高三化学 补救练习(部分无答案) 新人教版

1 化学补救练习 一 化学补救练习 一 班级 姓名 1 合金的熔点通常比组合金属高 硬度比组合金属小 2 ETFE 膜 是由一种单体加聚而成的 3 纳米金刚石颗粒分散在水中 不会产生丁达尔效应 4 用金属铝与 2O5冶炼钒 该反应是铝热反应 铝发生的还原反应 5 配制一定浓度的溶液时 俯视容量瓶的刻度线 会使配制的浓度偏低 6 所有物质的熔化均可用瓷坩埚 7 实验室配制 FeSO4溶液时 将硫酸亚铁溶解在硫酸中 然后用蒸馏水稀释并加入少量铁 8 分液时 先从漏斗中倒出上层液体 然后放出下层液体 9 金刚石和石墨都是无机非金属材料 都是电的良导体 10 硫酸亚铁酸性溶液暴露在空气中变质 发生的反应是 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 11 除去淀粉胶体中的 Na Cl 应选用的方法是渗析 12 H2O 比硫化氢稳定 是因 H O 键键能比 H S 键键能大 13 CH3CH2COONH4是即含有极性键又含有非极性键的离子晶体 14 鲜榨饮料汁时加入维生素 C 利用了维生素 C 的还原性 15 足量过氧化钠和 22 4LCO2反应 转移的电子数目为 2NA 16 除去乙醇中少量的乙酸 加足量的生石灰 然后蒸馏 17 往 FeBr2溶液中加入过量的氯水 发生的离子反应是 2Fe2 2Br Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 18 106 gNa2CO3晶体中阴离子数目小于 NA 19 用 Fe 作电极电解饱和食盐水的总反应是 20 C3H8 O2 KOH 构成燃料电池的负极反应是 C3H8 20e 6H2O 3CO2 2OH 21 用浓溴水可将植物油 苯酚 甲苯 CCl4 酒精 NaOH 溶液一次性区别开来 22 用稀盐酸可以将二氧化锰 氧化铜 Fe3O4 活性炭一次性区别开来 23 蒸干 灼烧 FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐 24 PH 相同的 NH4 2SO4 NH4HSO4 H2SO4三种溶液分别稀释相同的倍数 PH 变化最大的是 H2SO4 25 PH 相同的 NH4 2SO4 NH4HSO4 H2SO4三种溶液中 水电离出的 c H 最大的是 NH4 2SO4 26 同分异构体中能发生银镜反应的有 8 种 27 8mlCO2和 4mlNO 的混合气体通过足量的 Na2O2固体后得到相同状况下的气体是 6ml 2 28 棉花和木材的主要成分纤维素 蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 29 用银器盛鲜牛奶 溶入极微量的银离子 可杀死牛奶中的细菌 防止牛奶变质 30 14g 分子式为 CnH2n n 2 的链烃中含有的 C C 数目一定为 NA n 31 常温常压下 含有 NA个二氧化氮分子的气体质量为 46g 32 足量的 Zn 与一定量的浓 H2SO4反应 产生 22 4L 气体时 转移的电子数为 2NA 33 用惰性电极电解饱和食盐水 无论电解多长时间 只要通入适量的 HCl 气体即可使溶液恢复原来的 体积 34 往 FeCl3溶液中通入 HI 气体 发生的反应的离子为 2Fe3 2HI 2Fe2 I2 2H 35 常温下 醋酸铵溶液呈中性 有 c NH4 c CH3COO 36 PH 相同的醋酸溶液和盐酸 分别用蒸馏水稀释至原溶液的 m 倍和 n 倍 若稀释后两溶液 PH 仍相同 则 m n 37 导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多 38 40 时 MSO4和 RCl 的溶解度均为 Sg 则该温度下两种饱和溶液有物质的量浓度相等 假设二者的 密度相同 39 往 2mlCuSO4溶液中滴几滴烧碱溶液后 在加 0 5ml 乙醛充分振荡 共热后产生红色沉淀 40 在浓苯酚中滴入少量稀溴水可出现白色沉淀 41 将卤代烃与 NaOH 共热后 加入硝酸银溶液数滴 根据沉淀的颜色可判断卤原子 42 燃煤时加入适量石灰石可减少废气中的二氧化硫的量 43 臭氧的体积分数超过 10 4 的空气有利于人体健康 44 PH 在 5 6 7 之间的雨水称为酸雨 45 金属元素的最外层电子数不一定都小于 4 46 单质磷的化学性质比氮气活泼 是因为磷的非金属性比氮强 47 分离 I2和高锰酸钾两种固体 可选择加热使 I2升华的方法 48 向醋酸稀溶液中加少量醋酸钠固体 溶液 PH 升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性 49 向足量的饱和石灰水中加入 5 6 克 CaO 固体 可得晶体 7 4g 50 98 的浓硫酸加等质量的水稀释后 所得溶液的物质的量浓度大于 9 2mol L 51 不需加热就能发生的反应一定不可能是吸热反应 