第三章第四节第1课时.doc

四川省中江实验中学化学组导学案 选修III第三章 晶体结构与性质第四节离子晶体（第1课时）一、学习目标（一）知识与技能1、使学生理解氯化钠、氯化铯等典型离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2、使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系。3、掌握根据晶体结构模型计算微粒数的一般方法。4、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。 5、了解决定离子晶体结构的重要因素（二）过程与方法复习已学过原子结构、元素周期表、化学键、分子极性等相关基础知识，帮助学生形成知识网络。（三）情感态度与价值观培养学生自主探究的能力二、重点、难点重点：离子晶体的晶体类型与性质的关系难点：离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素三、教学过程教学环节学生活动教师活动设计意图辅助环节聆听1、引入新课由已学到的离子键、离子化合物和晶体的相关知识自然过渡到新课。2、出示学习目标1、引入新课2、明确目标先学环节1、阅读教材P78-80，思考并完成相关的自主探究题。2、小组讨论：确定自主探究内容上的答案。1、出示自主探究提纲2、教师巡查，发现问题1、让学生明确本节课学习的主要内容2、教师及时发现学生存在的问题自主探究：一、离子晶体1、概念：由_和_通过_结合而成的晶体。2、决定晶体结构的因素离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的 。决定离子晶体中离子配位数的因素有 因素、 因素、 因素。（1）几何因素是指 。它是决定离子晶体结构的重要因素。（2）电荷因素是指 。（3）键性因素是指 。3、性质（1） 较大，难于压缩;（2）熔沸点 ，难挥发；（3）不导电，但是在 或 中可以导电。4、阅读教材P78-791离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是11，同属AB型离子晶体。参考课本图327、图328，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？NaCl和CsCl晶体中的阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl5、你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用下表的数据进行计算，把计算结果填入下表，可能有助于你推测为什么NaCl、CsCl晶体中离子的配位数不同。几种离子的离子半径离子NaCsCl离子半径/pm95169181NaCl、CsCl中的正、负离子的半径比和配位数NaClCsClr/r_r/r_C.N.6C.N.8CaF2晶6、CaF2晶体中阴、阳离子的配位数分别是多少？后教环节1、自主校正（小组间更正答案） 2、讨论（生生合作，师生合作），1、 针对学生有争论的问题，不能处理的问题，进行点解2、 根据情况，延伸扩宽知识3、 教师小结达到学习目标当堂训练：完成课堂练习题1、布置课堂作业。2、督促学生独立完成课堂作业。3、个别辅导4、批改部分已完成的学生作业。1、巩固知识2、发现、处理问题练习题：1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 2、下列物质中，含有极性键的离子化合物是（ ）ACaCl2 BNa2O2 CNaOH DK2S3、Cs是IA族元素，F是VIIA族元素，估计Cs和F形成的化合物可能是（ ）A离子化合物 B化学式为CsF2 C室温为固体 D室温为气体4、下列叙述中正确的是( )A离子晶体中肯定不含非极性共价键B原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C由分子组成的物质其熔点一定较低D原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键5、下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是( )硅晶体 H2O2 CaC2 NH4Cl Na2O2 苯酚A B C D6、下列说法中一定正确的是( )A固态时能导电的物质一定是金属晶体 B熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体7、下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是 ( )A都可采取“紧密堆积”结构 B都含离子C一般具有较高的熔点和沸点 D都能导电8、下列晶体分类中正确的是( )离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃9、下列各指定微粒的数目之比不是11的是