高中化学选修4-第3章-水溶液中的离子平衡-解析

第 1 页 共 17 页 高中化学选修高中化学选修 4 第第 3 章章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 一 选择题 共一 选择题 共 20 小题 小题 1 2015 静安区一模 与水一样 甲醇也能微弱电离 2CH3OH l CH3OH2 CH3O 25 时 K 2 0 10 17 若往 一定量的甲醇中加入金属钠 则有关叙述正确的是 A 金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈 B 结合 H 的能力 CH 3O OH C 所得到溶液中 K c CH 3O c CH3OH2 D 所得到溶液中 c Na c CH3OH2 c CH3O 2 2015 武昌区模拟 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结 均在常温下 其中正确的是 pH 3 的强酸溶液 1mL 加水稀释至 100mL 后 溶液 pH 降低 2 个单位 1L 0 50mol L 1NH4Cl 溶液与 2L 0 25mol L 1NH4Cl 溶液含 NH4 物质的量前者大 pH 8 3 的 NaHCO3溶液 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 pH 4 浓度均为 0 1mol L 1的 CH3COOH CH3COONa 混合溶液中 c CH3COO c CH3COOH 2 10 4 10 10 mol L A B C D 3 2015 和平区一模 下列说法正确的是 A 常温下将 pH 3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后 溶液的 pH 4 B 未确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸 可测 NaHA 溶液的 pH 若 pH 7 则 H2A 是弱酸 pH 7 H2A 是强酸 C 已知酸性 HF CH 3COOH 物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中 c Na c F c K c CH3COO D 相同温度下 将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水 0 1mol L 盐酸 0 1mol L 氯化镁溶液 0 1mol L 硝酸银溶液中 Ag 浓度 4 2015 天津校级模拟 部分弱酸的电离平衡常数如下表 弱酸HCOOHHCNH2CO3 电离平衡常数 25 K 1 777 10 4K 4 9 10 10K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 11 A 0 1mol L 1NaHCO3溶液中浓度的大小 c Na c HCO3 c H c OH B 少量的 CO 2通入到 NaCN 溶液中 2CN H2O CO2 2HCN CO32 C 用 0 1mol L 1NaOH 溶液中和等浓度等体积的 HCN 和 HCOOH 时所需 NaOH 溶液体积 相等 第 2 页 共 17 页 D 相同体积的 0 1mol L 1HCOONa 溶液比 0 1mol L 1NaCN 溶液所含离子总数相等 5 2014 安徽模拟 下列图象不符合事实是 A 图 pH 相同的 H2S 溶液 稀 H2SO4溶液 H2SO3溶液露置于空气中一段时间后 溶液的 pH 随时间的变化情况 B 图 表示向乙酸溶液中通入 NH3过程中溶液导电性的变化 C 图 将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况 D 图 知合成甲醇的热化学方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g H b a kJ mol 1 6 在体积都为 1L pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中 分别投入等量的锌粒 则下图所示比较符合客观事实的是 A B C D 7 2015 闸北区一模 25 时 已知弱酸的电离常数 Ki CH3COOH 1 8 10 5 Ki1 H2CO3 4 4 10 7 Ki2 H2CO3 4 7 10 11 Ki HClO 4 0 10 8 则下列说法正确的是 A 物质的量浓度相等的溶液 pH 关系 pH NaClO pH Na2CO3 pH CH3COONa B 向 NaClO 溶液中通少量 CO2 CO2 NaClO H2O NaHCO3 HClO C a mol L HClO 与 b mol L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c Na c ClO 则 a 一定小于 b D 向氯水中加入 NaHCO3固体 可以增大氯水中次氯酸的浓度 8 2015 肇庆二模 常温下 下列表述正确的是 A pH 3 的 CH3COOH 溶液的浓度小于 pH 2 的盐酸的浓度 B 向 NaHCO 3溶液中加入少量 NaOH 固体 可抑制 HCO3 的水解 使 c HCO3 增大 C 将任意量的 CH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合 