人教版2019-2020学年九年级上学期化学第三次月考试卷D卷(4).doc

人教版2019-2020学年九年级上学期化学第三次月考试卷D卷(4)一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列变化属于化学变化的是（ ）A . 活性炭吸附毒气B . 食物腐烂C . 粗盐粉碎D . 石蜡融化2. （2分）下列生活中的行为，有利于改善空气质量的是（ ） A . 燃放烟花爆竹B . 禁止露天焚烧垃圾C . 在居室内吸烟D . 工厂任意排放废气3. （2分）根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是（ ） A . 它们表示三种元素B . 的化学性质相同C . 表示的元素是金属元素D . 表示的是原子，而表示的是阴离子4. （2分）用双氧水、氯酸钾和高锰酸钾等物质都能制得氧气，说明这些物质的组成中都含有（ ） A . 氧气B . 氧元素C . 氧分子D . 氧原子5. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风B . 房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点C . 家用电器着火立即用水浇灭D . 室内起火，迅速打开所有门窗通风6. （2分）物质在氧气中燃烧，生成物为气体的是（ ）A . 红磷B . 镁条C . 铁丝D . 木炭7. （2分）下列关于金属材料的说法正确的是（ ） A . 金属的性质是决定其用途的唯一因素B . 导电、导热性最好的金属是AuC . 生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高D . 合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高8. （2分）下列说法中正确的是（ ）A . 橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料B . 用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点C . 为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用D . 气味能闻得到却看不到，说明分子很小9. （2分）硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ）A . N2B . NO2C . COD . SO210. （2分）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 反应中CaO为催化剂B . 该反应是化合反应C . 反应后容器中固体质量减少D . 反应后容器中氧元素量分数增大二、 选择填充题 (共5题；共13分)11. （2分）造成酸雨的主要物质是（ ） A . 二氧化硫和二氧化氮B . 二氧化硫和一氧化碳C . 一氧化碳和二氧化碳D . 一氧化碳和甲烷12. （2分）某纯净物X在空气中燃烧的化学方程式为2X+5O2 4CO2+4H2O，试推测X的化学式为（ ）A . C2H5O2B . C2H4OC . C2H5OD . CH513. （3分）目前我国生产制造的酱油中和致癌物氯丙醇含量严重超标，在氯丙醇中以三氯丙醇对人体的危害最大，化学式为C3H5Cl3O，它由_种元素组成，一个三氯丙醇分子由_个原子构成，它属于_（填单质、化合物、氧化物） 15. （3分）请用合适的试剂除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质） CaCl2（CaCO3）_CO（CO2）_CO2（CO）_三、 填空题 (共4题；共18分)16. （3分）化学用语为最简明、国际通用的化学语言。请用化学用语填空：两个汞原子_；5个二氧化碳分子_；6个钙离子_；17. （6分）2013年3月22日是“世界水日”，今年的宣传主题是“水合作”水与人类的生活和生产密切相关请回答以下相关问题： （1）水常用来配制各种溶液，下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是 A . 氢氧化钠B . 氯化钠C . 硝酸铵D . 浓硫酸（2）在农业生产上常用质量分数为16%的NaCl溶液来选种现要配制150kg这种溶液，需要NaCl_kg，水_kg （3）若想检验某天然水是硬水还是软水，采用的方法是加入_（4）天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有_（填序号） 带铁圈的铁架台 酒精灯 漏斗 玻璃棒 量筒 烧杯 滤纸18. （5分）根据问题填空： （1）生活中经常使用的三大化石燃料有煤、石油、_，它们是不可再生能源 （2）由于空气中含有_、水蒸气，铁制品长期露置在空气中会锈蚀 （3）生活中可用_来检验自来水是硬水还是软水可通过_的方法来降低水的硬度和杀菌消毒 （4）净水的方法有：过滤；加明矾吸附沉降；蒸馏；杀菌消毒；活性炭层吸附将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，请将所选用的方法按净化过程排序_（填序号） 19. （4分）铜是人类最早利用的金属之一.（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是_(填字母序号).A . 铜质奖牌B . 铜导线C . 铜火锅（2）利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件已略去)：已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O过程中分离操作的名称是_.过程中有气体产生，反应的化学方程式为_.四、 推断题 (共1题；共6分)20. （6分）构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质请回答下列问题：（1）C物质的化学式为_ （2）B物质的一种用途是_ （3）反应还需要的一种反应物是_（填化学式） （4）写出反应的化学方程式：_ （5）反应导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂上油漆或镀上其它金属等方法这两种方法的共同原理是阻止钢铁与_接触 （6）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的_发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用 五、 实验题 (共2题；共11分)21. （6分）某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答： （1）实验室可用Zn粒和稀硫酸制H2 ， 甲同学按图（1）所示配制实验所需的稀硫酸溶液，请你指出他操作中的两处错误_（2）按要求从以下AE装置中选择（填装置的字母序号）乙同学要制取并收集H2应选择_； （3）小松同学研究B装置后，作了改进，改进的装置如图（）所示小松认为检查（）装置气密性的方法有以下三种：A打开止水夹a，手握住试管一会儿发现伸入水槽的导管口无汽泡冒出说明装置的气密性不好；B 先关闭止水夹a，往长颈漏斗里注水，当长颈漏斗内水面高于试管内水面时，停止加水，观察一段时间，发现长颈漏斗内、外水面高度差不变，说明装置的气密性好；C打开止水夹a，往长颈漏斗里注水，使长颈漏斗下管口在水面的上方，手握住液面以上的试管，发现伸入水槽的导管口无汽泡冒出，说明装置的气密性不好；你认为可行的方案是_（填序号） （4）小松同学使用图（）装置实验室制取CO2 ， 现有Na2CO3固体、块状大理石、稀HCl和稀H2SO4 ， 应选用的试剂是_（填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是_ （5）小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图（）所示，与B装置相比较，图（）装置以分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是_ 22. （5分）小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣.【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略).（1）上述实验中的“待测数据”指_.（2）若实验比实验的“待测数据”更_(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率.（3）【预期结论】氧化铜能作氯酸钾的催化剂【评价设计】有的同学认为上面的结论得出不合理，如果要得出结论还需要补充两个实验分别是_、_.（4）你认为小雨设计和实验对比的目的是_.六、 科学探究题 (共1题；共7分)23. （7分）某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动： （1）【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：AlCuR，猜想二：_，猜想三：RAlCu，（2）【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价，R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色 【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究猜想主要操作主要现象实验结论猜想一打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中R丝表面覆盖了一层红色的物质猜想一_（填“成立”或“不成立”）猜想二打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色铝丝表面产生气泡较快铜丝表面没有气泡产生猜想二成立R与稀硫酸反应的化学方程式为_猜想三_无明显现象猜想三成立【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色_；进而确认猜想三不成立，猜想二成立探究结束后，他们总结得出：通过金属与_反应或金属与_反应可以比较金属活动性强弱七、 简答题 (共1题；共5分)24. （5分）工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式2Al2O3 4Al+3O2 电解20t氧化铝最多可生产多少吨铝？（写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1t）第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 选择填充题 (共5题；共13分)11-1、12-1、13-1、14-1、三、 填空题 (共4题；共18分