十七周培优试题

第 1 页 共 8 页 高高 20162016 届高二 上期 十七周届高二 上期 十七周 培优补差培优补差 优生班优生班 化学试题化学试题 1 2014 上海 在 石蜡 液体石蜡 石蜡蒸气 裂化气 的变化过程中 被破坏的作用力 依次是 A 范德华力 范德华力 范德华力 B 范德华力 范德华力 共价键 C 范德华力 共价键 共价键 D 共价键 共价键 共价键 2 2014 上海 玉兔 号月球车用作为热源材料 下列关于的说法正确的是Pu 238 94 Pu 238 94 A 与互为同位素 B 与互为同素异形体Pu 238 94 U 238 92 Pu 238 94 Pu 239 94 C 与具有完全相同的化学性质 D 与具有相同的最外层电子Pu 238 94 U 238 92 Pu 238 94 Pu 239 94 3 2014 海南 下列有关物质性质的说法错误的是 A 热稳定性 HCl HI B 原子半径 Na Mg C 酸性 H2SO3 H2SO4 D 结合质子能力 S2 Cl 4 2014 江苏 X Y Z W 的原子序数依次增大 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍 Y 是地壳中含量最高的元素 Z2 与 Y2 具有相同的电子层结构 W 与 X 同主族 下列说 法正确的是 A 原子半径大小顺序 r W r Z r Y r X B Y 分别与 Z W 形成的化合物中化学键类型相同 C X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱 D Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 5 甲 辛等元素在周期表中的相对位置如下表 甲与戊的原子序数相差 3 戊的一种单质是自 然界硬度最大的物质 丁与辛属同周期元素 下列判断正确的是 A 金属性 甲 乙 丁 B 原子半径 辛 己 戊 C 丙与庚的原子核外电子数相差 13 D 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 6 2014 浙江 如表所示的五种元素中 W X Y Z 为短周期元素 这四种元素的原子最 外层电子数之和为 22 下列说法正确的是 第 2 页 共 8 页 A X Y Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B 由 X Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C 物质 WY2 W3X4 WZ4均有熔点高 硬度大的特性 D T 元素的单质具有半导体的特性 T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 选择题答案 选择题答案 B D C D BC DB D C D BC D 7 2014 海南 4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表 元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍 y 的氧化物具有两性 回答下列问题 m n x y 1 元素 x 在周期表中的位置是 周期 族 其单质可采用电解熔融 的方法制备 2 m n y 三种元素最高价氧化物的水化物中 酸性最强的是 碱性最强的是 填化学式 3 气体分子 mn 2的电子式为 mn 2称为拟卤素 性质与卤素相似 其与氢 氧化钠溶液反应的化学方程式为 答案 1 三 IIA MgCl2 每空 1 分 共 3 分 2 HNO3 Al OH 3 每空 1 分 共 2 分 3 2NaOH CN 2 NaCN NaCNO H2O 每空 2 分 共 4 分 8 2014 全国卷 15 分 周期表前四周期的元素 a b c d c 原子序数依此增大 a 的核 外电子总数与其周期数相同 b 的价电子层中的末成对电子有 3 个 c 的最外层电子数为其内层 电子数的 3 倍 d 与 c 同族 e 的最外层只有 1 个电子 但次外层有 18 个电子 回答下列问题 1 a c d 中第一电离能最大的是 填元素符号 e 的价层电子轨道示图为 2 a 和其他元素形成的二元共价化合物中 分子呈三角锥形 该分子的中心原子的杂化方式 为 分子中既含有极性共价键 又含有非极性共价键的化合物是 填化学 式 写出两种 3 这些元素形成的含氧酸中 分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 酸根 呈三角锥结构的酸是 填化学方式 4 e 和 e 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1 则 e 离子的电荷为 第 3 页 共 8 页 5 这 5 种元素形成的一种 1 1 型离子化合物中 阴离子呈四面体结构 阳离子呈轴向狭长的 八面体结构 如图 2 所示 该化合物中 阴离子为 阳离子中存在的化学键类型有 该化合物 中加热时首先失去的组分是 判断理由是 答案 1 N 2 sp3 H2O2 N2H4 3 HNO2 HNO3 H2SO3 4 1 5 H2SO4 共价键和配位键 H2O H2O 与 Cu2 的配位键比 NH3与 Cu2 的 弱 9 15 分 A B D E F 为短周期元素 非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同 B 的最外 层电子数是其所在周期数的2 倍 B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2 E 与 D2 具有 相同的电子数 A 在 F 中燃烧 产物溶于水得到一种强酸 回答下列问题 1 A 在周期表中的位置是 写出一种工业制备单质 F 的离子方程式 2 B D E 组成的一种盐中 E 的质量分数为43 其俗名为 其水 溶液与F 单质反应的化学方程式为 在产物中加 入少量 KI 反应后加人CC14并振荡 有 机 层 显 色 3 由这些元素组成的物质 其组成和结构信息如下表 物质组成和结构信息 a 含有 A 的二元离子化合物 b 含有非极性共价键的二元离子化合物 且原子数之比为 