52 溴水中通入二氧化硫后 颜色褪去 表现了二氧化硫的漂白性 53 用稀硫酸与稀的 Ba OH 2溶液反应可测定中和热 54 常温下 铝片放入浓硫酸中无明显现象 说明铝不和冷的浓硫酸反应 55 标况下 22 4LCHCl3中含有氯原子数目为 3NA 56 1L0 5mol LFeCl3溶液滴入沸水中形成氢氧化铁胶体粒子数为 0 5NA 3 57 碱性氧化物全部都是金属氧化物 化学补救练习 二 班级 姓名 1 凡是酸性氧化物均可与氢氧化钠溶液反应生成相应的盐 2 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 3 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 4 电解池中 通电时电子从阴极经外电路流入阳极 5 原电池中 阳离子移向负极 6 30g 二氧化硅含有 Si 一 O 键数为 2NA 7 利用与水反应的速率比较钙和钠的金属活动性顺序 8 有 A B 两种烃含碳的质量分数相同 则 A 和 B 不可能是同系物 9 有 A B 两种烃含碳的质量分数相同 则 A 和 B 一定是同分异构体 10 1mol 有机物 消耗氢气 4mol 11 常温下 水电离出的 c H 10 12mol L 的溶液中 溶液 PH 一定为 2 12 标况下 22 4LCH3Cl 所含的质子数是 26 NA 13 用 10 ml 水稀释 10ml50 的硫酸溶液 则稀释后溶液的质量分数小于 25 14 CaC2与过氧化钠相比较化学键类型 晶体类型完全相同 15 除去乙酸乙酯中少量的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤分液 16 检验 Fe2 可用 KSCN 和氯水 17 O As 均是主族元素 而 Fe La 是副族元素 18 镧系中 15 种元素在元素周期表中处于同一位置 它们的化学性质相似 19 锌锰干电池中 当有 0 1molZn 溶解时 流经电解液的电子个数约为 1 204X1023 20 SiO2和 CO2中 化学键类型 晶体类型不同 21 1molNa2O2与 2molNaHCO3固体混合后 在密闭容器中加热充分反应 排出气体冷却后 残留的固体 物质是 2mol 碳酸钠 22 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中 当溶液 PH 7 时 c SO42 c NH4 23 两醋酸溶液的物质的量浓度分别为 C1和 C2 PH 分别为 a 和 a 1 则 C1 10C2 24 常温下 水电离出的 c H 1X10 12mol L 的溶液中 Na Mg2 Cl SO42 一定能大量共存 25 除去一氧化碳中的少量氧气 通过灼热的铜网后收集气体 26 除去 K2CO3中少量碳酸氢钠 置于坩埚中加热 27 除去苯中的少量苯酚 加入适量的浓溴水反应后过滤 28 纤维素 蔗糖 葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4 29 某药物 1mol 能消耗 NaOH 3mol 30 制备乙酸乙酯时 将乙醇和乙酸依次倒入浓硫酸中 31 等物质的量的 Ba OH 2与 NH4HSO4在稀溶液中反应 Ba2 2 OH 2 H SO42 BaSO4 2 H 2O 32 为加强食品的保质期 防止食品受潮及高脂食品氧化变质 在包装袋中应放入硅胶和硫酸亚铁 33 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液 一段时间后 向所得溶液中地加入 0 1mol Cu OH 2后恰好 恢复到电解前的浓度和 PH 则电解过程中转移的电子数目为 0 4NA 34 冰 水 水蒸气中都存在氢键 35 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 36 干冰升华时分子内共价键会发生断裂 37 室温下 将等浓度 等体积的盐酸和 NaX 溶液混合 若混合液 PHH2O NH3 则第三周期元素氢化物的稳定性顺水也是 HCl H2S PH3 48 A 元素氢化物沸点顺序是 GeH4 SiH4 CH4 第 A 氢化物沸点顺水也是 AsH3 PH3 NH3 49 镀层破损后 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 50 用惰性电极电极电解饱和食盐水溶液 若有 1mol 电子转移 则生成 1mol NaOH 51 活性炭能吸附水中的悬浮杂志 对水进行净化 52 常温常压下 34g 双氧水中含阴离子数目为 NA 53 标况下 密度为 d g L 的某气体纯净物一个分子的质量位 22 4d NA g 54 25 体积均为 1L 的 PH 3 的盐酸溶液和 PH 3 NH4Cl 溶液中 由水电离出的 H 数均为 10 11NA 55 对氢氧化铁胶体作电泳实验 