高考化学填空题汇编大题理综化学

第 1 页 共 21 页 26 14 分 乙苯是主要的化工产品 某课题组拟制备乙苯 查阅资料如下 几种有机物的沸点如下表 有机物苯溴乙烷乙苯 沸点 8038 4136 2 化学原理 CH3CH2Br HBr 氧化铝易升华 易潮解 I 制备氧化铝 甲同学选择下列装置制备氧化铝 装置不可重复使用 1 本实验制备氯气的离子方程式为 2 气体流程方向是从左至右 装置导管接口连接顺序 a k i f g 3 D 装置存在的明显缺陷是 改进之后 进行后续实验 4 连接装置之后 检查装置的气密性 装药品 先点燃 A 处酒精灯 当 时 填实验现 象 点燃 F 处酒精灯 II 制备乙苯 乙同学设计实验步骤如下 第 2 页 共 21 页 步骤 1 连接装置并检查气密性 如图所示 夹持装置省略 步骤 2 用酒精灯微热烧瓶 步骤 3 在烧瓶中加入少量无水氯化铝 适量的苯和溴乙烷 步骤 4 加热 充分反应半小时 步骤 5 提纯产品 回答下列问题 5 步骤 2 微热 烧瓶的目的是 6 本实验加热方式宜采用 填 酒精灯直接加热 或 水浴加热 7 盛有蒸馏水的 B 装置中干燥管的作用是 确认本实验 A 中已发生了反应的方 法是 8 提纯产品的操作步聚有 过滤 用稀盐酸洗除 少量蒸馏水水洗 加入大量 无水氯化钙 用大量水洗 蔡馏并收集 136 2 馏分 先后操作顺序为 填代号 27 14 分 硒 34Se 与氧同主族 硒元素及其化合物与人体健康 工业生产密切相关 某科研 小组以阳极泥 主要成分是 Se 含有 CuSe Ag2Se 等杂质 为原料 提炼硒的流程如下 第 3 页 共 21 页 请回答下列问题 1 硒原子的次外层电子数 与硒同周期相邻元素是 填元素名称 2 已知 A 是 Na2SeO3 可用于治疗克山病 则 A 的化学名称为 C 是 Na2Se 则 NaSe 的电子式为 3 上述流程图中的括号内 按操作先后顺序依次填写的内容是 4 写出高温下用焦炭还原 B 的化学方程式 5 溶液 C 中析出否的离子方程式 6 向 Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸 其离子方程式为 已知 Ka1 H2Se03 2 7 10 3 Ka2 H2Se03 2 5 10 8 Ka CH3COOH 1 8 10 5 7 粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯 获得纯硒 真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度 的关系如图所示 蒸馏操作中控制的最佳温度是 填标号 A 455 B 462 C 475 D 515 28 15 分 铁在生产生活中应用最广泛 炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注 1 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法 发生的主要反应有 反应 H kJ mol K i Fe2O3 s 3C s 2Fe s 3CO g 489K1 ii Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g XK2 iii C s CO2 g CO g 172K3 第 4 页 共 21 页 试计算 X K1 K2与 K3之间的关系为 2 T1 时 向某恒温密团容器中加入一定量的 Fe2O3和 C 发生反应 i 反应达到平衡后 在 t1时刻 改变某条件 V 逆 随时间 t 的变化关系如图 1 所示 则 t1时刻改变的条件可能 是 填写字母 a 保持温度不变 压缩容器 b 保持体积不变 升高温度 c 保持体积不变 加少量碳粉 d 保持体积不变 增大 CO 浓度 3 在一定温度下 向某体积可变的恒压密闭容器 p总 加入 1molCO2 与足量的碳 发生 反应 平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图 2 所示 650 时 该反应达平衡后吸收的热量是 计算时不考虑温度对 H 的影响 T 时 若向平衡体系中再充入一定量按 V CO2 V CO 5 4 的混合气体 平衡 填 正向 逆向 或 不 移动 925 时 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp为 气体分压 p分 气体总压 p总 体积分数 用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平 衡常数 记作 Kp 4 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯 AsO3 其原理如图 3 所示 导电壳 内部为纳米零价铁 第 5 页 共 21 页 在除污过程中 纳米零价铁中的 Fe 为原电池的 极 填 正 或 负 写出 C2HCl3 在其表面被还原为乙烷的电极反应式为 