高一化学必修一期末重点习题(优化拔高)

1 高一化学必修高一化学必修 1 重点难点习题集重点难点习题集 选择题选择题 1 用密度为 1 32g mL 的硫酸逐滴滴入到 BaCl2溶液中 直到恰好沉淀完全为止 己知所生成的溶液的质量等 于原 BaCl2溶液的质量 则 H2SO4溶液的浓度为 BD A 21 9 B 42 1 C 13 5mol L D 5 67mol L 2 将 4 34gNa Na2O Na2O2的混合物与足量的水反应 在标准状况下得到 672mL 混合气体 该混合气体通 过放电 恰好完全反应 则它们的物质的量之比为 D A 1 1 1 B 1 1 2 C 1 2 1 D 4 3 2 3 在甲 乙 丙 丁四个烧杯内分别放入 0 1mol 钠 氧化钠 过氧化钠和氢氧化钠 然后各加入 100mL 水 搅拌 使固体完全溶解 则甲 乙 丙 丁的质量分数大小为 B A 甲 乙 丙 丁 B 丁 甲 乙 丙 C 甲 丁 乙 丙 D 丁 甲 乙V2 V3 B V1 V3 V2 C V2 V3 V1 D V3 V1 V2 17 下列条件下 两瓶气体所含原子数一定相等的是 AC A 同质量不同密度的 N2和 CO B 同温度同体积的 H2和 N2 C 同体积同密度的 C2H4和 C3H6 D 同压强同体积的 N2O 和 CO2 18 己知 18 4mol L 的浓硫酸 1 84g mL 的溶质质量分数为 98 将此浓硫酸缓慢加入水中 下列结论正确 的是 D A 若水的体积与浓硫酸的体积比为 3 1 稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为 4 6mol L B 若水的体积与浓硫酸的体积比为 3 1 稀释后溶液中溶质的质量分数为 24 5 C 若水的质量与浓硫酸的质量比为 3 1 稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为 4 6mol L D 若水的质量与浓硫酸的质量比为 3 1 稀释后溶液中溶质质量分数为 24 5 19 体积为 VmL 密度为 dg mL 的溶液 含有相对分子质量为 M 的溶质 mg 其物质的量浓度为 cmol L 质 量分数为 w 下列表达式正确的是 BD A c w 1000 d M B m V d w 100 C w c M 1000 d D c 1000 m V M 20 下列叙述中不正确的是 AC A 1 摩尔任何物质都约含 6 02 1023个原子 C 0 5molH2O 含有 1mol 氢和 1mol 氧 B 0 012kg12C 约含 6 02 1023个碳原子 D 物质的量单位是摩尔 用符号 mol 表示 21 同温同压下 某容器充满 O2重 116g 充满 CO2重 122g 现充满某气体重 114g 则该气体的相对分子质 量为 A A 28 B 60 C 32 D 44 22 某实验小组只领取下列仪器和用品 铁架台 铁圈 铁夹 三脚架 石棉网 烧杯 分液漏斗 酒精灯 玻璃棒 量筒 蒸发皿 圆底烧瓶 火柴 不能进行的实验操作的是 CD A 蒸发 B 萃取 D 过滤 D 蒸馏 23 下列事实或性质与胶体没有直接关系的是 A A 肥皂水遇硬水有白色沉淀生成 C 氢氧化铁溶胶滴入少量 H2SO4有红褐色沉淀生成 B 水田使用 NH4NO3肥效较差 D 白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素 24 己知硫酸铅难溶于水 也难溶于硝酸 却可溶于醋酸铵溶液中 形成无色的溶液 其化学方程式是 3 PbSO4 2NH4Ac Pb Ac 2 NH4 2SO4 当醋酸铅溶液中通入 H2S 时 有黑色沉淀 PbS 和弱电解质 HAc 生成 表示这个反应的有关离子方程式正确的是 A A Pb Ac 2 H2S PbS 2HAc B Pb2 H2S PbS 2H C Pb2 2Ac H2S PbS 2HAc D Pb2 2Ac 2H S2 PbS 2HAc 25 下列叙述正确的是 C A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B 溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸 C 硫酸钡难溶于水 但硫酸钡是电解质 D 二氧化碳的水溶液能导电 故二氧化碳属于电解质 26 己知氧化还原反应 2Cu IO3 2 24KI 12H2SO4 2CuI 13I2 12K2SO4 12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 B A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol 27 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O 在反应中被氧化与被还原的 氮原子数之比是 A A 5 3 B 5 4 C 1 1 D 3 5 28 己知 NH4 OH NH3 H2O 将 Na2O2逐渐加入含 Al3 NH4 Mg2 的混合溶液中 加入 Na2O2的物 质的量与产生沉淀 气体物质的量的关系如图所示 