福建 专升本 08年无机与分析试卷.doc

2008年福建省高职高专升本科入学考试无机与分析化学 试卷（考试时间120分钟，满分150分） 一、单项选择题（20小题，每小题2.5分，共50分）1物质B的物质的量的SI单位为： 【 】 A. mol B. mol.dm-3 C. mol.kg-1 D. g2下列离子中cl的氧化数最高的是： 【 】A. ClO3- B. ClO2- C. ClO4- D. ClO-34.8010-10的有效数字位数为： 【 】A.1位 B.2位 C.3位 D.4位 4H20 的共轭碱是： A.OH B. H3O C. H+ D.H2O25. 在碘的四氯化碳溶液中，I2与CCl4分子间存在： 【 】 A. 取向力 B. 取向力，诱导力 C. 色散力 D. 取向力，诱导力，色散力6测得难溶物AB的饱和溶液中，CB-= a mol.L-1 . 则难溶物AB的溶度积为： 【 】 A. a2 B. a1/2 C. a-2 D. 2a7. 电极反应：MnO4- + SH+ + ne- = Mn2+ + 4H2O 【 】 A. 5 B. 4 C. 3 D. 28. 下列各组量子数合理的是： 【 】 A. 3，-2，0，+1/2 B. 2，3，+1，+1/2 C. 3，1，+1，+1/2 D. 2，0，+1，-1/29. 莫尔法测定Cl- 含量时，要求的介质条件是： 【 】 A.酸性 B. 弱碱性 C.中性或弱碱性 D. 碱性10. 用酸碱滴定某式样的氮的含量，得到的数据如下：27.33, 27.35, 27.42,27.45, 27.30，结果的平均偏差为： 【 】 A.0.15 B. 0.10 C. 0.09 D. 0.0511. 将pH=2.00的强酸与pH=12.00 的强碱水溶液等体积混合后，溶液的pH值： 【 】 A. 5.00 B. 11.00 C. 7.00 D. 12.0012. EDTA与Ca2+形成络合物的稳定常数为1010.69，当pH=9.0时，lgY(H)=1.29, 则EDTA与Ca2+形成络合物的条件稳定常数为： 【 】 A.101.29 B.10-9.40 C.109.40 D. 1011.9613. 原子轨道沿核连线以“肩并肩”的方式重叠的键是： 【 】 A.键 B.键 C.氢键 D. 离子键14. 下列各组溶液中，不能组成缓冲溶液的是： 【 】 A. NH3和NH4+ B.H2PO4 C.HCl和过量NH3H2O D. NH3H2O和过量的HCl15. 硫酸铜溶液呈蓝色，因为它吸收了白色光中的： 【 】 A. 红光 B. 绿光 C. 黄光 D. 紫光16. 用滴定分析法的反应必须符合下列条件： 【 】 A.反应必须定量完成 B.反应必须迅速完成 C.有合适的确定终点的方法 D. 以上三者皆是17.下列各分子中，为极性分子的是： 【 】 A.C2H2 B. BF3 C. NH3 D. CH418.已知E+(A/B)E+(C/D),标准态下能自发进行的反应为： 【 】 A. A + B C + D B. A + D B + C C. B + C A + D D. B + D A + C19.已知H3PO4的Ka1=7.510-3 、Ka2=6.210-6 、Ka3=2.210-13 ；NH3H2O的Kb=1.810-5 。欲配制pH=7.0的缓冲液，应选用的缓冲对是： 【 】 A.NH3NH4Cl B. H3PO4NaH2PO4 C. NaH2PO4Na2HPO4 D. Na2HPO4Na3PO420.可用于测定水硬度的方法是： 【 】 A.碘量法 B. K2Cr2O7法 C. EDTA配位滴定法 D. 酸碱滴定法 二、是非判断题 （共小题，每小题分，共分）21. 杂化轨道的成键能力弱于未杂化的各类原子轨道. 【 】22. 主量子数n为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道 【 】23. 海水比河水难结冰. 【 】24酸性水溶液中不含OH- ，碱性水溶液中不含H+ 【 】25. 两种难溶电解质Ksp大者，溶解度也大。 【 】26. NaCl和NH4Ac的pH值都是等于7. 【 】27. 稀溶液的各项通性，不适用于浓溶液和电解质. 【 】28. 对溶液来说，标准电极电位是指电对的氧化态物质和还原态物质浓度相等时的电位。 【 】29. 测定结果的精密度高，准确度一定高. 【 】30. KMnO4在强酸性溶液中有更强的氧化能力。 【 】31. 由于天平两臂不等长所引起的误差称为随机误差. 【 】 三、填空题（共16小题，每小题3分，共48分）。32. 定量分析中， 误差影响测定结果的精密度。准确的是指测定值与 的差异，而精密度是指测定值与 的差异。33. 配平反应式： （ ）MnO4-+（ ）H+ + ( ) Fe2+ = ( )Mn2+( ) H2O +( )Fe3+34. 写出17Cl的基态院子的电子排布式 。35. 称取无水Na2CO3 2.560g,溶解后定量转移到500.0mL容量瓶中定容，计算c（Na2CO3）= molL-1. M (NaCO3)=106.0gmol.36. 欲配制KMnO4、K2Cr2O7、NaOH标准溶液，可用直接法配制的是 ；须用间接法配制的是 、 。37. 0.1moldm-3NaOH (填能或不能)准确滴定0.1moldm-3HCOOH.如能进行，应选用 指示剂。已知Ka(HCOOH)=1.810-438. 波长为 nm的光称为可见光。用吸光光度法测量时，若显色剂和试液均为无色，则可选择 作参比溶液。光度分析中，朗伯-比尔定律要求，入射光应为 。39. 某测定的5次结果为：55.95%，56.00%，56.04%，56.08%,56.23%,用Q检验法确定56.23%应 。（填：舍弃或保留）（已知n=5时，Q0.90=0.64）40已知浓硫酸的密度为1.84gml-1，硫酸的质量分数为96.0%，试计算c(H2SO4) ,c(1/2 H2SO4) 。M（H2SO4）=98.0 gml-141. 有两种溶液，一为15.0g尿素溶于1000g水中；另一为20g某未知物溶于500g水中，二者在同一温度下结冰，则此未知物的莫尔质量为 gml-1M（尿素）=60.0 gml-142. 配合物Na2Ni(CN)4可命名为 。43. 已知AgCl的Ksp=1.810-10，则AgCl的溶解度是 molL-1。44. H2O的空间构型为 型，中心原子轨道杂化类型为 。45. 已知Fe2+的物质的量浓度为8.910-6molL-1，用邻菲罗啉测定铁，洗手池厚度为2.0cm，在波长为508nm处测得吸光度A=0.19。求摩尔吸光系数k= Lmol-1cm-1.46. 在同体积、同浓度的HAc和HCl水溶液中，H+离子浓度 。相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种酸溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积 ，恰好中和时的pH值 。（填写“相同”或“不同”）47.浓度均为0.01molL-1的下列水溶液：（1）C12H22O11（2）HAc（3）KCl, 在相同的温度下蒸汽压由大到小的顺序 .四、计算题（本大题共4小题13题8分 第4题6分，共30分）48已知：Ka(HAc)=1.7610-5,计算0.10molL-1 HAc水溶液的c(H+)、c(OH-)和pH.49. 称取纯NaCl 0.1269g,加水溶解后，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3溶液滴定，共用去24.50mL.求该AgNO3溶液的浓度。M(NaCl)=58.44gml-150. 已知：E(Zn2+/Zn)=-0.7