26 I 1 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 分 2 h j d e b c 2 分 3 D 长导管太细 氯化铝易堵寨导管 2 分 4 F 中充满黄绿色 1 分 II 5 排尽水蒸气 避免氯化铝与水蒸气反应 2 分 6 水浴加热 1 分 7 防倒吸 1 分 向 B 装置中滴加少量硝酸银溶液 出现淡黄色沉淀 1 分 或其他合 理答案 8 2 分 27 1 18 1 分 砷 溴 1 分 2 亚硒酸钠 1 分 1 分 3 粉碎 1 分 过滤 1 分 4 Na2SeO4 4C 高温 Na2Se 4CO 2 分 5 2Se2 O2 2CO2 2Se 2CO32 或 2Se2 O2 4CO2 2H2O 2Se 4HCO3 2 分 6 SeO32 CH3COOH HSeO3 CH3COO 2 分 第 6 页 共 21 页 7 C 2 分 28 1 27 2 分 K3 2 分 或其它合理答案 3 1 2 K K 2 ad 2 分 3 43kJ 2 分 正向 2 分 23 04 总 2 分 4 负 1 分 C2HCl3 5H 8e C2H6 3C1 2 分 9 氯化亚铜 CuCl 常用作有机合成工业中的催化剂 是一种白色粉末 微溶于水 不溶于 乙醇及稀硫酸 工业上用制作印刷电路的废液 含 Fe3 Cu2 Fe2 Cl 生产 CuCl 的流程 如图所示 根据以上信息回答下列问题 1 写出生产过程中 X Y 填化学式 2 析出的 CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是 生产 过程中调节溶液的 pH 不能过大的原因是 3 写出生成 CuCl 的化学方程式 4 在 CuCl 的生成过程中理论上不需要补充 SO2气体 其理由是 5 已知 常温下 Ksp CuCl 1 6 10 7 Ksp CuI 1 2 10 12 现向 CuCl 饱和溶液中加入 NaI 固体至 c I 0 1mol L 此时溶液中 c Cu c Cl 6 氯化亚铜的定量分析 第 7 页 共 21 页 称取样品 0 25 g 置于已放入 10 mL 过量的 FeCl3溶液的锥形瓶中 不断摇动 待样品溶解后 加水 50 mL 邻菲罗啉指示剂 2 滴 立即用 0 10 mol L 1硫酸铈标准溶液滴定至终点 同时做空白实验一次 已知 CuCl FeCl3 CuCl2 FeCl2 Fe2 Ce4 Fe3 Ce3 如此再重复 2 次测得 123 空白实验消耗硫酸铈 标准溶液的体积 mL 0 750 500 80 0 25 g 样品消耗硫酸铈 标准溶液的体积 mL 24 6525 7524 90 数据处理 计算得 CuCl 的纯度为 平行实验结果相差不能超过 0 3 答案 1 Fe 2 HCl 3 减少产品 CuCl 的损失 4 防止 CuCl 水解 第 8 页 共 21 页 5 CuCl2 CuSO4 SO2 2H2O 2CuCl 2H2SO4 6 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 反应中生成的 CuSO4和 SO2的物质的量比为 1 1 CuCl2 CuSO4 SO2 2H2O 2CuCl 2H2SO4反应中消耗 CuSO4和 SO2的物质的量 比也为 1 1 所以理论上不需要补充 SO2气体 7 9 10 8 8 95 52 10 氮的氧化物是严重的大气污染物 可以通过以下方法处理 催化还原法 如在汽车排气管上安装一个催化转化器 发生如下反应 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 1 已知 N2 g O2 g 2NO g H 180kJ mol 化学键O OC OC O 键能 kJ mol 4978031072 则反应 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g H kJ mol 2 在一定温度下 向体积为 1L 的密闭容器中充入 2molNO 1molCO 10 分钟时反应 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 达到平衡状态 反应过程中反应物浓度随时间变化情况 如图 1 所示 该反应的平衡常数 K 的计算式为 前 10 分钟内用氮气表示的反应 速率为 若保持温度不变 15 分钟时再向该容器中充入 1 6molNO 0 4molCO2 则此时反应的 第 9 页 共 21 页 正 逆 填 或 若保持其他条件不变 15min 时压缩容器的体积至 0 5L 20 分钟时反应重新达到平衡 NO 的浓度对应的点应是图 1 中的 填字母 某科研小组研究发现以 Ag ZSM 5 为催化剂 NO 转化为 N2的转化率随温度变化情况如 图 2 所示 若不使用 CO 温度超过 775K 发现 NO 的分解率降低 其可能的原因是 利用电化学原理 将 NO2 O2和熔融 KNO3制成燃料电池 其原理如图 