1 1 c 化学组成为 BDF2 d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a 的化学式为 b 的化学式为 c 的电子式为 第 4 页 共 8 页 d 的晶体类型是 4 由 A 和 B D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质 一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体 另一种化合物 沼气的主要成分 分子进入该空腔 其分子的 空间结构为 答案 15 分 1 第一周期 A 族 2Cl 2H2O2OH H2 Cl2 或 2NaCl 熔融 2Na Cl2 每空 2 分 2 纯碱 或苏打 1 分 2Na2CO3 Cl2 H2O NaCl NaClO 2NaHCO3 2 分 紫 1 分 3 NaH 1 分 Na2O2和 Na2C2 2 分 1 分 金属晶体 1 分 4 氢 1 分 正四面体 1 分 10 2014 课标 37 15 分 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al Cu Fe 三种金属元素 组成 回答下列问题 1 准晶是一种无平移周期序 但有严格准周期位置序的独特晶体 可通过 方法区分晶体 准晶体和非晶体 2 基态 Fe 原子有 个未成对电子 Fe3 的电子排布式为 可用硫氰化钾 检验 Fe3 形成的配合物的颜色为 3 新制备的 Cu OH 2可将乙醛 CH3CHO 氧化成乙酸 而自身还原成 Cu2O 乙醛中碳原子的杂化 轨道类型为 1 mol 乙醛分子中含有的 键的数目为 乙酸的沸点明显高于 乙醛 其主要原因是 Cu2O 为半导体材料 在其立方晶胞内部有 4 个氧原子 其余氧原子位于面心和顶点 则该晶胞中有 个铜原子 4 Al 单质为面心立方晶体 其晶胞参数 a 0 405 nm 晶胞中铝原子的配位数为 列式 表示 Al 单质的密度 g cm 3 不必计算出结果 答案 1 X 射线衍射 2 4 1s22s22p63s23p63d5 血红色 3 sp3 sp2 6NA CH3COOH 存在分子间氢键 16 4 12 11 2014 山东理综 33 12 分 石墨烯 图甲 是一种 第 5 页 共 8 页 由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料 石墨烯中部分碳原子被氧化后 其平面结构会发生改 变 转化为氧化石墨烯 图乙 1 图甲中 1 号 C 与相邻 C 形成 键的个数为 2 图乙中 1 号 C 的杂化方式是 该 C 与相邻 C 形成的键角 填 或 图甲中 1 号 C 与相邻 C 形成的键角 3 若将图乙所示的氧化石墨烯分散在 H2O 中 则氧化石墨烯中可与 H2O 形成氢键的原子有 填元素符号 4 石墨烯可转化为富勒烯 C60 某金属 M 与 C60可制备一种低温超导材料 晶胞如图丙所示 M 原 子位于晶胞的棱上与内部 该晶胞中 M 原子的个数为 该材料的化学式为 答案 1 3 2 sp3 3 O H 4 12 M3C60 12 2014 天津理综 7 14 分 元素单质及其化合物有广泛用途 请根据周期表中第三周期元素相 关知识回答下列问题 1 按原子序数递增的顺序 稀有气体除外 以下说法正确的是 a 原子半径和离子半径均减小 b 金属性减弱 非金属性增强 c 氧化物对应的水化物碱性减弱 酸性增强 d 单质的熔点降低 2 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 氧化性最弱的简单阳离子是 第 6 页 共 8 页 3 已知 化合 物 MgOAl2O3MgCl2AlCl3 类型 离子化 合物 离子化 合物 离子化 合物 共价化合物 熔点 2 8002 050714191 工业制镁时 电解 MgCl2而不电解 MgO 的原因是 制铝时 电解 Al2O3而不电解 AlCl3的原因是 4 晶体硅 熔点 1 410 是良好的半导体材料 由粗硅制纯硅过程如下 Si 粗 SiCl4 SiCl4 纯 Si 纯 写出 SiCl4的电子式 在上述由 SiCl4制纯硅的反应中 测得每生成 1 12 kg 纯硅 需吸收 a kJ 热量 写出该反应的热化学方程式 5 P2O5是非氧化性干燥剂 下列气体不能用浓硫酸干燥 可用 P2O5干燥的是 a NH3b HIc SO2d CO2 6 KClO3可用于实验室制 O2 若不加催化剂 400 时分解只生成两种盐 其中一种是无氧酸盐 另一种盐的阴阳离子个数比为 1 1 写出该反应的化学方程式 答案 1 b 2 氩 Na 或钠离子 3 MgO 的熔点高 熔融时耗费更多能源 增加生产成本 AlCl3是共价化合物 熔融态难导电 4 SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g H 0 025a kJ mol 1 5 b 6 4KClO3 KCl 3KClO4 13 12 分 含有 NaOH 的 Cu OH 2悬浊液可用于检验醛基 也可用于和葡萄糖反应制备纳米 Cu2O 1 Cu 基态核外电子排布式为 第 7 页 共 8 页 2 与 OH 互为等电子体的一种分子为 填化学式 3 醛基中碳原子的轨道杂化类型是 1mol 乙醛分子中含有 的键的数目为 4 含有 NaOH 的 Cu OH 2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 5 Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和 CuSO4 铜晶胞结构如右图所示 铜晶体中每个铜原子周 围距离最近的铜原子数目为 14 氮化硼 BN 晶体有多种相结构 六方相氮化硼是通常存在的稳定相 与石墨相似 具有层 状结构 可作高温润滑剂 立方相氮化硼是超硬材料 有优异的耐磨性 它们的晶体结构如右 图所示 1 基态硼原子的电子排布式为 2 关于这两种晶体的说法 正确的是 填序号 a 立方相氮化硼含有 键和 键 所以硬度大 b 六方相氮化硼层间作用力小 所以质地软 c 两种晶体中的 B N 键均为共价键 第 8 页 共 8 页 d 两种晶体均为分子晶体 3 六方相氮化硼晶体层内一