其混合溶液均存在 c Na c H c CH3COO c OH D Na2CO3溶液中 c Na c CO32 c OH c HCO3 c H 9 2015 云南模拟 下列对图象描述正确的是 第 3 页 共 17 页 A 图表示体积和 pH 值均相同的稀硫酸和醋酸 与足量的镁反应生成 H2量的关系 B 图表示向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸 溶液导电性变化的关系 C 图表示 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程中 SO2和 O2反应速率大小关系 D 图表示向氨水中滴加稀硫酸时 溶液的 pH 大小变化关系 10 常温下某 H2CO3溶液的 pH 约为 5 5 c CO32 约为 5 10 11mol L 该溶液中浓度最低的离子是 A HCO3 B CO32 C H D OH 11 2015 岳阳模拟 25 时 几种弱酸的电离常数如下 25 时 下列说法正确的是 弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S 电离常数 25 1 8 10 54 9 10 10K1 1 3 10 7 K2 7 1 10 15 A 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH CH3COONa pH Na2S pH NaCN B a mol LHCN 溶液与 b mol LNaOH 溶液等体积混合 所得溶液中 c Na c CN 则 a 一定小于或等于 b C NaHS 和 Na 2S 的混合溶液中 一定存在 c Na c H c OH c HS 2c S2 D 某浓度的 NaCN 溶液的 pH d 则其中由水电离出的 c OH 10 dmol L 12 2015 乌鲁木齐模拟 部分弱酸的电离平衡常数如表 表述肯定正确的是 弱酸H2CO3H2SO3HClO K1 4 30 10 7K1 1 54 10 2 电离平衡常数 25 K2 5 61 10 11K2 1 02 10 7 K 2 95 10 8 第 4 页 共 17 页 A 相同温度时三种溶液的 pH 关系 Na2CO3 NaClO Na2SO3 B ClO H 2O CO2 HClO HCO3 C 2ClO SO 2 H2O 2HClO SO32 D 等体积 等物质的量浓度的 HClO 和 Na2CO3混合后溶液呈碱性 13 2015 宝山区一模 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸 碳酸 白砂糖 苯甲酸钠等成分 常温下测得其 pH 约为 3 5 下列说法不正确的是 A 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B 该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C 常温下 该碳酸饮料中 KW的值大于纯水中 KW的值 D 打开瓶盖冒出大量气泡 是因为压强减小 降低了 CO2的溶解度 14 2015 南昌校级二模 某温度下 已知 CH3COOH HClO H2CO3 H3PO4 电离平衡常数如下表所示 则 0 1mol L 1的下列各溶液 pH 最大的是 表 几种弱酸的电离平衡常数 酸电离常数 CH3COOH Ka 1 8 10 5 HClO Ka 3 0 10 8 H2CO3 Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 H3PO4 Ka1 7 5 10 3 Ka2 6 2 10 8 Ka3 2 2 10 13 A CH3COONaB NaClOC Na2CO3D Na3PO4 15 2015 朝阳区校级三模 已知 HCl 为强酸 下列对比实验不能用于证明 CH3COOH 为弱酸的是 A 对比等浓度的两种酸的 pH B 对比等浓度的两种酸 与相同大小镁条反应的初始速率 C 对比等浓度 等体积的两种酸 与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量 D 对比等浓度 等体积的两种酸 与足量 Zn 反应 生成 H2的体积 16 2015 龙岩模拟 常温下 0 2mol L 1的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后 所得溶液中部分微粒组 分及浓度如图所示 下列说法不正确的是 AHA 为弱酸 第 5 页 共 17 页 B 该混合液 pH 7 C 图中 X 表示 HA Y 表示 OH Z 表示 H D 该混合溶液中 c A c Y c Na 17 2015 韶关一模 对常温下 0 1mo1 L 的醋酸溶液 以下说法正确的是 A 由水电离出来的 c H 1 0 10 13mo1 L B c CH 3COOH c H c CH3COO c OH C 与同浓度的盐酸分别加水稀释 10 倍 pH 醋酸 pH 盐酸 D 与等浓度等体积 NaOH 溶液反应后的溶液中 c CH3COOH c CH3COO 0 1mo1 L 18 2015 宁城县一模 下列说法正确的是 A 常温下 pH 5 的 CH3COOH 溶液和 pH 5 的 NH4Cl 溶液中 水的电离程度前者比后者大 B 用饱和 Na2CO3溶液处理 BaSO4沉淀 可将 