阴极附近红褐色加深 5 56 碳酸氢铵与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 HCO3 OH CO32 H2O 57 PH 2 的 CH3COOH 溶液 PH 2 的 HCl 溶液 PH 12 的氨水溶液 PH 12 的 NaOH 溶液 相同 条件下 水电离的 c H 58 实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式 Ca ClO 2 4HCl CaCl2 2H2O Cl2 59 用人工方法在舞台上制造云雾缭绕的方法是施放干冰 60 钢铁吸氧腐蚀的负极反应式为 O 2 2H2O 4e 4OH 61 常温常压下 5 个二氧化碳分子质量为 220g 化学补救练习 三 班级 姓名 1 氯胺在水中水解最终产物为 NH2OH 和 HCl 2 氯胺的消毒原理是漂白粉相似 3 不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗 边洗边眨眼睛 4 在熔融状态下和水溶液中均不能发生电离的化合物是非电解质 5 NF3的沸点比 NH3的沸点低是因为 N F 比 N H 键的键能大 6 1molCnH2n 2中含有的共价键数为 3n 1 NA 7 Ba OH 2 8H2O 和 NH4Cl 晶体混合搅拌过程中有刺激性气体产生 故该反应是放热反应 8 H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 H2O2发生了还原反应 9 分液适用于两种互不相溶的液体的分离 10 饱和石灰水降温后 PH 不发生改变 11 饱和石灰水升高温度钙离子浓度改变 12 饱和石灰水中加入生石灰 在温度不变的情况下钙离子浓度改变 13 用惰性电极电解 500ml 饱和食盐水时 当溶液的 PH 变为 14 时 则电极上转移的电子数目为 NA 14 铁与硫的反应中 1molFe 失去的电子数为 2NA 15 常温下 PH 7 的酸性溶液中 不可能存在 NH3 H2O 16 常温下 PH 7 的氯化铵和 NH3 H2O 的混合溶液中 c H c Cl 17 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 18 NBr3比 NCl3易挥发 19 工业合成氨采用高压 且压强越高越有利于提高经济效益 20 Ba OH 2溶液中滴入硫酸氢钠溶液呈中性 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H 2O 21 将二氧化硫 二氧化氮的混合气体通入到氯化钡溶液中产生的白色沉淀一定是硫酸钡 22 既能与酸又能与碱反应且均生成盐的物质一定是两性氧化物 23 25 时某溶液中由水电离出的 H 浓度为 1 10 11mol L 则溶液的 PH 11 或 PH 3 24 25 时某溶液中由水电离出的 H 浓度为 1 10 3mol L 则溶液的 PH 11 或 PH 3 6 25 H2O 比 H2S 稳定是因为水分子之间存在氢键 26 IBr 与氢氧化钠溶液反应的方程式为 IBr NaOH NaBr NaIO H 2O 该反应中化合价没有发生变化 27 25 时 100 ml 水中含有的 OH 离子数目是 10 8 NA 28 除去硝酸钾中的少量硫酸钾 可加入适量 BaCl2溶液过滤 29 硫酸镁水溶液导电性弱 原因它是弱电解质 30 除去 BaSO4中的少量 BaCO3 可将混合物溶入 H2SO4 然后过滤 31 某 A 族元素的原子序数为 a 则原子序数为 a 1 的元素一定在 IIIA 族 32 常温下 一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应 当溶液中 c CH3COO c Na 时 说明醋酸与 氢氧化钠恰好中和 33 铜粉放入稀盐酸中无明显现象 加入溴水 铜粉的质量将减小 34 玻璃钢是有玻璃纤维和树脂组成的复合材料 35 为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力 用盐酸酸化高锰酸钾溶液 36 在配制银氨溶液时 可滴入少量氢氧化钠溶液 37 向硫酸氢钠溶液中滴入氯水 可产生使品红褪色的气体 38 过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中最终可产生沉淀 39 陶瓷品和水晶制品其主要成分皆为硅酸盐 40 体积和密度相同的氧气和臭氧所含的电子数目相同 41 NaCl 能使冰雪的融化温度低于水的凝固点 42 体积相同的氢气与 HCl 所含分子数目相同 43 H2 HT 是同一种单质 44 硫酸氢氨溶液中离子浓度最大的是硫酸根离子 45 二氧化硅熔化时 所破坏的微粒溅作用力是共价键 46 日常使用的冰糖 麦芽糖都是属于单糖 47 医疗上 碳酸氢钠是治疗胃酸过多的种药剂 48 所有晶体熔化时都发生物理变化 