高中化学学业水平测试复习资料

高中化学学业水平测试复习资料高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类 结构 反应及实验基本操作物质的分类 结构 反应及实验基本操作 一 一 物质的分类及转化物质的分类及转化 溶液溶液 混合物混合物 胶体胶体 浊液浊液 有机化合物有机化合物 物质物质 化合物化合物 纯净物纯净物 无机化合物无机化合物 非金属非金属 单质单质 金属金属 二 化学反应的类型二 化学反应的类型 1 1 四种基本反应类型 四种基本反应类型 化合反应 化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 2 2 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应可置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应可 能是氧化还原反应能是氧化还原反应 3 3 氧化还原反应 氧化还原反应 本质 电子的转移 得失或者偏移 本质 电子的转移 得失或者偏移 特征 化合价的升降 判断氧化还原反应的依据 特征 化合价的升降 判断氧化还原反应的依据 概念 升 化合价 概念 升 化合价 失 电子 失 电子 氧 氧化反应 氧 氧化反应 还 还原剂 还 还原剂 降 化合价 降 化合价 得 电子 得 电子 还 氧化反应 还 氧化反应 氧 还原剂 氧 还原剂 表示方法 表示方法 单线桥单线桥 双线桥双线桥 2e 2e 失去失去 2e 2e 1 1 0 0 1 1 0 0 0 0 1 1 2 2 KBrKBr ClCl2 2 Br Br2 2 2KCl 2KCl 2 2 KBrKBr ClCl2 2 BrBr2 2 2KCl 2KCl 得到得到 2e 2e 三 物质的量三 物质的量 1 1 定义 表示一定数目微粒的集合体 定义 表示一定数目微粒的集合体 符号 符号 n n 单位 单位 摩尔摩尔 2 2 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数 0 012kgC 120 012kgC 12 中所含有的碳原子数 用中所含有的碳原子数 用 N NA A表示 表示 约为约为 6 02x106 02x1023 23mol mol 1 1 3 3 微粒与物质的量的关系 微粒与物质的量的关系 公式 公式 n n NA N 4 4 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 用用 M M 表示表示 单位 单位 g molg mol 数值上等于该物质的相对分子质量数值上等于该物质的相对分子质量 5 5 质量与物质的量的关系 公式 质量与物质的量的关系 公式 n n M m 6 6 体积与物质的量的关系 公式 体积与物质的量的关系 公式 n n Vm V 标准状况下标准状况下 1mol1mol 任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为 22 4L22 4L 7 7 阿伏加德罗定律 同温同压下 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同的分子数相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8 8 物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质 物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质 B B 的物质的量 符号的物质的量 符号 C CB B 单位 单位 mol Lmol L 9 9 物质的量浓度与物质的量的关系 公式 物质的量浓度与物质的量的关系 公式 C CB B V nB 1010 物质的量浓度的配制 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤 步骤 计算计算 m c v Mm c v M 称量称量 溶解溶解 转移转移 洗涤 洗涤 2 32 3 次次 洗涤液转入容量瓶 洗涤液转入容量瓶 定容定容 摇匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签 四 分散系四 分散系 溶溶 液液 胶体胶体 浊液浊液 1 1 分散质大小 分散质大小 nmnm 1010 10 7 7 2 2 胶体的性质 丁达尔现象 光亮的通路 胶体的性质 丁达尔现象 光亮的通路 用于用于 区分溶液与胶体区分溶液与胶体 3 3 电解质 在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 电解质 在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸酸 碱碱 盐盐 水水 4 4 非电解质 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 非电解质 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 蔗糖蔗糖 酒精酒精 SOSO2 2 COCO2 2 NHNH3 3等等 5 5 强电解质 在水溶液中能全部电离的电解质 强电解质 在水溶液中能全部电离的电解质 强酸强酸 HClHCl H H2 2SOSO4 4 HNOHNO3 3 强碱强碱 NaOHNaOH KOHKOH CaCa OHOH 2 2 BaBa OHOH 2 2 大多数的盐大多数的盐 弱酸弱酸 弱电解质 在水溶液中能部分电离的电解质弱电解质 在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱弱碱 水水 五 物质的分离与提纯五 物质的分离与提纯 1 1 