BaSO4转化为 BaCO3 C BaSO4 s 4C s BaS s 4CO g 室温下不能自发进行 说明该反应的 H 0 D 为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热 所用酸和碱的物质的量应相等 19 2016 枣庄校级二模 已知 H2CO3的电离平衡常数 Ka1 4 4 10 7 Ka2 4 7 10 11 向 0 1mol L NaOH 溶液中通入 CO2 若溶液的 pH 10 不考虑溶液的体积变化 则下列说法正确的是 A 2c CO32 c HCO3 0 1mol L B 0 47 C 该溶液中加 BaCl2溶液 溶液 pH 增大 D 在溶液中加水 使体积扩大到原来的 10 倍 则溶液 pH 明显变小 20 2015 河东区一模 下表是在相同温度下三种酸的一些数据 下列判断正确的是 酸HXHYHZ 浓度 mol L 0 120 20 91 1 电离度0 250 20 10 3 0 5 电离常数K1K2K3K4K5 A 在相同温度 从 HX 的数据可以说明 弱电解质溶液 浓度越低 电离度越大 且 K1 K2 K3 0 01 B 室温时 若在 NaZ 溶液中加水 则 c Z c HZ c OH 的比值变小 若加少量盐酸 则比值变大 C 等物质的量的 NaX NaY 和 NaZ 的混合 c X c Y 2c Z 2c HZ c HX c HY 且 c Z c Y c X D 在相同温度下 K5 K4 K3 第 6 页 共 17 页 高中化学选修高中化学选修 4 第第 3 章章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 解析解析 一 选择题 共一 选择题 共 20 小题 小题 1 2015 静安区一模 与水一样 甲醇也能微弱电离 2CH3OH l CH3OH2 CH3O 25 时 K 2 0 10 17 若往 一定量的甲醇中加入金属钠 则有关叙述正确的是 A 金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈 B 结合 H 的能力 CH 3O OH C 所得到溶液中 K c CH 3O c CH3OH2 D 所得到溶液中 c Na c CH3OH2 c CH3O 分析 A 电离出来的氢离子浓度越大 与钠反应速率越大 B 越难电离 则离子越易与氢离子结合 C K 为甲醇中离子浓度的乘积 D 根据电荷守恒分析 解答 解 A 电离出来的氢离子浓度越大 与钠反应速率越大 水的电离程度大于甲醇 则水中氢离子浓度大 所以钠与水的反应比钠与甲醇反应更剧烈 故 A 错误 B 越难电离 则离子越易与氢离子结合 甲醇难电离 则结合 H 的能力 CH3O OH 故 B 正确 C K 为甲醇中离子浓度的乘积 则所得到溶液中 K c CH3O c CH3OH2 故 C 正确 D 所得到溶液中存在电荷守恒 即 c Na c CH3OH2 c CH3O 故 D 错误 故选 BC 2 2015 武昌区模拟 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结 均在常温下 其中正确的是 pH 3 的强酸溶液 1mL 加水稀释至 100mL 后 溶液 pH 降低 2 个单位 1L 0 50mol L 1NH4Cl 溶液与 2L 0 25mol L 1NH4Cl 溶液含 NH4 物质的量前者大 pH 8 3 的 NaHCO3溶液 c Na c HCO3 c CO32 c H2CO3 pH 4 浓度均为 0 1mol L 1的 CH3COOH CH3COONa 混合溶液中 c CH3COO c CH3COOH 2 10 4 10 10 mol L A B C D 分析 酸加水稀释 pH 升高 NH4Cl 浓度越小 NH4 水解程度越大 NaHCO3溶液显碱性 碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度 常温下 混合液 pH 4 c H 1 0 10 4mol L 则由 Kw 可知 c OH 1 0 10 10mol L 由电荷守恒 可知 c CH3COO c Na c H c OH 据物料守恒 2c Na c CH3COOH c CH3COO 据此分析 解答 解 酸加水稀释 pH 升高 故错误 NH4Cl 浓度越小 NH4 水解程度越大 铵根的物质的量相同 0 25mol L 1NH4Cl 溶液中铵根水解程度 第 7 页 共 17 页 大 故正确 NaHCO3溶液显碱性 碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度 其离子浓度关系为 c Na c HCO3 c H2CO3 c CO32 故错误 常温下 混合液 pH 4 c H 1 0 10 4mol L 则由 Kw 可知 c OH 1 0 10 10mol L 由电荷守恒 可知 c CH3COO c Na c H c OH 据物料守恒 2c Na c CH3COOH c CH3COO 2 可得 c CH3COO c CH3COOH 2 c H c OH 2 10 4 10 10 mol L 故正确 故选 D 3 2015 和平区一模 下列说法正确的是 A 常温下将 pH 3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后 溶液的 pH 4 B 