3 该电池在 工作过程中 NO2转变成绿色硝化剂 Y Y 是一种氧化物 可循环使用 石墨 是电池的 极 石墨 附近发生的反应电极反应式为 相同条件下 消耗的 O2 和 NO2的体积比为 答案 1 751 2 3 0 02mol L min 4 5 B 6 NO 的分解反应为放热反应 升高温度有利于反应逆向进行 7 正 8 NO2 e NO3 N2O5 9 1 4 12 光刻胶是一种应用广泛的感光树脂 它的一种合成路线如下 已知 R R 为烃基或氢 R R 为烃基 第 10 页 共 21 页 回答下列问题 1 A 的化学名称是 C 中所含的官能团是 2 C D 的反应类型是 E 的结构简式为 3 D G 光刻胶的化学方程式为 4 T 是 C 的同分异构体 T 具有下列性质或特征 能发生水解反应和银镜反应 属于 芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环 则 T 的结构有 种 其中核磁共振氢谱 为 5 组峰 且峰面积比为 1 1 2 2 2 的结构简式为 5 根据已有知识并结合相关信息 写出以 CH3CH2OH 为原料制备 CH3CH2CH2COOH 的合 成路线流程图 无机试剂任用 合成路线流程图示例如下 CH2 CH2CH3CH2Br CH3CH2OH 答案 1 苯甲醛 2 羧基 碳碳双键 3 取代反应 4 CH2 CHOOCCH3 5 6 5 7 8 CH3CH2OHCH3CHO CH3CH CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COO H 第 11 页 共 21 页 9 锌钡白是一种白色颜料 工业上是由 ZnSO4与 BaS 溶液混合而成 BaS ZnSO4 ZnS BaSO4 请根据以下工业生产流程回答有关问题 ZnSO4溶液的制备与提纯 有关资料 a 菱锌矿的主要成分是 ZnCO3 含少量 SiO2 FeCO3 Cu2 OH 2CO3等 b Zn OH 2与 Al OH 3相似 能溶于过量的 NaOH 溶液生成 Na2ZnO2 1 若 中加入氧化剂为 H2O2 写出离子反应方程式 2 为了达到综合利用 节能减排的目的 上述流程步骤 中的 CO2可以来自于步骤 选填 3 滤渣 2 的主要成分为 4 写出步骤 后产生滤渣 3 的离子反应方程式 5 滤液 3 中含碳粒子浓度大小的顺序为 BaS 溶液的制备 6 写出煅烧还原的化学反应方程式 BaSO4和 BaCO3的 KSP相当 解释为什么 BaCO3可溶于盐酸中而 BaSO4难溶 第 12 页 共 21 页 制取锌钡白 7 如果生产流程步骤 硫酸过量 则 ZnSO4与 BaS 溶液混合制取锌钡白产生的后果是 答案 1 2Fe2 2H H2O2 2Fe3 2H2O 2 3 Fe OH 3 Cu OH 2 4 ZnO22 2CO2 2H2O Zn OH 2 2HCO3 5 HCO3 H2CO3 CO32 6 BaSO4 4CBaS 4CO 7 BaCO3溶解出的 CO32 能被 H 结合而减少 促使溶 解平衡正向移动 而 SO42 不会被 H 结合 所以 BaSO4不会溶于强酸中 8 过量的酸 与 BaS 溶液混合会产生有毒的 H2S 污染空气 而且会降低锌钡白的产率 10 研究 CO2与 CH4的反应使之转化为 CO 和 H2 对减缓燃料危机 减少温室效应具有重要 的意义 1 已知 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g H 248kJ mol 1 S 310J mol 1 K 1 该反应能自发进行的温度范围为 2 在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为 0 1 mol L 1的 CH4与 CO2 在一定条件下 发生反应 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g 测得 CH4的平衡转化率与温度 压强的关系如下图 所示 工业生产时一般会选用 P4和 1250 进行合成 请解释其原因 在压强为 P4 1100 的条件下 该反应 5min 时达到平衡点 X 则用 CO 表示该反应的速 率为 该温度下 反应的平衡常数为 保留 3 位有效数字 第 13 页 共 21 页 3 CO 和 H2在工业上还可以通过反应 C s H2O g CO g H2 g 来制取 在恒温恒容下 如果从反应物出发建立平衡 可认定已达平衡状态的是 A 体系压强不再变化 B H2 CO 和 H2O 的物质的量之比为 1 1 1 C 混合气体的密度保持不变 D 气体平均相对分子质量保持不变 在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质 2min 时达到平衡 测得容器中有 1mol H2O g 1mol CO g 2 2molH2 g 和足量的 C s 如果此时对体系加压 平衡向 填 正 或 逆 反应方向移动 