高中化学 化学键同步测控优化训练 新人教版必修2

用心 爱心 专心1 第三节第三节 化学键化学键 5 分钟训练分钟训练 预习类训练 可用于课前 1 据报道 意大利科学家用普通氧分子与带正电的氧离子作用 制造出新物质 O4 下列关 于化学键的叙述正确的是 A 化学键是原子间的相互作用 B 化学键是两个或多个原子间的相互作用 C 化学键既存在于原子间 又存在于分子间 D 化学键是使离子间或原子间相结合的作用力 解析 由化学键的概念可知 D 项正确 成键微粒可以是原子 也可以是离子 化学键不 存在于分子间 答案 D 2 下列电子式书写正确的是 A Cl B C D 解析 A 项中 Cl 原子漏写了未参与成键的最外层电子 D 项中共用电子对应由 C O 原子 双方提供 而不应由 C 原子单方提供 且 C 原子未达到 8 电子稳定结构 正确的写法为 答案 BC 3 下列分子含有的电子数目与 HF 相同 且只有两个极性共价键的是 A CO2 B NH3 C H2O D CH4 解析 HF 分子含有 10 个电子 CO2分子含有 22 个电子 NH3 H2O CH4分子中虽然都 含有 10 个电子 但只有水分子含有两个极性共价键 答案 C 4 下列物质 N2 H2O Na2O2 CaCl2 KOH NaF 中 只含有共价键的物质是 只含有离子键的物质是 既含有离子键 又含有共价键 的物质是 解析 N2 H2O 中只含有共价键 CaCl2 NaF 中只含有离子键 Na2O2 KOH 中既含有离 子键 又含有共价键 答案 N2 H2O CaCl2 NaF Na2O2 KOH 10 分钟训练分钟训练 强化类训练 可用于课中 1 下列物质中 既含有离子键 又含有非极性键的是 A NaOH B Na2O2 C CaCl2 D H2O2 解析 CaCl2只含有离子键 H2O2只含有共价键 NaOH 中含有离子键和极性键 Na2O2中 含有离子键和非极性键 答案 B 2 下列变化中化学键不被破坏的是 A 加热 NH4Cl B 干冰汽化 用心 爱心 专心2 C HCl 溶于水 D NaOH 固体熔化 解析 发生化学变化 则化学键一定被破坏 NH4Cl 加热分解 导致化学键被破坏 氯化 氢溶于水 电离出 H 和 Cl 共价键被破坏 NaOH 固体熔化 离子键被破坏 只有干冰汽 化属于物理变化 化学键未被破坏 答案 B 3 下列电子式书写正确的是 A B C D 解析 A 项中氯离子的电子式书写错误 D 项中氯离子应该用方括号括起来 钙离子不括 答案 BC 4 下列表达方式中错误的是 A 氯化氢分子的电子式 H Cl B S2 的结构示意图 C O 18 的原子符号 O 18 8 D CO2分子的结构式 O C O 解析 氯化氢是共价化合物 电子式中无方括号和电荷数 答案 A 5 下列叙述正确的是 A 两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键 B 两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 C 含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D 气态单质分子中一定含有非极性键 解析 A 项不正确 如 H2O2分子中既有极性键 又有非极性键 B 项正确 两种不同的非 金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同 C 项不正确 如离子化合物 Na2O2中含有非 极性键 D 项不正确 如稀有气体的单质为单原子分子 不存在化学键 答案 B 6 氢化钠 NaH 是一种白色的离子化合物 其中钠显 1 价 NaH 与水反应放出氢气 下列 叙述正确的是 A NaH 在水中显酸性 B NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子相同 C NaH 中氢离子半径比锂离子半径大 D NaH 中氢离子被还原为氢气 解析 解题时应注意新信息与旧知识的联系 根据题干信息 NaH 是离子化合物 钠显 1 价 由此得出其中 H 为 H 抓住 H 与 H 结构不同 则性质不同 逐一筛选 因 NaH 与水 反应放出氢气 根据氧化还原反应的规律可推知 另一产物必为氢氧化钠 溶于水显碱性 用心 爱心 专心3 则 A 项错误 H 是 H 得到一个电子形成的 则核外有两个电子 与氦原子电子层结构相同 