未确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸 可测 NaHA 溶液的 pH 若 pH 7 则 H2A 是弱酸 pH 7 H2A 是强酸 C 已知酸性 HF CH 3COOH 物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中 c Na c F c K c CH3COO D 相同温度下 将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水 0 1mol L 盐酸 0 1mol L 氯化镁溶液 0 1mol L 硝酸银溶液中 Ag 浓度 分析 A 醋酸是弱电解质 加水稀释促进醋酸电离 B 为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸 可测 NaHA 溶液的 pH 若 pH 7 H2A 也可能是弱酸 C 弱酸的酸性越弱 其酸根离子的水解程度越大 D 相同温度下 氯化银溶液中存在溶解平衡 溶液中氯离子浓度越大 抑制氯化银溶解程度越大 解答 解 A 常温下 将 pH 3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后 加水稀释促进醋酸电离 所以稀释后溶液中氢 离子浓度大于原来的 所以溶液的 3 pH 4 故 A 错误 B 为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸 可测 NaHA 溶液的 pH 若 pH 7 H2A 也可能是弱酸 如亚硫酸 故 B 错误 C 酸性 HF CH3COOH 物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中 醋酸根离子的水解程度比氟离子强 醋酸根离子浓度小 钾离子与钠离子浓度相等 所以 c Na c F c K c CH3COO 故 C 正 确 D 相同温度下 氯化银溶液中存在溶解平衡 溶液中氯离子浓度越大 抑制氯化银溶解程度越大 硝酸银是 可溶性盐 所以硝酸银中银离子浓度最大 则银离子浓度大小顺序是 d a b c 故 D 错误 故选 C 4 2015 天津校级模拟 部分弱酸的电离平衡常数如下表 弱酸HCOOHHCNH2CO3 电离平衡常数 25 K 1 777 10 4K 4 9 10 10K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 11 A 0 1mol L 1NaHCO3溶液中浓度的大小 c Na c HCO3 c H c OH B 少量的 CO 2通入到 NaCN 溶液中 2CN H2O CO2 2HCN CO32 第 8 页 共 17 页 C 用 0 1mol L 1NaOH 溶液中和等浓度等体积的 HCN 和 HCOOH 时所需 NaOH 溶液体积相等 D 相同体积的 0 1mol L 1HCOONa 溶液比 0 1mol L 1NaCN 溶液所含离子总数相等 分析 A NaHCO3溶液显碱性 B HCN 的酸性强于碳酸氢根离子 C HCN 和 HCOOH 都是一元酸 相同物质的量时 中和碱的能力相同 D 根据电荷守恒 c HCOO c OH c Na c H c CN c OH c Na c H 和 水解程度大小分析 解答 解 A NaHCO3溶液中浓度的大小 c Na c HCO3 c OH c H 故 A 错误 B 少量的 CO2通入到 NaCN 溶液中 CN H2O CO2 HCN HCO3 故 B 错误 C 等浓度 等体积的 HCOOH 和 HCN n HCN n HCOOH 中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的 量 酸的元数成正比 所以中和等体积 等浓度的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者等于后者 故 C 正 确 D 根据电荷守恒 c HCOO c OH c Na c H c CN c OH c Na c H 即 离子总数是 n Na n H 的 2 倍 而 NaCN 的水解程度大 即 NaCN 溶液中的 c OH 大 c H 小 c Na 相同 所以甲酸钠中离子浓度大 故 D 错误 故选 C 5 2014 安徽模拟 下列图象不符合事实是 A 图 pH 相同的 H2S 溶液 稀 H2SO4溶液 H2SO3溶液露置于空气中一段时间后 溶液的 pH 随时间的变化 情况 B 图 表示向乙酸溶液中通入 NH3过程中溶液导电性的变化 C 图 将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况 D 图 知合成甲醇的热化学方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g H b a kJ mol 1 分析 A pH 相同的三种酸性溶液 由图象可知 a 的 pH 变大 b 的 pH 不变 c 的 pH 减小 则露置于空气中一 段时间 a 可能被氧化 b 为不挥发的强酸 c 中氢离子浓度增大 以此来解答 B 乙酸为弱电解质 与氨气反应生成醋酸铵为强电解质 C Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮 与稀硝酸反应生成 NO D H 正反应的活化能 逆反应的活化能 解答 解 A H2S 溶液被氧化生成水和 