专题一氧化还原反应

专题一氧化还原反应专题一氧化还原反应 2015 03 15 张逢云张逢云 最新考纲展示 1 了解氧化还原反应的本质是电子转移 2 掌握氧化还原反应的有关知识 氧化反应与还原反应 反应方程式的配平 物质的氧化性与还原性的强弱比较等 1 氧化还原反应基本概念的相互关系 对于 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 1 Cu 在反应中 电子 发生 反应 是 剂 2 HNO3在反应中 电子 被 是 剂 3 该反应的氧化产物是 还原产物是 填化学式 2 氧化还原反应的规律 1 下列粒子既有氧化性又有还原性的是 Fe2 SO2 Fe Cl2 H2O2 HCl Fe3 HNO3 2 实验室可用浓盐酸分别与 KMnO4 MnO2 KClO3等多种物质在一定条件下反应制 取氯气 上述反应中 HCl 表现的性质是 在常温下 浓盐酸与 KMnO4可反应生成氯气 KMnO4中的 Mn 被还原为 2 价 该反应的化学方程式 KMnO4 MnO2和 Cl2的氧化性由强到弱的顺序是 已知 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 用双线桥表示该反应的电子转移情 况 用上述三种物质分别制取标准状况下 3 36 L 氯气时 转移的电子数分别是 NA表示阿伏加德罗常数 重点题型突破 1 1 2013 山东理综 28 2 辉铜矿 Cu2S 可发生反应 2Cu2S 2H2SO4 5O2 4CuSO4 2H2O 该反应的还原剂是 当 1 mol O2发 生反应时 还原剂所失电子的物质的量为 mol 向 CuSO4溶液中加入镁条时 有气体生成 该气体是 将 Cl2通入水中 所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 设计实验比较 Cl2和 Br2的氧化性 操作与现象是 取少量新制氯水和 CCl4于试管 中 2 2013 上海 18 改编 汽车剧烈碰撞时 安全气囊中发生反应 10NaN3 2KNO3 K2O 5Na2O 16N2 若氧化物比还原物多 1 75 mol 则下列判 断正确的是 A 生成 42 0 L N2 标准状况 B 有 0 250 mol KNO3被氧化 C 转移电子物质的量为 2 5 mol D 被氧化的 N 原子的物质的量为 3 75 mol 3 已知二氯化二硫 S2Cl2 的结构式为 Cl S S Cl 它易与水反应 2S2Cl2 2H2O 4HCl SO2 3S 对该反应的说法正确的是 A S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B H2O 作还原剂 C 每生成 1 mol SO2转移 4 mol 电子 D 氧化产物与还原产物物质的量之比为 3 1 4 将 11 9 g 由 Mg Al Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中 合金质量减少了 2 7 g 另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中 生成了 6 72 L NO 标准状况下 向反应后 的溶液中加入过量的 NaOH 溶液 则最终所得沉淀的质量为 A 22 1 g B 27 2 g C 30 g D 19 4 g 5 某容器中发生了一个化学反应 反应过程中存在 H2O ClO CN HCO N2 Cl 六种粒子 在反应过程中测得 ClO 和 N2的物 3 质的量随时间变化的曲线如图所示 下列判断中正确的是 A 还原剂是 CN 氧化产物只有 N2 B 氧化剂是 ClO 还原产物是 HCO 3 C 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5 2 D 标准状况下若生成 2 24 L N2 则转移 0 5 mol 电子 6 氧化锌为白色粉末 可用于湿疹 癣等皮肤病的治疗 纯化工业级氧化锌 含有 Fe Mn Ni 等杂质 的流程如下 工业 ZnO浸出液 稀硫酸 过滤 滤液滤液滤饼ZnO Zn 过滤 Na2CO3 过滤 煅烧 提示 在本实验条件下 Ni 不能被氧化 高锰酸钾的还原产物是 MnO2 回答下列问题 1 反应 中除掉的杂质离子是 发生反应的离子方程式为 在 加高锰酸钾溶液前 若 pH 较低 对除杂的影响是 2 反应 的反应类型为 过滤得到的滤渣中 除了过量的锌外还有 7 2013 江苏 16 氧化镁在医药 建筑等行业应用广泛 硫酸镁还原热解制备高纯氧化 镁是一种新的探索 以菱镁矿 主要成分为 MgCO3 含少量 FeCO3 为原料制备高纯氧 化镁的实验流程如下 1 MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 