北师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）A卷.doc

北师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（共 16 题，共 48 分） (共16题；共48分)1. （3分）下列有关“生活中的酸和碱”的叙述，正确的是（ ） A . 酸一定是尝起来很酸的物质B . 碱一定是摸起来有滑腻感C . 即使是苹果等很甜的水果内也含有酸D . 洗衣粉里面不含有碱，因为碱具有腐蚀性2. （3分）推理是科学学习的一种思维方法，以下推理正确的是（ ） A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物就是酸B . 酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液C . 酸性溶液能使石蕊试液变红，能使石蕊试液变红的溶液一定呈酸性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应释放出气体的物质一定是碳酸盐3. （3分）对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法下列对实验现象的分析合理的是（ ）A . 向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B . 向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C . 某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐D . 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳4. （3分）电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为SiO2+2C Si+2CO。对该反应分析正确的是（ ） A . 该反应伴随着能量转化B . 碳发生了还原反应C . 碳元索化合价由0价变为+4价D . 该反应利用了CO的还原性5. （3分）(NH4)2SO4是一种酸性化学肥料，则下列说法中，正确的是（ ） A . (NH4)2SO4属于由两种原子团构成的复合肥料 B . (NH4)2SO4在水中会电离出H ， 溶液pH7C . 往(NH4)2SO4溶液中滴加NaOH溶液后，溶液的pH7D . 工业上常用硫酸和氨气发生化合反应制取(NH4)2SO46. （3分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（ ） A . 氧化物中含有氧元素,含氧元素的化合物一定是氧化物B . 单质中只含有一种元素,只含有一种元素的物质一定是单质C . 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液D . 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，温度达到着火点时可燃物一定能燃烧7. （3分）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（ ） A . B . C . D . 8. （3分）将浓H2SO4、NaOH、浓盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ） A . 浓H2SO4和NaOH溶液变大，浓盐酸变小B . 都会变小C . 浓H2SO4和浓盐酸变小，NaOH溶液变大D . 都不会有变化9. （3分）下列的检验及结论中一定正确的是（ ） A . 某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有硫酸盐C . 分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+10. （3分）有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断正确的是 （ ） A . 该溶液中一定有SO42-B . 如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42-C . 如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag+D . 该溶液中可能有Ag+、SO42- 或CO32-11. （3分）下列有关物质鉴别的选项中，所用的实验方法能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、NaOH、CuSO4三种白色固体加水溶解B鉴别H2、CO、CH4三种无色气体点燃三种气体，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯C鉴别Na2CO3、NaCl、NaOH三种无色溶液滴加无色酚酞试液D鉴别Na2SO4和Na2CO3两瓶无色溶液滴加BaCl2溶液A . AB . BC . CD . D12. （3分）如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）A . 不能一步实现转化的有B . 实现转化，可通至氯化钠溶液C . 实现转化，可加入碳酸钙粉末D . 实现转化，可加入氢氧化钾溶液13. （3分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下（已知：Sn+SnCl4=2SnCl2)。则下列说法中不合理的是（ ） A . SnCl4中锡元素的化合价是+4价B . 锡的金属活动性比铜的强C . 固体A中可能含有金属铜D . Sn+SnCl4=2SnCl2,属于氧化还原反应14. （3分）人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织奖铝确定为食品污染物但现实生活中，却“铝禁不止”下列关于铝的应用不科学的是（ ）A . 使用含铝膨松剂制作油条B . 使用铁锅代替铝制炊具C . 用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料D . 用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸15. （3分）为适应火车提速要求需把短轨连成长轨工人常用2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe这一反应使生成液态铁进行焊接氧化剂是（ ） A . Fe2O3B . Al2O3C . AlD . Fe16. （3分）根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（ ）A . 图是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系B . 图是用一定量的一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量与反应时间的关系C . 图是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系D . 图是向久置空气中NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠质量与加入盐酸的体积关系二、 填空题（共 7 题，共 32 分） (共7题；共32分)17. （4分）向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量的镁粉，充分反应后过滤，所得固体一定有_，所得滤液的质量与原混合溶液质量相比 _填“增大”、“减少”或“不变”），请写出有关的化学反应方程式：_（任写一个） 18. （4分）为了缓解能源问题，我国将于2020年全面推行乙醇汽油。乙醇汽油就是将10%的乙醇(C2H6O)和90%的普通汽油调和而成的新型汽车燃料。 （1）乙醇在物质分类中属于纯净物中的 _。 （2）乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出相应的化学方程式 _。 （3）下列观点中支持推广使用乙醇汽油的有 。 A . 可减少机动车尾气中的颗粒物B . 乙醇可由玉米、甘蔗渣等经过发酵而制得，原料来源广，获取容易C . 乙醇汽油燃烧过程中会产生乙酸，对汽车的一些零件有腐蚀作用D . 遇水会分层，无法采用成本很低的管道输送，储存要求高E . 生产技术工艺成熟稳定，积累了丰富的实践推广经验19. （6分）生活中有很多物品可以为科学实验所用，如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种CO2释放剂），将装置置于光照条件下，一段时间后，_（选填“甲”或“乙”）瓶中的铁钉先出现锈迹原因：_ 20. （4分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料它们既有相似之处，又有不同之处 （1）它们的水溶液的pH都_7（填“大于”、“小于”、“等于”） （2）它们都能除去铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：_.