49 若 H aq OH aq H2O l H 57 3KJ mol 则中火热为 57 3KJ mol 50 原子晶体各相邻原子间都以共价键相结合 51 苯甲酸常用作食品添加剂 其分子中所有原子一定共平面 52 某溶液中存在的离子有 CO32 HCO3 Na H OH 该溶液可能呈碱性 也可能呈碱性 也可 能呈中性 53 氯碱工业中使用阳离子交换膜的作用 一是防止产生的氯气和氢气混合发生爆炸 二是避免氯气和 氢氧化钠反应 使生成的氢氧化钠不纯 54 复分解反应中 弱酸一定不能制强酸 55 复分解反应中 两种盐反应不一定两种新盐 56 氧化还原反应中 弱氧化剂一定不能制强氧化剂 57 两种酸按一定比例混合 溶液的酸性有可能增强 也有可能呈中性 7 58 复分解反应中 有酸参与的反应一定不可能生成酸 59 两种氧化物反应可以生成碱 也可能生成酸 还可以生成盐 还可以生成气体 60 二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 61 变色玻璃重的一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃 62 溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液共热的条件下生存乙醇 63 将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中 试液先变红后褪色 化学补救练习 四 班级 姓名 1 光导纤维 钢化玻璃 石英玻璃均属于硅酸盐材料 2 HD 中含有极性共价键 3 王水 双氧水 水玻璃均属于混合物 4 NH4 H3O NH2 所含质子数 电子数均相同 5 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象 体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 6 短周期元素组成的 xy2 型离子化合物中 x y 两元素原子序数之差一定不可能为偶数 7 相同质量的铜粉分别与足量的浓硝酸 稀硝酸反应 产生气体的体积比为 3 1 相同状况 转移的电子数一定相同 8 含有离子键的化合物一定是离子化合物 9 离子化合物中可能含有离子键 10 所有物质中均含有化学家 11 NH 只能表现还原性和碱性 12 H2Se 不如 H2S 稳定 13 标况下 一瓶装满 NO2气体的烧瓶以水作溶剂做喷泉实验 所得溶液物质的量浓度 1 22 4mol L 1 14 HNO3酸酐是 NO2 15 SiO2可溶于水 溶液显酸性 16 Cl2O7是 HClO4的酸酐 17 H2SO4 H3PO4 H2SiO3的酸酐均可由单质之间化合而得 18 H2SiO3 H2SiO4的酸酐均是 SiO2 19 Al3 Mg2 O2 三微粒核外电子数相等 且离子半径依次增大 20 把 CO2通入到 Na2SiO3溶液中 有白色沉淀生成 原因是 H2CO3的酸性强于 H2SiO3 21 把 SO2通入到 Na2SiO3溶液中 无明显现象 22 SO2能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 体现了 SO2的漂白性 8 23 Na2O2晶体中 阴阳离子个数比 1 2 24 把一种气体通入到滴有酚酞的水中 溶液变红 加热煮沸 红色褪去 该气体一定 NH3 25 由于浓 H2SO4溶于水放热 因此可以把浓硫酸加到浓氨水中快速制 NH3 26 Na2O2 CO2是含有非极性键的共价化合物 27 NH4 2CO3既能与盐酸反应又能与 NaOH 反应 28 N2 SCl2 PCl3所有原子均满足 8 电子稳定结构 29 CaO CaCO3 C 在一定条件下均能与 SiO2反应 30 NH4Cl HNO3 H2SiO3 FeS HCl 均可通过化合反应直接制得 31 太阳能电池采用 Si 材料制得 广泛运用太阳能电池有利于环保 节能 32 把 SO2气体通入到 BaCl2溶液中无明显现象 再加入足量氨水仍无名现象 33 MgBr2和 NaCl 两物质中 化学键类型不同 34 实验室可用相同的装置制 SO2 CO2 NH3 35 浓硝酸贮存在棕色试剂瓶中 是因为浓HNO3不稳定 36 常温下 铜与浓 H2SO4不反应 是因为铜在浓 H2SO4钝化 37 检验某溶液中是否含有 SO42 可加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 38 常温下 铜在稀 HNO3中缓慢溶解 体现了稀 HNO3的强氧化性和酸性 39 燃煤时加入适量 CaO 可减少废气中 SO2的量 40 PH 小于 5 6 的雨水通常称为酸雨 41 臭氧的体积分数超过 10 4 的空气对人体无益而有害 42 NO Cl2均只能用排空法收集 43 全部由非金属元素构成的化合物中一定不存在离子键 44 浓 H2SO4 