S 其 pH 增大 稀 H2SO4溶液不发生变化 其 pH 不变 而 H2SO3 溶液 被氧化生成硫酸 氢离子浓度增大 其 pH 减小 与图象一致 故 A 正确 B 乙酸为弱电解质 溶液的导电能力较弱 与氨气反应生成醋酸铵为强电解质 溶液的导电能力增强 图 中曲线变化趋势错误 故 B 错误 C 铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体 随着反应的进行 浓硝酸变成稀硝酸 铜和稀硝酸反应生成一氧 化氮 当硝酸完全反应时 生成的气体为定值 故 C 正确 D H 正反应的活化能 逆反应的活化能 则合成甲醇的热化学方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g 第 9 页 共 17 页 H b a kJ mol 1 故 D 正确 故选 B 6 在体积都为 1L pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中 分别投入等量的锌粒 则下图所示比较符合客观事实的是 A B C D 分析 根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量 依据盐酸是强酸 醋酸是弱酸存在电离平衡 判断反应过程和反应量的关系 结合图象中的纵坐标和横坐标的意义 曲线的变化趋势 起点 拐点 终点 的意义分析判断是否符合事实 解答 解 体积都为 1L pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中 n CH3COOH n HCl 0 01mol 锌和酸反应 Zn 2H Zn2 H2 盐酸酸溶液中氢离子不足 醋酸溶液中存在电离平衡 平衡状态下的氢离子不足 但随 着反应进行 醋酸又电离出氢离子进行反应 放出的氢气一定比盐酸多 开始时由于氢离子浓度相同 开始 的反应速率相同 反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大 所以反应速率快 反应后 醋酸有剩余 导致醋酸溶液中 pH 小于盐酸溶液中 A 由于醋酸会不断电离出 H 因此醋酸 pH 上升会比盐酸慢 虽然和同量的 Zn 反应 醋酸速率快 但是这 是 pH 不是氢气的量 所以 pH 上升醋酸慢 故 A 错误 B 反应开始氢离子浓度相同 反应速率相同 曲线从相同速率开始反应 但醋酸溶液中存在电离平衡 反应 过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大 所以醋酸溶液反应过程中反应速率快 溶解的锌的量也比盐酸多 所以图象不符合题意 故 B 错误 C 产生氢气的量从 0 开始逐渐增多 最终由于醋酸电离平衡的存在 生成氢气的量比盐酸多 反应过程中氢 离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度 和同量锌反应速率快 若 Zn 少量产生的 H2的量相同 锌过量则醋酸 产生的氢气多 故图象符合 Zn 少量 故 C 正确 D 如果 Zn 过量 生成的醋酸锌和氯化锌 前者双水解 后者 Zn 离子水解 因此前者的酸性会比后者的弱 氢离子浓度自然是前者小于后者 故 D 正确 故选 CD 7 25 时 已知弱酸的电离常数 Ki CH3COOH 1 8 10 5 Ki1 H2CO3 4 4 10 7 Ki2 H2CO3 4 7 10 11 Ki HClO 4 0 10 8 则下列说法正确的是 A 物质的量浓度相等的溶液 pH 关系 pH NaClO pH Na2CO3 pH CH3COONa B 向 NaClO 溶液中通少量 CO2 CO2 NaClO H2O NaHCO3 HClO C a mol L HClO 与 b mol L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c Na c ClO 则 a 一定小于 b 分析 弱酸的电离常数越大 其电离程度越大 则酸性越强 则酸根离子的水解程度越小 结合强酸制取弱酸分析 解答 注意酸的电离常数只与温度有关 解答 解 A 酸性强弱顺序是 CH3COOH H2CO3 HClO HCO3 酸性越强 则酸根离子的水解程度越小 等 物质的量浓度的碳酸钠溶液 醋酸钠溶液 次氯酸钠溶液中 pH 大小顺序是 pH Na2CO3 aq pH NaClO aq pH CH3COONa aq 故 A 错误 B 酸性强弱顺序是 CH3COOH H2CO3 HClO HCO3 向 NaClO 溶液中通少量 CO2 CO2 NaClO H2O NaHCO3 HClO 而不是生成 Na2CO3 故 B 正确 C c Na c ClO 说明溶液显碱性 a b 时生成醋酸钠溶液 其水解导致溶液显碱性 故 C 错误 第 10 页 共 17 页 D 酸性强弱顺序是 HClO HCO3 氯水中加入 NaHCO3固体 其只能够与盐酸反应 不能与次氯酸反应 能使反应 Cl2 H2O HCl HClO 正向移动 故 D 正确 故选 BD 8 2015 肇庆二模 常温下 下列表述正确的是 A pH 3 的 CH3COOH 溶液的浓度小于 pH 2 的盐酸的浓度 B 向 NaHCO 3溶液中加入少量 NaOH 固体 可抑制 HCO3 的水解 使 c HCO3 增大 C 将任意量的 CH 3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合 