过滤法 适用于分离一种组分可溶 另一种不溶的固态混合物 过滤法 适用于分离一种组分可溶 另一种不溶的固态混合物 如 粗盐的提纯如 粗盐的提纯 2 2 蒸发结晶 混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸发结晶 混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 如 如 KClKCl 和和 KNOKNO3 3 3 3 蒸馏法 适用于分离各组分互溶 但沸点不同的液态混合物 如 酒精与水的分离 蒸馏法 适用于分离各组分互溶 但沸点不同的液态混合物 如 酒精与水的分离 主要仪器 主要仪器 蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶 冷凝器冷凝器 4 4 分液 分离互不相容的两种液体 分液 分离互不相容的两种液体 5 5 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水溴水 CClCCl4 4 分层分层 上层无色上层无色 下层橙红色下层橙红色 不不 用酒精萃取用酒精萃取 六 离子的检验六 离子的检验 焰色反应焰色反应 钠焰色 黄色钠焰色 黄色 钾的焰色 紫色钾的焰色 紫色 透过蓝色钴玻璃 透过蓝色钴玻璃 ClCl 检验检验 加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SOSO4 42 2 检验 检验 加加 Ba NOBa NO3 3 2 2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NHNH4 4 检验检验 加入加入 NaOHNaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 FeFe3 3 检验 加入 检验 加入 KSCNKSCN 溶液出现红色溶液出现红色 Fe3 3SCNFe3 3SCN Fe Fe SCNSCN 3 3 AlAl3 3 检验 加入 检验 加入 NaOHNaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失先出现白色沉淀后沉淀消失 七 原子结构七 原子结构 质子质子 Z Z 原子核原子核 1 1 原子 原子 A AZ ZX X 中子中子 N N A ZA Z 核外电子核外电子 Z Z 2 2 质量数 质量数 质子数质子数 中子数中子数 3 3 核电荷数 核电荷数 质子数质子数 原子核外电子数原子核外电子数 原子序数原子序数 4 4 同位素 有相同质子数不同中子数的不同原子互称 同位素 有相同质子数不同中子数的不同原子互称 1 11 1H H 2 21 1H H 3 31 1H H 八 离子反应八 离子反应 1 1 发生的条件 发生的条件 1 1 生成难溶物 生成难溶物 2 2 生成挥发性的物质 生成挥发性的物质 3 3 生成难电离物质 生成难电离物质 2 2 书写步骤 书写步骤 写写 改 强酸 强碱 可溶行的盐改写成离子的形式 其余保留化学式 改 强酸 强碱 可溶行的盐改写成离子的形式 其余保留化学式 删删 查查 电荷守衡 原子个数守恒 电荷守衡 原子个数守恒 离子方程式的常见错误举例 离子方程式的常见错误举例 ClCl2 2与水反应与水反应 H H2 2O ClO Cl2 2 2H 2H Cl Cl ClO ClO 碳酸钙溶于盐酸碳酸钙溶于盐酸 COCO3 32 2 2H 2H CO CO2 2 H H2 2O O 铁与氯化铁反应铁与氯化铁反应 Fe FeFe Fe3 3 2Fe 2Fe2 2 硫酸与氢氧化钡反应 硫酸与氢氧化钡反应 H H OH OH H H2 2O O 氯 钠氯 钠 一 氯气一 氯气 1 1 物理性质 氯气是黄绿色 有刺激性气味 能溶于水 密度比空气大 易液化的有毒气体 物理性质 氯气是黄绿色 有刺激性气味 能溶于水 密度比空气大 易液化的有毒气体 2 2 化学性质 氯气具有强氧化性化学性质 氯气具有强氧化性 1 1 能跟金属 如 能跟金属 如 NaNa FeFe 等 等 2Na2Na ClCl2 22Na2Na ClCl 2Fe 3Cl2Fe 3Cl2 22FeCL2FeCL3 3 2 2 和非金属 如 和非金属 如 H H2 2 反应 反应 H H2 2 ClCl2 22HCl2HCl 燃烧的火焰是苍白色的 瓶口有燃烧的火焰是苍白色的 瓶口有 白雾白雾 产生 产生 3 3 和水的反应 和水的反应 ClCl2 2 H H2 2O HCl HClOO HCl HClO 次氯酸的性质 弱酸性 不稳定性 强氧化性 氯水次氯酸的性质 弱酸性 不稳定性 强氧化性 氯水 易见光分解方程式易见光分解方程式 2HClO 2HCl O2HClO 2HCl O2 2 保存的新制氯水含 保存的新制氯水含 久置氯水主要成分为久置氯水主要成分为 4 4 与碱的反应 与碱的反应 2NaOH Cl2NaOH Cl2 2 NaCl NaClO H NaCl NaClO H2 2O O 用于尾气处理及制漂白液 用于尾气处理及制漂白液 漂白粉制取原理的反应方程式是漂白粉制取原理的反应方程式是 漂白粉的成分是漂白粉的成分是 有效成分是有效成分是 漂白粉发生作用的 漂白粉发生作用的 是是 3 3 氯气的实验室制法 氯气的实验室制法 反应原理 反应原理 MnOMnO2 2 4HCl 4HCl 浓浓 MnClMnCl2 2 ClCl2 2 2H 2H2 2O O 发生装置 发生装置 圆底烧瓶 分液漏斗等圆底烧瓶 分液漏斗等 除杂 用除杂 用饱和食盐水吸收饱和食盐水吸收 HClHCl 气体 用浓气体 用浓 H H2 2SOSO4 4吸收水 吸收水 收集 向上排空气法收集 收集 向上排空气法收集 检验 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 尾气处理 用检验 