浓 HNO3均能将木炭氧化成 CO2 45 SiO2 CO2中化学键类型完全相同 46 晶体 Si 与金刚石结构相似 它们的熔点 硬度都很高 47 Na2S Na2SO3 NaI Na2CO3 10H2O 放在空气中都会变质 且变质原理相同 48 Na2CO3 Na2SiO3 Na2S Na2SO3 NaNO3五种溶液可用一种试剂一次性区别开 49 自然界中 Si 只有化合态 50 SO3 NO2 CuS H2Te 均不能通过单质之间直接化合制得 51 向 Cu 和过量浓 H2SO4反应后的溶液中加入蒸馏水 观察溶液显蓝色 52 用玻璃棒蘸浓 H2SO4检验 NH3是否收集满 53 Cl2和 SO2均能使品红褪色 且原理相同 54 工业上用粗硅制备单晶硅 涉及化合反应和置换反应两大基本反应类型 55 P2O5能与热的 NaOH 溶液反应生成 Na3PO4 56 不慎将浓 H2SO4沾到皮肤上 立即用大量水冲洗 再用小苏打水或肥皂洗涤 57 目前使用的元素周期表中 最长的周期有 36 种元素 58 只有在原子中 质子数才会与核外电子数相等 9 59 室温时 零族元素的单质都是气体 60 原子序数为 15 的元素的最高价为 3 61 最外层只有 2 个电子的元素一定在 IIA族 62 同周期 IIA IIIA元素原子序数差值为 1 11 或 25 63 同周期表中第 2 12 纵行所有元素均为金属元素 64 可用淀粉 KI 溶液区别 NO2和 Br2蒸汽 65 标况下 22 4LNH3溶于水得到 22 4L 氨水 此氨水物质的量浓度为 1 22 4mol L 1 66 中学阶段常见的强氧化性酸有 浓 H2SO4 HNO3 HClO4 67 NO HCl SO2 H2 CO 均可由浓 H2SO4干燥 化学补救练习 五 班级 姓名 1 3g3He 所含有的中子数为 2NA 2 标况下 22 4L 丙烷所含有的非极性共价键数目为 10NA 3 常温常压下 100ml 0 5mol L 苏打溶液中 Na 数目大于 0 05NA 4 向 SO2的水溶液中加入硫酸铁固体 溶液 PH 增大 5 向 NaClO 溶液中加入 HI ClO H HClO 6 NH4Cl 的电子式 7 常温下 0 5mol L 的 H2SO4中含 H 为 NA 8 下列化合物 CF4 CBr4 CsCl SiO2的熔沸点依次升高 9 NH3 CO H2O 均为极性分子 10 丙烷比丁烷更易液化 11 SiO2和 CO2中 Si 和 O C 和 O 之间都是共价键 12 与强碱 强酸都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 13 分子晶体中都存在范德瓦尔斯力 可能不存在共价键 14 下列物质 石英 尿素 食盐 聚乙烯 橡胶 全部由化学合成得到 15 1 个甘氨酸分子中存在 10 对共用电子 16 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 17 浓 HNO3 浓 H2SO4均能将木炭氧化成 CO2 18 C P S Li 分别在足量氧气中燃烧均生成相应的最高价氧化物 19 碱金属元素是指 IA的所有元素 20 离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 21 金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子 电子定向移动 22 金属材料都是导体 非金属材料都是绝缘体 10 23 棉 麻 丝 毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O 24 水电站把机械能转化为电能 而核电站把化学能转化为电能 25 维勒用无机物合成了尿素 突破了无机物与有机物的界限 26 汽油 柴油 植物油都是碳氢化合物 27 甲烷 乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 28 含 5 个碳原子的有机物 每个分子中最多可形成 4 个 C C 单键 29 油脂水解可得到丙三醇 30 0 012Kg12C 含有的原子数等于阿佛加德罗常数 31 氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能 32 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 33 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 34 石油分馏可获得乙酚 苯及其衍生物 35 镁在空气中燃烧生成氧化物是 MgO 则钠在空气中燃烧生成的是 Na2O 36 漂白粉的成分是次氯酸钙 37 Al2 SO4 3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 38 为鉴别 KCl