达到新的平衡后 气体的平均摩尔质量为 答案 1 大于 800K 2 较大的压强和温度能加快合成速率 提高生产效率 3 0 032mol L 1 min 1 4 1 64 5 ACD 6 逆 7 12 g mol 26 15 分 某红色固体粉末样品可能含有 Fe2O3和 Cu2O 中的一种或两种 某校化学自主 探究实验小组拟对其组成进行探究 查阅资料 Cu2O 在酸性溶液中会发生反应 Cu2O 2H Cu Cu2 H2O 探究一 用如图所示装置进行实验 回答下列问题 1 仪器组装完成后 夹好止水夹 则说明装置 A 的气密性 第 14 页 共 21 页 良好 2 装置 A 是氢气的发生装置 可以选用的药品是 填选项 A 稀硫酸和锌片 B 稀硝酸和铁片 C 氢氧化钠溶液和铝片 D 浓硫酸和镁片 3 从下列实验步骤中 选择正确的操作顺序 填序号 打开止水夹 熄灭 C 处的酒精喷灯 C 处冷却至室温后 关闭止水夹 点燃 C 处的酒精喷灯 收集氢气并验纯 通入气体一段时间 排尽装置内的空气 探究二 4 甲同学取少量样品于试管中 加入适量的稀硫酸 若无红色物质生成 则说明样品中 不含 Cu2O 乙同学认为观点不正确 其原因是 用离子方程式表示 丙同 学另取少量样品于试管中 加入适量的浓硝酸 产生红棕色的气体 证明样品中一定含有 其反应的离子方程式为 丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在 则 其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为 5 取一定量样品于烧杯中 加入足量的稀硫酸 若反应后经过滤得到固体 3 2g 滤液 中 Fe2 有 1 0mol 则样品中 n Cu2O mol 27 14 分 利用酸解法制钛白粉产生的废液 含有大量 FeSO4 H2SO4和少量 Fe2 SO4 3 TiOSO4 生产铁红和补血剂乳酸亚铁 其生产步骤如下 第 15 页 共 21 页 已知 TiOSO4可溶于水 在水中可以电离为 TiO2 和 SO42 TiOSO4水解成 TiO2 xH2O 沉淀为 可逆反应 乳酸结构简式为 CH3CH OH COOH 请回答 1 步骤 中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 2 加入铁屑的目的一是还原少量 Fe2 SO4 3 二是使少量 TiOSO4转化为 TiO2 xH2O 滤渣 用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因 3 硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之 比为 4 用离子方程式解释步骤 中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 5 步骤 的离子方程式是 6 为测定步骤 中所得晶体中 FeSO4 7H2O 的质量分数 取晶体样品 a g 溶于稀硫酸 配成 100 00 mL 溶液 取出 20 00 mL 溶液 用 KMnO4溶液滴定 杂质与 KMnO4不反应 若 消耗 0 1000 mol L 1 KMnO4溶液 20 00 mL 所得晶体中 FeSO4 7H2O 的质量分数为 用 a 表示 28 14 分 燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点 1 用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染 已知 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 574 kJ mol 1 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H 1160 kJ mol 1 H2O g H2O l H 44 kJ mol 1 写出 CH4 g 与 NO2 g 反应生成 N2 g CO2 g 和 H2O l 的热化学方程式 2 某科研小组研究臭氧氧化 碱吸收法同时脱除 SO2和 NO 工艺 氧化过程反应原理及 反应热 活化能数据如下 反应 NO g O3 g NO2 g O2 g H1 200 9 kJ mol 1 Ea1 3 2 kJ mol 1 反应 SO2 g O3 g SO3 g O2 g H2 241 6 kJ mol 1 Ea2 58 kJ mol 1 已知该体系中臭氧发生分解反应 2O3 g 3O2 g 请回答 第 16 页 共 21 页 其它条件不变 每次向容积为 2L 的反应器中充入含 1 0 mol NO 1 0 mol SO2的模拟烟气 和 2 0 mol O3 改变温度 反应相同时间 t 后体系中 NO 和 SO2的转化率如图所示 由图可知相同温度下 NO 的转化率远高于 SO2 结合题中数据分析其可能原因 下列说法正确的是 A P 点一定为平衡状态点 B 温度高于 