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 尾气处理 用氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液吸收尾气 吸收尾气 4 4 溴 碘的提取 溴 碘的提取 1 1 2KI2KI C1C12 2 2KCl 2KCl I I2 2 2 2 2KI2KI BrBr2 2 2KBr I2KBr I2 2 3 3 2KBr2KBr ClCl2 2 2KCl Br 2KCl Br2 2 二 钠二 钠 1 1 钠的物理性质 钠的物理性质 银白色银白色 有金属光泽的固体 热 电的良导体 质 有金属光泽的固体 热 电的良导体 质 软软 密度小 熔点低 密度小 熔点低 2 2 钠的化学性质 钠的化学性质 钠钠与水反应与水反应 现象及解释 现象及解释 浮 说明钠的密度比水的密度浮 说明钠的密度比水的密度 小小 熔 说明钠的熔点熔 说明钠的熔点 低低 该反应为放热反应 该反应为放热反应 游 说明有气体游 说明有气体 产生 产生 响 说明有气体产生 响 说明有气体产生 红 红 溶液中滴入酚酞显红色 说明生成的溶液溶液中滴入酚酞显红色 说明生成的溶液 碱碱性 化学方程式为性 化学方程式为 2Na 2H2Na 2H2 2O 2NaOH HO 2NaOH H2 2 离子方程式为离子方程式为 2Na 2H2Na 2H2 2O 2NaO 2Na 2OH 2OH H H2 2 与氧气反应 与氧气反应 4Na O4Na O2 2 2Na 2Na2 2O O 2Na O2Na O2 2NaNa2 2O O2 2 4 4 钠的用途 钠的用途 制取纳的重要化合物制取纳的重要化合物 作为中子反应堆的热交换剂作为中子反应堆的热交换剂 冶炼冶炼 Ti Ti 铌锆钒等金属铌锆钒等金属 钠光源钠光源 三 碳酸钠与碳酸氢钠的比较三 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠 化学式化学式 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 俗名俗名纯碱纯碱 苏打苏打小苏打小苏打 颜色 状态颜色 状态 溶解性溶解性溶解度比碳酸钠小溶解度比碳酸钠小 热稳定性热稳定性 2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3 H H2 2O COO CO2 2 与盐酸反应与盐酸反应 NaNa2 2COCO3 3 2HCl 2NaCl H 2HCl 2NaCl H2 2O CO2 O CO2 比比 NaNa2 2COCO3 3剧烈剧烈 NaHCONaHCO3 3 HCl NaCl H HCl NaCl H2 2O COO CO2 2 与与 NaOHNaOH 反应反应 NaHCONaHCO3 3 NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3 H H2 2O O 相互转化相互转化 除杂 除杂 NaNa2 2COCO3 3固体 固体 NaHCONaHCO3 3 充分充分 加热加热 NaNa2 2COCO3 3溶液 溶液 NaHCONaHCO3 3 NaOHNaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法 加热出现气体是碳酸氢钠鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法 加热出现气体是碳酸氢钠 或着或着 加酸先出现气体的是碳加酸先出现气体的是碳 酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠 酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠 铝 铁 硅铝 铁 硅 一 铝及其化合物一 铝及其化合物 铝是地壳中最多的金属元素 主要是以化合态存在 铝土矿主要成分是铝是地壳中最多的金属元素 主要是以化合态存在 铝土矿主要成分是 AlAl2 2O O3 3 1 1 铝的性质铝的性质 1 1 物理性质 物理性质 银白色金属固体 密度银白色金属固体 密度 2 70g cm32 70g cm3 较强的韧性 延展性良好的导热导电性较强的韧性 延展性良好的导热导电性 2 2 化学性质 铝是比较活泼的金属 具有较强的还原性 化学性质 铝是比较活泼的金属 具有较强的还原性 与氧气反应与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜 所以铝有良好的抗腐蚀能力常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜 所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al 3O4Al 3O2 2 2Al 2Al2 2O O3 3 与非氧化性酸反应与非氧化性酸反应 2Al 6HCl 2AlCl2Al 6HCl 2AlCl3 3 3H 3H2 2 2Al 3H2Al 3H2 2SOSO4 4 Al Al2 2 SOSO4 4 3 3H3 3H2 2 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 与强碱反应与强碱反应 2Al2Al 2 2 NaOHNaOH 2H2H2 2O 2NaAlOO 2NaAlO2 2 3H 3H2 2 唯一的一个 唯一的一个 铝热反应铝热反应 2Al 2Al FeFe2 2O O3 3 2 2 FeFe AlAl 2 2O O3 3 焊接铁轨焊接铁轨 制难熔金属制难熔金属 2 2 AlAl2 2O O3 3 两性氧化物 两性氧化物 与硫酸反应与硫酸反应 AlAl2 2O O3 3 3H 3H2 2SOSO4 4 Al Al2 2 SOSO4 4 3 3 3H 3H2 2O O 与氢氧化钠反应与氢氧化钠反应 