AlCl3 MgCl2溶液 分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 39 HS 和 HCl 均是含一个极性键的 18e 微粒 40 向水中加少量 NaHSO4固体 C H 增大 Kw不变 41 向 H2O 中加少量 CH3COONa 固体 H2O 的电离平衡逆向移动 C H 降低 42 合成氨生产过程中将 NH3液化分离 可加快正反应速率 提高 N2 H2转化率 43 常温常压下 28gCO 与 22 4LO2所含分子数相等 44 油脂都不能使 Br2的 CCl4溶液褪色 45 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 46 除去乙醇中少量的乙酸 加入生石灰 蒸馏 47 因为 Na 比 K 容易失去电子 所以 Na 比 K 的还原性强 48 稀有气体元素的原子序数越大 其单质的沸点一定越高 49 同一主族元素的氢化物 相对分子质量越大 它的沸点一定越高 50 46gNO2和 N2O4的混合气体 含有的分子数为 NA 51 NaCl 和 SiC 晶体熔化时 克服的微粒间作用力类型相同 52 IA族元素的氢化物中 稳定性最好的其沸点越高 53 把 KClO3制取氧气后的残渣倒入垃圾桶 54 常温常压下 只有一种元素的单质呈液态 55 周期表中所有元素都是从自然界发现的 56 常温常压下 气态单质的分子都是由非金属元素形成的 57 用盐酸除去 AgCl 中少量的 Ag2CO3 58 在 250ml 烧杯中 加入 216ml 水和 24gNaOH 固体 配制 10 的 NaOH 容易 11 59 磷酸的摩尔质量与 6 02 1023个磷酸分子的质量在数值上相等 60 1L CO 一定比 1L O2的质量小 61 同温同压下 相同体积的物质 它们的物质的量比相等 62 任何条件下 物质的量相同的乙烯和 CO 所含的分子数比相等 63 C2H2 CS2 C6H6 HCl 所有分子中原子一定共面 64 MnO2 CuO FeO C 可用一种试剂一次性将这四种物质区分开 65 将 25 的 NaOH 溶液升温到 100 C OH C Na 浓度不变 PH 不变 66 最简式相同的几种有机物 无论按何种比例混合 只要总质量一定 完全燃烧消耗 O2的质量一定是 定值 化学补救练习 六 班级 姓名 1 光化学烟雾与大量排放硫氧化合物和氮氧化合物有关 2 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质 延长保质期 可在包装中放入生石灰 3 NH3极易变质 又极易溶于水 都是由于氢键的缘故 4 量取 20 00ml 1mol L 的 NaOH 溶液 选用 25ml 碱式滴定管 5 S2Cl2是一种橙黄色溶液 各原子均满足 8 电子稳定结构 含有 3 对共用电子对 6 三聚氰胺在一定条件下能发生加成反应 7 PCl3的水解产物是 HClO 和 PH3 8 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子发生还原反应的过程 9 越活泼的金属越难氧化 10 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 11 用一定量的 Fe 和足量的 CuO 制取单质 Cu 有人设计了以下两种方案 FeH2Cu CuOCuSO4Cu 若按实验原则操作 两种方案制得的 Cu 量 相等 12 在 NaOH 溶液中通入一定量 CO2 3OH 2CO2 CO32 HCO3 H2O 13 已知 A2 B2 C 具有相同的电子层结构 则原子半径大小 r B r A r C 离子半径大小顺序为 r C r A2 r B2 14 氨水的主要微粒是 NH3 H2O 其结构式 15 amolNO 和 amolN2 O2的混合气体比较 同温同压下 密度一定相等 同温同体积下 压强一定相等 在标况下的原子数一定相等 16 钠投入饱和食盐水中 溶液变浑浊 17 PH 12 的 NaOH 溶液和 PH 2 的醋酸 水电离出的 C H 均为 10 12mol L 18 正常雨水的 PH 为 5 6 主要是因为溶解了 SO2 19 分子式为 C7H6O2 属于芳香族化合物的同分异构体有 5 种 12 20 漏斗 分液漏斗 蒸馏烧瓶常用于物质的分离 21 16gCH4与 18gNH4 所含有质子数相等 22 将分子总数为 NA的 NH3和 HCl 的混合气体置于标况下 其体积为 22 4L 23 不用其它试剂便无法区别 NaCl Na2CO3 NaHSO4 AlCl3四种溶液 24 为准确测定盐酸和 NaOH 溶液的中和热 所用酸碱的物质的量相等 25 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 26 用酒精清洗做过碘升华实验的烧杯 27 用热的 NaOH 溶液清洗盛有硫磺的试管 28 