《常见的酸和碱》知识总结

常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色二、常见的酸： 浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）无色粘稠、油状液体气 味有刺激性气味无特 性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性 脱水性腐蚀性用 途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2（3）金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。3、三种离子的检验：试 剂现 象Cl-AgNO3 及HNO3产生白色沉淀SO42-BaCl2及盐酸产生白色沉淀CO32-HCl / 石灰水有无色气泡产生 / 石灰水变浑浊三、常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O = Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆（粉刷墙壁）注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（4）CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3高温CaO 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子盐 金属离子 + 酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离