AlAl2 2O O3 3 2NaOH 2NaAlO 2NaOH 2NaAlO2 2 H H2 2O O 离子方程式离子方程式 AlAl2 2O O3 3 2OH 2OH 2AlO 2AlO2 2 H H2 2O O 3 3 AlAl OHOH 3 3 两性氢氧化物 两性氢氧化物 与酸反应与酸反应 AlAl OHOH 3 3 3HCl 3AlCl 3HCl 3AlCl3 3 3H 3H2 2O O 与氢氧化钠反应与氢氧化钠反应 AlAl OHOH 3 3 NaOH NaAlO NaOH NaAlO2 2 2H 2H2 2O O 离子反应离子反应 AlAl OHOH 3 3 OH OH AlO AlO2 2 2H 2H2 2O O 受热分解受热分解 2Al2Al OHOH 3 3 AlAl2 2O O3 3 3H 3H2 2O O AlAl OHOH 3 3实验室制取 常用铝盐与足量氨水反应实验室制取 常用铝盐与足量氨水反应 化学方程化学方程 AlClAlCl3 3 3NH3NH3 3 H H2 2O O AlAl OHOH 3 3 3 3 NHNH4 4ClCl 离子方程 离子方程 AlAl3 3 3NH 3NH3 3 H H2 2O O AlAl OHOH 3 3 3 3 NHNH4 4 4 4 明矾 十二水合硫酸铝钾 明矾 十二水合硫酸铝钾 KAl SO KAl SO4 4 2 2 12H 12H2 2O O 易溶于水 溶于水后显酸性 是因为易溶于水 溶于水后显酸性 是因为 AlAl3 3 3H 3H2 2O Al OH O Al OH 3 3 3H 3H 因此明矾常用作净水剂 是因为铝离子水解生成氢氧化铝 而氢 因此明矾常用作净水剂 是因为铝离子水解生成氢氧化铝 而氢 氧化铝具有氧化铝具有 吸附性吸附性 吸收了水中悬浮物吸收了水中悬浮物 而下沉 而下沉 转化关系 转化关系 实验室制取用氨水实验室制取用氨水 AlClAlCl3 3 AlAl OHOH 3 3 HClHCl AlAl2 2O O3 3 电解电解 AlAl NaOHNaOH NaOHNaOH NaAlONaAlO2 2 6 6 铝土矿制备铝的步骤和原理铝土矿制备铝的步骤和原理 AlAl2 2O O3 3 2NaOH 2NaAlO 2NaOH 2NaAlO2 2 H H2 2O O NaAlONaAlO2 2 CO CO2 2 2H 2H2 2O Al OH O Al OH 3 3 NaHCO NaHCO3 3 2Al OH 3 AlAl2O O3 3H 3H2O O 2Al2Al2 2O O3 3 4Al 3O4Al 3O2 2 二 铁及其化合物二 铁及其化合物 1 1 铁的物理性质铁的物理性质 有金属光泽的银白色金属有金属光泽的银白色金属 有良好的导电有良好的导电 导热性导热性 延展性延展性 能被磁铁吸引能被磁铁吸引 2 2 铁的铁的化学性质化学性质 与氧气反应与氧气反应 3Fe 2O3Fe 2O2 2FeFe3 3O O4 4 与非金属反应与非金属反应 2Fe 3Cl2Fe 3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3 Fe SFe S FeSFeS 与水反应与水反应 3Fe 4H3Fe 4H2 2O g O g FeFe3 3O O4 4 4H 4H2 2 与酸反应与酸反应 Fe HFe H2 2SOSO4 4 FeSOFeSO4 4 H H2 2 与盐反应与盐反应 Fe CuSOFe CuSO4 4 FeSO FeSO4 4 Cu Cu 氧化铁 与酸反应 氧化铁 与酸反应 FeFe2 2O O3 3 6HCl 2FeCl 6HCl 2FeCl3 3 3H 3H2 2O O FeFe3 3 的检验 的检验 与与 KSCNKSCN 反应出现血红色溶液反应出现血红色溶液 FeFe3 3 和 和 FeFe2 2 之间的相互转化 之间的相互转化 FeFe2 2 Fe Fe3 3 Fe Fe3 3 Fe Fe2 2 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 2FeCl2FeCl2 2 Cl Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3 2FeCl2FeCl3 3 Fe 3FeCl Fe 3FeCl2 2 Cu 2FeClCu 2FeCl3 3 CuCl CuCl2 2 2FeCl 2FeCl2 2 氢氧化铁 制备 氢氧化铁 制备 FeClFeCl3 3 3NaOH Fe OH 3NaOH Fe OH 3 3 3NaCl 3NaCl 与酸反应 与酸反应 FeFe OHOH 3 3 3HCl 3 3HCl 3 FeFe ClCl3 3 3H 3H2 2O O 受热分解 受热分解 2Fe2Fe OHOH 3 3FeFe2 2O O3 3 3H 3H2 2O O 氢氧化铁 制备 氢氧化铁 制备 FeClFeCl 2NaOH Fe OH 2NaOH Fe OH 2NaCl 2NaCl 与酸反应 与酸反应 FeFe OHOH 2HCl 2 2HCl 2 FeFe ClCl 3H 3H2 2O O 在空气中氧化 在空气中氧化 4Fe4Fe OHOH O O2 2 2H 2H2 2O O 4Fe OH 4Fe OH 3 3 钢铁的腐蚀 钢铁的腐蚀 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗 化学腐蚀 化学腐蚀 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀 电化学腐蚀电化学腐蚀 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1 1 表面覆盖保护层表面覆盖保护层 加热 通电 金属防腐的方法金属防腐的方法 2 2 改变内部结构改变内部结构 3 3 电化学保护法电化学保护法 铁及其物质的转化关系 