沪教版2019-2020学年中考化学二模考试试卷B卷.doc

沪教版2019-2020学年中考化学二模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）2008年6月14日是我国第三个“文化遗产日”以下是我省部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化（ ）A . 徽州石雕B . 阜阳剪纸C . 铁锻制的芜湖铁面D . 松枝烧制的徽墨2. （2分）2016年世界环境日主题为“改善环境 推动绿色发展”，旨在动员引导社会各界着力践行人与自然和谐共生和绿色发展理念下列做法符合这一主题的是（ ）A . 用甲醛溶液浸泡水产品保鲜B . 为了防止水缺乏，加大开采地下水资源C . 开发新技术，寻找新能源D . 普及家庭轿车，提高生活质量3. （2分）人的机体活动和维持恒定体温需要能量，下列主要为人体提供能量的物质是（ ） A . 无机盐B . 水C . 糖类D . 维生素4. （2分）不属于有机物的是（ ） A . 葡萄糖B . 甲烷C . 酒精D . 碳酸5. （2分）如图是钙元素在元素周期表中的信息及钙原子的原子结构示意图，下列关于钙元素的说法错误的是（ ） A . 核内有20个质子B . 相对原子质量是 C . 钙元素是人体必需的微量元素D . 在化学反应中，钙原子易失去两个电子6. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 用聚氯乙烯包装食品B . 风能不是新能源C . 生成盐和水的反应是中和反应D . 水银不是银7. （2分）（2015郴州）下列说法正确的是（ ）A . 在房间里放一盆水可以防止煤气中毒B . 发霉的花生蒸煮后可食用C . 加入活性炭可使硬水变软水D . 用燃烧并闻气味的方法鉴别衣料中的羊毛纤维和棉纤维8. （2分）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表则关于此反应的认识正确的是（ ）物质XYZW反应前的质量（g）211616反应后的质量（g）17m611A . 该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+WB . 该反应的基本类型为复分解反应C . m=1，且Y可能是反应的催化剂D . 反应后容器中Z与Y的质量比为1：69. （2分）Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：X2H2O2=Sb2O52H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）A . SbO2B . Sb2O3C . HSbO3D . H3SbO410. （2分）20时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20时，NaCl的溶解度为36g）（ ）A . 100%B . 100%C . 100%D . 100%二、 解答题 (共5题；共40分)11. （6分）以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：（1）元素原子的相对原子质量是_；元素原子的核外电子数是_。 （2）元素的一种微粒的结构示意图为 ，它属于_(填“金属元素”或“非金属元素”或“稀有气体元素”)，该微粒的符号为_，其化学性质_(填“稳定”或“不稳定”)。 （3）由与形成化合物的化学式是_。 12. （6分）某研究小组对“蜡烛在密闭装置中燃烧至熄灭，装置中是否有氧气剩余”进行了探究【提出问题】蜡烛在密闭装置中燃烧至熄灭，装置中是否有氧气剩余？4P+5O2 2P2O5【猜想与假设】猜想一：没有剩余；猜想二：有剩余【设计并实验】实验编号实验操作实验现象在底部铺有细沙的集气瓶中，放入一小块干燥的白磷，在集气瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，点燃燃烧匙中蜡烛，迅速放入该集气瓶中蜡烛逐渐熄灭蜡烛熄灭后，将集气瓶放入盛有热水的大烧杯中白磷燃烧，产生大量白烟（1）气球的作用是_热水提供的热量就能引燃白磷，主要是利用白磷的_的性质 白磷燃烧的现象是_，化学方程式为_（2）【实验结论】根据和中的现象，得出的结论是_（3）【拓展延伸】用氧气传感器定量测定密闭条件下足量白磷燃烧时氧气含量变化，如图3所示，在约90秒时氧气的含量有所上升，接着再慢慢下降，最终维持在8.0%左右，请你试着解释图象上氧气含量有所上升的主要原因是_13. （4分）（2012铁岭）环境与能源问题是当今世界日益关注的热点（1）在我市的新城区建设发展过程中，应避免对水资源的污染，请你提出防止水体污染的合理化建议_（只答一点）（2）调兵山地区是我省煤的主要产地之一，煤是一种_（填“可再生”或“不可再生”）能源（3）我国各地区将逐步开始对空气中的PM2.5进行监测，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与直径较大的颗粒物相比，PM2.5对人体健康和大气环境质量影响更大下列做法一定不会增加空气中的PM2.5颗粒物的是 （填选项字母）A . 将秸秆、杂草直接焚烧B . 使用氢气作燃料C . 直接用煤作燃料14. （8分）根据题下图所示装置，结合所学知识回答下列问题。（1）仪器名称a_； （2）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为_，若要收集干燥的CO2气体，则收集装置为_(选填装置对应的字母)。 （3）实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3。现要制备并干燥NH3 ， 所选装置的符合题意连接顺序为_(选择装置对应的字母)。 （4）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下： 关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_气体； 然后，_(填操作)，又可收集到另一种气体，写出该步的化学方程式_。15. （16分）碳还原氧化铜的实验装置。某化学小组对该实验及产物的探究如下:（1）写出该反应的化学方程式_。 （2）酒精灯加网罩的目的是_。 （3）刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡冒出,但澄清石灰水不变浑独,原因是_。 （4）实验结束应先_。(选填答案序号) A . 撤离酒精灯B . 将导管移出石灰水.C . 拨掉橡胶塞（5）【探究一】检验产物成分【提出问题】:实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，暗红色固体是什么？【查阅资料】:氧化亚铜(Cu2O)为红色固体；Cu2O+H2SO4 =CuSO4 +Cu + H2O。【猜想与假设】:暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O【设计实验】操作:取少量暗红色固体，加入稀硫酸，观察到现象:_、_。结论：暗红色固体含有Cu2O。（6）【探究二】测定产物中Cu2O的含量为测定红色固体中氧化亚铜的质量分数，小组同学设计了如下两种方案：甲方案：甲同学称取10g红色固体加人到足量稀硫酸中使其充分反应后，过滤_(填操作名称)、干燥、称量剩余红色固体的质量为8 g，则红色固体中氧化亚铜的质量分数为_。乙方案：实验原理:Cu2O +H2 2Cu +H2O,称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验(固定装置略，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。（7）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是_； （8）若不加装置c,实验结果会偏_(“大”或“小”)，原因是_； （9）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是_；打开K2,关闭K1 检查装置的气密性 连接仪器 关闭K2 ， 打开K1 ， 通氢气一段时间（10）【拓展反思】：还可通过测定反应前后装置_(填“a”、“b”、“c”)的质量达到测定产物中Cu2O的含量目的。（11）乙方案第(9)的中“通氢气一段时间”的目的是排出装置内的空气，否则可能带来哪些影响？_、_(答出两点) 三、 计算 (共1题；共5分)16. （5分）我国南海蕴藏着极为丰富的资源，在经济、国防上有重要意义南海诸岛自古以来就是我国领土，我们要坚决捍卫在南海的主权 （1）我们的食用盐大部分来自于海水，从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作：过滤加过量的Na2CO3溶液适量的盐酸加过量的Ba（OH）2溶液蒸发正确的操作顺序是_（填序号）（2）烧碱和氯气是重要的化工生产原料，我们可以利用海水为原材料大量制取发生反应的化学方程式为：2NaCl+2A 2NaOH+Cl2+H2，则A的化学式为_ （3）如图是氯化钠、氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线t1时，NaOH饱和溶液的溶质质量分数_NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）t2时，将 20gNaCl固体投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的_（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”之一），此时所得溶液的质量是_g第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、