硫和含硫化合物的相互转化

,硫和含硫化合物的相互转化,硫酸的工业制法：硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性,复习：,4FeS2 +11O2=2Fe2O3+8SO2,高温,SO3 + H2O = H2SO4,浓硫酸作干燥剂,1. 不能干燥碱性气体：NH3,2.不能干燥强还原性气体： H2S、HI、HBr,3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等,浓硫酸的特性,吸水性,1、矾矾指的是一些含结晶水的硫酸盐。常见的矾有,2、 Na2SO410H2O芒硝,CuSO45H2O胆矾、蓝矾,FeSO47H2O绿矾,ZnSO47H2O皓矾,KAl(SO4)212H2O明矾（复盐）,拓展视野,课本P93,几种重要的硫酸盐,3、CaSO4,CaSO42H2O(生)石膏,2CaSO4H2O熟石膏,用于制补血药,用于石膏绷带,用于净水,1、酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）2、漂白性：SO2溶液+品红溶液褪色,二氧化硫的性质,SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O该反应用于实验室SO2尾气吸收。,SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3该反应用于工业上吸收SO2。,SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O该反应是用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。,练习,下列过程中应用了硫酸的哪些性质？,1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。4、浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳和水。5、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。,酸性、氧化性、脱水性、吸水性,硫元素在自然界中的存在形式,硫单质硫化物硫酸盐,火山爆发,他接触的化学药物是比较多的，在抱朴子内篇里，葛洪曾做过汞与丹砂还原变化的实验。他在书中说：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。丹砂，又叫朱砂，就是红色的硫化汞，将它加热后，分解出汞（水银）；汞再与硫化合，又生成红色硫化汞。这可能是人类最早用化学合成法制成的产品之一。,葛洪(283363),天然药物化学的先驱：葛氏一生精于炼丹术，炼丹是化学制药的萌芽。葛氏总结了秦、汉以前炼丹术的经验，并接触到一些重要的化学原理。,1.硫的存在：,以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。,S2-、H2S S SO2、SO32- SO3、SO42-,-2 0 4 6,2.硫元素的价态,一、硫的存在与性质,硫元素的常见化合价,S S S S,-2,0,+4,+6,FeSH2SHgS,SO3H2SO4Na2SO4BaSO4,S,根据S的价态,判断含硫化合物的氧化性与还原性：,最高价(6)只具有氧化性，最低价(2)只具有还原性，中间价(0、4)既具有氧化性，又具有还原性。,物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,硫的性质,1、跟金属反应：能跟大多数金属反应,化学性质:,2Na+S=Na2S,Hg+S=HgS,2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）,(低价态的硫化物),（用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）,2、跟非金属反应,空气中：淡蓝色火焰， 纯氧中：明亮蓝紫色火焰,3、跟其他物质反应,S跟碱反应,S跟强氧化剂反应,二、硫化氢(H2S),1、物理性质,无色、有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水(1:2.6). 有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定),2、H2S的化学性质,点燃,2)还原性,能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、酸性高锰酸钾溶液等反应,3)热分解,1)可燃性,氧气不足2H2S + O2 = 2S + 2H2O,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,4)弱酸性,H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,H2S+NaOH=NaHS+H2O,注：氢硫酸易被空气中的氧气氧化，产生沉淀,S2-2H+=H2S,S2-H+ =HS-,与酸反应,与盐反应,S2- + Cu2+ = CuS,S2- + Pb2+ = PbS,不溶于稀盐酸、稀硫酸,三、硫化物,四、硫酸盐（SO42-）,掌握好其检验方法,制备H2S：FeS+2HCl=FeCl2+H2S,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S,与酸反应：,SO32-+H+=HSO3-,SO32-+2H+= SO2+H2O,(实验室制取SO2),有还原性：,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,有氧化性:,SO32-2S2-+6H+=3S+3H2O,（一定要在酸性条件下）,五、亚硫酸盐（SO32-）,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2+H2O,(Na2SO3应密封保存),写出下列含硫物质发生转化的化学方程式1、将SO2通入氯水中2、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO23、 H2S的水溶液中通入SO2气体4、实验室用稀硫酸与FeS反应制备少量H2S气体,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl,Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2 ,2 H2S + SO2 = 3S + 2H2O,FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ,S,FeS,Na2SO4,H2SO4,SO3,Na2SO3,H2SO3,SO2,HgS,H2S,写出实现下列转化的化学方程式,CaSO4,相同价态含硫化合物间-酸碱反应规律转化不同价态含硫化合物间-氧化还原反应规律,Cu2S,CaSO3,FeS2,1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）AH2S SO2 B. H2SO4 SO2CSO42- BaSO4 D. SO32- SO22、既有氧化性又有还原性的酸是（ ）A. 碳酸 B. 亚硫酸C. 硫酸 D. 高氯酸,课堂练习,A,B,3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2,C,1、下列化学品久置于空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ） A、NaOH B、浓H2SO4 C、Na2SO3 D、Na2SO42、制备下列气体时必须用稀硫酸而不能用浓硫酸的是（ ）A、H2S B、SO2 C、CO2 D、HCl3、汞蒸气有毒，如不慎撒在桌面上，应立即撒一些（ ）A、硫磺 B、纯碱 C、烧碱 D、细纱4、下列物质不能由单质相互反应直接制取的是（ ）A、SO2 B、FeCl3 C、HgS D、Fe2S3,C,A,A,D,5、只用一种试剂即可鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠，这种试剂是（ ） A、 BaCl2 B、CaCl2 C、盐酸 D、品红溶液6、下列离子方程式书写正确的是（ ） A、