B 项正确 H 与 Li 两种离子具有相同的电子层结构 按其规律判断核电荷数大的半径小 则 C 项正确 H H2化合价升高 被氧化 D 项错误 答案 BC 7 下列性质可以证明某化合物一定存在离子键的是 A 可溶于水 B 具有较高熔点 C 水溶液能导电 D 熔融状态下能导电 解析 只有离子化合物在熔融状态下能导电 溶解性 熔沸点高低 水溶液的导电性均不 能证明某化合物是离子化合物 如氯化氢能溶于水 水溶液也能导电 但它是共价化合物 SiO2具有较高的熔点 也是共价化合物 所以 A B C 项均不正确 答案 D 8 短周期元素 X Y Z 在周期表中的位置关系如图所示 1 X 元素单质的化学式是 若 X 核内中子数与质子数相等 则 X 单 质的摩尔质量是 2 Y 单质的电子式是 Z 与钙形成的化合物的电子式是 解析 1 因为 X Y Z 都是前三周期元素 则 X 只能为原子序数为 2 的稀有气体氦 Y 为氟元素 Z 为硫元素 2 根据磷元素在周期表中的位置 从左到右排列 Si P S 原子半径依次减小 则磷原子 半径介于硅原子和硫原子之间 可能范围是 1 02 1 17 答案 1 He 4 g mol 1 30 分钟训练分钟训练 巩固类训练 可用于课后 1 下列关于化学键的叙述 正确的是 A 化学键存在于原子之间 也存在于分子之间 B 两个原子之间的相互作用叫化学键 C 离子键是阴 阳离子之间的相互吸引力 D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用 解析 化学键不存在于分子之间 A 项错误 化学键不只是两个原子之间的作用 也可能 是多个原子之间的作用 而且是较强烈的相互作用 B 项错误 离子键是阴 阳离子间通 过静电作用所形成的化学键 而静电作用包括相互吸引和相互排斥 故 C 项也不正确 答案 D 2 下列分子中 所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 解析 H2O 分子中每个氢原子都与氧原子形成一个共价键 此时氧原子最外层为 8 电子结 构 但氢原子外层只有 2 个电子 故 A 项错 BF3分子中 3 个 F 原子与 B 原子最外层的 3 个电子形成 3 个共价键 B 原子最外层有 6 个电子 B 项不正确 碳原子最外层有 4 个电 子 与 4 个氯原子形成 4 个共价键 此时碳 氯原子均达 8 电子结构 C 项正确 PCl5中 磷原子最外层有 5 个电子 若与 5 个氯原子形成共价键时 磷原子最外层有 10 个电子 D 项不正确 答案 C 用心 爱心 专心4 3 只有化合物中才能存在的化学键是 A 离子键 B 共价键 C 非极性键 D 极性键 解析 离子键和极性键一定存在于化合物中 共价键和非极性键可能存在于化合物中 如 Na2O2 H2O2等 也可能存在于单质中 如 O2 N2等 答案 AD 4 下列元素的原子在形成不同物质时 既能形成离子键 又能形成极性键和非极性键的是 A K B Ca C I D Ne 解析 活泼金属元素的原子成键时 一般只形成离子键 所以 K Ca 形成化合物时只能形 成离子化合物 稀有气体元素 Ne 是单原子分子 不可能形成非极性键或极性键 能满足 题目要求的只有 I 如 NaI HI I2 答案 C 5 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A HCl B NH4Cl C NaOH D MgBr2 解析 NH4Cl 是由和 Cl 通过离子键构成的 中的 N H 键是极性共价键 4 NH 4 NH NaOH 是由 Na 和 OH 通过离子键构成的 OH 中的 O H 键是极性共价键 MgBr2中只有 离子键 HCl 中只有共价键 答案 BC 6 下列事实中 能够证明 HCl 是共价化合物的是 A HCl 易溶于水 B 液态的 HCl 不导电 C HCl 不易分解 D HCl 溶于水能电离 呈酸性 解析 液态 HCl 不发生电离 故 HCl 为共价化合物 答案 B 7 下列说法中正确的是 A 难失电子的原子 获得电子的能力一定强 B 易得电子的原子所形成的简单阴离子 其还原性一定强 C 在离子化合物中不可能存在非极性键 D 离子化合物在熔融状态下都能导电 解析 稀有气体元素原子既难失电子也难得电子 故 A 项不正确 F 原子得电子的能力较 强 但 F 却很难失去电子 其还原性较差 B 项不正确 Na2O2是离子化合物 