凡含有食品添加剂的食物对人体健康有害 不可食用 29 棉 麻 丝 毛及合成纤维完全燃烧都只有 CO2和 H2O 对环境不会有影响 30 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 同时有离子键 极性共价键 非极性共价键的断裂和形成 31 工业上用 CaO 和 HNO3为原料制取 Ca NO3 2 4H2O 晶体 为确保制备过程中既不用补充水分 也无 多余水分 所以硝酸溶液质量分数应为 7 32 过量的 CO2通入 Ca ClO 2溶液中 ClO CO2 H2O HCO3 HClO 33 58 5gNaCl 晶体中离子总数为 6 02 1023个 34 胶体能发生电泳现象是由于胶体带电 35 氯碱工业中阳离子交换膜的作用是阻止阳离子通过 36 某有机物小分子含有 C H O N 等元素 该有机物可能是蛋白质 37 甲烷 白磷的分子都是正四面体结构 因此它们的键角相同 38 二氧化硅晶体中每摩硅原子与 4 摩氧原子形成共价键 39 分子晶体在熔融状态下一定不能导电 40 密闭容器中发生 NO g CO g N2 g CO2 g H 373 2KJ mol 41 Mg2C3 Al4C3分别与水反应生成丙烷和甲烷 42 含氧酸盐 MaRO6中 R 不一定是非金属元素 R 元素必定呈现正价 43 根据金属活动顺序表 判断某金属能否置换出稀硫酸中的氢气 44 根据酸碱盐溶解性表 判断某些复分解反应能否进行 45 C3H6既能表示物质的组成 又能表示物质的一个分子 46 甲烷可以形成甲烷水合物 是因为甲烷与水分子之间存在氢键 47 邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低 48 反应物和生成物的总能量决定了反应是放热还是吸热 49 决定物质体积大小的因素有微粒数目和微粒间距离 50 某研究性小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理 电解法 首先对铝片预处理是取出一定大小的 铝片 依次用苯 酒精擦洗表面 目的是擦去表面的氧化膜 51 称取 25 0g 硫酸铜晶体 用 100ml 蒸馏水溶解 配制 1mol L 的 CuSO4溶液 52 向 1ml 20 的蔗糖溶液中加入 3 5 滴稀 H2SO4 加热片刻后 再加入少量新制备的 Cu OH 2检验水解产物 53 标况下 22 4LNO2含原子数为 3NA 54 将 NaAlO2溶液加热 蒸干 灼烧 最后得到的固体物质是 NaAlO2 55 由一种元素组成的物质一定是纯净物 56 水的净化 消毒都属于氧化还原反应 13 57 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验步骤顺序为 称量 研磨 加热 冷却 称量 再加热 冷却 称量 58 在由水电离出的 H 浓度为 10 12mol L 的溶液中 K Mg2 NO3 I 一定不能大量共存 59 向稀醋酸中加入少量醋酸钠固体 溶液 PH 升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性 60 将 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液蒸干灼烧后均得到 Na2CO3 61 用原子 或离子 半径数据推出某些原子 或离子 氧化性或还原性增强 62 11P4 60CuSO4 96H2O 20Cu3P 24H3PO4 60H2SO4反应中 1molCuSO4氧化 0 05molP4 63 族序数等于周期数的元素一定是金属元素 64 最外层电子数相同的元素一定位于同一族 化学补救练习 七 班级 姓名 1 8 4gNaHCO3晶体中所含阴阳离子总数 0 2NA 2 用 NH3检验 Cl2是否泄漏 3 蛋白质遇 Na2SO4溶液会变性 4 偏二甲肼 C2H8N2中 含 C C 键的同分异构体有 4 种 5 宇宙飞船在宇宙运行时 船舱内不能划着火柴 6 2N2O4 C2H8N23N2 2CO2 4H2O 此方程中 氧化产物和还原产物之比为 1 2 7 有机材料吸水性好 8 过氧乙酸属于羧酸类有机物 9 2010 年 3 月日本大地震后 可用苯酚对引用数消毒 10 消毒剂 ClO2分子中 每个原子最外层均满足 8 电子稳定结构 11 2molNa2O2和 1molNaHCO3的混合物在密闭容器中加强热 充分反应后 容器内余下的固体为 1mol Na2CO3 1molNaOH 1mol Na2O2 12 若转移电子数相同 消耗 Na2O2与 KO2的物质的量之比为 1 2 假设均与水反应 13 Ag 在空气中燃烧生成 Ag2O 14 NO CO 均能与血红蛋白结合而引起中毒 15 1mol 铁丝在 1molCl2中充分燃烧 转移电子数 3NA 16 除去中的 加入浓溴水并过滤 17 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 