铁及其物质的转化关系 HClHCl FeClFeCl2 2 FeFe FeFe ClCl2 2 FeClFeCl3 3 三 硅及其化合物三 硅及其化合物 1 1 物理性质 耐高温可作光导纤维 物理性质 耐高温可作光导纤维 2 2 SiOSiO2 2化学性质 化学性质 不活泼不活泼 耐腐蚀耐腐蚀 不与水酸不与水酸 除除 HF HF 反应反应 SiOSiO2 2 4HF SiF 4HF SiF4 4 2H 2H2 2O O 玻璃瓶不能装玻璃瓶不能装 HFHF 酸酸 与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应 SiOSiO2 2 CaO CaSiO CaO CaSiO3 3 与碱反应与碱反应 SiOSiO2 2 2NaOH Na 2NaOH Na2 2SiOSiO3 3 H2O H2O 实验室装实验室装 NaOHNaOH 的试剂瓶用橡皮塞的试剂瓶用橡皮塞 硅元素在自然界以硅元素在自然界以 SiOSiO2 2及硅酸盐的形式存在 知道晶体硅是良好的半导体材料及硅酸盐的形式存在 知道晶体硅是良好的半导体材料 3 3 硅的物理性质 硅的物理性质 晶体硅呈现灰黑色晶体硅呈现灰黑色 有金属光泽硬而脆的固体 作半导体 芯片 太阳能电池 有金属光泽硬而脆的固体 作半导体 芯片 太阳能电池 SiOSiO2 2 2C 2CO Si 2C 2CO Si 粗硅粗硅 Si 2ClSi 2Cl2 2 SiCl4 SiCl42 2 SiClSiCl4 4 2H 2H2 2 Si 4HCl Si 4HCl 硫 氮硫 氮 一 二氧化硫的性质与作用一 二氧化硫的性质与作用 1 1 物理性质 无色有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 物理性质 无色有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 2 2 化学性质 化学性质 1 1 与水反应 与水反应 SOSO2 2 H H2 2O HO H2 2SOSO3 3 可逆反应可逆反应 H H2 2SOSO3 3的不稳定性的不稳定性 2H2H2 2SOSO3 3 O2 2H O2 2H2 2SOSO4 4 2 2 还原性 还原性 2SO2SO2 2 O O2 2 2SO2SO3 3 3 3 漂白性 漂白性 SOSO2 2 能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 原理 与有色物质结合生成无色物质 该物质不稳定原理 与有色物质结合生成无色物质 该物质不稳定 暂时性漂白 暂时性漂白 氯水氯水 永久性漂白永久性漂白 原理 原理 HClOHClO 具有强氧化性具有强氧化性 3 3 酸雨 酸雨 PH 5 6PH 5 6 正常性雨水正常性雨水 PHPH 值大约为值大约为 6 6 水中溶解有 水中溶解有 COCO2 2 硫酸性酸雨的形成原因 硫酸性酸雨的形成原因 SOSO2 2 来源 主要 化石燃料及其产品的燃烧 来源 主要 化石燃料及其产品的燃烧 次要 含硫金属矿物的冶炼 硫酸厂产生的废气 次要 含硫金属矿物的冶炼 硫酸厂产生的废气 防治 开发新能源 对含硫燃料进行脱硫处理 提高环境保护的意识防治 开发新能源 对含硫燃料进行脱硫处理 提高环境保护的意识 常见的环境保护问题 酸雨 常见的环境保护问题 酸雨 SOSO2 2 温室效应 温室效应 COCO2 2 光化学烟雾 氮的氧化物光化学烟雾 氮的氧化物 臭氧层空臭氧层空 洞 氯氟烃洞 氯氟烃 白色垃圾 塑料垃圾白色垃圾 塑料垃圾 假酒 假酒 CHCH3 3OHOH 室内污染 甲醛室内污染 甲醛 赤赤 潮 含磷洗衣粉潮 含磷洗衣粉 COCO 与与 NONO 与血红蛋白结合与血红蛋白结合 有毒有毒 电池 重金属离子电池 重金属离子 污染污染 二 硫酸的制备与性质二 硫酸的制备与性质 1 1 接触法制硫酸 接触法制硫酸 原理 原理 1 1 硫磺与氧气反应生成 硫磺与氧气反应生成 SOSO2 2 S OS O2 2 SO SO2 2 2 2 SOSO2 2与氧气反应生成与氧气反应生成 SOSO3 3 2SO2SO2 2 O O2 2 2SO2SO3 3 3 3 SOSO3 3转化为硫酸转化为硫酸 SOSO3 3 H H2 2O HO H2 2SOSO4 4 2 2 硫酸的性质 硫酸的性质 浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性 吸水性 作干燥剂 不能干燥碱性气体作干燥剂 不能干燥碱性气体 NHNH3 3 脱水性 脱水性 蔗糖的炭化蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理 先用抹布抹去 再用大量的浓硫酸滴到皮肤上处理 先用抹布抹去 再用大量的 水冲洗水冲洗 3 3 浓硫酸的强氧化性 浓硫酸的强氧化性 与铜反应 与铜反应 2H2H2 2SOSO4 4 浓 浓 Cu CuCuSOCuSO4 4 SO SO2 2 2H 2H2 2O O 被还原的硫酸占反应硫酸的被还原的硫酸占反应硫酸的 1 21 2 与碳反应 与碳反应 C 2HC 2H2 2SOSO4 4 浓 浓 SOSO2 2 COCO2 2 2H 2H2 2O O 常温下 浓硫酸使铁铝钝化常温下 浓硫酸使铁铝钝化 O O2 2 O O2 2 H H2 2O O NaOHNaOH S O O2 2 BaCl BaCl2 2 三 氮氧化合物的产生及转化三 氮氧化合物的产生及转化 1 1 N N2 2 电子式 电子式 N N2 2含有三键所以比较稳定含有三键所以比较稳定 2 2 氨气的性质 唯一显碱性的气体 氨气的性质 唯一显碱性的气体 1 1 与水反应与水反应 氨溶于水时 大部分氨分子和水形成一水合氨 氨溶于水时 大部分氨分子和水形成一水合氨 NHNH3 3 H H2 2O O 不稳定 受热分解为氨气和水不稳定 受热分解为氨气和水 NHNH3 3 H H2 2O