《物质量在化学实验中应用》第二课时

复习回忆 怎样配制100g10 的NaCl溶液 步骤有哪些 需要用到哪些仪器 1 m NaCl 100g 10 10gm H2O 100g 10g 90g 2 称量 3 溶解 容量瓶 构造 一条刻度线 温度和容积 细颈 梨形 平底玻璃瓶 磨口塞 2 标注 3 容量瓶使用的注意事项 1 据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶 50ml 100ml 250ml 500ml和1000ml等规格 2 用前要检查容量瓶是否漏液 3 用前要用蒸馏水洗涤容量瓶 4 不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释 不能作为反应容器 不能长期贮存溶液 5 在容量瓶的使用过程中 手应握在瓶颈刻度线以上部位 以免瓶内溶液受热而发生体积变化 使溶液的浓度不准确 第一步 计算 实验步骤 m NaCl n NaCl M NaCl c NaCl V NaCl aq M NaCl 1 0mol L 0 1L 58 5g mol 5 85g 所需氯化钠的质量为5 9克 实验步骤 第二步 称量 在天平上称量5 9克氯化钠固体 并将它倒入小烧杯中 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 实验步骤 第三步 溶解 在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水 用玻璃棒搅拌 使其溶解 5 9 实验步骤 第四步 移液 将冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中 注意 玻璃棒插入刻度线以下的位置 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 实验步骤 第五步 洗涤 用蒸馏水洗烧杯2 3次 并倒入容量瓶中 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 实验步骤 第六步 定容 加蒸馏水至刻度线下1 2cm处 改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切 俯视 仰视 下列两种定容时的操作正确吗 俯视 仰视 俯高仰低 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 实验步骤 第七步 摇匀 盖好瓶塞 上下颠倒 摇匀 第八步 装瓶 贴签 一定物质的量浓度溶液的配制 1 实验步骤 1 计算 2 称量 复习天平的使用 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解 冷却至室温 4 移液 移入100ml容量瓶中 5 洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯2 3次 将洗液移入容量瓶中 6 定容 加水到接近刻度1 2cm时 改用胶头滴管加水到刻度 7 摇匀 8 装瓶 贴标签 2 实验所需仪器 托盘天平 药匙 固体溶质使用 量筒 液体溶质使用 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 思考 怎样用18mol L 98 的浓硫酸配制250ml1mol L的H2SO4溶液 其步骤有哪些 步骤 1 计算 根据c1V1 c2V2 18mol L V1 1mol L 0 25L V1 0 014L 14ml 即需浓硫酸14ml 思考 怎样用18mol L 98 的浓硫酸配制250ml1mol L的H2SO4溶液 其步骤有哪些 步骤 1 计算2 量取3 稀释4 转移5 洗涤6 定容7 摇匀 装瓶 需浓硫酸14ml 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中 并用玻璃棒不断搅拌 冷却至室温 用量筒量取98 的浓硫酸14ml 例 实验室里需用480mL0 1mol L的硫酸铜溶液 现选取500mL容量瓶进行配制 以下操作正确的是 A 称取7 68g硫酸铜 加入500mL水B 称取12 0g胆矾配成500mL溶液C 称取8 0克硫酸铜 加入500mL水D 称取12 5克胆矾配成500mL溶液 D 1 欲配制1mol L的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 用在天平上称取氢氧化钠固体克 向称好的氢氧化钠固体加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿移入mL的容量瓶中 10 0 适量 溶液冷却至室温 玻璃棒 250 练习 小烧杯 用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒次 将冲洗液移入中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 高或低 向容量瓶内加水至刻度线时 改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度 应该 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入中并贴好标签 2 3 低 1 2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 容量瓶 试剂瓶 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差 讨论 下列操作 对实验结果有何影响 偏高 偏低 无影响 1 称量时 NaCl固体与砝码的位置颠倒 2 天平的砝码生锈 3 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 4 转移溶液时有部分溶液溅出 5 溶质溶解后没有恢复到室温就转移 6 定容时仰视读数或俯视读数 7 容量瓶内有少量蒸馏水 8