福建省南安市高三化学上学期暑假期初考试（8月）试题.doc

福建省南安市2018届高三化学上学期暑假期初考试（8月）试题可能用到的原子量： c-12 n-14 o-16 cl-35.5 k-39 fe-56 cu-64第i卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )a盐酸、水煤气、醋酸、干冰 b天然气、空气、苛性钾、石灰石c液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 d胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气2下列说法中不正确的是( )由同一种元素组成的物质是单质阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素金属氧化物一定是碱性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物酸酐一定是氧化物酸的元数不一定等于酸中的h原子数无氧酸不一定是非金属的氢化物ab c d3下列有关化学用语表示正确的是( )a质量数为31的磷原子: 3115p b氟原子的结构示意图: c cacl2的电子式: d明矾的化学式: al2(so4)3 4某元素由化合态变为游离态( )a此反应一定是氧化还原反应 b该元素一定被氧化c该元素一定被还原 d该元素可能被氧化，也可能被还原5宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是下列说法正确的是( )ax的化学式为agsb银针验毒时，空气中氧气失去电子c反应中ag和h2s均是还原剂d每生成1molx，反应转移2mole6将一定量的氯气通入30 ml浓度为10.00 mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断不正确的是( ) a与naoh反应的氯气一定为0.15 mol bn(na)n(cl) 可能为73 c若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 moldn(nacl)n(naclo)n(naclo3)可能为7217汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2。则下列判断不正确的是( )a若氧化产物比还原产物多035mol，有0050molkno3被氧化b若氧化产物比还原产物多035mol，生成896ln2（标准状况）c若有02mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为10moldkno3的氧化性强于n28 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )a原子半径：dcba b4种元素中b的金属性最强cc的氧化物的水化物是强碱 dd单质的氧化性比a单质的氧化性强9甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh、ba2、mg2、h、oh、cl、hco、so中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 moll1乙溶液中c(h)=0.2 moll1；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )a甲溶液含有ba2b. 乙溶液含有soc丙溶液含有cl d. 丁溶液含有mg210下列指定反应的离子方程式正确的是( )a钠与水反应: na +2h2ona+2oh + h2 b电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2cl+2h2oh2+ cl2+2oh c向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: ba2+oh + h+ + baso4+h2o d向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: ca2+ohcaco3+h2o 11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )a加入铝粉能产生大量h2的溶液：na、k、cl、so42b滴入酚酞显红色的溶液：na、al3、so42、clcc(fe2)1 moll1的溶液：h、na、cl、no3d滴入kscn显红色的溶液：na、cu2、i、so4212以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是( )aal2o3al（oh）3naalo2 bmgcl2mgmg3n2csso2h2so4 dnaclcl2fecl313已知i、fe2、so2、cl、h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为clfe2h2o2iso2，则下列反应不能发生的是( )a2fe3so22h2o=2fe2so424hbi2so22h2o=h2so42hi ch2o2h2so4=so2o22h2od2fe32i=2fe2i214下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当x是强碱时，过量的b跟cl2反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是( )a当x是强酸时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f可能是h2so4b当x是强碱时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f是hno3cb和cl2的反应是氧化还原反应d当x是强酸时，c在常温下是气态单质15向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入300 ml 1 moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3。若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )a6.4 g b4.8 g c2.4 g d1.6 g16甲、乙、丙、丁是由h+、na+、al3+、ba2+、oh、cl、hco3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( )a在甲中滴加丁可能发生反应：hco3+ ba2+oh= baco3+ h2ob溶液丙中还可以大量共存的离子有：i、no3、so42c白色沉淀a可能溶解在溶液d中d甲为nahco3，乙为 alcl3第ii卷（非选择题 共52分）二、本大题共5小题，共52分。17(8分)元素w、x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，m原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且m原子的质子数是y原子的2倍；x元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；n、z、w的半径逐渐减小；化合物wn常温下为气体，据此回答下列问题：(1)x、n的元素名称分别为_、_。(2)w的所有核素符号分别为_。(3)m的离子结构示意图为_。(4)w与y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_。(5)a、b均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为111。若在各自的水溶液中，a能抑制水的电离，b能促进水的电离，则a的化学式为_，b的电子式是_。18(6分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次kcl、k2so4、na2co3、nacl第2次kcl、bacl2、na2so4、k2co3第3次na2so4、kcl、k2co3、nacl查阅资料：ag2so4、caso4微溶于水（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。（2）so42-、co32-和cl-的检测最佳顺序是 。（3）在上述检测中，若只取一次某溶液：检测so42-时，所用试剂是 。检测co32-时，所加试剂必须过量的原因是 。检测cl-时，请写出其中的一个有关反应化学方程式是 。 19(14分)某实验室模拟以工业用菱铁矿(feco3)含碱式碳酸铜cu2(oh)2co3为原料制取纯净的feco3和氯化铜晶体(cucl22h2o)的生产流程如下：（1）盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式 。（2）写出向溶液a中加入naclo的离子方程式： 。 （3）向沉淀b中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式 ； 、(4)处理滤液d时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式： 。20(10分)二氧化氯(clo2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：（1）工业上可用kclo3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_ _。（2）实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备clo2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液x中大量存在的阴离子有_ _。（3）用如图装置可以测定混合气中clo2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 ml水溶解后，再加入3 ml稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 moll1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(i22s2o=2is4o)，指示剂显示终点时共用去20.00 ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为_ _。测得混合气中clo2的质量为_g。21(14分)a族元素及其化合物在材料等方面有重要用途回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示该单质的晶体类型为 ，原子间存在的共价键类型有 ，碳原子的杂化轨道类型为 。（2）sicl4分子的中心原子的价层电子对数为 ，分子的立体构型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”） 。（3）四卤化硅six4的沸点和二卤化铅pbx2的熔点如图（b）所示six4的沸点依f、cl、br、i次序升高的原因是 。结合six4的沸点和pbx2的熔点的变化规律，可推断：依f、cl、br、i次序，pbx2中的化学键的离子性 、共价性 （填“增强”“不变”或“减弱”） 。（4）碳的另一种单质c60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示k位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为 ；其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为 gcm3。15 c c a d d 610 b a b d b 1116 a a c d c b17(8分)(1)氮氯（各1分）(2)h、h、h(h写成d，h写成t也可给分) （1分）(3) （1分）(4)2h2o22h2oo2（2分）(5)naoh（1分） (写也可) （1分）18(6分)（1）第2次 （1分） （2）co32-、so42-、cl-；（1分）（3）ba（no3）2；（1分）除去co32-，避免干扰so42-的检验（1分）ag no3nacl=agclna no3 （2分）（nacl可写为kcl）19(14分)（1） feco3+2h+=fe2+co2+h2o；cu2(oh)2co3+4h+=2cu2+co2+3h2o（2）2fe2+clo+2h+=2fe3+cl+h2o（3） fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o；2fe3+fe=3fe2+ fe+2h+=fe2+h2（4）fe2+2hco3=fec