ONHNH3 3 H H2 2O ONHNH4 4 OH OH NHNH3 3 H H2 2O O NHNH3 3 H H2 2O O 氨水中有氨水中有 分子 分子 NHNH3 3 H H2 2O O NHNH3 3 H H2 2O O 离子 离子 NHNH4 4 OHOH 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 2 2 氨可以与酸 硫酸 硝酸 盐酸 反应生成盐 氨可以与酸 硫酸 硝酸 盐酸 反应生成盐 NHNH3 3 HCl NH HCl NH4 4ClCl 白烟 白烟 NHNH3 3 HNO HNO3 3 NH NH4 4 NONO3 3 白烟 白烟 NHNH3 3 H H NH NH4 4 3 3 铵盐 铵盐 铵盐易溶解于水铵盐易溶解于水 1 1 受热易分解 受热易分解 NHNH4 4ClClNHNH3 3 HCl HCl NHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3 H H2 2O COO CO2 2 2 2 铵盐与碱反应放出氨气 用于实验室制氨气及 铵盐与碱反应放出氨气 用于实验室制氨气及 NHNH4 4 的检验 的检验 NHNH4 4Cl NaOHCl NaOHNaCl NHNaCl NH3 3 H H2 2O O NHNH4 4 检验 加入检验 加入 NaOHNaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 4 4 硝酸的制备与性质 硝酸的制备与性质 工业制取 工业制取 1 1 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应 生成氨在催化剂的作用下与氧气发生反应 生成 NONO 4NH4NH3 3 5O5O2 2 4 4 NO 6NO 6 H H2 2O O 2 2 NONO 与氧气反应生成与氧气反应生成 NONO2 2 2NO O2NO O2 2 2NO2NO2 2 3 3 用水吸收 用水吸收 NONO2 2生成硝酸生成硝酸 3NO3NO2 2 H H2 2O O 2HNO2HNO3 3 NO NO 性质 性质 CuCu 4HNO4HNO3 3 浓浓 CuCu NONO3 3 2 2 2NO 2NO2 2 2H 2H2 2O O SO2SO3H2SO4Na2SO4 H2SO3BaSO4 3Cu3Cu 8HNO8HNO3 3 稀稀 Cu Cu NONO3 3 2 2 2NO 4H 2NO 4H2 2O O C C 4HNO4HNO3 3 浓浓 COCO2 2 2NO 2NO2 2 2H 2H2 2O O 化学化学 2 2 原子结构与周期表原子结构与周期表 一 核外电子排布一 核外电子排布 1 1 元素 含有相同质子数同一类原子总称 元素 含有相同质子数同一类原子总称 核素 含有一定数目质子与中子的原子核素 含有一定数目质子与中子的原子 同位素 含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称同位素 含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数 质子数与中子数之和质量数 质子数与中子数之和 2 2 核外电子排布规律 核外电子排布规律 最外层最多只能容纳最外层最多只能容纳 8 8 个电子 氦原子是个电子 氦原子是 2 2 个 个 次外层最多只能容纳次外层最多只能容纳 1818 个电子 个电子 倒数第三层最多只能容纳倒数第三层最多只能容纳 3232 个电子 个电子 每个电子层最多只能容纳每个电子层最多只能容纳 2n2n2 2 个电子 个电子 另外 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 另外 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 3 3 1 1 1818 号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图 4 4 元素周期律 元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律 元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果 1 1 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化 除除 1 1 2 2 号元素外 最外层电子层上的电子重复出现号元素外 最外层电子层上的电子重复出现 1 1 递增递增 8 8 的变化的变化 2 2 随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化 随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化 同周期元素 从左到右 原子半径同周期元素 从左到右 原子半径 减小减小 如 如 NaNa MgMg AlAl SiSi P P S S ClCl C C N N O O F F 3 3 随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化 随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加 最低负价的绝对值逐渐减小同周期最高正化合价从左到右逐渐增加 最低负价的绝对值逐渐减小 元素的最高正化合价元素的最高正化合价 原子的原子的 最外层电子数最外层电子数 最高正化合价与负化合价的绝对值之 最高正化合价与负化合价的绝对值之 和和 8 8 4 4 随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期 从左到右同周期 从左到右 元素的金属性逐渐减弱 