2 加入 H2O2氧化时 发生反应的化学方程式为 3 滤渣 2 的成分是 填化学式 4 煅烧过程存在以下反应 2MgSO4 C2MgO 2SO2 CO2 800 MgSO4 CMgO SO2 CO 800 MgSO4 3CMgO S 3CO 800 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集 D 中收集的气体是 填化学式 B 中盛放的溶液可以是 填字母 a NaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d KMnO4溶液 A 中得到的淡黄色固体能与热的 NaOH 溶液反应 产物中元素的最高价态为 4 写出该反应的离子方程式 8 1 在 NaClO 溶液中通入足量 SO2 写出发生反应的离子方程式 2 在盛有 10 mL 1 0 mol L 1的碘水的试管中 通入足量 Cl2完全反应后 共转移了 0 1 mol 电子 写出该反应的化学方程式 3 将 FeSO4溶液的 pH 调节至 7 左右 加入淀粉 KI 溶液和 H2O2 溶液呈蓝色并有红 褐色沉淀生成 当消耗 2 mol I 时 共转移 3 mol 电子 该反应的离子方程式是 9 1 交警检测醉驾的原理之一是 乙醇在稀硫酸中被 CrO3氧化为 CO2 发生了 的转 化 请写出该检测醉驾原理的化学方程式 2 转化 所用的试剂是硫酸酸化的 H2O2 写出转化 的离子方程式 已知 Cr2 SO4 3 是可溶于水的强电解质 3 某厂废水中含毒性较大的 Cr2O 为了变废为宝 某学习小组将该废水处理得到 2 7 磁性材料 设计了如下实验流程 部分 写出 反应的离子方程式 重点训练 1 在碘酸钠 NaIO3 的碱性溶液中通入氯气 可以得到高碘酸钠 Na2H3IO6 下列有关该 反应的说法错误的是 A 在该反应中碘酸钠作还原剂 B 碱性条件下 氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性 C 反应中生成 1 mol Na2H3IO6转移 2 mol 电子 D 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 1 2 向 KI 溶液中逐滴加入少量 CuSO4溶液 观察到有白色沉淀生成 溶液变为淡黄色 再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体 溶液逐渐变成无色 下列分析中不正确的 是 A 充分反应后的溶液中无 Cu2 存在 B 滴加 CuSO4溶液时 每生成 1 mol CuI 会转移 1 mol e C 根据上述实验现象可知 Cu2 比 SO2的氧化性强 D 通入 SO2时发生反应的离子方程式为 SO2 I2 2H2O 2HI 2H SO2 4 为易溶于水且易电离的强酸 在书写离子方程式时应用离子符号表示 选项 D 错误 3 黄铜矿 CuFeS2 常用于提炼金属铜 黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂 其中 主要反应之一的化学方程式为 2CuFeS2 O2 2FeS SO2 已配平 高温 则下列关于该反应的说法错误的是 A 方框中的物质应为 Cu2S B 该反应的部分产物可用于硫酸工业 C 反应中 SO2既是氧化产物又是还原产物 D 反应中若有 1 mol SO2生成 则一定有 4 mol 电子发生转移 4 向 21 6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入 1 L 1 mol L 1硝酸溶液 充分反应 放出 NO 气 体且金属有剩余 则反应后溶液中 c NO 可能为 忽略溶液体积的变化 3 A 0 45 mol L 1 B 0 6 mol L 1 C 0 75 mol L 1 D 0 9 mol L 1 5 黄铜矿 CuFeS2 是制取铜及其化合物的主要原料之一 还可制备硫及铁的化合物 1 冶炼铜的反应为 8CuFeS2 21O28Cu 4FeO 2Fe2O3 16SO2 高温 若 CuFeS2中 Fe 的化合价为 2 反应中被还原的元素是 填元素符号 2 过二硫酸钾 K2S2O8 具有强氧化性 可将 I 氧化为 I2 S2O 2I 2SO I2 2 8 2 4 通过改变反应途径 Fe3 Fe2 均可催化上述反应 试用离子方程式表示 Fe3 对上述 反应催化的过程 不必配平 3 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣 含 Fe2O3 FeO SiO2 Al2O3 可制备 Fe2O3 方法为 用稀盐酸浸取炉渣 过滤 滤液先氧化 再加入过量 NaOH 溶液 