其中的 O O 为非极性键 Na2O2是离子化合物 但是含有非极性键 C 项错误 答案 D 8 下列过程中 共价键被破坏的是 A 晶体碘升华 B 溴蒸气被木炭吸附 C 食盐受热熔化 D HCl 气体溶于水 解析 HCl 溶于水 在水分子作用下 电离为 H 和 Cl 原 HCl 分子中共价键破坏 食盐 熔化时 电离为 Na 和 Cl 原 NaCl 中的离子键破坏 其他过程只破坏分子间的作用力即 可 答案 D 9 下列判断不正确的是 A SO2具有可燃性 B HCl 是共价化合物 C 纯碱是碳酸盐 D H2SO4是离子化合物 解析 SO2不具有可燃性 H2SO4不是离子化合物 故 A D 项不正确 答案 AD 用心 爱心 专心5 10 下列表示物质形成过程的电子式正确的是 解析 HCl 为共价化合物 电子式为 NaBr 为离子化合物 电子式应为 Na MgF2的电子式为 所以 A B C 项表示 错误 答案 D 11 下列电子式正确的是 A B C D 解析 A 项 Na2S 的电子式应为 Na 2 Na C NH3的电子式应为 D 项 H2O 的电子式应为 答案 B 12 下图是某同学画的六种粒子的原子结构示意图 请你给他认真批改 指出其中的错误 a Li b K c Cl d Kr e S2 f Mg2 解析 本题实际上可加深我们对核外电子分层排布四条规律的理解 在分析粒子的原子结 构示意图正误时 这四条规律必须同时满足 原子结构示意图除可以表示原子的结构外 用心 爱心 专心6 还可以表示阴 阳离子的结构 需要注意的是 表示阴 阳离子的结构时 核内的质子数 与核外电子数是存在差别的 答案 1 根据电子总是尽量先排布在能量较低的电子层 应该先排满第一层再排第二层 第一层最多可以容纳 2 个电子 剩下 1 个排在第二层 所以 a 是错误的 2 第三层最多可以容纳 18 个电子 但是在此结构中 第三层同时是最外层 最外层容纳 的电子数不能超过 8 个 所以 K 原子的核外电子排布随电子层数的递增依次为 2 8 8 1 b 也是错误的 3 第二层最多容纳 8 个电子 所以 c 错 4 第三层最多容纳 18 个电子 所以 d 错 5 S2 的核外电子数为 18 所以 S2 的核外电子 排布应该为 2 8 8 所以 e 错 6 Mg2 的核外电子数为 10 但核内的质子数仍然为 12 而不是 10 所以 f 错 13 某同学在画某种元素的一种单核粒子的原子结构示意图时 忘记在圆圈内标其质子数 请 你根据下面的提示作出自己的判断 1 该粒子是中性粒子 这种粒子的符号是 2 该粒子的盐溶液能使溴水褪色 并出现浑浊 这种粒子的符号是 3 该粒子的氧化性很弱 得到 1 个电子后变为原子 原子的还原性很强 这种粒子的符号 是 4 该粒子的还原性很弱 失去 1 个电子后变为原子 原子的氧化性很强 这种粒子的符号 是 解析 题设中 粒子 的核外电子排布为 2 8 8 是一种稳定结构 该粒子可以是原子 也可以是阴 阳离子 如果是中性粒子即原子 核内的质子数应该等于核外的电子数 即 2 8 8 18 质子数为 18 的元素是 Ar 在溶液中能使溴水褪色并出现浑浊的物质应该是硫 化物 该粒子应该是 S2 粒子得到 1 个电子后变为原子 则其原子的电子数应该为 18 1 19 质子数应该是 19 即钾原子 则这种粒子是 K K 的氧化性很弱而钾的还原性 很强 符合题目要求 粒子失去 1 个电子后变为原子 则其原子的电子数应该为 18 1 17 质子数应该是 17 即氯原子 则这种粒子是 Cl Cl 的还原性很弱而氯原子的氧化 性很强 符合题目要求 答案 1 Ar 2 S2 3 K 4 Cl 14 氮化钠 Na3N 是科学家制备的一种重要化合物 它与水作用生成 NH3和氢氧化钠 请完 成下列问题 1 Na3N 的电子式是 该化合物由 键形成 2 Na3N 与盐酸反应生成 种盐 3 Na3N 与水反应属于 反应 填基本反应类型 4 比较 Na3N 中两种粒子的半径 Na N3 填 或 解析 钠是活泼金属 氮是较活泼非金属 Na3N 属于离子化合物 Na3N 与水反应 钠离 子结合氢氧根离子 氮离子结合氢离子形成氨 NH3与 HCl 反应生成铵盐 答案 1 Na 3 Na 离子 用心 爱心 专心7 2 2 3 复分解 4 15 A B C D E 五种元素 C 和 D 原子序数分别比 E 和 A 的原子序数大 1 B 和 D 的 离子具有相同的电子层结构 B 是同周期中原子半径最大