元素的非金属性逐渐增强元素的金属性逐渐减弱 元素的非金属性逐渐增强 NaNa MgMg AlAl SiSi P P S S ClCl 金属性 金属性 NaNa MgMg AlAl 金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 非金属性 非金属性 ClCl S S P P SiSi 5 5 元素的金属性越强 最高价氧化物对应的水化物 氢氧化物 碱性越元素的金属性越强 最高价氧化物对应的水化物 氢氧化物 碱性越 强强 反之也如此 反之也如此 金属性 金属性 NaNa MgMg AlAl 氢氧化物碱性强弱为 氢氧化物碱性强弱为 NaOHNaOH Mg OH Mg OH 2 2 Al OH Al OH 3 3 元素的非金属性越强元素的非金属性越强 最高价氧化物对应的水化物 含氧酸 酸性越最高价氧化物对应的水化物 含氧酸 酸性越 强强 反之也如此 反之也如此 非金属性 非金属性 SiSi P P S S ClCl H H3 3POPO4 4是是 弱弱 酸 酸 H H2 2SOSO4 4是是 强强 酸 酸 HClOHClO4 4是最强酸 是最强酸 H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4 HClO HClO4 4 元素的非金属性越强 形成的氢化物越元素的非金属性越强 形成的氢化物越 稳定稳定 氢化物的稳定性为 氢化物的稳定性为 SiHSiH4 4 PH PH3 3 H H2 2S HClS 生成物的总能量生成物的总能量 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 2 2 吸热反应 化学上吸收热量的化学反应 吸热反应 化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量生成物的总能量 反应物的总能量反应物的总能量 断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 常见的放热反应 燃烧 酸碱中和反应 金属与酸的反应 氧化钙与水常见的放热反应 燃烧 酸碱中和反应 金属与酸的反应 氧化钙与水 常见的放热反应 通常需要高温或者加热的反应 常见的放热反应 通常需要高温或者加热的反应 C COC CO2 2 氢氧化钙与氯化铵晶体反应 氢氧化钙与氯化铵晶体反应 燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中 化学键放出的总能量之差 化学键放出的总能量之差 四 化学能与电能的转化四 化学能与电能的转化 原电池原电池 定义 将化学能转化为电能的装置定义 将化学能转化为电能的装置 原理 氧化还原反应原理 氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应 较活泼的金属发生氧化反应 电子从较活泼的金属 负极 流向较不活泼的金属或非电子从较活泼的金属 负极 流向较不活泼的金属或非 金属导体 正极 金属导体 正极 电极反应电极反应 锌锌 铜原电池铜原电池 负极 负极 Zn 2eZn 2e Zn Zn2 2 正极 正极 2 2 2 2 总反应 总反应 2 2 有机化合物有机化合物 一 化石燃料一 化石燃料 化石燃料 煤 石油 天然气化石燃料 煤 石油 天然气 天然气的主要成分 天然气的主要成分 CHCH4 4 二 甲烷二 甲烷 1 1 结构 分子式 结构 分子式 CHCH4 4 结构式 结构式 电子式电子式 正四面体正四面体 三 甲烷存在 沼气 坑气 天然气三 甲烷存在 沼气 坑气 天然气 2 2 化学性质 化学性质 一般情况下 性质稳定 跟强酸 强碱或强氧化剂不反应一般情况下 性质稳定 跟强酸 强碱或强氧化剂不反应 1 1 氧化性 氧化性 CHCH4 4 2O 2O2 2COCO2 2 2H 2H2 2O O H 0 HHCOOH H2 2COCO3 3 2CH2CH3 3COOH NaCOOH Na2 2COCO3 32CH2CH3 3COONa HCOONa H2 2O COO CO2 2 2 2 酯化反应 酯化反应 醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应 CHCH3 3CHCH2 2OH CHOH CH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCHCOOCH2 2CHCH3 3 H H2 2O O 催化剂 反应类型 取代反应反应类型 取代反应 反应实质 酸脱羟基醇脱氢反应实质 酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸 催化剂浓硫酸 催化剂 和吸水剂和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用 饱和碳酸钠溶液的作用 1 1 中和挥发出来的乙酸 便于闻乙酸乙脂的气味 中和挥发出来的乙酸 便于闻乙酸乙脂的气味 2 2 吸收挥发出来的乙醇吸收挥发出来的乙醇 3 3 降低乙酸乙脂的溶解度 降低乙酸乙脂的溶解度 总结 总结 七 酯七 酯 油脂油脂 酯的结构 酯的结构 RCOOR RCOOR 油 植物油油 植物油 液态 不饱和高级脂肪酸的甘油酯 液态 不饱和高级脂肪酸的甘油酯 油脂油脂 脂 动物脂肪 固态 饱和高级脂肪酸的甘油酯脂 动物脂肪 固态 饱和高级脂肪酸的甘油酯 油脂在酸性和碱性条件下水解反应油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应 油脂在碱性条件下水解反应皂化反应 油脂在碱性条件下水解反应 甘油甘油 用途 用途 1 1 食用 食用 2 2 制肥皂 甘油 人造奶油 脂肪酸等 制肥皂 甘油 人造奶油 脂肪酸等 八 糖类八 糖类 1 1 分类 分类 单糖 葡萄糖单糖 葡萄糖 C C6 6H H12 12O O6 6 