则原溶液中含 Al3 NH4 Mg2 的物质的量分别为 C A 3mol 8mol 3mol B 3mol 8mol 2mol C 2mol 4mol 3mol D 3mol 4mol 2mol 29 38 4g 铜跟适量的浓硝酸反应 铜完全作用后 共收集到气体 22 4L 标准状况 反应消耗 HNO3的物质的 量可能是 C A 1 0mol B 1 6mol C 2 2mol D 2 4mol 30 己知 NH3极易溶于水 而难溶于有机溶剂四氯化碳 下列装置不适宜做 NH3尾气吸收的是 C 31 从某些反应看 NH3和 H2O NH4 和 H3O NH2 和 OH N3 和 O2 两两类似 据此判断下列反应正确的 是 D CaO 2NH4Cl CaCl2 2NH3 H2O 2Na 2NH3 2NaNH2 H2 3Mg NH2 2 Mg3N2 4NH3 NH4Cl NaNH2 NaCl 2NH3 A 只有 B 只有 C 和 D 都正确 4 图象题 图象题 1 将一定质量的 Mg Al 合金投入到 100mL 一定物质的量浓度的 HCl 中 合金全部溶解 向所得溶液中滴加 5mol LNaOH 溶液至过量 生成沉淀质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示 求 1 原合金中 Mg Al 质量各多少克 2 HCl 的物质的量浓度 4 8g 2 7g 8mol L 2 向含 0 02molAl3 的明矾溶液中 逐滴加入 0 1mol L 的 Ba OH 2溶液时 产生沉淀的质量 y g 与 Ba OH 2溶液的体积 x mL 的关系如下图所示 求图中 V1 V2 m1 m2 300mL 400mL 8 55g 9 32g 3 向 100mL1mol L 硫酸铝铵 NH4Al SO4 2 溶液中 逐滴加入 1mol L 的 Ba OH 2溶液 1 直到生成沉淀的物质的量达最大值 所发生反应的离子方程式依次是 2 随着 Ba OH 2溶液加入 沉淀总的物质的量 y 轴 与 Ba OH 2溶液的体积 x 轴 的关系如下图所示 则 A C 两点对应的 Ba OH 2溶液体积为 A mL C mL 2Al3 3SO42 6OH 3Ba2 2Al OH 3 3BaSO4 NH4 Al3 2SO42 2Ba2 4OH 2BaSO4 NH3 H2O Al OH 3 150 250 4 取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 每份 50mL 向其中分别通入一定量的 CO2气体 随后各取溶液 10mL 并分别加水稀释到 100mL 分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入 0 1mol L 的盐酸 产生 CO2气体的 体积 标准状况 与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图 a b 所示 回答下列问题 5 1 在 a 情况下 溶质为 写化学式 其物质的量之比是 标准状况下 CO2气体的体 积为 2 在 b 情况下 溶质为 写化学式 其物质的量之比是 标准状况下 CO2气体的体 积为 NaOH Na2CO3 1 1 0 056L NaHCO3 Na2CO3 1 1 0 112L 填空题 填空题 1 现有甲乙两瓶无色溶液 己知它们可能是 AlCl3溶液和 NaOH 溶液 现做以下实验 取 440mL 甲溶液与 120mL 乙溶液反应 生成 1 56g 沉淀 取 120mL 甲溶液与 440mL 乙溶液反应 生成 1 56g 沉淀 取 120mL 甲溶液与 400mL 乙溶液反应 生成 3 12g 沉淀 1 甲溶液为 溶液 其物质的量浓度为 mol L 乙溶液为 溶液 其物质的量浓度为 mol L 2 写出反应的有关离子方程式 AlCl3 0 5 NaOH 0 5 2 把 Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3的混合物 4 54g 溶于水 得 100mL 溶液 其中 Na 的物质的量浓度为 0 4mol L 溶液中共含 Na 的物质的量为 mol 如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时 所得固体的化学式为 其中含 Na 的物质的量共有 mol 0 04 Na2CO3 0 04 3 锌酸 H2ZnO2 盐不同于铝酸 H3AlO3 盐 锌酸盐能稳定存在 如锌酸钠 Na2ZnO2 铝酸盐则不稳定 极易 转化为偏铝酸盐 如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠 NaAlO2 而非铝酸钠 Na3AlO3 1 ZnO 类似于 Al2O3 也是两性氧化物 试完成 Al2O3与 NaOH aq 的反应 ZnO 与 NaOH aq 的反应 2 Zn OH 2类似于 Al OH 3 也是两性氢氧化物 试完成 Al OH 3与 NaOH aq 的反应 Zn OH 2与 NaOH aq 的反应 4 有一透明溶液 可能含有较大量的 NH4 Mg2 Fe3 Al3 Cu2 Na H SO42 CO32 