实验2-1纸上层析分离甲基橙和酚酞

0 亚硝酸钠和食盐的鉴别亚硝酸钠和食盐的鉴别 各位评委 各位老师大家好 我今天说课的主题 亚硝酸钠和食盐的鉴别 设计本节课的核心理念 从熟悉物质入 手 通过课前预习 查找资料 合作学习 实验探究 强化学生的主体地位 提高学生学 习的主动性和积极性 培养学生的探究精神 以下是我的说课流程 我准备从七个大方面 分析本课 一 教材分析一 教材分析 1 1 地位作用地位作用 实验是普通高中化学课程的重要组成部分 实验部分的学习有助于学生更深刻地认识 实验在化学科学中的地位 掌握基本的化学实验方法和技能 培养学生运用实验手段解决 实际问题的创新精神和实践能力 本节课鉴别的对象是跟生产 生活密切相关的工业盐 亚硝酸钠 和食盐 鉴别方法 主要涉及从被鉴别物质的物理性质 化学性质的角度探讨鉴别方法 教学要求学生从已有 知识出发 根据物质的性质多角度设计物质鉴别的实验方案 并开展实验探究 感悟化学 理论知识在实际应用中的价值 进一步提升学生运用化学知识解决实际问题的能力 2 2 教学目标教学目标 知识与技能知识与技能 通过分析 NaNO2和 NaCl 组成与性质的差异 学会物质鉴别的基本技 能 过程与方法过程与方法 通过 NaNO2和 NaCl 的鉴别过程 培养学生设计 评价 操作 处 理等实验综合能力 情感态度与价值观情感态度与价值观 以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体 建立将化学知识应用 于生产 生活实践的意识 在合作学习中提高应用已有知识解决实 际问题的能力 3 3 重难点重难点 教学重点 教学重点 利用物理性质和化学性质设计实验 教学难点 教学难点 利用物理性质和化学性质设计实验 二 学情分析二 学情分析 学生能够理解不同的价态决定元素具有氧化性还是还原性 已经掌握盐溶液酸碱性的 规律以及亚硝酸是弱酸 易分解等相关知识 但是他们对于亚硝酸钠和食盐的物理性质 1 化学性质 了解的不是很全面 所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上 设计有利 于自主学习和创造的化学学习情境 让他们动手实验 去观察 从而发挥学习的高效性 三 实验内容三 实验内容 1 1 实验准备实验准备 仪器 试管 烧杯 酒精灯 火柴 玻璃棒 药匙 铁架台 试剂 建筑工业用盐 NaNO2 食盐 NaCl 1 酚酞溶液 2mol L 1H2SO4溶液 0 1mol L 1AgNO3溶液 稀硝酸 FeCl2溶液 0 01mol L 1KMnO4溶液 淀粉 KI 试纸 广泛 PH 试纸 蒸馏水 2 2 利用物理性质 设计实验利用物理性质 设计实验 表表 1 1 利用物理性质设计方案利用物理性质设计方案 实验方案实验步骤与现象结论 方案 1观察氯化钠和亚硝酸钠固体的外观略带浅黄色的白色固体是亚硝 酸钠 方案 2加热氯化钠和亚硝酸钠固体先熔化的是亚硝酸钠 方案 3溶解氯化钠和亚硝酸钠固体溶解后温度降低的是亚硝酸钠 3 3 利用化学性质 设计实验利用化学性质 设计实验 表表 2 2 利用化学性质设计方案利用化学性质设计方案 实验方案实验步骤与现象结论或离子方程式 方案 1用玻璃棒蘸取 0 1mol L 1氯化 钠和亚硝酸钠溶液分别点到淀粉 碘化钾试纸上 再蘸取稀硫酸点 在试纸上 试纸变为蓝色的是亚硝酸钠溶液 2NO2 2I 4H I2 2NO 2H2O 方案 2在两支盛有硫酸亚铁溶液试管中 分别加入氯化钠和亚硝酸钠溶液 再加入 KSCN 溶液 1 滴稀 H2SO4 溶液 溶液先变黄色 然后变成血红色的那 支试管中加入的是亚硝酸钠 NO2 Fe2 2H Fe3 NO H2O 方案 3在两支盛有酸性高锰酸钾溶液试 管中 分别加入氯化钠和亚硝酸 钠溶液 使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去的是亚 硝酸钠 5NO2 2MnO4 6H 5NO3 2Mn2 3H2O 方案 4分别用 pH 试纸测定 0 1mol L 1一种溶液的 pH 值为 5 6 为氯化钠溶 2 未知 氯化钠或亚硝酸钠 溶液 的 pH 值 液 另一种溶液的 pH 值为 8 9 为亚 硝酸钠 方案 5分别往 0 1mol L 1未知 氯化 钠或亚硝酸钠 溶液中加入几滴 1 酚酞溶液 变浅红色为亚硝酸钠溶液 方案 6在两支试管中分别加入 0 1mol L 1氯化钠和亚硝酸钠溶 液 并向其中滴加几滴 0 1mol L 1硝酸银溶液 再分别 加入几滴稀硝酸并振荡 两支试管中均产生白色沉淀 加入稀 硝酸后 一支试管中的沉淀溶解 此 为亚硝酸钠的试管 另一支试管中沉 淀不消失 为氯化钠的试管 四 实验方法四 