安徽省安庆市2016届高三第二次模拟考试理综化学卷

2016年安庆市高三模拟考试(二模)理科综合能力测试试题(化学卷)7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是A地沟油不宜食用，可分馏提取汽油B二氧化硅具有良好的导电性，可用于制取光导纤维C盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上如右所示警示图标 D钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A17g羟基和17gOH-中含有的电子数均为10NAB2L 0.5mol/L醋酸溶液中含有的H+数为NAC标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4LD7.8gNa2O2与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数为0.1NA9.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如下图，碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为A3:5 B1:2 C2:3 D2:5 10.下列实验中，对应的现象、结论均正确的一组是选项实验现象结论A将乙醇和苯酚配成相同物质的量浓度的水溶液加入大小相同的金属钠，观察反应快慢两者的羟基活性不同B向Na2SiO3溶液中通入CO2气体溶液变浑浊碳非金属性比硅强C将过量铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液不显血红色过量铁粉和氯气反应产物为FeCl2D向Al2(SO4)3溶液中滴入氨水至过量溶液先变浑浊后又澄清Al2(SO4)3既有酸性又有碱性11.锌溴液流电池用溴化锌溶液作为电解液，并在电池间不断循。下列有关说法正确的是A充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B放电时每转移2mol电子负极增重130克C充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-D若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是A简单离子半径：YYC原子失电子能力：W c(H+)CM点：c(HX)+ c(X-)= 2c(Na+)DM点水电离程度小于N点26.(14分)过氧化钠可做航天飞船的供养剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度(杂质为碳酸钠)，设计了如下方案：方案一：取m1g样品，加入足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO3沉淀质量为m2g；方案二：取m1g样品，用如下装置测得生成二氧化碳的质量为m3g；方案三：取m1g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用cmol/L的盐酸标准溶液滴定所得溶液(甲基橙作指示剂)，终点时消耗盐酸的体积为VmL。回答下列问题：(1)方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是 。(2)方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是 ，C干燥管的作用是 。若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏 (填“高”、“低”、“不影响”)(3)方案三中，滴定终点的现象是 ，测得过氧化钠的纯度为 。(用含m1、c、V的式子表示)(4)某小组同学向过氧化钠与水反应后溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色 实验验证：向等体积浓度分别为5mol/L，2mol/L，1mol/L，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：氢氧化钠浓度(mol/L)5210.01变红后褪色的时间(s)894450长时间不褪色此实验得出的结论是 。设计实验验证假设二 。27(14分)氯化亚铜(化学式为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末：微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，见光则分解。某实验小组用工业废渣(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如下根据以上信息回答下列问题：(1)固体A的成分为Fe2O3和 ，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是 (任写一条)(2)沉淀B为 ，不宜将沉淀剂CuO改为NaOH溶液，其理由是 。(3)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式 ，CuCl沉淀的洗涤剂应选用 以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有 的避光装置中保存。(4)熔融态氯化亚铜导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为 ，属 (填：共价或离子)化合物。(5)氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式 。28(15分)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定下来，可以减少SO2的排放。但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) H1=+210.5kJ/mol1/4 CaSO4(s)+CO(g) 1/4 CaS(s)+CO2(g) H2=-47.3kJ/mol请回答下列问题：(1)反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) H3= kJ/mol；平衡时增大压强，此反应 (“正向”、“逆向”、“不”)移动。(2)已知298K时，Ksp(CaCO3)=m10-p，Ksp(CaSO4)=n10-q。则反应：CaCO3+SO42- CaSO4+CO32-的平衡常数数值表示为 (用含m、n、p、q的式子表示)。(3)用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式 。(4)反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，其中曲线I代表 反应。P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c(SO2)= mol/L，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是 。A低温低压 B低温高压 C高温高压 D高温低压37.化学选修3：物质结构与性质(15分)铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。(1)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO更稳定。画出基态Cu原子的价电子轨道排布图 ，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因 。(2)CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量弄氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O晶体。沉淀溶解的离子方程式为 ，Cu(NH3)4SO4H2O晶体中存在的化学键有 。a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键SO42-的立体构型是 ，其中S原子的杂化轨道类型是 ；(3)Cu晶体中原子的堆积方式如图所示(为面心立方最密堆积)，则晶胞中Cu原子的配位数为 ，若Cu晶体的晶胞参数a=361.4pm，则Cu晶体的密度是 。(只用数字列算式)38.化学选修5：有机化学基础(15分)CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO是一种微黄色液体，呈青草和油脂香气，可用于高端的食用香料。它可用以下方法合成：(1) CH3CH2CH=CHCH2CH2CHO的名称为 ，B中所含有的官能团名称为 ；(2)的反应类型是 ，的反应类型是 。(3)A、D的结构简式分别为 、 。(4)检验E是否完全转化为目标产物的方法 。(5)M是C的同分异构体，写成满足以下条件的M的结构简式(不考虑顺反异构) 。无环状结构1molM与足量银氨溶液反应可得到4molAg分子中有2种化学环境不同的氢原子(6)参照上述合成路线，设计一条以C3H6为原料制备丙酸(CH3CH2COOH)(其他无机原料任选)的合成路线。 。2016年安庆市高三模拟考试（二模）理科综合能力测试试题参考答案一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7. C 8.D 9.A 10.B 11.A 12.C 13.B26. （14分）（1）生成微溶的Ca(OH)2，致使m2数值偏大（2分）（2）使生成的CO2完全被碱石灰吸收（1分） 防止空气中水和二氧化碳进入b中（1分） 低（因稀盐酸易挥发，使m3数值偏大）（1分）（3）溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄（2分）（53V10-3-m1）39/14m1100%（3分）设纯度为a,由关系式Na2O2-2HCl及Na2CO3-2HCl知：2m1a/78+2m1(1-a)/106= cV10-3整理得：a=（53V10-3-m1）39/14m1100%（4）酚酞在浓的NaOH溶液中先变红后褪色,且碱浓度越大、褪色越快。（合理即可）（2分）取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立(或其他合理答案) （2分）27.（14分）（1）CuO（1分），将固体A粉碎为粉末（合理答案均可） （1分）（2）Fe(OH)3（多写了CuO不扣分）（2分）， 避免Cu2+反应生成沉淀 （1分）（3）2Cu+ +SO3-+2Cl+H2O=2CuCl+SO4-+2H （2分）乙醇（2分），氮气（或其他合理气体） （1分）（4）Cu2Cl2（1分），共价 （1分）（5）2CuCl+H2O Cu2O+2HCl （2分）28 （15分）（1）-399.7 （3分） 正向 （1分）（2）（3分）（3）I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ （2分）（4） （2分） 1 （2分） B （2分） (二)选考题：共45分。请考生从3道物理题、3道化学题、2道生物题中各选一题作答。36化学选修2：化学与技术（15分）（1）4FeCuS2+13O28SO2+2Fe2O3+4CuO（2分）（2）SiO2（1分）（3）Fe（2分） 磁铁吸附（1分）（4）温度过高，双氧水会分解（2分） B（2分）（5）Fe、H2SO4（2分）（6）102.1（3分）37. 化学选修3：物质结构与性质（15分）(1) 3d 4s (2分)亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态(1分)(2) Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH- （2分） a、b、d (2分)