其混合溶液均存在 c Na c H c CH3COO c OH D Na2CO3溶液中 c Na c CO32 c OH c HCO3 c H 分析 A 醋酸是弱酸 电离程度很小 B NaOH 能够中和 NaHCO3 生成碳酸钠 C 据电荷守恒分析 D Na2CO3溶液氢氧根离子有碳酸根水解 碳酸氢根离子水解和水的电离三个来源 碳酸氢根离子只有碳酸根 水解一个来源 解答 解 A 醋酸是弱酸 电离程度很小 pH 3 的 CH3COOH 溶液的浓度大于 pH 2 的盐酸的浓度 故 A 错误 B NaOH 能够中和 NaHCO3 所以向 NaHCO3溶液中加入少量 NaOH 固体 使 c HCO3 减小 故 B 错误 C 将任意量的 CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液混合 其混合溶液只存在 Na H CH3COO OH 四种离子 据电荷守恒 c Na c H c CH3COO c OH 故 C 正确 D Na2CO3溶液氢氧根离子有碳酸根水解 碳酸氢根离子水解和水的电离三个来源 碳酸氢根离子只有碳酸根 水解一个来源 所以 c OH c HCO3 故 D 错误 故选 C 9 2015 云南模拟 下列对图象描述正确的是 A 图表示体积和 pH 值均相同的稀硫酸和醋酸 与足量的镁反应生成 H2量的关系 B 图表示向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸 溶液导电性变化的关系 C 图表示 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程中 SO2和 O2反应速率大小关系 第 11 页 共 17 页 D 图表示向氨水中滴加稀硫酸时 溶液的 pH 大小变化关系 分析 A 体积和 pH 值均相同的稀硫酸和醋酸与足量的镁反应 醋酸生成的氢气多 B 向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠 溶液导电性变化不大 C 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程中 SO2和 O2反应速率之比始终为 2 1 D 向氨水中滴加稀硫酸时 溶液的 pH 变小 解答 解 A 体积和 pH 值均相同的稀硫酸和醋酸与足量的镁反应 醋酸生成氢气的速率快且多 故 A 错误 B 向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠 溶液导电性变化不大 故 B 错误 C 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应过程中 SO2和 O2反应速率之比始终为 2 1 故 C 正确 D 向氨水中滴加稀硫酸时 溶液的 pH 变小 故 D 错误 故选 C 10 常温下某 H2CO3溶液的 pH 约为 5 5 c CO32 约为 5 10 11mol L 该溶液中浓度最低的离子是 A HCO3 B CO32 C H D OH 分析 已知常温下某 H2CO3溶液的 pH 约为 5 5 H2CO3溶液中存在 H2CO3 HCO3 H HCO3 CO32 H 据此分 析 解答 解 已知常温下某 H2CO3溶液的 pH 约为 5 5 则 c OH 10 8 5mol L H2CO3溶液中存在 H2CO3 HCO3 H HCO3 CO32 H 多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度 所以 c HCO3 c CO32 已知 c CO32 约为 5 10 11mol L 所以该溶液中浓度最低的离子是 CO32 故选 B 11 25 时 几种弱酸的电离常数如下 25 时 下列说法正确的是 弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S 电离常数 25 1 8 10 54 9 10 10K1 1 3 10 7 K2 7 1 10 15 A 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH CH3COONa pH Na2S pH NaCN B a mol LHCN 溶液与 b mol LNaOH 溶液等体积混合 所得溶液中 c Na c CN 则 a 一定小于或等于 b C NaHS 和 Na 2S 的混合溶液中 一定存在 c Na c H c OH c HS 2c S2 D 某浓度的 NaCN 溶液的 pH d 则其中由水电离出的 c OH 10 dmol L 分析 A 电离平衡常数越大 酸性越强 电离程度越大 B 等浓度时生成 NaCN CN 离子水解 第 12 页 共 17 页 C 根据电荷守恒分析 D 先计算氢氧根离子浓度 水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度 解答 解 A 由表格中的数据可知 醋酸电离平衡常数最大 酸性最强 则酸性越强 盐 的水解越弱 所以等物质的量浓度溶液的 pH 关系为 pH Na2S pH NaCN pH CH3COONa 故 A 错误 B 等物质的量时生成 NaCN CN 离子水解 则 C Na c CN 所以 a mol L 1HCN 溶液与 b mol L 1NaOH 溶液等体积混合后 所得溶液中 c Na c CN