中的一种或几种 取此溶液做下列实验 取少量溶液加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 取少量溶液加入过氧化钠粉末 溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气 体 加入过氧化 钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示 推断 1 溶液中一定含有的离子是 2 溶液中肯定不含有的离子是 3 可能含有的离子是 H Al3 Mg2 SO42 NH4 Fe3 Cu2 CO32 Na 6 5 将铁粉 铜粉 氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应 假定容器不参与反应 试判断下列情 况下 溶液中存在的金属离子和金属单质 1 若铁粉有剩余 则容器中不可能有 Fe 3 Cu2 2 若氯化铜和铜有剩余 则容器中不可能有 Fe Fe3 3 若氯化铁和氯化铜有剩余 则容器中不可能有 一定有 Fe Cu Fe2 4 若氯化铁有剩余 则容器中不可能 Fe Cu 6 某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验 在试管中 注入某无色溶液 加热试管 气球膨胀且溶液变为红色 冷却 后恢复无色 则此溶液可能是 溶液 加热时溶液由 无色变为红色的原因是 在试管中注入某红色溶液 加热试管 溶液颜色逐渐变浅 冷却后恢复红色 则原溶液可能是 溶液 加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 溶有 SO2的品红溶液 溶有 NH3的酚酞 7 将一充满 NO 的试管倒扣于水槽中 然后向试管中通入一定量的 O2 试管中恰好充满水时 则通入的 O2 与原 NO 气体的体积比为 若假设生成的溶质不向外扩散 且为标准状况 则所得溶液中溶 质的物质的量浓度应为 3 4 1 22 4mol L 8 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中 当滴到最后一滴时红色突然褪去 试回答下列 问题 1 实验室保存饱和氯水的方法是 2 产生上述现象的原因可能有两种 3 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是 或者 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠 溶液碱性减弱 过 量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 使溶液变成无色 向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液 若不再 出现红色 应为原因 若再出现红色 则为原因 9 某工厂排出的废水中含氯水 为了除去废水中的游离氯 而且使废水变为中性 有人提出如图所示方案 在废水排 出管的 A B 处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫 酸钠溶液 试写出 1 A B 处应加入的物质的化学式分别为 2 A B 处反应的离子方程式分别为 Na2SO3 NaOH 推断题 推断题 1 A 为两种金属组成的合金 发生如下 图所示的变化 试填写以下空白 1 合金 A 由 和 组成 2 写出下列变化的离子方程式 C E D F 答案 Al 和 Fe 7 2 下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应 合金由两种金属组成 取 C 溶液进行焰色反应 则火焰呈 黄色 在反应中产生的水均未在图中标出 1 写出下列物质的化学式 A M H 2 写出下列反应的化学方程式 并标出电子转移的情况 G H 3 写出下列反应的离子方程式 A B C D K 答案 Na Al2O3 Fe OH 3 3 室温下 单质 A B C 分别为固体 黄绿色气体 无色气体 在合适反应条件下 它们可以按下图所示 进行反应 又知 E 溶液是无色的 请回答 1 A 是 B 是 C 是 2 反应 的化学方程 式 3 反应 的化学方程式 4 反应 的化学方程式 答案 Fe Cl2 H2 4 下图 A B C D E F 六种物质中除 D 为单质外其余均是常见的化合物 E 和 F 的水溶液均呈碱性 它们的转化关系如下图所示 请回答下列问题 1 A B D 的化学式 A B D 2 E 和 F 可相互转化 图中己标明 F 向 E 转化的关 系 请写出 E 转化为 F 的化学方程式 答案 H2O CO2 Na2O2 5 下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物 己知 B 是一种单质 其余物质都是含有 B 元素的化合 物 C 是一种钠盐 E 是 C 对应的酸 B 和 D 的晶体都是高熔点 坚硬的固体 且 D 为 B 的氧化物 其 它不含 B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去 8 1 写出 A