可加入饱和 NaHCO3溶液并过滤 18 北京奥运吉祥物福娃外衣是纯羊毛的 属于有机合成材料 19 丙烷比丁烷更易液化 14 20 三聚氰胺 C3H6N6 结构如图 属于烃的衍生物 21 红宝石 蓝宝石 金刚石都是由碳形成的 22 Al 与 NaOH 溶液反应中 还原剂是 Al 氧化剂是 NaOH 和水 23 Mg Al 用导线连接 插入 NaOH 溶液 负极反应 Al 3e Al3 正极反应 2H 2e H2 24 A 的阳离子的氧化性强于 B 的阳离子 则可得出 A 的金属性弱于 B 25 标况下 22 4LNO2中含有 N 原子 14g 26 100ml 1mol L MgCl2溶液中 含 Mg2 数 0 1NA 27 100ml 18 4mol L 浓 H2SO4与足量的 Cu 反应 转移电子数小于 1 84NA 28 CO2分子晶体中 与一个 CO2距离最近等距离的 CO2分子有 24 个 29 F Na Al Cl 原子半径大小为 Na Al Cl F 30 中 1mol 此有机物与 1molBr2发生加成反应 31 钢铁在潮湿的空气中形成原电池 负极为 Fe 3e Fe3 32 等物质的量混合的 CH3COOH CH3COOH 中 C Na 2C CH3COOH 2C CH3COO 33 饱和石灰水降温后 PH 不变 34 在 Cu 与 S 的反应中 1mol 铜失去电子数 2NA 35 46gNO2和 46gN2O4含有原子数均为 3NA 36 一定条件下 可将干冰转化为组成为 CO2 的原子晶体 该晶体中每个碳与 4 个氧结合 37 海水蒸发制海盐的过程中 只发生了物理变化 38 含 5 个 C 的有机物 每个分子最多形成 4 个 C C 键 39 室温下 8gCH4所含共价键数 2NA 40 1molCnH2n 2中所含共价键为 3n 2 mol 41 稀硝酸溶解 Ag 的效率比浓硝酸溶解 Ag 的效率高 42 将 Al 与 MgO 通过铝热反应冶炼 Mg 43 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强均相同 且甲的 密度大于乙的密度 甲的分子数比乙的分子数多 甲的物质的量比乙的物质的量少 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大 44 34gH2O2中含阴离子为 NA 45 标况下 铝与 NaOH 溶液反应 生成 22 4LH2时 转移的电子数 2NA 46 分子式 C4H10O 可与金属 Na 反应 放出 H2的有机物有 5 种 47 H2O 比 H2S 稳定 是因为 H O 键极性强于 H S 键 15 48 沸点由高到低排序 H2 NH3 HF CH4 49 D2分子中所含中子 质子 电子数均相等 50 0 01mol L 1CH3COOH 溶液与 PH 12NaOH 溶液混合 若 C CH3COO C Na 则混合液一定呈碱性 51 用惰性电极电解 CuSO4和盐酸的混合溶液 电解一段时间后停止通电 阴极质量一定增加 52 酸碱中和滴定实验中 调整滴定管液面时若不小心低于了 0 刻度 必须重新再加溶液至 0 刻 度 53 配置一定物质的量浓度的溶液时 用蒸馏水把容量瓶洗涤干净后 不经干燥直接使用 54 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中 加热后所得固体未放在干燥器冷却 而是直接放在空气里 冷却后称量 会引起实验结果偏高 55 31g 白磷分子中含有 NA个 P P 键 56 室温下 PH 之和为 14 的醋酸和苛性钠溶液等体积混合后 溶液的 PH 7 57 室温下 PH 之和为 13 的 H2SO4和 Ba 2溶液等体积混合后 溶液的 PH 7 化学补救练习 八 班级 姓名 1 红热的铁和水反应可生成氧化铁和氢气 2 工业上可用铝和氧化镁熔融反应制备金属镁 3 甲苯和二甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4 N4与白磷结构相似 N4的稳定性比白磷差 5 晶体硅 碳化硅 金刚石的熔点依次升高 6 淀粉 油脂 蛋白质都能发生水解反应 7 可以用丁达尔效应来鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液 8 NaHCO3既能与盐酸反应 又能与 NaOH 溶液反应 还能与水反应 9 判断金属晶体的依据是金属能否导电 10 判断氧化还原的依据是元素化合价的变化 11 用 CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析 进而分离提纯 12 医疗上的血液透析利用了胶体的性质 而土壤保肥与胶体的性质无关 13 钢铁在海水中在比河水中更易被腐蚀 主要原因是海水含氧量高于河水 14 核外电子总数相同的原子 一定是同种元素的原子 15 置