（3）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口放置，瓶口出现白雾的是_.（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_.21. （4分）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种组成。为检验其中的成分，按以下流程进行实验：（1）根据实验现象，白色粉末中一定有_。 （2）实验中不能用BaCl2 溶液代替 Ba(NO3)2 溶液的理由是_。 22. （6分）某学习小组同学为了快速记忆酸与碱的化学性质，采用类似成语接龙的方法与大家玩游戏。游戏规则是：上家报出一种物质，下家接的物质能与上家的物质发生反应，游戏就能进行下去。如图表示的是他们玩的一轮游戏：甲是出题组长报的物质，即：“龙头”，ABCD是组员“接龙”的物质。（1）如果本轮每人都能接上,则四位组员接龙的顺序是(填序号):甲 C _（2）如果不考虑后面组员能否接上,则除C外,还可以选择_(填序号)与甲接龙。 23. （4分）取化学式为MO的黑色氧化物进行如下实验。将MO和碳粉充分混合物，平铺在玻璃管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热玻璃管a。待反应完全后，停止加热，继续通氮气，直至玻璃管冷却，此时，管中有红色金属生成。根据以上叙述回答： （1）元素M是_； （2）继续通氮气的目的是_； （3）b瓶中看到的现象是_。 三、 实验探究题（共 5 题，共 35 分） (共5题；共35分)24. （7.0分）锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。请分析回答下列问题：（1）两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是_。 A . 除去氧化膜，便于直接反应B . 使表面不平整，易反应C . 使表面光亮，易观察D . 提高金属温度，加快反应速度（2）根据下表中的现象填写结论。金 属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度较快结论_ （3）除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）_。25. （7.0分）“扔纸飞机”是民间传统游戏。某次趣小组同学认为：纸飞机的飞行距离除了与发射速度的大小有关外，还可能与纸飞机大小、材料和发射角度等因素有关。 为了验证猜想，小组成员将打印纸和旧报纸裁成不同面积的纸张，制作了相同形状的纸飞机若干个，利用固定在室内某一位置的简易发射器，以相同大小的发射速度和不同发射角度（发射方向与水平面的夹角）进行多次实验，整理相关数据如表一表一：纸飞机飞行距离与发射角度关系记录表编号纸张大小纸张材质不同发射角度飞行的平均距离（米）015304518厘米26厘米打印纸6.515.815.08.918厘米13厘米打印纸6.415.815.18.818厘米26厘米旧报纸5.614.213.27.6（1）结合表一信息，分析该实验中纸飞机飞行距离与发射角度之间的关系_。 （2）若要寻找纸飞机最大飞行距离的发射角度，在上述研究结果的基础上，应如何设置发射角度进行进一步实验？_。 （3）表二：三架纸飞机实验要求 纸飞机纸张大小纸张材质发射角度甲18厘米13厘米打印纸150乙18厘米13厘米旧报纸300丙18厘米13厘米旧报纸150小组成员又制作了三架形状相同的纸飞机，用该发射器以相同大小的发射速度进行实验，实验要求如表二。若甲、乙、丙这三架纸飞机飞行距离分别为s甲、s乙、s丙 ， 请预测它们的大小关系：_26. （7.0分）某同学针对氧化钙设计了如下实验方案： （1）A中发生反应的化学方程式为_； （2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列_(填序号)进行实验。 稀盐酸 酚酞溶液 二氧化碳 氯化钠溶液（3）操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是_。 27. （7分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。 实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25或40。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。（1）请完成以下实验设计表。 实验编号实验目的温度/pH浓度/（mgL-1）H2O2Fe2+为提供参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响_320416.8探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8（2）实验、表明温度升高，降解反应速率_。 （3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析原因：_。 （4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止。 根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：_。28. （7.0分）近来微信上传播所谓“塑料大米”，实际是用塑料造粒机生产出来的塑料颗粒，是塑料行业的常见工艺和制品，不是什么假大米，这就是个彻头彻尾的谣言。某研究小组欲对某种“塑料大米”的组成进行探究（资料显示该塑料只含有C、H两种元素，大米中淀粉含C、H、O三种元素)。 （1）大米主要成分属于_（选填“有机物”或“无机物”) （2）为了测量有关数据，推算“塑料大米”C、H元素的含量，那么该小组成员应该在装置A与B之间正确连接：A_B（提示：发生装置A导出的气体中混有CO2和水蒸气，装置可重复使用； （3）B装置中碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，最后连接B装置的作用是_。 四、 解答题（共 7 题，共 45 分） (共7题；共45分)29. （5.0分）甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表： 反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量134.4g10g141.1g请计算（写出计算过程）：（1）生成二氧化碳的质量； （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数； 30. （6.0分）某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。 （1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是_g； （2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 31. （8.0分）某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图a所示的装置继续实验，测定的部分数据如图b所示。 （1）图a最右端的酒精灯的作用是_。 （2）固体样品中氧化铁的质量是_克。 （3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（保留到小数点后一位） 32. （6.0分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成CO2的质量。 （2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 （3）根据条件，此题还可求算出下列中的_（只填字母标号，不计算，可多选）。 A该纯碱样品中NaCl的质量分数；B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D反应生成水的质量。33. （6分）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。（1）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是_。在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_。（2）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是_。在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余t2t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_。（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克计算样品中单质铝的质量分数。（4）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克计算样品中单质铝的质量分数。34. （6分）将氢气通入盛有氧化铜的试管中，加热一段时间后，可观察到试管中有红色固体出现。 （1）此实验说明氢气具有 ； A . 氧化性B . 可燃性C . 还原性D . 助燃性（2）实验结束后，