D E 的化学式 A D E 2 在工业上 用碳在高温下还原 D 的方法可制得含少量杂质的 B 其化学反应方程式为 A 和 B 的互变在工业上的实际意义是 3 写出 D C 反应的离子方程式 答案 SiCl4 SiO2 H2SiO3 粗硅提纯 6 从物质 A 某正盐 的水溶液出发有下图所示的一系列变化 写出 A B C D E F 的化学式 A B C D E F 答案 NH4 2SO3 NH4 2SO4 SO2 NH3 K2SO3 K2SO4 7 下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物 其中 A C 为无色气体 请填写下列空白 1 物质 X 是 C 是 F 是 2 反应 的化学方程式是 3 反应 的离子方程式是 答案 X 为 NH4 2CO3 或 NH4HCO3 8 A B 是两种有刺激性气味气体 试根据下列实验事实填空 1 写出 A F 各物质的化学式 A B C D E F 2 写出 A B 跟水反应的离子方程式 答案 Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 AgCl 9 下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系 且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是 1 18 的元素 请根据框图关系判断 9 1 单质 A 是 单质 B 一定是 填 金属 或 非金属 2 各化合物的化学式为 甲 乙 丙 丁 答案 硅 非金属 SiO2 Na2SiO3 H2O H2SiO3 10 A B C D E 代表单质或化合物 它们之间的相互转化关系如下图所示 A 为地壳中含量仅次于氧的 非金属元素的单质 其晶体结构与金刚石相似 1 A 的化学式为 最高化合价为 2 B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式为 3 C 的化学式为 D 的化学式为 答案 A 为 Si B 为 SiO2 C 为 CaSiO3 D 为 Na2SiO3 实验题 实验题 1 某校化学实验兴趣小组在 探究卤素单质的氧化性 的系列实验中发现 在足量的稀氯化亚铁溶液中 加入 1 2 滴溴水 振荡后溶液呈黄色 1 提出问题 Fe3 Br2谁的氧化性强 2 猜想 甲同学认为氧化性 Fe3 Br2 故上述实验现象不是发生化学反应所致 则溶液呈黄色是含 所致 乙同学认为氧化性 Br2 Fe3 故上述实验现象是发生化学反应所致 则溶液呈黄色是含 所致 3 设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点 选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验 并通过观察实验现象 证明 了乙同学的观点确实是正确的 供选用的试剂 a 酚酞试液 b CCl4 c 无水酒精 d KSCN 溶液 请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象 试剂填序号 选用试剂实验现象 方案 1 方案 2 4 结论 氧化性 Br2 Fe3 故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入 1 2 滴溴水 溶液呈黄色所发生反应的离子方 程式为 5 实验后的思考 根据上述实验推测 若在溴化亚铁溶液中通入氯气 首先被氧化的离子是 在 100mLFeBr2溶液中通入 2 24LCl2 标准状况下 溶液中有 1 2 的 Br 被氧化成单质 Br2 则原 FeBr2 10 溶液中 FeBr2的物质的量浓度为 答案 Br2 Fe3 选用试剂实验现象 方案 1bCCl4呈无色 方案 2d溶液变红色 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br Fe2 1mol L 2 己知 H2的爆炸极限是 4 0 74 体积分数 某 H2中含有 0 8 的 O2 甲学生用它还原 CuO 设计了如 下图所示装置 请回答下列问题 1 实验开始 应将酒精灯放在 a 管的 填 左端 中端 或 右端 然后 使酒精灯缓缓向 另一端移动 以保证 CuO 完全被还原 2 a 管右端向下倾斜的原因是 a 管中石棉绒的作用是 a 管中 Cu 网的作用是 答案 左端 防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管 使 CuO 与 H2充分接触 防止回火 引发爆炸 点拨 反应后的气体中的 O2体积分数增大 为防止还原的 Cu 被氧化 还原时宜从左向右进行 b 管中 H2的体 积分数有可能达到爆炸极限 铜网可使多余的热量迅速散失 防止回火爆炸 3 下图是实验室制取 SO2并验证 SO2某些性质的装置图 试回答 中发生反应的化学方程式为 中的实验现象为 此实验说明 SO2是 氧化物 的品红溶液 证明 SO2有 中的实验现象为 此实验说明 SO2有 性 中的实验现象为 此实验说明 SO2有 性 的作用是 反应方程式是 答案 