数据 得到的结论是 用数学表达式表示 3 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果 硝化产物中各种 异构体质量分数 催化剂 n 催化剂 n 甲苯 对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯 总产率 1 035 660 24 298 0 浓 H2SO4 1 236 559 54 099 8 0 1544 655 10 398 9 0 2546 352 80 999 9 0 3247 951 80 399 9 NaHSO4 0 3645 254 20 699 9 观察上表 回答下列问题 1 NaHSO4催化制备对硝基甲苯时 催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 2 由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知 甲苯硝化反应的特点是 3 与浓硫酸催化甲苯硝化相比 NaHSO4催化甲苯硝化的优点有 4 已知羰基化合物与饱和 NaHSO3溶液可以发生以下反应 CH3CHO NaHSO3CH3CHOH SO3Na 1 羰基化合物和饱和 NaHSO3溶液的反应速率如下 羰基化合物CH3CHOCH3COCH3C2H5COCH3CH3CH2CH2COCH3 产率 1 小时 内 88 756 236 423 4 羰基化合物 CH3 2CHCOCH3 CH3 3CCOCH3C2H5COC2H5C6H5COCH3 产率 1 小时 内 12 35 621 可见 取代基对羰基化合物和 NaHSO3反应的影响有 写出 3 条即可 2 利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物 请写出能使醛与 NaHSO3生成的沉淀 重新溶解的试剂的化学式 写出 2 种 属于不同类别的物质 5 某同学对 铝热反应 的现象有这样的描述 反应放出大量的热 并放出耀眼的 光芒 纸漏斗的下部被烧穿 有熔融物落入沙中 由化学手册查阅得有关物质的熔 沸点数据如下表 物质AlAl2O3FeFe2O3 熔点 6602 0541 5351 462 沸点 2 4672 9802 750 1 该同学推测 铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金 理由是该反应放出的热量 使铁熔化 而铝的熔点比铁的低 此时液态的铁和铝熔合成铝合金 你认为他的解释是否 合理 填 合理 或 不合理 2 设计一个简单的实验方案 证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝 该实验所用 试剂是 反应的离子方程式为 3 实验室溶解该熔融物 下列试剂中最好的是 填序号 并说明理由 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸 D 氢氧化钠溶液 实验研究发现 硝酸发生氧化还原反应时 硝酸的浓度越稀 对应还原产物中氮元 素的化合价越低 取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应 反应过程中无气体放出 在反应结束后的溶液中 逐渐滴加 4 mol L 1 NaOH 溶液 所加 NaOH 溶液的体积 mL 与 产生沉淀的物质的量 mol 的关系如图所示 试回答下列问题 1 逐滴加入 4 mol L 1 NaOH 溶液的定量玻璃仪器是 图中 OC 段没有沉 淀生成的原因是 用离子方程式表示 2 由上述图像分析可知 溶液中结合 OH 的能力最强的离子是 填离子符 号 下同 最弱的离子是 3 若测定 F 点沉淀的质量 需对混合物进行的处理是过滤 称 量 6 合成氨反应原理为 1 2N2 g 3 2H2 g NH3 g H x kJ mol 1 请回答 1 为提高上述反应的速率 工业上常采用催化剂 目前 最好的催化剂组成为 n Fe2 n Fe3 0 5 若以 FeO Fe2O3和 Fe3O4为原料 则三者的物质的量之比为 2 将 N2及 H2按物质的量之比 1 3 充入密闭容器中 相等时间内 不同温度下 在 催化剂表面反应 N2的转化率与反应温度的关系如图 1 所示 下列说法正确的是 A H 0 B v N2 2 v NH3 时 说明反应已达平衡 C 该催化剂约在 500 时活性最大 D 若增大压强 N2的转化率一定提高 3 已知 保持温度 容积不变时 各气体的压强 分压 与它们的物质的量成正比 若 用 Kp表示平衡常数 p N2 p H2 p NH3 分别表示 N2 H2 NH3的分压 写出上述反应 的平衡常数表达式 Kp 4 合成氨工业中 平衡时 NH3的含量 用 NH3 表示 与反应的总压 温度 氢氮比 用 n H2 n N2 表示 和惰性气体含量 用 xi表示 存在一定关系 下列两图是探究 xi对 合成氨生产影响时所得到的图像 根据图 2 可得出的结论是 根据图 3 可得出的结论是 答案答案 1 1 秒表 或计时器 或手表 或闹钟 2 308 298 0 20 b 不同浓度 3 大 盐酸 醋酸 4 见下图 2 1 4 8 10 8 2 C 3 v 3 75 c BrO c Br c2 H 3 3 1 0 32 2 甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯 3 在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用量少且能循环使用 4 1 醛比酮容易发生该反应 苯基酮极难发生该反应 羰基所连的碳上氢越少 取 代基越多 反应越难 2 HCl NaOH 或 Na2CO3 5 1 合理 2 NaOH 溶液 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 3 B 若用 A C 溶解样品会产生 SO2 NO 等有毒气体 用 D 则 Fe 不会与 NaOH 溶液反应 或用 B 既能将样品全部溶解 又不会生成有害气体 1 碱式滴定管 H OH H2O 2 H NH 4 3 洗涤 干燥 6 1 1 1 a a 0 2 AC 3 p N