200 后 NO 和 SO2的转化率随温度升高显著下降 最后几乎为零 C 其它条件不变 若缩小反应器的容积可提高 NO 和 SO2的转化率 假设 100 时 P Q 均为平衡点 此时反应时间为 10 分钟 发生分解反应的臭氧占充入 臭氧总量的 10 则体系中剩余 O3的物质的量是 mol NO 的平均反应速率为 反应 在此时的平衡常数为 3 用电化学法模拟工业处理 SO2 将硫酸工业尾气中的 SO2通入如图装置 电极均为惰 性材料 进行实验 可用于制备硫酸 同时获得电能 M 极发生的电极反应式为 当外电路通过 0 2 mol 电子时 质子交换膜左侧的溶液质量 填 增大 或 减小 克 第 17 页 共 21 页 26 15 分 1 向装置 A 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱 若液柱高度保持不变 2 分 2 AC 2 分 漏选给 1 分 错选不得分 3 2 分 见错不得分 4 2Fe3 Cu 2 Fe2 Cu2 2 分 Cu2O 1 分 Cu2O 6H 2NO3 2Cu2 2NO2 3H2O 2 分 盐酸 硫氰化钾 2 分 漏写错写不得分 其 它答案合理也可 5 0 55 2 分 27 14 分 1 过滤 2 分 2 TiOSO4 x 1 H2OTiO2 xH2O H2SO4或 TiO2 x 1 H2OTiO2 xH2O 2H 铁屑与 H2SO4反应 C H 降低 使平衡正向移动 TiOSO4转化为 TiO2 xH2O 滤渣 2 分 给分点 可逆反应方程式 1 分 答出平衡移动 1 分 3 1 4 3 分 4 FeCO3 2CH3CH OH COOH Fe2 2CH3CH OH COO H2O CO2 2 分 5 Fe2 2HCO3 FeCO3 H2O CO2 2 分 6 13 9 a 3 分 28 14 分 1 CH4 g 2NO2 g N2 g CO2 g 2H2O l H 955 kJ mol 2 分 2 反应 的活化能小于反应 相同条件下更易发生反应 1 分 BC 2 分 0 65 2 分 0 0425mol L min 无单位不给分 2 分 0 96 2 分 3 SO2 2H2O 2e SO42 4H 1 分 增大 1 分 6 2 1 分 第 18 页 共 21 页 26 14 分 卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应 歧化的产物依反应温度的不同而不同 下图为制取氯气 氯酸钾 次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置 装置中盛装的药品如下 多用滴管中装有 5mL 浓盐酸 微型支管试管中装有 1 5gKMnO4 微型支管试管中装有 2 3mL 浓硫酸 U 形反应管中装有 30 KOH 溶液 U 形反应管中装有 2mol LNaOH 溶液 双 U 形反应管中分别装有 0 1mol LKI 淀粉 溶液和 KBr 溶液 尾气出口用浸有 0 5mol LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住 1 整套装置气密性检查的方法 2 为了使装置 中的反应顺利完成 应该控制的反应条件分别为 3 装置 中能够观察到的实验现象分别是 4 如果把装置 中的试剂互换位置 还能否证明氧化性 Cl2 I2 填 能 或 不能 理由是 第 19 页 共 21 页 5 已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示 反应结束后 从装置 中提取氯 酸钾晶体的实验操作是 6 尾气处理时发生反应的离子方程式为 7 选择微型实验装置的优点有 至少写两点 27 14 分 1 如下图所示 左室容积为右室的两倍 温度相同 现分别按照如图所示的量充入 气体 同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡 打开活塞 继续反应再 次达到平衡 下列说法正确的是 A 第一次平衡时 SO2的物质的量右室更多 B 通入气体未反应前 左室压强和右室一样大 C 第一次平衡时 左室内压强一定小于右室 D 第二次平衡时 SO2的总物质的量比第一次平衡时左室 SO2的物质的量的 2 倍还要 多 2 NH3合成常见的化肥尿素 化学式为 CO NH2 2 分为三步 其中第一步为 2NH3 g CO2 g NH2COONH4 s H 159 5kJ mol 对于这个反应 在 2L 等容密闭容器 中充入 2molNH3和 1molCO2 平衡时放出 127 6kJ 的热量 若反应温度不变 在该容器中充 入 2 8molNH3和 1 4molCO2 到达平衡时 c NH3 为 3 室温下 在 0 5mol L 纯碱溶液中加入少量水 由水电离出的 c H c OH 填 变大 变小 不变 已知 Ksp Ag2CrO4 1 0 10 12 向 0 2mol L 的 AgNO3溶液中加入等体积的 0 00008mo