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2O SO2 试液变为红色 酸性 褪色 漂白性 产生淡黄色沉淀 氧化 褪色 还原 吸收尾气 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 4 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜 氮气和水 利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成 图中夹持 固 定装置均略去 回答下列问题 1 写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 11 2 在 A 的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是 3 在干燥管 B 里不能选用的干燥剂是 填序号 碱石灰 生石灰 五氧化二磷 氢氧化钠 4 在 C 的玻璃中观察到的现象是 5 E 装置中盛有浓硫酸的目的是 6 待实验完毕后 若实验测得 N2的体积 折算标准状况下 为 aL 则被还原的氧化铜的物质的量为 mol 若测得干燥管 D 增重 bg 则氨分子中氮 氢的原子个数比为 用含 a b 字母的代数式表示 7 上述实验中 如果省去 B 装置 测定氨分子组成的氮 氢原子个数的比值将会 填 增大 减 小 或 无影响 答案 NaOH 的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出 黑色粉末变为光亮的红色固体 将反应剩余的氨吸收 3a 22 4 9a 11 2b 减小 D 装置吸收的水中包含了从 A 中带出的水分 5 实验室用稀硝酸与铜反应制备 NO 气体 如果采用如下图 装置 瓶内加入稀硝酸和铜片 必要时可加热 实验效果不十分理想 因为观察到的现象不能有力证明反应产物是 NO 有人设计了图 装置 橡皮塞下端 连有铜丝圈 用来做该实验可能达到满意的效果 1 用 装置做实验时 用排水法收集到的气体中的颜色为 色 实验过程中由于 不易 观察到 生成 从而不能有力证明反应产物是 NO 2 用 装置做实验时 将有关操作补充完全 将分液漏斗的活塞打开 从 U 形管的 B 侧管口注入稀硝酸 一直注到 为止 关闭活塞 用酒精灯在 U 形管的 A 侧加热 当 时 立即撤去酒精灯 3 完成下列问题 反应在什么情况下可以自动停止 答 可在何处观察到无色的 NO 气体 答 如果将分液漏斗的活塞慢慢打开 可立即观察到哪些明显现象 答 答案 无色 烧瓶中有空气可以将产生的 NO 氧化成 NO2 NO2又可以与水反应生成 NO 无色的 NO 液面与胶塞接触或 A 侧管中恰好充满液体 铜丝上有气泡产生 当反应产生的 NO 气体将稀硝酸排入 U 形管 B 侧管 使铜丝与稀硝酸脱离时 反应立即停止 在 U 形 管 A 侧管内可观察到无色的 NO 气体 U 形管 B 侧管内的稀硝酸又回到 A 侧管中 分液漏斗中有红棕 色气体 6 为验证 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 某小组同学设计了如右图所示的装置 图中 B 管的容积是 A 管的 2 倍 活塞 K1 K2 K3 K4 K5均关闭 固定装置和尾气处理装置略 HCl 和 NH3均不溶于石蜡油 也不与之反应 1 在 A 管中充满与大气压强相等的干燥 HCl 气体 操作是 控制活塞 K4 K5 调节 C 使 B 管充满与 A 管同压的干燥 NH3 2 缓缓开启 K3 A 管中的现象是 要达到实验目的 当反应完成并恢复到室温时 B 管中预期的现象 12 是 若观察不到预期现象 主要原因是 答案 打开 K1 K2 关闭 K3 沿 K1向 A 中充入 HCl 气体 有白烟生成 B 中充满石蜡油 装置气密性不好 7 如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置 其中各试剂瓶装的试剂为 B 氢硫酸 C 碘化钾淀粉溶液 D 水 F 紫色石蕊试液 1 A 是氯气发生装置 其化学方程式可以是 2 中 b 瓶内宜加入的液体一般是 怎样检验这一部分装置的气 密性 3 用图示的 或 代替 是否可行 简要说明理由 4 实验开始时 先点燃 A 处酒精灯 打开分液漏斗旋塞滴下酸液 并打开 处活塞 让氯气充满整个装置 再点燃 E 处酒精灯 回答下列问题 怎样证明氯气己充满整个装置 下列装置中的现象是 B C 5 E 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉 发生氧化还原反应 其产物为二氧化碳和氯化氢 写出 E 中反应的化学方程式 6 在 F 处 紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色 再变为无色 原因是 7 若将 F 处烧杯中的溶液改为澄清石灰水 反应过程中的现象是 选填标号 A 有白色沉淀 B 无现象 C 先生成白色沉淀而后消失 8 E 处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞 移去酒精灯 但由于余热的作