a 有可能略大于 b 故 B 错误 C NaHS 和 Na2S 的混合溶液中存在电荷守恒 所以一定存在 c Na c H c OH c HS 2c S2 故 C 正确 D 该溶液中 c OH 10d 14mol L 水电离出的 c H c OH 10d 14mol L 故 D 错误 故选 C 12 2015 乌鲁木齐模拟 部分弱酸的电离平衡常数如表 表述肯定正确的是 弱酸H2CO3H2SO3HClO K1 4 30 10 7K1 1 54 10 2 电离平衡常数 25 K2 5 61 10 11K2 1 02 10 7 K 2 95 10 8 A 相同温度时三种溶液的 pH 关系 Na2CO3 NaClO Na2SO3 B ClO H 2O CO2 HClO HCO3 C 2ClO SO 2 H2O 2HClO SO32 D 等体积 等物质的量浓度的 HClO 和 Na2CO3混合后溶液呈碱性 分析 A 溶液的浓度未知 无法判断溶液 pH 大小 B 酸性强弱 H2CO3 HClO HCO3 强酸能和弱酸盐反应 C 次氯酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应 D 二者反应生成 NaClO 和 NaHCO3 混合溶液呈碱性 解答 解 A 溶液的浓度未知 无法判断溶液 pH 大小 如果三者物质的量浓度相等 则 pH 关系 Na2CO3 NaClO Na2SO3 故 A 错误 B 酸性强弱 H2CO3 HClO HCO3 强酸能和弱酸盐反应 二者反应生成 ClO H2O CO2 HClO HCO3 故 B 正确 C 次氯酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应 离子反应方程式为 ClO SO2 H2O Cl SO42 2H 故 C 错 误 D 二者反应生成 NaClO 和 NaHCO3 碳酸氢根离子水解程度大于电离程度 次氯酸根离子水解 导致混合溶 液呈碱性 故 D 正确 故选 BD 第 13 页 共 17 页 13 2015 宝山区一模 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸 碳酸 白砂糖 苯甲酸钠等成分 常温下测得其 pH 约为 3 5 下列说法不正确的是 A 柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B 该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C 常温下 该碳酸饮料中 KW的值大于纯水中 KW的值 D 打开瓶盖冒出大量气泡 是因为压强减小 降低了 CO2的溶解度 分析 A 能产生氢离子的物质抑制弱酸电离 B 酸或碱抑制水电离 含有弱离子的盐促进水电离 C 水的离子积常数只与温度有关 D 气体的溶解度随着压强的增大而增大 解答 解 A 柠檬酸能电离出氢离子 导致溶液中氢离子浓度增大 碳酸也电离出氢离子 所以抑制碳酸电离 故 A 正确 B 水电离出氢离子和氢氧根离子 碳酸电离出的氢离子抑制水电离 故 B 正确 C 温度不变 水的离子积常数不变 所以两种溶液中水的离子积常数相等 故 C 错误 D 气体的溶解度随着压强的增大而增大 所以打开瓶盖冒出大量气泡 是因为压强减小 降低了 CO2的溶解 度 故 D 正确 故选 C 14 2015 南昌校级二模 某温度下 已知 CH3COOH HClO H2CO3 H3PO4 电离平衡常数如下表所示 则 0 1mol L 1的下列各溶液 pH 最大的是 表 几种弱酸的电离平衡常数 酸电离常数 CH3COOH Ka 1 8 10 5 HClO Ka 3 0 10 8 H2CO3 Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 H3PO4 Ka1 7 5 10 3 Ka2 6 2 10 8 Ka3 2 2 10 13 A CH3COONaB NaClOC Na2CO3D Na3PO4 分析 相同温度下 酸的电离平衡常数越大 则酸的酸性越强 酸根离子的水解程度越小 相同浓度的钠盐溶液 pH 越小 据此分析解答 解答 解 相同温度下 酸的电离平衡常数越大 则酸的酸性越强 酸根离子的水解程度越小 相同浓度的钠盐溶液 pH 越小 根据表格知 酸性强弱顺序是 H3PO4 CH3COOH H2CO3 H2PO4 HClO HCO3 HPO42 所 以磷酸根离子水解程度增大 则磷酸钠溶液的 pH 最大 故选 D 15 2015 朝阳区校级三模 已知 HCl 为强酸 下列对比实验不能用于证明 CH3COOH 为弱酸的是 A 对比等浓度的两种酸的 pH B 对比等浓度的两种酸 与相同大小镁条反应的初始速率 C 对比等浓度 等体积的两种酸 与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量 D 对比等浓度 等体积的两种酸 与足量 Zn 反应 生成 H2的体积 分析 证明 CH3COOH 为弱酸 可从以下角度判断 等浓度的 HCl CH3COOH 导电能力 比较二者的电离程度 第 14 页 共 17 页 判断是否完全电离 判断是否存在电离平衡 比较二者对应的盐溶液的酸碱性等 解答 解 A 对比等浓度的两种酸的 pH 如醋酸 pH 比盐酸 pH 大 说明醋酸没有完全电离 可说明为弱酸 A 不选 B 氢离子浓度越大 反应速率越大 可对比等浓度的两种酸 