过滤 将沉淀洗涤 干燥 煅烧得 Fe2O3 根据以上信息回答下列问题 a 除去 Al3 的离子方程式是 b 选用提供的试剂 设计实验验证炉渣中含有 FeO 提供的试剂 稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 酸性 KMnO4溶液 NaOH 溶液 碘水 所选试剂为 证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为 6 氨基锂 LiNH2 亚氨基锂 Li2NH 氢化锂 LiH 都是锂的重要化合物 它们作为储氢材 料具有广阔的应用前景 1 亚氨基锂 Li2NH 是一种安全性能好的固体储氢材料 储氢过程中产生氨基锂 LiNH2 和 氢化锂 写出并配平该储氢原理的化学方程式 2 在液氨中加入金属锂可以制备氨基锂 该反应物中发生氧化反应的物质是 被还原的元素是 3 氢化锂放出氢气时的反应原理为 LiH H2O LiOH H2 已知 LiH 固体密度为 0 82 g cm 3 计算标准状况下参加反应的 LiH 体积与放出 H2 标准状况 的体积比为 4 与钢瓶储氢 物理方法 相比 氢化锂储氢的优点是 7 一种以黄铜矿和硫黄为原料制取铜和其他产物的新工艺 原料的综合利用率较高 其主 要流程如下 注 反应 的化学方程式为 FeCuS2 S FeS2 CuS FeCuS2中的 S 化合价为 2 价 Cu 为 2 价 反应 滤液的主要成分为 CuCl 2 1 反应 中的氧化产物与还原产物的质量之比 反应 生成 12 g FeS2转移电子的物质的量为 2 反应 的离子方程式为 3 反应 通入空气的目的是 一定温度下 在反应 所得的 溶液中加入稀硫酸 可以析出硫酸铜晶体 可能原因是 4 以黄铜矿 主要成分 CuFeS2 为原料制备铜 也可以采用 火法熔炼工艺 火法熔 炼工艺 中的 焙烧 程序 是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂 主要成分是 Cu2S 和 FeO 和 SO2 该反应的化学方程式为 8 取一定量的 NaBr Nal 的混合物平均分成五等份 加水配成溶液 在分别通入一定体 积的氯气 将反应后的溶液蒸干 灼烧 得到的固体冷却后称量 记录所得的数据并画成 如图所示的曲线 回答下列问题 1 上述通人 2V L C12的溶液中所发生的离子方程式为 2 每份混合物中 NaBr NaI 的物质的量之和为 mol 3 标准状况下 V L C12的体积为 L 4 原混合物中 NaBr 与 NaI 的物质的量之比为 9 某小组查文献得知 氧化性 IO Fe3 I2 3Br2 6FeCl2 2FeBr3 4FeCl3 I2 2S2O S4O 2I CuI 3 2 32 6 是一种白色沉淀 Ksp 1 3 10 12 该小组为确定一份加碘盐 可能含有 KIO3 KI Mg2 Fe3 的成分 设计定性实 验加以猜想和验证 1 实验过程如下 实验步骤实验过程和现象对应结论 步骤 1 取一定量加碘盐 用适量蒸馏水溶解 并加稀盐酸酸化 将所得试液分为 3 份 第 份 试液 碘盐中肯定含 步 骤 2 第 份 试液 第 份 试液 X 为 填化学式 2 该碘盐中肯定不含的物质是 用化学式或离子符号表达 3 根据信息推断 Fe3 S4O I2 Br2的氧化性由强到弱的顺序是 2 6 4 第 份试液中加入足量 KI 固体后 反应的离子方程式为 用 间接碘量法 测定含有 CuCl2 2H2O 晶体的试样 不含能与 I 发生反应的氧化性 杂质 的纯度 过程如下 取 0 40 g 试样溶于水 加入过量 KI 固体 充分反应 生成白色沉淀 加入淀粉作滴 定指示剂 用 0 100 0 mol L 1 Na2S2O3标准溶液滴定 到达滴定终点时 消耗 Na2S2O3标准溶液 20 00 mL 1 滴定终点的现象是 2 CuCl2溶液与 KI 反应的化学方程式为 3 该试样中 CuCl2 2H2O 的质量分数为 10 向 FeI2溶液中不断通入 Cl2 溶液中 I I2 IO Fe2 Fe3 等粒子的物质的 3 量随 n Cl2 n FeI2 变化的曲线如图所示 已知 2Fe3 2I I2 2Fe2 请回答下列问题 1 指出图中折线 E 和线段 C 所表示的意义 折线 E 表示 线段 C 表示 2 写出线段 D 所表示的反应的离子方程式 3 当 n Cl2 n FeI2 6 5 时 溶液中 n Cl n IO 3 11 为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量 进行如下实验 取污水试样 10 00mL 加水稀 释至 100mL 加入 10 0mL 一定浓度的 KBrO3和 KBr 的混合溶液 立即加入 5mL 盐酸 摇匀后加入 1gKI 固体 足量