高一化学试题.doc

四川省宣汉中学高2012级高一（下）月考考试化学试题（考试时间：90分钟满分100分）注意：（1）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Cl -35.5 Na-23 （2） 选择题答在机读卡上，交机读卡和II卷答题卷I卷 选择题一、本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个正确答案1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现氧气2、在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）A铯 B碘 C钙 D铁3、某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为（ ）A、14Si B、14Si C、14C D、14C4、下列各组物质中互为同位素的是()A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 5、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 （ ）A、都是金属元素 B、原子半径相差不大C、最外层电子数相同 D、最高化合价相同6、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是()7、下列关于元素周期表的叙述中不正确的是 （ ）A.第IIA族中无非金属元素 B、第IA族元素单质均能与水反应生成H2C、0族中无金属元素 D、金属元素的种类比非金属元素多8、把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观察到 （ ）A、液体分成两层，下层呈紫色 B、液体分成两层，上层呈紫色C、混合液不分层，且无色透明 D、混合液不分层，且呈褐色9、下列叙述中，正确的是()A二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色 B在多电子原子中，电子的能量是不相同的，离核近的能量高，离核远的能量低C浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性D稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 10、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6 个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA BC D11、下列叙述中正确的是 （ ）A、发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B、目前已发现113种元素，即已发现113种原子C、核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子D、同一元素的各种同位素的化学性质基本相同12、有以下元素：最高正价为+6价的一种元素；原子最外层有3个电子的一种元素；原子L层比M层多5个电子的一种元素；除最外层外，其余各层都达到饱和的一金属元素；都能形成气态氢化物的一种元素。其中可以肯定是主族元素的是 ( ) A全部 B C D 13、下列说法正确的是()A碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB碱金属导热、导电性好，液态Na可用作核反应堆的传热介质C和酸反应时Fe能失2e，Na失1e，所以Fe的金属性强于NaDRb不易与水反应放出H214、某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（ ）AH2m-8+nROm BH2n-8+mROm CH2ROm DH2mROm15、若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NAB1.6gNH2离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H数为NA D9g D2O所含的中子数为4.5NA 16、X的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A第三周期第0族 B第四周期第A族C第三周期第A族 D第三周期第A族17、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是()ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P18、下列实验操作与实验目的相符的是 （ ）序号实验操作实验目的A测定HF、HCl的熔点、沸点比较F、Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C将SO2气体通入碳酸钠溶液中比较碳、硫的非金属性强弱D向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量比较NaOH、NH3H2O、Al(OH)3的碱性强弱19、如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）A5种元素的单质中，单质的熔、沸点最高B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：20、运用元素周期律分析下面推断，其中不正确的是（ ）A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定21、A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是()E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性A B C D 22、 在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为12，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（ ）a+b=15 a=b+15 a=b-5 a+b=22A. B. C. D.23、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZWV原子半径/nm0.0900.1180.0750.0730.102主要化合价+2+3+5、+3、-3-2+6、-2下列叙述不正确的是() AX、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期B与的核外电子数相等CY与W形成的化合物具有两性 DZ的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu 非选择题(共54分)二、填空题（共32分）24、（8分）(1)周期表中第三周期中，除稀有气体外，原子半径最小的是_， 离子半径最小的是_，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_。(2)元素的性质随着_的递增呈周期性的变化，同时元素周期表和元素周期律对于其它与化学相关的科学技术有指导意义，在周期表中金属与非金属的分界处，可找到_材料；，在过渡元素中寻找_ 和耐高温、耐腐蚀的_ 材料 （3）主族元素R的气态氢化物化学式是RH4，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比是158，R的相对原子质量是_。25、（8分）（1）某元素原子核内质子数为17，中子数比质子数多1，则该原子的原子符号是 （2）有以下一些微粒：13 6C 39 19K 40 20Ca 12 6C 40 18Ar。中子数相等，但质子数不等的是 和 。（用序号填空）（3）用A、B、C2、D、E、F、分别表示含有18个电子的6种微粒（离子或分子），请回答：、A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。、D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。、F是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是 。26、（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA234(1) 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_。(2) 表中能形成两性氢氧化物的元素是_(填元素名称)，写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： _。(3) 、2种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性增强的顺序排列为_(用化学式表示)。(4) 元素与元素两者核电荷数之差是_。(5) 请写出的氢化物发生催化氧化的化学方程式_。(6) 请写出 元素的最高价氧化物的水化物与 元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。（7）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_ a aMnO2 bAlCl3 cNa2SO3 dKMnO4（8）有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是:_ 三、实验推断题（共22分）27、（10分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁条 铝条 AlCl3溶液 MgCl2溶液 NaOH溶液 氯水 溴水 NaBr溶液实验方案（只填写选用试剂序号）实验现象结论 一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金属性： 非金属性：ClBr写出实验（2）中所发生的离子反应方程式 28、（12分）已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体， D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。请回答下列问题：（1）写出A的化学式 ，指出G在周期表中的位置 （2）将22.4L（标准状况）D气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中除了Na外，还大量存在的离子是 。（3）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式 。（4）检验化合物K中阳离子的实验方法是 ；（5）写出反应K+GL的化学方程式是 。 14（14分，每空2分）(1) K , Cl , S (2) HCl （3）F2 （4）H-S-H (5) H2O215 (15分) （1）Li （1分）；硼（1分）；第二周期第 A族（1分）（2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、 HNa + O （2分）、离子键、极性共价键（2分）（3）NH3PH3 （2分）（4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （2分）（5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O （2分）答案：(1) (2)铝 2Al2KOH2H2O=2KAlO23H2