与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱 故 B 不选 C 电解质的电离为吸热过程 如醋酸为弱酸 也发生中和反应放出的热量少于盐酸 可证明酸性的强弱 故 C 不选 D 等浓度 等体积的两种酸 与足量 Zn 反应 生成 H2的体积相等 不能证明酸性的强弱 故 D 选 故选 D 16 2015 龙岩模拟 常温下 0 2mol L 1的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后 所得溶液中部分微粒组 分及浓度如图所示 下列说法不正确的是 A HA 为弱酸 B 该混合液 pH 7 C 图中 X 表示 HA Y 表示 OH Z 表示 H D 该混合溶液中 c A c Y c Na 分析 一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积 等浓度 0 2mol L 混合 HA NaOH NaA H2O 所得溶液中 A 浓度小于 0 1mol L 说明在溶液中存在 A H2O HA OH NaA 水解 HA 为弱酸 NaA 溶液呈碱性 则 c OH c H 一般来说 盐类的水解程度较低 则有 c A c OH 所以有 c Na 0 1mol L c A c OH c HA c H 即 X 表示 OH Y 表示 HA Z 表示 H 溶液中存在物料守恒为 c Na c A c HA 解答 解 一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积 等浓度 0 2mol L 混合 HA NaOH NaA H2O 所得溶液中 A 浓度小于 0 1mol L 说明在溶液中存在 A H2O HA OH NaA 水解 HA 为弱酸 NaA 溶液呈碱性 则 c OH c H 一般来说 盐类的水解程度较低 则有 c A c OH 所以有 c Na 0 1mol L c A c OH c HA c H 即 X 表示 OH Y 表示 HA Z 表示 H 溶液中存在物料守恒得到 c Na c A c HA A 一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积 等浓度 0 2mol L 混合 二者恰好反应 HA NaOH NaA H2O 所得溶 液为 NaA 溶液 溶液中中 A 浓度小于 0 1mol L 说明在溶液中存在 A H2O HA OH NaA 水解 HA 为弱酸 故 A 正确 第 15 页 共 17 页 B c Na c A 说明 NaA 水解 A H2O HA OH 该混合液 pH 7 故 B 正确 C HA 是弱电解质 则有 c A c OH c OH 除了水解产生的还有水电离的 因此 c OH c HA 所以有 c Na 0 1mol L c A c OH c HA c H 即 X 表示 OH Y 表示 HA Z 表示 H 故 C 错误 D 溶液中存在物料守恒 c Na c A c HA Y 表示 HA 得到 c A c Y c Na 故 D 正确 故选 C 17 2015 韶关一模 对常温下 0 1mo1 L 的醋酸溶液 以下说法正确的是 A 由水电离出来的 c H 1 0 10 13mo1 L B c CH 3COOH c H c CH3COO c OH C 与同浓度的盐酸分别加水稀释 10 倍 pH 醋酸 pH 盐酸 D 与等浓度等体积 NaOH 溶液反应后的溶液中 c CH3COOH c CH3COO 0 1mo1 L 分析 A 醋酸为弱电解质 不能完全电离 B 醋酸部分电离 且溶液中存在水的电离 C 盐酸完全电离 稀释等体积时 盐酸溶液中氢离子浓度较大 D 与等浓度等体积 NaOH 溶液反应 体积增大一倍 浓度减半 解答 解 A 醋酸为弱电解质 不能完全电离 则 0 1mo1 L 的醋酸溶液中 由水电离出来的 c H 1 0 10 13mo1 L 故 A 错误 B 醋酸部分电离 且电离程度较小 则 c CH3COOH c H 因溶液中存在水的电离 则 c H c CH3COO c OH 故 B 正确 C 盐酸完全电离 稀释等体积时 盐酸溶液中氢离子浓度较大 pH 醋酸 pH 盐酸 故 C 正确 D 与等浓度等体积 NaOH 溶液反应 体积增大一倍 浓度减半 应为 c CH3COOH c CH3COO 0 05mo1 L 故 D 错误 故选 BC 18 2015 宁城县一模 下列说法正确的是 A 常温下 pH 5 的 CH3COOH 溶液和 pH 5 的 NH4Cl 溶液中 水的电离程度前者比后者 大 B 用饱和 Na2CO3溶液处理 BaSO4沉淀 可将 BaSO4转化为 BaCO3 C BaSO4 s 4C s BaS s 4CO g 室温下不能自发进行 说明该反应的 H 0 D 为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热 所用酸和碱的物质的量应相等 分析 A 酸或碱抑制水电离 含有弱离子的盐促进水电离 B Qc Ksp 时 生成沉淀 C G H T S 0 时该反应不能自发进行 该反应中 S 0 D 盐酸具有挥发性 解答 解 A 酸或碱抑制水电离 含有弱离子的盐促进水电离 所以常温下 pH 5 的 CH3COOH 溶液和 pH 5 的 NH4Cl 溶液中 水的电离程度前者比后者小 故 A 错误 第 16 页 共 17 页 B 将 BaSO4浸泡在饱和 Na2CO3溶液