实验方法 教无定法 贵在得法 本节课主要以实验探究法为主线 结合使用引导讲授法以及多 媒体辅助教学法 学生通过课前预习和对已有知识的掌握 在课上以问题发现为主线进行 自主探究 对比归纳 交流讨论 从而得出鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法 五 教学过程五 教学过程 教学过程分为四个环节 其中探究学习环节由两个活动组成 1 1 创设情境 引入课题创设情境 引入课题 通过工业盐 亚硝酸钠 中毒事件的视频报道 然后介绍生活中哪些食品中含有微量的 亚硝酸盐 提问亚硝酸盐使人中毒的原因 介绍亚硝酸钠的用途 然后提出如何设计实验 方案 来鉴别亚硝酸钠和食盐 避免这类中毒现象发生 设计意图 以生活中发生的真实事件为学习背景 能较好地激发学生学习兴趣 适时提 问检验学生预习情况 用途的介绍使学生不至于谈化学色变 明确学习所应关注的学习方 向 把学习与研究放在解决实际生活问题的背景之中 使课堂迅速进入一种有序 高效的 教学状态 2 2 探究学习探究学习 活动一 利用物理性质 进行实验探究活动一 利用物理性质 进行实验探究 先引导学生根据已学知识和预习内容 对比氯化钠和亚硝酸钠的物理性质 然后投影 展示 表表 3 3 NaClNaCl 与与 NaNONaNO2 2 物理性质对比物理性质对比 性质NaClNaNO2 3 色 状 味白色晶体 咸味 白色或淡黄色晶体 咸 味 熔点801 271 沸点1413 320 分解 溶解度 20 35 9 g81 g 溶解吸放热无明显变化显著吸热 对比两种物质物理性质 学生通过小组讨论 设计出分别从物质的外观 熔点 溶解 吸放热三方面进行探究实验 图 1 食盐 白色晶体 图 2 工业盐 略带浅黄色的白色固体 图 3 固体加热前 图 4 固体加热后 28 28 25 25 4 图 5 NaCl 溶于水温度 图 6 NaNO2溶于水温度 活动二 利用化学性质 进行实验探究活动二 利用化学性质 进行实验探究 问题 1 氯化钠是强碱强酸盐 亚硝酸钠是什么类型的盐 设计实验验证 图 7 NaCl 和 NaNO2中滴加稀硫酸 NaNO2 H2SO4 稀 NaHSO4 HNO2 2HNO2 NO NO2 红棕色 H2O 引导学生根据已学知识和预习内容 对比氯化钠和亚硝酸钠的化学性质 然后投影展 示 表表 4 4 NaClNaCl 与与 NaNONaNO2 2 化学性质对比化学性质对比 性质NaClNaNO2 氧化性无明显氧化性 2NO2 2I 4H I2 2NO 2H2O NO2 Fe2 2H Fe3 NO H2O 还原性还原性较弱5NO2 2MnO4 6H 5NO3 2Mn2 3H2O 溶液酸碱性中性弱碱性 与 Ag 反应 Ag Cl AgCl 沉淀不溶于稀硝酸 Ag NO2 AgNO2 加稀硝酸后沉淀溶解 5 对比两种物质化学性质 学生通过小组讨论 设计出分别从物质的氧化性 还原性 溶液酸碱性 与 Ag 反应四方面进行探究实验 图 8 NaNO2与淀粉碘化钾试纸 图 9 NaNO2与 Fe2 图 10 NaCl 和 NaNO2与 KMnO4 H 图 11 NaCl 和 NaNO2与 PH 试纸 图 12 NaCl 和 NaNO2与酚酞溶液 6 图 13NaCl 和 NaNO2中滴加 AgNO3 图 14 沉淀中滴加稀 HNO3 问题 2 鉴别氯化钠和亚硝酸钠还有哪些方法 图 15 苹果片上滴加 NaCl 图 16 NaNO2固体与木条 和 NaNO2溶液 亚硝酸钠能与溴水反应 使其褪色 氯化钠不与溴水反应 反应方程式为 NaNO2 Br2 H2O NaNO3 2HBr 设计意图 通过查找资料使学生了解 NaNO2的性质 它既提高了学生搜索 接受信息的 能力 又培养了学生分析 处理信息的能力 性质比较最终以表格形式展示 在呈现信息 高密度的同时也凸现了两种物质在物理与化学性质上的差别 通过小组合作学习 充分发 挥学生的主观能动性 最终形成有序的多个从理论角度得出的实验鉴别方案 3 3 课堂小结课堂小结 请学生对本节课的收获作出总结 以加强知识间的联系 形成知识网络 同时教师完 善板书 设计意图 学生作出总结 体现了教学过程中学生的主体性 在这个过程中教师可以了 解学生对本节课内容掌握情况 同时对于学生总结的不到之处给予适时补充 教师的主导 作用得到充分体现 4 4 巩固应用巩固应用 7 课下思考 在建筑工地上 农民工怎样用简单的方法区别亚硝酸钠和氯化钠 设计意图 知识的达成 能力的获得需要不断的总结 不断的思索 让理论知识 理论 方法回归生活 让学生感受学习化学的成功与喜悦 较好地实现情感态度与价值观的课堂 目标 六 板书设计六 板书设计 七 教学反思七 教学反思