糖类糖类 二糖 蔗糖 二糖 蔗糖 C C12 12H H2222O O1111 多糖 淀粉 纤维素 多糖 淀粉 纤维素 C C6 6H H10 10O O5 5 n n 2 2 性质 性质 葡萄糖葡萄糖 1 1 氧化反应 氧化反应 葡萄糖能发生银镜反应葡萄糖能发生银镜反应 光亮的银镜 光亮的银镜 与新制与新制 CuCu OHOH 2 2反应反应 红色沉淀 红色沉淀 证明葡萄糖的存在证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高 2 2 人体组织中的氧化反应 人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量提供生命活动所需要的能量 C C6 6H H12 12O O6 6 6O 6O2 2 6CO 6CO2 2 6H 6H2 2O O C C6 6H H12 12O O6 6 2C2C2 2H H5 5OH 2COOH 2CO2 2 化化 化 CH3CH2OH 乙醇 CH3CHO 乙醛 CH3COOH 乙酸 CH2BrCH2Br CH2 CH2 n 聚乙烯 CH3COOCH2CH3 乙酸乙酯 CH2 CH2 乙烯 淀粉淀粉 1 1 水解 水解 2 2 颜色反应 与碘单质作用显蓝色 颜色反应 与碘单质作用显蓝色 九 蛋白质九 蛋白质 1 1 组成元素 组成元素 C C H H O O N N 等 有的有等 有的有 S S P P 2 2 性质 性质 1 1 蛋白质是高分子化合物 相对分子质量很大 蛋白质是高分子化合物 相对分子质量很大 2 2 盐析 蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液 使蛋白质的溶解度降低从而析出 盐析 蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液 使蛋白质的溶解度降低从而析出 3 3 变性 蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出 变性 蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出 4 4 颜色反应 蛋白质跟许多试剂发生颜色反应 颜色反应 蛋白质跟许多试剂发生颜色反应 5 5 气味 蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味 气味 蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味 6 6 蛋白质水解生成氨基酸 蛋白质水解生成氨基酸 蛋白质蛋白质氨基酸氨基酸 氨基酸的结构通式 氨基酸的结构通式 化学与生活化学与生活 专题一专题一 洁净安全的生存环境洁净安全的生存环境 第一单元第一单元 空气质量的改善空气质量的改善 一 一 空气质量报告空气质量报告 一 一 空气质量评价包括 二氧化硫 空气质量评价包括 二氧化硫 SOSO2 2 二氧化氮 二氧化氮 NONO2 2 可吸入颗粒物 可吸入颗粒物 空气污染指数 根据空气中二氧化硫 空气污染指数 根据空气中二氧化硫 SOSO2 2 二氧化氮 二氧化氮 NONO2 2 可吸入颗粒物等污染物的浓度计 可吸入颗粒物等污染物的浓度计 算出来的数值 首要污染指数即位该地区的空气污染指数算出来的数值 首要污染指数即位该地区的空气污染指数 二 二 大气主要污染物及其危害 大气主要污染物及其危害 1 1 温室效应 温室效应 1 1 原因 原因 全球化石燃料用量猛增排放出大量的全球化石燃料用量猛增排放出大量的 COCO2 2 乱砍乱伐导致森林面积急剧减少 吸乱砍乱伐导致森林面积急剧减少 吸 收收 COCO2 2能力下降 能力下降 2 2 主要危害 主要危害 1 1 冰川熔化 使海平面上升 冰川熔化 使海平面上升 2 2 地球上的病虫害增加 地球上的病虫害增加 3 3 气候反常 海洋风 气候反常 海洋风 暴增多 暴增多 4 4 土地干旱 沙漠化面积增大 土地干旱 沙漠化面积增大 3 3 控制温室效应的措施 控制温室效应的措施 1 1 逐步调整能源结构 开发利用太阳能 风能 核能 地热能 潮汐能等 减少化石燃料的 逐步调整能源结构 开发利用太阳能 风能 核能 地热能 潮汐能等 减少化石燃料的 燃烧 燃烧 2 2 进一步植树造林 护林 转化空气中的 进一步植树造林 护林 转化空气中的 COCO2 2 2 2 酸雨 酸雨 1 1 原因 酸性氧化物 原因 酸性氧化物 SOSO2 2 NONO2 2 SOSO2 2 H H2 2O O H H2 2SOSO3 3 2H2H2 2SOSO3 3 O2 2H O2 2H2 2SOSO4 4 2 2 防止方法 防止方法 开发新能源 太阳能 风能 核能等 开发新能源 太阳能 风能 核能等 减少化石燃料中减少化石燃料中 S S 的含量的含量 钙基脱硫钙基脱硫 CaCOCaCO3 3 CaO CO CaO CO2 2 CaO SOCaO SO2 2 CaSO CaSO3 3 2CaSO2CaSO3 3 O O2 2 2CaSO 2CaSO4 4 吸收空气中的吸收空气中的 SOSO2 2 加强环保教育加强环保教育 3 3 机动车尾气污染 尾气净化装置 机动车尾气污染 尾气净化装置 2NO 2CO2NO 2CO N N2 2 2CO 2CO2 2 4 4 COCO 能和人体的血红蛋白结合能和人体的血红蛋白结合 使能中毒使能中毒 5 5 可吸入颗粒物 静电出尘 可吸入颗粒物 静电出尘 6 6 居室空气污染物 甲醛 苯及其苯的同系物 氡等 居室空气污染物 甲醛 苯及其苯的同系物 氡等 危害 甲醛对人体健康的影响 肝功能异常等 危害 甲醛对人体健康的影响 肝功能异常等 7 7 白色污染的危害 白色污染的危害 破坏土壤结构破坏土壤结构 降低土壤肥效降低土壤肥效 污染地下水污染地下水 危及海洋生物的生存危及海洋生物的生存 第二单元第二单元 水资源的合理利用水资源的合