第3节化学方程式的书写与应用

初三化学课堂练习(有关化学方程式的计算)班级_ 姓名_1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为x，则：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 316 32 6g x31632=6 gx x=0.6g答：可以得到0.6g氧气步骤：(1)设未知量(2)写出反应的化学方程式并配平(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量(4)列出比例式，求解(5)简明地写出答案2、5.6克铁在氧气中完全燃烧，生成多少克四氧化三铁，消耗多少克氧气？解题注意事项：计算过程书写的规范化。 设 写 列 解 答比例式中的物质的质量都是指纯净物的质量。若物质不纯，要求算出纯净物的质量进行计算。计算中所用质量必须是参加反应的反应物或生成物的质量。计算中单位必须对应统一，过程中要带单位进行计算。3、用100吨纯度为80%的赤铁矿可以冶炼多少吨含杂质10%的铁？（方程式 Fe203 + 3CO高温2Fe +3C02）4、实验室用5g不纯的锌与足量稀盐酸反应，得到0.1g氢气，则该不纯的锌中含锌的质量分数为多少？（该反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2）6、双氧水溶液10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气3.2g，求:样品中纯过氧化氢的质量。 该样品中过氧化氢的质量分数是多少？7、某石灰石样品20克与100克稀盐酸恰好完全反应，剩余物的总质量为1156克，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。8、含杂质的氧化铜10克，用氢气充分还原后得到剩余固体的质量为8.4克，求原混合物中氧化铜的质量和生成铜的质量9、现有铁和氧化铁的混合物共10克，用氢气用高温下充分还原后，得到7.6克铁，求原混合物中铁和氧化铁的质量10、31.6克高锰酸钾在试管中加热一段时间后，试管中剩余固体总质量为30克，此时试管中固体的组成是怎样的？各多少克？巩固练习：1、氧气在放电时生成O3， 现有3A克氧气则生成O3的质量为_2、在某反应2A=B中，若知道有a克A参加了反应，则生成B的质量为_3、在A+B=C+D反应中，若A和B的混合物1.6克恰好完全反应，生成C和D的质量比为3:5，则C的质量为_D的的质量为_4、在化学反应2A2BCD，A为99克，完全反应后，生成B、C、D的质量比为234，则生成B_克，C_克，D_克。5、现有A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成D18克，则反应后混合物中B和C的质量比是_6、在化学反应A+2B=C+3D中，已知2克A和4.1克B恰好完全反应，生成5.6克C，当有1.5克D生成时，参加反应的A的质量为_克。7、已知某反应3A+2B=2C+D，现将8克A与80克B混合后充分反应，发现有2克A剩余，同时得到22克D，则生成C的质量为_克，参加反应的A与B的质量比为_如A的相对分子质量为2，则C的相对分子质量为_8、 已知反应2A + B = 3C + D，若10g A和4g B恰好完全反应生成5g D，则A、B、C、D的相对分子质量比为( )A10495 B4553 C2131 D54359、现有氢气和氧气的混合气体共10克，点燃爆炸后共生成10克水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为_10、 H2、O2和N2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则剩余的气体不可能是（ ）AN2和H2 BN2和O2 CN2 、H2和O2 D只有2gN211、某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水时，该有机物与消耗氧气的分子数之比为1:3，推断该有机物的化学式可能是( )A C2H6 B C2H4 C C3H6 D CH4O12、镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分与氧气化合(生成物中N成3价)，由此可推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为( )A、等于20gB、小于20gC、大于20gD、以上情况都有可能13、铜粉和炭粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到黑色物质与原混合物质量相等，则炭粉在原混合物中的质量分数是多少？14、质量相同的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗O2最多的是（ ）A、H2 B、S C、P D、Fe15、总结前面学过的化学方程式：(1)碳酸氢铵受热分解 _ (2)铜绿受热分解 _(3)镁条在空气里燃烧 _(4)红磷燃烧 _(5)铁丝在氧气中 _(6)高锰酸钾受热分解 _(7)双氧水和二氧化锰 _(8)二氧化碳使紫色石蕊变色 _(9)碳酸受热分解 _(10)二氧化碳通进澄清石灰水 _(11)实验室制取二氧